(1.2.2)-試題2基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

專業(yè)專業(yè)：層次：年級：班級：座號：學(xué)號：姓名：·························密······························封·······························線·························第3頁共3頁《基礎(chǔ)化學(xué)》試題2(適用于完成本課程線上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時間120分鐘)題號一二三四五六總分合分人復(fù)核人得分得分一、單項選擇題（共20題，每題2分，共40分；請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.pH=0的水溶液，下列說法正確的是（）A.氫離子濃度為0B.溶液呈中性C.氫離子濃度為1mol/LD.溶液中無離子存在2.莫爾法滴定食鹽中氯含量時，所用的指示劑為（）A.NaClB.K2CrO4C.Na3AsO4D.熒光黃3.某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是()。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.無法知道4.糖水的凝固點為（）A.0℃B.高于0℃C.低于0℃D.難以判斷5.關(guān)于電極反應(yīng)的能斯特方程，下列說法錯誤的是（）A、表達(dá)影響電極電勢大小的各種因素之間的定量關(guān)系式B、只能用于求取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極的電勢數(shù)值C、表明溫度與電極數(shù)值有關(guān)D、方程式中，除氧化數(shù)發(fā)生變化的物種外，還應(yīng)包括參與反應(yīng)的H+和OH6.現(xiàn)有原電池（-）Pt｜Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+｜Pt(+),該電池放電時所發(fā)生的反應(yīng)是（）。A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.3Ce4++Ce=4Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+7.下列物質(zhì)中，通常不用來配制緩沖溶液的是（）A.氨水-氯化銨B.醋酸-醋酸鈉C.碳酸鈉-碳酸氫鈉D.鹽酸-氫氧化鈉8.淡水魚和海魚不能交換生活環(huán)境，是因為淡水與海水的()A.pH不同B.滲透壓不同C.密度不同D.溶解氧量不同9.用計算器算得2.236×1.1124÷(1.036×0.2000)=12.004471，按有效數(shù)字運算修約規(guī)則，結(jié)果為（）A．12B.12.0C.12.00D.12.00410．關(guān)于影響弱電解質(zhì)解離的鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)，下列說法正確的是（）A.鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)大B.鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)小C.鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相等D.以上都不是11.當(dāng)某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時（）A.反應(yīng)物與生成物的濃度相等B.正逆反應(yīng)速率相等C.各反應(yīng)物的濃度相等D.升高溫度，平衡常數(shù)K不變12.將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L醋酸溶液等體積混合，混合液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷13.質(zhì)量作用定律只適用于（）A.一級反應(yīng)B.零級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.基元反應(yīng)14.某一有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，影響其反應(yīng)速率大小的因素有（）A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)壓力C.反應(yīng)物濃度D.以上都對15.在NH3·H2O溶液中，加入下列物質(zhì)，會使NH3·H2O的解離度降低的是（）A.NaClB.KNO3C.NH4ClD.Na2SO416.在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色改變的轉(zhuǎn)變點稱為（）A.滴定終點B.化學(xué)計量點C.滴定突躍D.指示劑變色范圍17.已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為（）A.1.77×10-10mol·L-1B.1.33×10-5mol·L-1C.0.001mol·L-1D.1.77×10-8mol·L-118.用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實含量為54.30%，則54.50%-54.30%=0.20%為（）A.絕對偏差B.相對偏差C.絕對誤差D.相對誤差19.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因為（??????）。A．增加分子數(shù)????????????????B．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了反應(yīng)的活化能????????D．促使平衡向吸熱方向移動20.下列反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵變?yōu)椋??）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0?D．無法判斷得分二、填空題（共6題，每空1分，共10分）閱卷人1.Ag2CrO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為。2.標(biāo)定HCl溶液濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，采用的指示劑是。3.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中原子或離子氧化數(shù)的過程稱為氧化，氧化數(shù)的過程稱為還原過程。4.碰撞理論把能發(fā)生的分子稱為活化分子。5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是，其共軛酸是。6.相同溫度下，某反應(yīng)以不同的起始濃度發(fā)生時，反應(yīng)速率，速率常數(shù)。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對的打√，錯的打×）（請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101、用高錳酸鉀滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4是作為催化劑。（）2.稀溶液的依數(shù)性的規(guī)律是由溶液的沸點升高引起的。（）3.可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，化學(xué)平衡將發(fā)生移動。（）4.控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達(dá)到絕對完全。（）5.非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的（）6.緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。（）7.基準(zhǔn)物質(zhì)可以采用直接法配制。（）8.原電池反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。（）9.分子式相同的不同化合物稱為同分異構(gòu)體。（）10.烯烴的官能團是碳碳雙鍵，雙鍵中的的σ鍵比π鍵容易斷裂。（）得分四、完成下列反應(yīng)式（共5題，每題2分，共10分）閱卷人1.配平下列反應(yīng)式(1)Pb+H2O2+H2SO4→PbSO4+H2O(2)HNO3+HI→NO+I2+H2O(3)KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O(4)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O2.寫出的官能團位置異構(gòu)體：得分五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（共5題，每題2分，共10分）閱卷人1.2.3.4.5.得分六、計算題（共4題，第1、2題每題5分，第3題6分，第4題4分，共20分）閱卷人1.計算298K時，Ag2CrO4在0.10mol/LAgNO3溶液中的溶解度。(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)2.計算25°C時，0.10mol/LHAc溶液中的H3O+和Ac-的濃度及溶液pH值。（Ka(HAc)=1.75×10-5）。3.含有0.10mol/LAgNO