【化學(xué)】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章節(jié)測試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)測試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．含氧酸 D．非金屬單質(zhì)2．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2SC，H2都是直線形分子D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇3．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固、液、氣三種狀態(tài)B．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體C．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性D．等離子體是一種特殊的氣體，由陰、陽離子構(gòu)成的呈電中性粒子4．碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說法正確的是（）A．易揮發(fā) B．能導(dǎo)電C．熔化時破壞共價鍵 D．屬于分子晶體5．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（）A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O66．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl–和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl–的數(shù)目比是1：2D．H2O的中心原子是sp2雜化7．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZB．W與X形成的化合物中只存在離子鍵C．W的氫化物分子之間都能形成氫鍵D．W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性8．一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為。下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是A．晶胞中K、、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3B．與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C．在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D．該晶體的密度為9．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是（）A．OF2與H2O的立體構(gòu)型同為V形，因氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差，而且OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F－O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性，所以水分子的極性比OF2的極性小B．過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。據(jù)此判斷[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一種有顏色C．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同D．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同，陰離子N中所有的氮原子在同一平面內(nèi)10．某高效催化劑組成為固體。立方晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為，下列說法錯誤的是A．O元素位于元素周期表p區(qū)B．在晶胞結(jié)構(gòu)中，●表示微粒C．該晶體密度為：D．離子在晶胞中的配位數(shù)是811．科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為類似結(jié)構(gòu)的共價晶體，下列說法正確的是（）A．共價晶體易升華B．共價晶體硬度小于C．共價晶體中C原子的雜化方式為spD．由分子晶體轉(zhuǎn)化為共價晶體是化學(xué)變化12．共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力是微粒間的不同相互作用，下列含有上述兩種相互作用的晶體是（）A．SiC晶體 B．CCl4晶體 C．KCl晶體 D．Na晶體13．三甲基鋁的結(jié)構(gòu)如圖所示，在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈并生成甲烷。下列推測不合理的是（）A．Al的雜化方式是B．可與形成穩(wěn)定的配合物C．與足量反應(yīng)可得到D．若在空氣中發(fā)生燃燒，可以用泡沫滅火器滅火14．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物15．下列說法正確的是（）A．石英、C60、金剛石都是原子晶體B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．H2SO4、NaOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外電子層都含有8個電子16．和Na+離子都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（）A．CH4NH4+ B．CH4H2O C．NH4+H3O+ D．OH-NH317．在氣體分析中，常用的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體(已知容易被氧化)：下列說法正確的是（）A．步驟①中不可用稀硫酸代替稀鹽酸，步驟②中作為氧化劑B．步驟③中用水溶液洗滌更有效，若洗滌液不含，則沉淀已洗凈C．晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4D．若晶胞的參數(shù)為，則晶胞的密度18．冰、干冰、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）A．金剛石中碳原子的雜化方式為雜化B．冰融化的過程中破壞了氫鍵和共價鍵C．冰和干冰的晶體類型相同，均具有自范性D．干冰晶體中，1個分子周圍有12個緊鄰的分子19．氯化亞銅()可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制備的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A．“浸取”時每充分溶解至少反應(yīng)消耗B．“調(diào)pH”目的是除鐵，用氨水代替效果更好C．“還原”時生成了，反應(yīng)的離子方程式為Cu+CuD．的晶胞如圖，每個周圍與之距離最近的數(shù)目是420．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（）

原子晶體離子晶體分子晶體A二氧化硅硫酸HeB碳酸氫銨C金剛石燒堿白磷D銅KOH碘晶體A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。回答下列問題：（1）基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為。As的第一電離能(I1)比Se大的原因是。（2）雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移28mol電子，則另一種產(chǎn)物為。雌黃中As的雜化方式為。（3）亞砷酸(H3ASO3)可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測AsO的空間構(gòu)型為。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是。（4）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為pm。22．CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子的電子排布式，鈣原子核外有種能量狀態(tài)的電子。（2）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為。（3）CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因。（4）NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為。（5）CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為個。②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為（，，）③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為g/cm3(列出計算式即可)。23．鐵鎂合金儲氫材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，儲氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的1/4。回答下列問題（1）同周期中，第一電離能小于Mg的元素有種，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，F(xiàn)e位于元素周期表中的區(qū)。（2）儲氫后晶體的化學(xué)式為，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的空隙，兩個H原子之間的最短距離為，該儲氫材料中氫的密度ρ為(用含a的代數(shù)式表示)。（3）(氨硼烷)也是具有潛力的化學(xué)儲氫材料之一，中的鍵角中的鍵角(填>，＜或=)。24．目前已經(jīng)確認(rèn)了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價電子排布式，鉬位于周期表第縱行。（2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每個H2O的O周圍σ鍵電子對有對，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤電子對，在Fe(CO)5中(填元素符號)更容易為Fe提供孤電子對。（3）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強(qiáng)的還原性，常用于有機(jī)合成，的VSEPR模型為與其互為等電子體的陽離子有(寫一種)。（4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為，在晶體中與Br緊鄰的Br有個，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm，則該晶體的密度計算表達(dá)式為g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。25．硼及其化合物廣泛應(yīng)用于能源、材料等領(lǐng)域。（1）釹鐵硼是磁性材料，被稱為“磁王”。釹的價電子排布式為4f46s2，則釹原子的未成對電子數(shù)有個。（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是分子（填“極性”或“非極性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的鍵長短，原因是。（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。①B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為。②H3NBH3的相對分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多，原因是。③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有種。（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸根，則該硼酸根離子符號是，圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E.金屬鍵（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為，測得B與N的原子核間距為anm，晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（列計算式即可）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.酸性氧化物在固態(tài)時可以是原子晶體，例如二氧化硅為原子晶體，故A不符合題意；B.堿性氧化物在固態(tài)時一般是離子晶體，例如氧化鈣、氧化鋇，故B不符合題意；C.含氧酸在固態(tài)時一定是分子晶體，故C符合題意；D.非金屬單質(zhì)在固態(tài)不一定為分子晶體，例如石墨為混合型晶體，B為原子晶體，故D不符合題意。

【分析】

分子晶體是靠分子間作用力形成的固體物質(zhì)，通過常見物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷。2．【答案】B【解析】【解答】因為F的電負(fù)性很大，對應(yīng)的氫化物HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點較高，A不符合題意；CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，CH4、CCl4的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，B符合題意；H2S分子中，中心S原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，采取sp3雜化，為角形分子，CS2與C2H2的中心原子的雜化方式均為sp雜化，為直線形分子，C不符合題意；根據(jù)"相似相溶"原理，乙醇羥基與水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更強(qiáng)，D不符合題意。

【分析】A.分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點越高。但HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點較高；B.同種原子之間形成非極性鍵，不同種原子之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

C.依據(jù)價層電子對數(shù)（價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結(jié)合孤電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；D.根據(jù)"相似相溶"原理，親水基越多，碳原子數(shù)越少，溶解性越強(qiáng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了有固、液、氣三種狀態(tài)之外，還有其它聚集狀態(tài)，例如液晶，A不符合題意；B．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規(guī)則幾何外形就不是晶體；粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性、導(dǎo)致具有規(guī)則幾何外形的固體是晶體，B不符合題意；C．晶體的粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性，非晶體相對無序、沒有自范性，C符合題意；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.液晶也是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)；

B.具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體；

D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體。4．【答案】C【解析】【解答】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料，說明SiC的熔點高、具有原子晶體的性質(zhì)，所以為原子晶體，不易揮發(fā)，A、D均不符合題意；碳化硅（SiC）不導(dǎo)電，B不符合題意；碳化硅（SiC）存在Si-C共價鍵，熔化時破壞共價鍵，C符合題意；故答案為：C。【分析】相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點是原子，而原子間是通過共價鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2等均為原子晶體。5．【答案】B【解析】【解答】該晶胞中，Ba原子位于體心，因此晶胞中所含Ba原子的個數(shù)為1,；Ti原子位于頂點，因此晶胞中所含Ti原子的個數(shù)為：；O原子位于棱的中點，因此晶胞中所含O原子的個數(shù)為：。因此該晶胞的化學(xué)式為BaTiO3，B符合題意；

故答案為：B【分析】此題是對晶胞化學(xué)式分析的考查，利用均攤法得出各個原子的個數(shù)比，從而得出晶胞的化學(xué)式。6．【答案】C【解析】【解答】A.由化學(xué)式知，配位體是Cl–和H2O，配位數(shù)是6，A不符合題意；B.由化學(xué)式知：中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，B不符合題意；C.內(nèi)界有1個Cl–、外界中2個Cl–，故數(shù)目比是1:2，C符合題意；D.H2O中孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為2+2=4，故中心原子是sp3雜化、分子構(gòu)型V形，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)式確定配合物中的中心離子是Ti3+,配位數(shù)是6，1個氯離子和5個水分子作為配體，因此可以知道外界含有2個氯離子。根據(jù)計算說水中中心氧原子的價層電子對以及孤對電子，即可判斷雜化方式7．【答案】B【解析】【解答】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與鈉形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮(或)氧，則對應(yīng)的Y為磷(或硫)；A.Y、Z處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性Y<Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z，故A不符合題意；B.W可能是氮(或)氧，X為Na，W與X形成的化合物過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C.W可能是氮(或)氧，其氫化物分子之間都能形成氫鍵，故C不符合題意；D.W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故D不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和原子核外電子排布特點進(jìn)行判斷各種元素，結(jié)合化學(xué)鍵和氫鍵的形成等進(jìn)行分析即可。8．【答案】B【解析】【解答】A．晶胞中，鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中的原子個數(shù)比為1∶1∶3，選項A不符合題意；B．與K等距離且最近的F位于面心，共有12個，選項B符合題意；C．在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，位于頂點，選項C不符合題意；D．根據(jù)均攤法確定晶胞中含8=1個K，1個，6=3個F，該晶體的密度，選項D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.根據(jù)均攤法計算；

B.與K等距離且最近的F位于面心；

C.若K位于晶胞的體心，F(xiàn)位于棱心；

D.根據(jù)計算。9．【答案】D【解析】【解答】A.氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差，OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F－O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性，導(dǎo)致OF2的極性較小，而水分子的極性較大，故A錯誤；B.Co2+的價電子排布式為3d7，Mn2+的價電子排布式為3d5，則[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+都有顏色，故B錯誤；C.單分子SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，根據(jù)三聚分子固體的結(jié)構(gòu)可知，S原子形成4個σ鍵，不是sp2雜化，故C錯誤；D.全氮陰離子鹽中含有的陽離子為：和，和的中心原子均采用sp3雜化，N中N原子形成σ鍵和π鍵，所有N原子在同一平面內(nèi)，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；

B.[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+都有顏色；

C.SO3單分子中S采用sp2雜化，三聚分子中S不是sp2雜化；

D.N中N原子形成σ鍵和π鍵。10．【答案】C【解析】【解答】A．O為8號元素，電子排布式為1s22s22p4，故O元素位于元素周期表p區(qū)，A不符合題意；B．根據(jù)圖示，黑球的個數(shù)為，白球的個數(shù)為8，則黑球代表Zr4+，B不符合題意；C．根據(jù)公式，C符合題意；D．Zr4+位于頂點及面心，頂點的離子與8個晶胞共用，與每個晶胞中的O2-距離相等且最近，故Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是8，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。11．【答案】D【解析】【解答】A．共價晶體沸點高難升華，故A不符合題意；B．C-O鍵的鍵長小于Si-O鍵，共價晶體硬度大于，故B不符合題意；C．一個碳原子與4個O原子形成4個σ鍵，共價晶體中C原子的雜化方式為sp3，故C不符合題意；D．CO2原子晶體與CO2分子晶體結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)的，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.共價晶體與結(jié)構(gòu)類似，其熔點高，難升華；

B.構(gòu)成共價晶體的原子的半徑越大，共價鍵能能越小，晶體的硬度越小；

C.共價晶體與結(jié)構(gòu)類似，則共價晶體中一個碳原子與4個O原子形成4個σ鍵。12．【答案】B【解析】【解答】A.SiC為原子晶體，只含共價鍵，故A不符合題意；B.CCl4晶體為分子晶體，分子間含有分子間作用力，C和Cl之間含有共價鍵，故B符合題意；C.KCl晶體為離子晶體，只含有離子鍵，故C不符合題意；D.Na晶體為金屬晶體，只含有金屬鍵，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】四氯化碳中含有共價鍵和以及分子與分子之間的作用力，其他均含有一種13．【答案】D【解析】【解答】A．Al形成3個鍵，無孤電子對，為sp2雜化，A不符合題意；

B．中Al能接受孤電子對的空軌道，與形成穩(wěn)定的配合物，B不符合題意；

C．與足量反應(yīng)可得到，C不符合題意；

D．與水反應(yīng)劇烈，不能用泡沫滅火器滅火，D符合題意；故答案為：D【分析】A．雜化方式的判斷；

B．中心原子能接受孤電子對的空軌道，形成穩(wěn)定的配合物；

C．與足量反應(yīng)可得到；

D．與水反應(yīng)劇烈的物質(zhì)不能用泡沫滅火器滅火。14．【答案】A【解析】【解答】A、離子化合物中一定含有離子鍵，故A符合題意；B、稀有氣體是單原子組成的分子，稀有氣體沒有化學(xué)鍵，故B不符合題意；C、含有非極性鍵的分子不一定是單質(zhì)分子，如H2O2，Na2O2，故C不符合題意；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、NaOH等，它們屬于離子化合物，故D不符合題意。故答案為：A

【分析】A.離子鍵通過兩個或多個原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成；

B.有的單質(zhì)是單原子，但是有的單質(zhì)分子卻是雙原子分子，含有共價鍵；

C.含有非極性鍵的可能是單質(zhì)，也可能是化合物；

D.只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。15．【答案】D【解析】【解答】A．C60為分子晶體，A不符合題意；B．水的汽化破壞了分子間作用力，而水分解生成氫氣和氧氣破壞了水分子中的共價鍵，B不符合題意；C．硫酸溶于水能夠發(fā)生電離，但純硫酸不會發(fā)生電離，故硫酸為分子晶體，C不符合題意；D．氯氣中氯原子的最外層有7個電子，其中6個成對1個為單電子，兩個氯原子個拿出一個電子形成共用電子對，因此氯氣中氯原子的最外層都含有8個電子；PCl5中P最外層有5個電子，與氯原子最外層的一個單電子結(jié)合形成共用電子對，因此PCl5中氯原子的最外層也都含有8個電子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.只有石英、金剛石為原子晶體

B.物理變化主要是分子間作用力，化學(xué)變化涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.能否導(dǎo)電和是否為離子化合物沒有必然聯(lián)系

D.根據(jù)成鍵判斷是否滿足8個電子16．【答案】C【解析】【解答】A、CH4分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10，NH4＋中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10，故A不符合題意；B、CH4分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10，H2O中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10，故B不符合題意；C、NH4＋中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10，H3O+中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10，故C符合題意；D、OH－中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為9、10，NH3分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥筷栯x子是原子失電子生成的，陰離子是得電子生成的，要注意微粒中的電子數(shù)17．【答案】B【解析】【解答】A．步驟①中若用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，根據(jù)元素化合價的變化：從+2降低，可知其被還原，故步驟②中的作用是作為還原劑，選項A不符合題意；B．由于容易被氧化，在步驟③中用水溶液洗滌可防止被氧化.根據(jù)元素化合價的變化：從降至，可知其被還原，故步驟②中的作用是作為還原劑，被氧化生成，若洗滌液不含，則表明沉淀已洗凈，選項B符合題意；C．從晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點和面心，故每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)為，選項C不符合題意；D．若晶胞的參數(shù)為，一個晶胞中微粒數(shù)為4，晶胞參數(shù)，則晶胞的密度，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、由于要制備氯化銅，因此需要用鹽酸才可以制備；

B、結(jié)合題干可知容易被氧化)，因此采用二氧化硫可以防止被氧化；

C、此類題要結(jié)合晶胞周圍其他晶胞的立體結(jié)構(gòu)考慮，可以從對稱性的角度考慮；

D、密度的計算要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、體積進(jìn)行判斷。18．【答案】B【解析】【解答】A．金剛石每個碳原子與4個碳原子相連，雜化方式為雜化，A項不符合題意；B．冰融化的過程是物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，B項符合題意；C．冰和干冰的晶體類型相同，都是分子晶體，具有自范性，C項不符合題意；D．干冰晶體中，每個頂點的分子緊鄰的分子位于面心位置，則晶胞中每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為3×4=12，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金剛石中碳的價層電子對數(shù)為4；B．冰融化的過程是物理變化，沒有破壞共價鍵；C．晶體具有自范性；D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A．“浸取”時，和氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-2升高為+6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移17mol電子，根據(jù)得失電子守恒，每充分溶解至少消耗17mol氧氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗氧氣的體積不一定是，故A不符合題意；B．“調(diào)pH”目的是除鐵，若用氨水代替會移入雜質(zhì)銨根離子，故B不符合題意；C．“還原”時生成了，反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cu2+D．根據(jù)的晶胞圖，每個Cl-周圍與之距離最近的Cl-數(shù)目是12，、Cl-的比為1：1，所以每個周圍與之距離最近的數(shù)目是12，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氣體所處的狀態(tài)未知，無法計算其體積；

B.用氨水代替CuO會引入新雜質(zhì)；

D.每個周圍與之距離最近的數(shù)目是12。20．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸的構(gòu)成微粒是分子，故硫酸是分子晶體，A不符合題意；B．的構(gòu)成微粒是分子，故是分子晶體，B不符合題意；C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子，故金剛石是原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，C符合題意；D．銅的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，屬于金屬晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，金屬晶體是由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成。21．【答案】（1）2：3；As的4p軌道半充滿，穩(wěn)定，I1較大（2）SO2；sp3（3）三角錐；H3AsO4結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)（4）或；12；(r1+r2)【解析】【解答】(1)As是33號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3,故基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為2：3，由于As的4p軌道為4p3半充滿，而Se為4p4既不是半充滿也不是全充滿，故As更穩(wěn)定，I1較大，故答案為：2：3；As的4p軌道為4p3半充滿，穩(wěn)定，I1較大；(2)1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移28mol電子，即1molAs4S4與7molO2反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)方程式為：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，由圖中可知，雌黃中As與在周圍的3個S原子形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)為，故其價層電子對數(shù)為3+1=4，故雌黃中As的雜化方式為sp3，故答案為：SO2；sp3；(3)AsO中As與在周圍的3個O原子形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)為，故其價層電子對數(shù)為3+1=4，故推測AsO的空間構(gòu)型為三角錐形，由于H3AsO4結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)，故其酸性弱于砷酸(H3AsO4)，故答案為：三角錐形；H3AsO4結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)；(4)根據(jù)砷化鎵(GaAs)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，若沿體對角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，則在圖中將As原子的位置涂黑為：或，由砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個數(shù)為12，而GaAs中Ga和As原子個數(shù)比為1：1，故兩原子的配位數(shù)相等，故As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為12，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則晶胞的邊長為：a=，而最近的兩個As原子的距離為面對角線的一半，故為=(r1+r2)pm。故答案為：或；12；(r1+r2)?！痉治觥浚?）寫出砷原子的基態(tài)電子能級排布即可判斷，根據(jù)比較基態(tài)原子的能級軌道即可知道軌道半充滿或者充滿時能量是最低較穩(wěn)定

（2）根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移情況即可計算出另外一種物質(zhì)化學(xué)式，根據(jù)雌黃的成鍵方式即可判斷為sp3雜化

（3）計算出中心離子的價層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型，含氧酸的強(qiáng)弱主要取決于非羥基氧原子的個數(shù)

（4）從對角線進(jìn)行投射時，可知As在六邊性中心以及三個頂點交替出現(xiàn)。根據(jù)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)圖即可找出與砷元祖距離最近的砷原子的個數(shù)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可找出兩個砷原子距離最近的點的距離22．【答案】（1）[Ar]4s2；6（2）sp；3：2（3）HF分子之間存在氫鍵；BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對電子，兩者之間可形成配位鍵（4）平面三角形（5）8；；；【解析】【解答】(1)Ca是20號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鈣原子的電子排布式是1s22s22p63s33p64s2，可簡寫為[Ar]4s2，根據(jù)核外電子排布式可知Ca原子核外有6種不同能量的電子；(2)乙炔中碳原子間形成碳碳三鍵，碳原子的雜化類型為sp雜化；根據(jù)共價單鍵是σ鍵，共價三鍵是1個σ鍵和2個π鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H，在乙炔分子中含有3個σ鍵，2個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比3：2；(3)HF、C2H2都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子晶體的熔沸點受分子之間的作用力影響，由于在HF分子之間除了存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，使物質(zhì)氣化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即物質(zhì)的沸點比乙炔的高；在BF3分子中的B原子上有空軌道，而HF分子中的F原子上有孤對電子，當(dāng)BF3與HF靠近時，HF分子中F原子的孤對電子填充BF3分子中B原子的空軌道，二者形成配位鍵，從而結(jié)合形成HBF4；(4)BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而NO2F與BF3是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以NO2F分子的空間構(gòu)型也是平面三角形；(5)以面心Ca2+為研究對象，在一個晶胞中連接4個F-，通過該Ca2+可形成2個晶胞，所以與該Ca2+距離相等且最近的F-共有8個，因此Ca2+的配位數(shù)是8；觀察A、B、C的相對位置，可知C點的x軸坐標(biāo)是，y軸坐標(biāo)是，z軸坐標(biāo)是；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個晶胞中含有Ca2+：，含有F-：1×8=8，即一個晶胞中含有4個CaF2，根據(jù)C點的坐標(biāo)可知：晶胞中F-離子之間的距離為晶胞邊長的一半，所以晶胞參數(shù)L=2×273.1pm=546.2pm，則該晶胞的密度為==g/cm3。

【分析】（1）原子核外電子排布規(guī)律是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則等；

（2）單鍵只含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵；

（3）分子之間作用力的大小與分子的相對分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，分子的熔沸點就越大；

（4）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)。有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似?？捎靡酝茰y某些物質(zhì)的構(gòu)型和預(yù)示新化合物的合成和結(jié)構(gòu)；

（5）配位數(shù)是中心離子的重要特征。直接同中心離子（或原子）配位的離子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)。

23．【答案】（1）2；3d64s2；d（2）Mg2FeH6；正四面體；；（3）＞【解析】【解答】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但Mg核外電子排布形成3s全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于Mg的元素有Na、Al，共2種，F(xiàn)e元素是26號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e位于元素周期表中的d區(qū)。（2）如圖所示，晶胞中有8個Mg原子，F(xiàn)e原子位于頂點、面心，晶胞中Fe原子數(shù)目，儲氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周圍，則H原子數(shù)目為4×6=24個，儲氫后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH6，據(jù)圖，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的正四面體空隙；已知H原子構(gòu)成正八面體、鐵原子位于正八面體的體心，晶胞參數(shù)為apm，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的，即H原子與Fe原子之間距離為，則兩個H原子之間的最短距離為，該儲氫材料每個晶胞中含24個H原子、氫質(zhì)量，晶胞體積，則儲氫材料中氫的密度ρ為(用含a的代數(shù)式表示)。（3）(氨硼烷)中氮原子有3個共價鍵、1個配位鍵，氨分子中氮原子有3個共價鍵、1對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則中的鍵角＞中的鍵角。

【分析】（1）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算；（3）依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。24．【答案】（1）4d55s1；6（2）3；游離態(tài)的水分子中O原子孤電子對對σ鍵的斥力比該配離子水分子中O原子的σ鍵之間的斥力大，造成H—O—H鍵角減?。籆（3）正四面體；（4）CuBr；12；【解析】【解答】(1)鉬與Cr元素同族，故其價電子層電子相同，Cr的價電子排布式是3d54s1，所以鉬元素的價電子排布式是“4d55s1”；Cr元素位于元素周期表第四周期IVB族，在元素周期表第6縱行，所以鉬元素也位于元素周期表第6縱行；(2)在配離子[FeCl2(H2O)4]+中，水分子中有自身形成的兩個H—Oσ鍵，同時O原子與中心離子Fe3+之間還形成一條配位鍵σ鍵，所以每個水分子共有“3”條σ鍵；孤電子對對σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，所以本問第二空應(yīng)填“游離態(tài)的水分子中O原子孤電子對對σ鍵的斥力比該配離子水分子中O原子的σ鍵之間的斥力大，造成H—O—H鍵角減小”；在Fe(CO