【化學】化學反應與能量變化 課時訓練 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.1化學反應與能量變化課時訓練2023-2024學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．化學與生活息息相關，下列有關說法不正確的是A．計算機芯片的主要成分是二氧化硅B．“溫室效應”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應D．“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,水的能量高2．下列設備工作時，將化學能主要轉化為電能的是硅太陽能電池太陽能集熱器鋰離子電池燃氣灶ABCDA．A B．B C．C D．D3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其可逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為()A．496kJ·mol－1 B．431kJ·mol－1 C．862kJ·mol－1 D．248kJ·mol－14．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是A．CaO＋CO2=CaCO3 B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．2H2O=2H2＋O2 D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O5．如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（

）

A．催化劑可以改變該反應的熱效應B．該反應是個放熱反應C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律6．對于反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是A．反應過程中的能量關系可用如圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設計為原電池，則鋅作正極D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L7．下列過程吸收能量的是A．鎂條燃燒 B．氨氣液化 C．濃硫酸稀釋 D．冰雪消融8．下列說法正確的是A．鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOHC．堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長D．干電池放電之后還可再充電9．下列敘述中不正確的是（

）A．含氮量超標的廢水直接排放會造成水體富營養(yǎng)化B．NO、NO2為主的氮氧化物排放是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因C．化石燃料燃燒，大氣中CO2含量猛增會導致溫室效應D．減少煤、石油等化石燃料的使用不符合“綠色發(fā)展”理念10．下列說法不正確的是A．引起化學反應能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成B．化學反應中的能量變化只有熱量變化C．原電池中主要能量變化是化學能轉變?yōu)殡娔蹹．二次電池充電過程是將電能轉變?yōu)榛瘜W能11．下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．需要加熱的化學反應一定都是吸熱反應B．若反應物的鍵能和大于生成物的鍵能和，則該反應為吸熱反應C．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為放熱反應D．在化學反應中，斷開化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量12．土壤中的微生物可將大氣中轉化成，其反應能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．上述反應屬于吸熱反應B．反應中共價鍵斷裂的同時既形成離子鍵又形成共價鍵C．和的總能量比和的總能量高D．反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量多13．一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D．金剛石轉化成石墨是吸熱反應14．全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。太陽能的利用是熱門研究方向之一，例如，可以利用太陽能將水轉化為H2，某種光分解水的過程如圖所示，下列說明正確的是A．與電解水相比。該方法的優(yōu)點是能耗低B．轉化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)只有Fe3O4C．該轉化過程中每產(chǎn)生2gH2，同時產(chǎn)生11.2LO2D．過程II中生成H2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為3：115．二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．雷電作用下降雨 B．風力發(fā)電C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積16．鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是A．通入氧氣的電極為負極B．電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極C．負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D．當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為體積224mL17．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．e對應中x=4B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a+c反應的活化能為40D．b→a+d反應的熱化學方程式為18．由質(zhì)量均為10g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A．鐵片溶解了12g B．導線中通過了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCu D．銅片溶解了6.4g19．下列說法或表示方法正確的是A．凡是放熱反應，不需加熱即可發(fā)生B．由“C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H=-285.8kJ/mol。D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含lmolCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ20．最近，科學家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．放電時，X極為負極B．充電時，Na+向Y極遷移C．電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na＜LiD．放電時，Y極反應為CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O21．下列離子方程式書寫正確的是A．用溶液蝕刻板：B．鉛蓄電池放電時的總反應：C．等濃度等體積的溶液與溶液混合：D．向稀硝酸中加入足量鐵粉：22．下列過程中發(fā)生的能量變化屬于化學能轉化為電能的是A．甲烷燃燒 B．燃料電池供電 C．電解水制氫氣 D．風力發(fā)電23．利用金屬鎂和鋁設計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是

A．鋁作該原電池的負極B．溶液中向Mg電極移動C．若將稀換成乙醇，則電流表的指針也能偏轉D．若將稀換成溶液，則Al電極發(fā)生的電極反應為24．2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。少年時代，他就對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是（

）A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe-3e-═Fe3+，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕25．Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點－110℃、沸點78.8℃)是LiAIC14—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（

）A．該電池可以在寒冷的地區(qū)正常工作B．該電池工作時，正極反應為：2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2C．SOC12分子的空間構型是平面三角形D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行二、填空題26．人類利用化學反應不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之間的轉化。據(jù)此回答下列問題：(1)物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量，是在化學反應中表現(xiàn)出來的，與化學鍵等有關的能量。用柴木可以取暖和照明，在這個過程中轉化成了、等。(2)人類認識世界過程中留下了一些膾炙人口的詩句，如“冰，水為之，而寒于水”其中揭示的物質(zhì)能量變化為。27．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式為。(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是(填“正極”或“負極”)，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉，銅片。(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是(填序號)。①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)228．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是。試完成下列問題：通入的電極是極填“正”或“負”。鋁電極是極填“正”或“負”。電子從填“Al”或“”，下同極流向極。該裝置將能轉化為能。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳的過度排放導致空氣中二氧化碳濃度增大，引發(fā)溫室效應，故B正確；C．焰火中出現(xiàn)不同的焰色，是金屬在灼燒中出現(xiàn)的焰色反應，故C正確；D．相同質(zhì)量和相同溫度的液態(tài)水的能量高于固體冰的能量，故D正確；故選：A。2．C【詳解】A．太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，A項錯誤；B．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能的裝置，B項錯誤；C．鋰離子電池是將化學能轉化為電能的裝置，C項正確；D．燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置，D項錯誤；故選C。3．B【詳解】反應的焓變=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(△H)等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2x=﹣183kJ/mol，解得x=431kJ·mol－1，答案選B。4．D【分析】所有自發(fā)的氧化還原反應理論上都可以設計成原電池?！驹斀狻緼．CaO＋CO2=CaCO3不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不可以設計成原電池，A不符題意；B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不可以設計成原電池，B不符題意；C．2H2O=2H2＋O2一般不能自發(fā)進行，不可以設計成原電池，C不符題意；D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O可以設計成燃料電池，D符合題意；答案選D。5．B【詳解】A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D.化學反應一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。答案選B。6．A【詳解】A．鋅和硫酸的反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，選項A正確；B．反應物的總能量高于生成物的總能量，1molZn和1molH2SO4的總能量高于1molZnSO4和1molH2的總能量，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，選項B錯誤；C．若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，選項C錯誤；D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能計算氣體體積，選項D錯誤；答案選A。7．D【分析】【詳解】A．鎂條燃燒屬于放熱反應，選項A錯誤；B．氨氣液化過程中氨氣放出能量變?yōu)橐喊?，選項B錯誤；C．濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱量，選項C錯誤；D．冰雪消融固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收熱量，選項D正確；答案選D。8．B【詳解】A．Zn失電子作負極，所以鋅錳電池和堿性鋅錳電池的負極材料均是鋅，故A錯誤；B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故B正確；C．鋅錳電池的負極為鋅筒，NH4Cl溶液水解顯酸性，所以鋅易被NH4Cl溶液腐蝕，因此堿性鋅錳電池比鋅錳電池的壽命長，故C錯誤；D．干電池屬于一次電池，一次電池不能反復充放電，故D錯誤；本題答案B。9．D【詳解】A.氮磷是植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會導致水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長，引發(fā)水華、赤潮；故A正確；B.光化學煙霧形成的重要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物，SO2和NO2氣體會轉變成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正確；C.溫室效應的根源是二氧化碳的增多，這主要是因為人類大量使用化石燃料所致，故C正確；D.大力開發(fā)太陽能、風能、沼氣等能源，盡量控制煤等化石燃料的使用可以減少污染，符合“綠色發(fā)展”理念，故D錯誤；題目要求選不正確的，故選D?！军c睛】題考查了光化學煙霧、酸雨、水體富營養(yǎng)化、溫室效應等環(huán)境問題，難度不大。10．B【詳解】A．引起化學反應能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成，化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量的變化。故A正確；B．化學反應過程中的能量變化主要是熱量變化，也可以以光能、電能等形式變化，故B錯誤；C．原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，故C正確；D．二次電池充電過程中，利用了電解池原理，是電能轉換成化學能，故D正確；本題答案B。11．B【詳解】A．任何反應都需要在一定條件下進行，這與反應類型是放熱反應還是吸熱反應無關，因此需要加熱的化學反應不一定都是吸熱反應，A錯誤；B．反應熱為反應物化學鍵斷裂吸收的能量減去生成物化學鍵形成釋放的能量，若反應物的鍵能和大于生成物的鍵能和，則該反應為吸熱反應，B正確；C．若反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應發(fā)生時要從周圍環(huán)境中吸收能量，反應為吸熱反應，C錯誤；D．在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，D錯誤；答案選B。12．C【詳解】A．由圖所示，H<0，為放熱反應，A錯誤；B．反應中有H和S、O和O之間的共價鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒有離子鍵形成，B錯誤；C．由圖所示，反應為放熱反應，反應物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D．反應放熱，所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量少，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故D錯誤；故選C。14．A【詳解】A．與電解水相比，該方法是在太陽能作用下將水分解生成氫氣和氧氣，它的優(yōu)點是能耗低，故A正確；B．由圖可知轉化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故B錯誤；C．根據(jù)電解水的反應可知，該轉化過程中每產(chǎn)生2gH2，同時產(chǎn)生16gO2，不知道條件無法求算體積，故C錯誤；D．由電子守恒得過程II中發(fā)生反應，生成H2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故答案為：A。15．C【詳解】A．雷電作用下降雨，N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，NO與O2反應產(chǎn)生NO2，NO2溶于水產(chǎn)生HNO3和NO，導致酸雨，不會反應產(chǎn)生CO2，因此不會引起大氣中CO2含量上升，A不符合題意；B．風力發(fā)電是風能轉化為電能，沒有消耗含碳元素的化合物，因此不會引起大氣中CO2含量上升，B不符合題意；C．化石燃料的燃燒會反應產(chǎn)生CO2，從而會引起大氣中CO2含量上升，C符合題意；D．碳酸鹽的沉積是指形成與海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗二氧化碳，不會引起大氣中CO2含量上升，D不符合題意；故合理選項是C。16．C【詳解】A、氧氣在正極發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電極反應式為：Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標準狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理，本題中負極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。17．C【詳解】A．e點對應Cl元素的化合價為+7，A項正確；B．a(chǎn)、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，C項錯誤；D．b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應的離子方程式為，，所以該反應的熱化學方程式為'，D項正確。故選C。18．B【詳解】負極發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，設有xmolFe在負極上反應，則正極生成xmolCu，則(10+64x)-(10g-56x)=12，x=0.1mol，則A．m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A錯誤；B．x=0.1mol，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯誤；D．在正極上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D錯誤；答案選B。19．D【詳解】A.反應是放熱反應表明反應物的能量比生成物的能量高，反應發(fā)生時多余的能量以熱能的形式釋放出來，與反應是否需要加熱無關，A錯誤；B.石墨轉化為金剛石時吸收熱量，說明石墨含有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.2gH2的物質(zhì)的量是1mol，在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol，C錯誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+時吸收熱量，所以若將含lmolCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故合理選項是D。20．B【詳解】A.放電時，X極是Na失電子變?yōu)镹a+，化合價升高被氧化，X是負極，故A正確；B.充電時，X是陰極，Y是陽極，陽離子移向陰極，即Na+向X極遷移充電時，故B錯誤；C.電極材料中，如果金屬質(zhì)量為1g，則鋰失去電子為mol，而Na失去電子為mol，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na<Li，故C正確；D.放電時，Y極是正極得電子，Y極反應為CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O，故D正確；答案選B。21．C【詳解】A．用氯化鐵溶液蝕刻銅板的反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．鉛蓄電池放電時的總反應為在硫酸作用下，鉛與二氧化鉛反應生成硫酸鉛和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．等濃度等體積的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為，故C正確；D．稀硝酸與足量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選C。22．B【詳解】A．甲烷燃燒主要是化學能變?yōu)闊崮?，A錯誤；B．燃料電池供電是化學能變電能，B正確；C．電解水是電能變化學能，C錯誤；D．風力發(fā)電是風能變電能，D錯誤；故選B。23．D【分析】該裝置為原電池，鎂較活潑，故鎂電極為負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，鋁電極為正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，以此解題。【詳解】A．該電池中金屬鎂比鋁活潑，鎂作負極，A項錯誤；B．溶液中的陽離子向正極移動，即向鋁電極移動，B項錯誤；C．乙醇是非電解質(zhì)，此時不能形成原電池，C項錯誤；D．若將稀換成溶液，鎂不能和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以反應，此時鋁為負極，電極反應為：，D項正確；故選D。24．B【詳解】A．金屬失去電子被氧化，是氧化過程，故A錯誤；B．金屬與外加直接電源的負極相連，作陰極，被保護，所以將水庫中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負極相連，能保護水閘，故B正確；C．有的合金能提高金屬的抗腐蝕性，如不銹鋼，故C錯誤；D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管形成的原電池中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；故答案為B。25．C【詳解】A.電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)，所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，A項正確；B.SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2S