【化學】晶體的聚集狀態(tài)與晶體的常識 課后測試 2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

3.1晶體的聚集狀態(tài)與晶體的常識課后測試2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列敘述中正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．晶體、非晶體都具有固定的熔點2．區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是（）A．觀察各向異性 B．X射線銜射實驗C．測定固定熔點 D．觀察自范性3．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是：（）A．觀察外觀是否規(guī)則 B．測定是否有固定的熔點C．進行X射線衍射實驗 D．驗證是否有各向異性4．如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是（）

①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③5．下列有關說法中正確的是（）A．物質的聚集狀態(tài)只有固、液、氣三種狀態(tài)B．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體C．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性D．等離子體是一種特殊的氣體，由陰、陽離子構成的呈電中性粒子6．如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．18g冰晶體中含有2mol氫鍵B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2C．碘單質是分子晶體，碘單質在中比水中溶解度更大D．金剛石、MgO、碘單質三種晶體的熔點順序為：MgO>金剛石>碘單質7．下列說法正確的是（）A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為acm，則在每個CO2周圍距離相等且為acm的CO2有8個D．圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果8．下列有關說法正確的是（）A．圖A為軌道的電子云輪廓圖B．圖B為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合C．圖C為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D．圖D晶體化學式為9．在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為。下列說法正確的是（）A．的晶胞如圖所示B．該反應在任何條件下均能自發(fā)C．使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能D．2mol(g)和1mol(g)中所含化學鍵鍵能總和比2mol(g)中大196.610．通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道11．下列說法中正確的是（）A．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子B．甲烷分子失去一個H＋，形成，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C．SO2和O3、和互為等電子體D．元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構造原理12．納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數的比值為()A．7∶8 B．13∶14 C．25∶25 D．26∶2713．向溶液中滴加黃血鹽可制得普魯士藍，向溶液中滴加赤血鹽可制得滕氏藍。經科學家研究發(fā)現，兩者具有相同的結構。其晶胞由8個如圖所示的小立方體構成(未標出)，晶胞參數為。下列關于普魯士藍和滕氏藍說法錯誤的是（）A．滕氏藍和普魯士藍均為離子晶體B．由圖及滕氏藍的化學式可知，應位于晶胞體心C．測定晶體的結構常采用X射線衍射法D．設滕氏藍的式量為，則滕氏藍晶體的密度為14．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．的配位數為12B．該物質的化學式為C．與距離最近的是D．將換為，則晶胞棱長將改變15．下列有關晶體的認識沒有科學性錯誤的是（）A．X—射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體B．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體C．非晶體具有自范性和各向異性的特點D．熔融態(tài)物質凝固后一定得到晶體16．下列說法錯誤的是（）A．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的氫氧化銅沉淀17．下圖為幾種物質晶體或晶胞結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中可含有2mol氫鍵B．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子C．金剛石、MgO、碘單質熔點：金剛石＞MgO＞碘單質D．MeO晶胞中b坐標參數為(1，1，0)，則c坐標參數為18．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，密度為。下列說法錯誤的是A．砷化鎵中配位鍵的數目是B．Ga和As的最近距離是C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數目為619．(CH3NH3)PbI3是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結構如圖1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的機理如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．H3O+的鍵角小于H2O的鍵角B．1個(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個I-C．機理中的反應均為非氧化還原反應D．H2O可與CH3NH反應生成H3O+和CH3NH220．某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞.下列說法中錯誤的是（）A．該晶胞的體積為 B．和原子數之比為C．與最鄰近的原子數為4 D．該晶胞的俯視圖為二、綜合題21．微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為。（2）晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子（填化學式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。BH4-的立體構型為。（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是。22．利用所學化學知識解答問題：（1）在高溫下CuO能分解生成，試從原子結構角度解釋其原因：根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于區(qū)（2）氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式其中的C的雜化類型為．（3）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是．（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有個氮原子，個硼原子，設氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率用含a、b的代數式表示23．補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等?；卮鹣铝袉栴}：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是(填標號)。a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負性最大的原子是，碳原子的雜化方式是；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是，中心原子是。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構體，其電離常數如下表：物質名稱Ka1Ka2富馬酸()7.94×10-42.51×10-5馬來酸()1.23×10-24.68×10-7請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數差別較小，而馬來酸兩級電離常數差別較大的原因：。（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有種空間取向，晶胞體內硫酸根離子的個數是，鐵原子周圍最近的氧原子的個數為；設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度是g·cm-3(列出計算表達式)。24．A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B，C，D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相；F與E同周期且第一電離能比E??；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式．（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于（填“極性”、“非極性”）分子，1molBC含有π鍵為mol．（3）由元素A，C，G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．（4）測定A，D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是．（5）由元素A，B，F組成的原子個數比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為，分子中F原子的雜化方式為，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為．（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為，若晶體密度為ag?cm﹣3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為pm（不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值用NA表示）．25．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種元素。A元素原子的價電子層中的未成對電子有3個；B元素原子的最外層電子數為其內層電子數的3倍；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素原子最外層有1個未成對電子；E元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2.請回答下列問題：（1）D原子核外有種空間運動狀態(tài)的電子，E元素基態(tài)原子的價層電子軌道示意圖為。（2）元素B有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是。（3）A，B，C中第一電離能最大的是(填元素符號)，其中Ａ的氫化物(AH3)分子中，A原子軌道的雜化類型是。（4）化合物的立體構型為，單質D與濕潤的反應可制備，其化學方程式為。（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個晶胞中，E離子的數目為。②該化合物的化學式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于內部粒子在微觀空間里是否呈現周期性的有序排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此B項錯。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以A項錯，C項對。晶體具有固定的熔點而非晶體不具有固定的熔點。【分析】根據晶體與非晶體的概念區(qū)別以及晶體的性質進行判斷即可。2．【答案】B【解析】【解答】A項，多晶體沒有各向異性，A不符合題意；

B項，晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，B符合題意；

C項，測定熔點只是表象，不準確，C不符合題意；

D項，只有在適宜的條件下晶體才能表現出自范性。綜上分析，區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是利用X射線銜射實驗，D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥扛鶕w和非晶體的概念以及晶體的性質進行判斷即可。3．【答案】C【解析】【解答】晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導電，所以不能通過測固體的熔點、看外觀是否規(guī)則、是否有各向異性來判斷，C復合體貼；

故答案為：C

【分析】構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來．因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，以此來解答。4．【答案】A【解析】【解答】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故故答案為：A?！痉治觥烤w和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據此答題。5．【答案】C【解析】【解答】A．物質的聚集狀態(tài)除了有固、液、氣三種狀態(tài)之外，還有其它聚集狀態(tài)，例如液晶，A不符合題意；B．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規(guī)則幾何外形就不是晶體；粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性、導致具有規(guī)則幾何外形的固體是晶體，B不符合題意；C．晶體的粒子在三維空間里呈周期性有序排列、因而具有自范性，非晶體相對無序、沒有自范性，C符合題意；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.液晶也是物質的一種聚集狀態(tài)；

B.具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體；

D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體。6．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，1個水分子能形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共有，每個水分子含有4×=2個氫鍵，所以18g冰晶體中含有氫鍵的物質的量為×2=2mol，故B不符合題意；B．由晶胞結構可知，在金剛石晶體中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，每個共價鍵為2個碳原子所共有，每個碳原子形成的共價鍵為4×=2個，則碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，故B不符合題意；C．碘單質是非極性分子形成的分子晶體，在非極性有機溶劑中的溶解度大于在極性分子水中的溶解度，故C不符合題意；D．金剛石是原子晶體，熔點高于離子晶體氧化鎂，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、每個氫鍵為兩個水分子共有，可以結合水分子的個數計算；

B、晶胞的計算要結合頂點、面心、體心判斷；

C、碘為非極性分子，易溶于非極性有機溶劑；

D、金剛石是原子晶體，熔點最高。7．【答案】D【解析】【解答】解：A．圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積，K采用A2型緊密堆積，故A錯誤；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，得到體心立方堆積，故B錯誤；C．干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數為12，即每個CO2周圍距離相等且為acm的CO2有12個，故C錯誤；D．該晶胞類型為面心立方，則堆積方式為A1型密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，故D正確；故選D．【分析】A．根據圖1判斷緊密堆積方式判斷；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，據此判斷；C．判斷晶胞類型，根據配位數判斷；D．根據晶胞類型判斷密置層堆積方式．8．【答案】A【解析】【解答】A．軌道電子云是沿x軸形成的啞鈴形輪廓，故A符合題意；B．冰晶胞內水分子間主要以氫鍵結合，故B不符合題意；C．H原子只有一個電子，電子云圖中的小黑點不是電子本身，而是電子在原子核外出現的概率密度的形象化描述，故C不符合題意；D．圖中黑球在面上的有8個，內部有一個，根據均攤法可知有5個，圖D晶體化學式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．P軌道電子云是啞鈴形；B．冰晶胞內水分子間主要以氫鍵結合；C．電子云圖中的小黑點不是電子本身，而是電子在原子核外出現的概率密度的形象化描述；D．根據均攤法分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、該晶胞圖中，V占據8個頂點和1個體心，V個數為，O有4個占據面心，2個占據體心，O個數為，則其化學式為VO2，A錯誤；

B、該反應為氣體分子數減少的反應，即熵減反應，△S<0，△H<0，則△G=△H-T△S<0，要讓反應自發(fā)需要溫度足夠高，B錯誤；

C、催化劑可以降低正反應、逆反應的活化能，提高反應速率，C正確；

D、表示反應物總鍵能比生成物總鍵能小196.6KJ，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、晶胞的化學式判斷要結合原子在晶胞中所占的位置判斷；

B、結合△G=△H-T△S<0判斷；

C、催化劑可以降低反應活化能；

D、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱。10．【答案】B【解析】【解答】A.CH4和NH4+是等電子體，都是正四面體結構，鍵角均為109°28′，A項不符合題意；B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構，B項符合題意；C.H3O＋和PCl3價電子總數不相等，不是等電子體，C項不符合題意；D.B3N3H6與苯為等電子體，空間結構相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】先計算CH4和NH4+、NO3-和CO32-、H3O+和PCl3以及B3N3H6和苯的價電子對、孤對電子，判斷構型即可判斷夾角即可

11．【答案】C【解析】【解答】A．CH4、BCl3分子中含有極性鍵，CH4是正四面體型，BCl3是平面正三角型，由于CH4、BCl3分子結構對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子；SO2分子中含有極性鍵，SO2是“V”型，由于分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故A不符合題意；B．甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價層電子對數都是為4，均為sp3雜化，碳原子雜化方式不變，故B不符合題意；C．SO2和O3、和它們有相同原子數和最外層電子數互為等電子體，故C符合題意；D．處于半滿或全滿時能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d104s1，不遵循構造原理，故D不符合題意；答案為C。【分析】A.甲烷、三氯化硼、二氧化硫中都是極性鍵，但甲烷和三氯化硼結構高度對稱，是非極性分子，而二氧化硫分子與水分子結構相似，是V型，電荷正負中心不重合

B.碳原子的價層電子不變，都是4個，始終都為sp3雜化

C.計算出二氧化硫和臭氧價層電子，硫酸根和高氯酸根的價層電子即可

D.有些原子的核外電子排布不一定遵循構造原理，12．【答案】D【解析】【解答】“納米顆?！笔仟毩⒌摹胺肿印?，所有粒子均屬于該顆粒。表面粒子數＝8＋6＋12＝26。總粒子數＝表面粒子數＋中心粒子數＝26＋1＝27?！痉治觥勘绢}很容易把“氯化鈉納米顆?！碑斪鳌熬О眮磉M行計算：Cl－個數＝8×＋6×＝4，Na＋個數＝12×＋1＝4，從而錯誤的得出表面粒子數∶總粒子數＝(8－1)∶8＝7∶8而錯選A。因此，處理該類題目即確定微觀粒子數時應注意“納米顆?！迸c“晶胞”的不同。13．【答案】B【解析】【解答】A．依據離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物可知，普魯士藍和滕氏藍化學式為KFe[Fe(CN)6]，都含有K+，所以兩者都是離子化合物，構成的晶體均為離子晶體，A不符合題意；

B．根據反應原理和晶胞結構分析，利用均攤法計算得：在1個晶胞中，CN-在棱上，為，Fe2+為，Fe3+為，普魯士藍和滕氏藍化學式為KFe[Fe(CN)6]，根據比例，在晶胞中K+為，若K+位于晶胞體心，其個數為1，B符合題意；

C．測定晶體的結構的方法，常采用X射線衍射法，C不符合題意確；

D．根據上述計算可知，在一個滕氏藍晶胞中含有4個K+，4個Fe2+，4個Fe3+，24個CN-，設滕氏藍的式量為Mr，則滕氏藍晶體的密度，D不符合題意；

故選B。

【分析】A．依據離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物；

B．根據反應原理和晶胞結構分析，利用均攤法計算；

C．常采用X射線衍射法測定晶體的結構；

D．利用均攤法確定原子數，再利用公式計算。14．【答案】C【解析】【解答】A．K+的配位數是和K+距離最近且等距的F-個數，故的配位數為3×4=12，A項不符合題意；B．根據均攤法可知，K+個數為，F-個數為，Ca2+個數為1，故該物質的化學式為，B項不符合題意；C．與的距離是棱長，與的距離是棱長，故與距離最近的是，C項符合題意；D．該晶胞面對角線的距離=2(rK++rF-)，而rF-<rCl-，故將換為，則晶胞棱長將變大，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據晶胞結構分析、利用均攤法判斷。15．【答案】A【解析】【解答】A．晶體會對X-射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對X-射線發(fā)生衍射，則X-射線衍射實驗是區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法，故A符合題意；B．晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點，有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，非晶體也可以有規(guī)則幾何外形，故B不符合題意；C．晶體能自發(fā)的呈現多面體外形，所以晶體有自范性，單晶體具有各向異性，故C不符合題意；D．熔融態(tài)的玻璃凝固得到的是玻璃態(tài)物質，不屬于晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.晶體和非晶體最大的區(qū)別是晶體具有方向性，通過X射線進行檢測

B.晶體不僅有規(guī)則的形狀還要有固定的熔沸點，還有方向性

C.多晶體和非晶體往往不具有各向異性

D.熔融態(tài)物質凝固后不一定得到晶體

16．【答案】D【解析】【解答】A、NH4+和CH4的原子數、價電子數都相等，屬于等電子體，中心原子的價層電子對數均為4，因此空間構型都是正四面體，故A正確；B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故B正確；C、H2O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結構，BF3中B所含電子數為3+3=6個，NCl3中N、Cl所含電子數為5+3=8、7+1=8，故C正確；D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此無Cu（OH）2藍色沉淀，故D錯誤；故選D．【分析】A、等電子體的結構相似；B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6；C、若主族的族序數+化合價的絕對值=8，則滿足最外層為8電子結構；D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液．17．【答案】B【解析】【解答】A．每個水分子周圍都有4個水分子和它形成氫鍵，每個氫鍵被2個水分子共有，所以1mol冰晶體中可含有2mol氫鍵，故A不符合題意；B．碘晶體的構成粒子是碘分子，分子間以分子間作用力結合，屬于分子晶體，在碘晶胞中，碘分子位于晶胞的頂點和面心，每個碘晶胞中實際占有4個碘分子，8個碘原子，故B符合題意；C．金剛石是共價晶體，原子間以共價鍵結合成網狀，熔點很高；MgO是離子晶體，陰陽離子間以離子鍵結合，熔點也很高，但沒有金剛石高；碘單質屬于分子晶體，熔點相對來說很低，則三者熔點：金剛石＞MgO＞碘單質，故C不符合題意；D．MgO晶胞中b的坐標參數為(1，1，0)，則a的坐標參數為(0，0，0)，c位于立方晶胞的后側面正方形的上邊的中心，則c坐標參數為(，1，1)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、每個水分子周圍都有4個水分子和它形成氫鍵，每個氫鍵被2個水分子共有；

B、要注意1個碘分子中有2個碘原子；

C、共價晶體熔點大于離子晶體大于分子晶體；

D、坐標的判斷要結合晶胞的結構特點，根據給出的已知坐標判斷其他各點坐標。18．【答案】D【解析】【解答】A．由甲可知砷化鎵的化學式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數目為1，則砷化鎵中配位鍵的數目是，故A不符合題意；B．由砷化鎵晶胞結構可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，故B不符合題意；C．由砷化鎵晶胞結構可知，c位于側面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C不符合題意；D．由乙晶胞結構可知，摻雜Mn之后，晶體中Mn數目為，As數目為4，故晶體中Mn、As的原子個數比為5：32，則和Mn最近且等距離的As的數目大于6，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據均攤法可知，砷化鎵的化學式為As，1個GaAs中含有一個配位鍵；

B.Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的；

C.c位于側面的面心。19．【答案】A【解析】【解答】A．H3O+中只有一對孤電子對，H2O中有2對孤電子對。孤電子對越多，排斥力越大鍵角越小，因此鍵角H3O+＞H2O，A符合題意；B．在1個(CH3NH3)PbI3晶胞中，含有黑球：1個，白球：6×=3個，含有陰影球：8×=1個，因此1個(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個I-，B不符合題意；C．根據圖示可知：機理中的反應在反應過程中元素化合價不變，因此這些反應均為非氧化還原反應，C不符合題意；D．H2O分子中的O原子上含有孤對電子能夠與H+形成配位鍵結合形成H3O+，因此H2O可與CH3NH反應生成H3O+和CH3NH2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.H3O+中只有一對孤電子對，H2O中有2對孤電子對。孤電子對越多，排斥力越大鍵角越小。

B.根據晶胞均攤法進行分析。

C.氧化還原反應的特征是有元素化合價改變。

D.H2O分子中的O原子上含有孤對電子能夠與H+形成配位鍵結合形成H3O+。20．【答案】D【解析】【解答】A.根據晶胞無隙并置的結構特點，可知該結構屬于晶胞的八分之一，所以該晶胞的棱長是2apm，所以該晶胞的體積是：（2a×10-10）3cm3=，A選項是正確的；

B.K占據的是8個小體心，以及6個面心和8個頂點，所以K原子的個數為：6×+8×+8=12個，Sb原子占據的是6個面心和8個頂點，則Sb的個數為：6×+8×=4，所以和原子數之比為，B選項是正確的；

C.根據晶胞的結構，可知：與最鄰近的原子數為4，C選項是正確的；

D.俯視圖中應該是Sb和K原子交替出現，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.晶胞的體積等于棱長的三次方；

B.根據分攤法可以得出K和Sb的個數以及其比例；

C.根據晶胞的結構，可知：與最鄰近的原子數為4；

D.根據晶胞中Sb和K的位置關系，可知在俯視圖中，Sb和K應該交替出現。21．【答案】（1）；C＞Be＞B（2）自范性（3）sp3雜化；N；C2H6（4）正四面體（5）正方形【解析】【解答】（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是。答案為：與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be和C，由于Be的2s軌道全充滿，所以第一電離能大于B的第一電離能，但比C的第一電離能小，所以第一電離能由大到小的順序為C＞Be＞B。答案為：C＞Be＞B

（2）晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的自范性。答案為：自范性

（3）①B2H6分子結構中，B原子的雜化方式為sp3雜化。答案為：sp3雜化②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。答案為：NB、N的價電子數之和剛好是C價電子數的2倍，所以與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6。答案為：C2H6

（4）BH4-的立體構型為正四面體。答案為：正四面體

（5）磷化硼晶體中4個B原子分布在以正方體中心為中心的正四面體位置，其沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是正方形?！痉治觥浚?）根據基態(tài)硼原子的核外電子排布式分析；根據第一電離能的遞變規(guī)律分析；

（2）根據晶體的自范性分析；

（3）①根據B原子的成鍵情況分析B原子的雜化方式；

②根據氨硼烷的結構分析其成鍵情況，結合等電子體概念書寫；

（4）BH4-的立體構型為正四面體；

（5）根據磷化硼的晶體結構進行分析；22．【答案】（1）結構上為，而為全充滿更穩(wěn)定；ds（2）；sp雜化（3）具有孤電子對（4）；4；【解析】【解答】（1）CuO中含Cu2+和O2-，Cu2O中含Cu+和O2-，Cu2+的價電子排布式為3d9，Cu+的價電子排布式為3d10全充滿更穩(wěn)定，高溫下CuO能分解生成Cu2O?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu位于第四周期第IB族，Cu屬于ds區(qū)。

（2）根據價鍵規(guī)則，氰酸分子內各原子最外層均達到穩(wěn)定結構，氰酸的結構式為H—O—CN，其中C形成2個σ鍵，C上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。

（3）Fe原子或離子具有空軌道，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是：具有孤電子對。

（4）用“均攤法”，1個晶胞中含N：8+6=4個，含B：4個。氮原子半徑為apm，硼原子半徑為bpm，則晶胞的邊長為pm，晶胞的體積為（a+b）3pm3；晶胞中原子的體積為4（+）pm3，晶胞的空間利用率為4（+）pm3[（a+b）3pm3]100%=100%。

【分析】（1）根據銅離子與亞銅離子的3d軌道的全充滿更穩(wěn)定進行分析；銅原子有3d個4s軌道的電子，據此判斷其分區(qū)；

（2）根據每個原子都達到穩(wěn)定結構判斷形成的化學鍵特點，然后書寫結構式；根據碳原子形成化學鍵進行判斷雜化方式；

（3）根據配合物的形成條件進行回答；

（4）根據均攤法進行計算。23．【答案】（1）d（2）氧原子；sp2、sp3；氧原子；鐵原子（3）馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主（4）2；2；6；【解析】【解答】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負性最小，C、O為同周期元素，原子序數越大，電負性越大，因此電負性最大的是O；C原子連接4個原子形成共價鍵時，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個原子形成共價鍵時，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級電離較為容易，而剩余部分因為形成了分子內氫鍵而很穩(wěn)定，相對難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β-硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數目為，則晶胞中所含硫酸根離子數目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現有6個硫酸根離子，其中有4個位于面上，故晶胞體內有2個硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對象，每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數為6；該晶體的密度。【分析】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質量，然后根據晶胞參數計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內相關原子個數的計算。24．【答案】（1）1s22s22p63s2（2）非極性；2（3）（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（5）Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑（6）Cu3N；×1010【解析】【解答】解：在前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F、G中，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，故A為H；周期元素B、C的價電子層中未成對電子數都是2，則B、C核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，為C、O，B、C、D同周期且原子序數依次增大但不是稀有氣體，故D為F；E核外的s、p能級的電子總數相等，故E為Mg；F原子序數大于E，F與E同周期且第一電離能比E小，F為Al；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿，元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，則核外電子數為2+8+18+1=29，故G為Cu，（1）E為Mg元素，其原子核外有12個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；（2）B（C）與C（O）可形成化合物BC（CO）和BC2（CO2），CO2結構式為O=C=O，電荷中心重合，為非極性分子，CO的結構式為C≡O，含有2molπ鍵，故答案為：非極性；2；（3）Cu（H2O）42+，水與銅離子形成4個配位鍵，結構為，故答案為：；（4）測定A、D形成的化合物HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子，故答案為：HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子；（5）由元素H、C、Al組成的原子個數比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，根據價層電子對互斥理論計算電子對數為3+（3﹣3×1）=3，雜化類型為sp2，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案為：Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑；（6）晶胞中Cu原子數目=12×=3、N原子數目=8×=1，故化學式為：Cu3N；設G原子與氮原子最近的距離為bcm，則晶胞棱長=2bcm，則晶胞體積=（2bcm）3，故晶體的密度==g?cm﹣3=ag?cm﹣3，則b=cm=×1010pm，故答案為：Cu3