第五講：氧化還原反應的規(guī)律

第第頁第五講：氧化還原反應的規(guī)律

第二講：氧化還原反應的規(guī)律

一、氧化還原反應的幾個規(guī)律

〔1〕、守恒規(guī)律

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即化合價升降總數(shù)相等。

*－2－+例1、已知M2O7+3S+14H2M3++3S↓+7H2O,那么M2O7*－中的M的化合價為〔〕

A．+2B．+3C．+4D．+6

練習：在肯定條件下，R03和氟氣可發(fā)生如下反應：R03+F2+20H=R04+2F+H2O。從而可知在n-n

R03中，元素R的化合價是〔〕

A．+4B．+5C．+6D．+7n-

〔2〕、岐化規(guī)律

歧化反應：同種物質分子內同種元素同一價態(tài)的原子或離子發(fā)生電子轉移的反應。反應中化合價的特點：某元素的中間價態(tài)在相宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。中間價態(tài)兩邊轉，即“中間價→高價+低價”

例1、制取漂白液的化學方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，該反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為〔〕

A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰2

例2、NO2被水汲取的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O===2HNO3+NO，其中氧化劑與還原劑的的個數(shù)比是〔〕

A．1︰2B．1︰3C．2︰1D．3︰1

〔3〕、歸中規(guī)律

歸中反應：同種元素由不同價態(tài)〔高價態(tài)和低價態(tài)〕轉變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應，也稱“反歧化反應”。

Eg:C+CO2=====(高溫)2CO

當有中間價態(tài)時，反應才發(fā)生，否那么反應不發(fā)生，同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。Eg:Fe2+與Fe3+、SO2和濃硫酸

〔4〕、不交叉規(guī)律

同一種元素不同價態(tài)的物質之間發(fā)生氧化還原反應時，高價藥降低，低價要上升，他們多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能涌現(xiàn)交叉現(xiàn)象。即“高價+低價→中間價”〔中間價可以相同也可以不同〕即“只靠攏，不交叉”、“氧化劑被氧化到的價態(tài)不低于還原劑別氧化到的價態(tài)”。

如：〔1〕鐵與鐵離子〔2〕硫酸與硫化氫的反應

例1、已知有如下反應：KClO36HCl()KCl3Cl23H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為〔〕

A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1

練習：在肯定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H

2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是〔

〕

A

．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3

〔5〕、強弱規(guī)律

依據(jù)反應方向判斷氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

〔6〕、先后規(guī)律

幾種不同的物質被氧化或被還原時有先后順次：一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強的微粒，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強的微粒。

二、判斷物質的氧化性、還原性強弱的方法總結

〔1〕由元素的金屬性或非金屬性比較

金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的加強而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性加強而減弱

〔2〕由反應條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。

如：

前者比后者簡單發(fā)生反應，可判斷氧化性：。

同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。

〔3〕依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較

當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。

如：

斷氧化性：，依據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

〔4〕依據(jù)反應方程式進行比較

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物

例1、依據(jù)以下反應判斷有關物質還原性由強到弱的順次是

H2S03+I2+H20==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HN03==2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3

A.H2S03＞I-＞Fe＞NOB．I＞Fe＞H2S03＞NO

C.Fe＞I＞H2S03＞NOD．NO＞Fe＞H2S03＞I2+-2+-2+-2+

例2：依據(jù)反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，

可知：I-、Fe、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順次是2+

〔5〕依據(jù)元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。

〔6〕某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與以下因素有關：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性加強而加強。

留意：物質的氧化性或還原性的強弱只決斷于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如：還原性：，氧化性：。

課堂針對練習

1、．已知*2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化技能為W2＞Z2＞*2＞Y2，以下氧化還原反應能發(fā)生的〔〕

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2Na*+Z2=2NaZ+*2

C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+*2=2Na*+Z2

2．依據(jù)以下四個反應：

〔1〕H2S+I2=2H+2I+S〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O

〔3〕2I+Br2=2Br+I2〔4〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定Br、I、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順次是〔〕

A．H2SH2SO3IBrB．BrIH2SO3H2SC．H2SO3H2SBrID．IBrH2SH2SO3+-

3．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-

-的個數(shù)之比為1:3，那么Cl與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之與ClO32

比為〔〕

A21:5Ｂ11:3C3:1Ｄ4:1

4．對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，以下結論正確的選項是〔〕

A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑

B、只有CuSO4作氧化劑

C．被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7

D、被氧化的硫和被還原的硫質量比是1：1

5.已知Co2O3在酸性溶液中簡單被還原成Co2+，Co2O

3、Cl2、FeCl3、

I2的氧化性依次減弱。以下反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

6.今有以下三個氧化還原反應：

假設某溶液中有，可加入的試劑是〔〕。

7．〔1〕在反應S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化劑是_______，還原劑是______________，轉移的電子數(shù)為_________?！?〕在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質量比______。

8.已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：

(1)反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是____________；

(2)當轉移10個電子時，被氧化的Cl2的個數(shù)是___________；

(3)每產生1個O2時，被氧元素還原的Cl2的個數(shù)是___________；

(4)反應消耗的水是〔〕

A.全部被氧化B.全部被還原C.22被氧化D.被還原55

9、化學試驗中，假如使某步驟中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

③↓

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是〔填編號〕。

(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質既能與強酸反應，又能與強堿反應寫出相關離子反程式、。

(3)步驟①是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應，產物是三氯化鉻、碘單質等，請寫出化學方程式并配平

第二講：氧化還原反應的規(guī)律的課后作業(yè)

1．以下說法正確的選項是()

A．含有最高價態(tài)元素的化合物肯定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．元素原子在反應中失電子越多，還原性就越強

D．反應中同一反應物可能既可發(fā)生氧化反應又可發(fā)生還原反應

2．以下物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順次排列的一組是()

A．F2KHClB．Cl2AlH2C．NO2NaBr2D．O2SO2H2O

3．依據(jù)以下反應判斷有關物質還原性由強到弱的順次是()

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3IFeNOB．IFeH2SO3NO

C．FeIH2SO3NOD．NOFeH2SO3I

4．mmolCu2S與足量的稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。那么參與反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為()

A．4mmolB．10mmol2＋－2＋－－2＋－2＋

10m2mC.33

5．氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在肯定

高溫條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是()

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g

6．有以下三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

假設溶液中有Fe、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe和Cl共存，可加入的試劑是()

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

7．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強，已知*2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性強弱順次為：W2Z2*2Y2，那么以下氧化還原反應能發(fā)生的是()

A．2W＋Z2===W2＋2Z

－－－2＋－－－2＋－B．2Y＋W2===Y2＋2W－－－－C．2Z＋*2===Z2＋2*D．2*＋Y2===*2＋2Y

8.有反應①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應回答：

(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順次為______，還原劑的還原性強弱順次為________。

(2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為______。

(3)反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質是________。

a．還原性b．酸性c．氧化性

9．一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe

3＋2＋－和Fe的形式存在。亞鐵離子易被汲取，給貧血者補充鐵時，應予以含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A．FeB．FeC．Fe

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有很多起因誤食NaNO2而中毒的事項，其緣由是NaNO2把人體內的Fe轉化為Fe而失去與O2結合的技能，這說明NaNO2具有________性。以下也能實現(xiàn)這種轉化的物質是________(填字母序號)。

A．Cl2B．O2

C．FeCl3D．濃硫酸

2＋3＋2＋3＋

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。

(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了__________性和____________性，每有1molFe參與反應，被還原的HNO3為____________mol，轉移電子數(shù)________mol。第二講課后作業(yè)

1．D2．A3．A4．C5．B6．C7．B8．(1)KMnO4＞Cl2SO2＞HCl(2)98∶73(3)a、b9．(1)B

(2)氧化A、B、D(3)還原(4)酸氧化13

第二講：氧化還原反應的規(guī)律

一、氧化還原反應的幾個規(guī)律

〔1〕、守恒規(guī)律

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即化合價升降總數(shù)相等。

*－2－+例1、已知M2O7+3S+14H2M3++3S↓+7H2O,那么M2O7*－中的M的化合價為〔〕

A．+2B．+3C．+4D．+6

練習：在肯定條件下，R03和氟氣可發(fā)生如下反應：R03+F2+20H=R0