【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量 檢測(cè)練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)練習(xí)題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（附答案）一、選擇題。（18題）1、某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22、下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖（）3、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是()4、鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于儲(chǔ)運(yùn)等特點(diǎn)。如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.放電過(guò)程中OH－移向正極B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl－C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)式：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－5、（雙選）化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6、已知反應(yīng)

，起始加入量為1.20mol，為0.24mol，HCOOH為0.01mol，在一定溫度下，不同時(shí)刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下：注：本題速率單位用表示0510152025303540455055下列說(shuō)法不正確的是（）A．以表中5min為單位，5min內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在20-25min之間B．前10min甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為0.005minC．甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱D．開(kāi)始時(shí)若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－18、某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y9、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004mol/(L·s)10、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)11、如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N12、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B．a(chǎn)→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降13、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、（雙選）下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．15、將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1mol·L－1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，則C的分子式為()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB316、如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極17、如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．途徑②增大O2濃度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途徑②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH18、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．2v正(A)＝v逆(B)D．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化二、填空題。（4題）19、回答下列問(wèn)題（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。(填“A”或“B”)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能kJ/mol436496463則生成1mol水可以放出熱量_______kJ（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：_______(填序號(hào))。（3）分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①以下敘述中，正確的是_______(填字母)。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)②乙中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_(kāi)______。③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅電極的電極反應(yīng)式是_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_(kāi)______g。20、已知KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲組:通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分見(jiàn)下表：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組:通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時(shí)間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色,其原因是。

21、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。A．氣體總質(zhì)量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化22、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是（2）顯色時(shí)間t2=（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是三、實(shí)驗(yàn)題。23、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是：_____________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是：_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)練習(xí)題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（附答案）一、選擇題。（18題）1、某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【答案】C2、下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖（）【答案】B3、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是()【答案】A4、鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于儲(chǔ)運(yùn)等特點(diǎn)。如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.放電過(guò)程中OH－移向正極B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl－C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)式：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－【答案】A5、（雙選）化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成【答案】BD6、已知反應(yīng)

，起始加入量為1.20mol，為0.24mol，HCOOH為0.01mol，在一定溫度下，不同時(shí)刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下：注：本題速率單位用表示0510152025303540455055下列說(shuō)法不正確的是（）A．以表中5min為單位，5min內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在20-25min之間B．前10min甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為0.005minC．甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱D．開(kāi)始時(shí)若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率【答案】C7、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－1【答案】A8、某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y【答案】D9、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004mol/(L·s)【答案】C10、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)【答案】B11、如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N【答案】D12、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B．a(chǎn)→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降【答案】C13、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A14、（雙選）下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．【答案】AC15、將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1mol·L－1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，則C的分子式為()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB3【答案】D16、如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極【答案】D17、如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．途徑②增大O2濃度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途徑②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH【答案】B18、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．2v正(A)＝v逆(B)D．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化【答案】D二、填空題。（4題）19、回答下列問(wèn)題（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。(填“A”或“B”)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能kJ/mol436496463則生成1mol水可以放出熱量_______kJ（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：_______(填序號(hào))。（3）分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①以下敘述中，正確的是_______(填字母)。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)②乙中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_(kāi)______。③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅電極的電極反應(yīng)式是_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_(kāi)______g?！敬鸢浮?1)

A

242(2)③④⑤(3)

CD

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Cu2++2e-=Cu

8.12520、已知KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲組:通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分見(jiàn)下表：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組:通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時(shí)間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色,其原因是。

【答案】(1)濃度和催化劑③②①(2)溫度KMnO4溶液過(guò)量21、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。A．氣體總質(zhì)量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【答案】(1)2A＋B2C(2)C22、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是（2）顯色時(shí)間t2=（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的