2023-2024學(xué)年河南省洛陽(yáng)市理工學(xué)院附中高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河南省洛陽(yáng)市理工學(xué)院附中高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．只能用鈉鑒別a和b2、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效3、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是()A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C．調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫4、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說(shuō)法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快5、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水6、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+7、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?B．1L0.1C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH8、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A．A B．B C．C D．D9、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO210、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D11、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B．二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D．炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華14、下列說(shuō)法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B．我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C．某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z16、Mg－AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C．有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAgD．裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。B的名稱為_(kāi)____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________18、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫(huà)出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。20、氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃，沸點(diǎn)為430℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號(hào)）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。21、在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)__。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之－的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為_(kāi)__pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。2、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCl2。A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C．調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大，錯(cuò)誤，C選；D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)△H＞0，可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。4、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。5、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。6、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說(shuō)明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘生成，也沒(méi)有硫酸根，所以原溶液中一定沒(méi)有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。7、D【解析】

A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無(wú)法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯(cuò)誤；D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒(méi)有氣體，錯(cuò)誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅10、A【解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。11、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2→+4，O化合價(jià)變化為：0→-2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1→0，S化合價(jià)變化為：-2→+4?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼．O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。12、C【解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

A．常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；D．食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故A錯(cuò)誤；B.碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個(gè)羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。故選D。15、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，選項(xiàng)A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，1molMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可還原得到216gAg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。18、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。19、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】

（1）A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來(lái)制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷。【詳解】（1）A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來(lái)制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。【點(diǎn)睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍(lán)色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍(lán)色。20、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫姡诩訜釛l件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案?！驹斀狻浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置中