(1.6.2)-試題6基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

專(zhuān)業(yè)專(zhuān)業(yè)：層次：年級(jí)：班級(jí)：座號(hào)：學(xué)號(hào)：姓名：·························密······························封·······························線(xiàn)·························第1頁(yè)共4頁(yè)《基礎(chǔ)化學(xué)》試題6(適用于完成本課程線(xiàn)上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時(shí)間120分鐘)題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)核人得分得分一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分；請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.水的三相點(diǎn)是（????）。A．水的冰點(diǎn)B．水的蒸氣壓和冰的蒸氣壓相等時(shí)的溫度C．標(biāo)準(zhǔn)壓力下水和冰的平衡溫度?D．冰、水和水蒸氣三相平衡時(shí)的溫度2.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)椋????）。A．增加分子數(shù)????????????????B．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了反應(yīng)的活化能????????D．促使平衡向吸熱方向移動(dòng)3.稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是（）。A．溶液沸點(diǎn)升高????????????????B．溶液蒸汽壓下降C．溶液具有滲透壓????????D．溶液凝固點(diǎn)下降4.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l)的分別為-50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1，則298K時(shí)，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的(kJ·mol-1)為（）。A．-818B．818C．-580.8D．580.85.按照酸堿質(zhì)子理論，HS-的共軛堿是（）。A．H2SB．HS-C．OH-

D、S2-6.(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO/MnO2)=1.68V，(MnO/MnO)=0.56V，則還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序是（）A.MnO>MnO2>Mn2+ B.Mn2+>MnO>MnO2C.MnO>Mn2+>MnO2 D.MnO2>MnO>Mn2+7.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是（????）。A．0.2400B．0.0024C．2.004D．20.408.下列物質(zhì)中為非還原糖的是（）。A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麥芽糖9.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH是()。A．14B．12C．7D．610.欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇()。A．一氯乙酸(pKa=2.86)B．氨水(pKb=4.74)C．六次甲基四胺(pKb=8.85)D．甲酸(pKa=3.74)11.當(dāng)某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（????）。A．反應(yīng)物與生成物的濃度相等B．正逆反應(yīng)速率相等C．各反應(yīng)物的濃度相等D．升高溫度，平衡常數(shù)K不變12.給定可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí)，平衡常數(shù)K2>K1，則該反應(yīng)的（????）。A．ΔH>0 B．ΔH<0 C．ΔH=0 D．13.蔗糖的水解產(chǎn)物是（????）。A．葡萄糖B．葡萄糖和果糖C．葡萄糖和半乳糖D．果糖14.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反應(yīng)的ΔrHm?為正，ΔrSm?為正，下列說(shuō)法正確的是（????）。A．低溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程B．任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程C．高溫下自發(fā)過(guò)程，低溫下非自發(fā)過(guò)程D．任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程15.在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（????）。A．Ka·Kb=1B．Ka·Kb=KwC．Ka/Kb=KwD．Kb/Ka=Kw16.下列說(shuō)法正確的是（????）。A．待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好反應(yīng)完全的點(diǎn)稱(chēng)為滴定終點(diǎn)B．待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好反應(yīng)完全的點(diǎn)稱(chēng)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C．滴定速度越快越好

D．滴定速度越慢越好17.已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φ?（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（????）。A．2Fe3++I2=2Fe2++2I-B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．2Fe2++2I-=2Fe3++I2D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-18.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三物中，下列說(shuō)法正確的是：（）。A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．Ksp最小的溶解度最小19.在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（????）。A．精密度高，準(zhǔn)確度必然高B．準(zhǔn)確度高，精密度不一定高C．精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D．準(zhǔn)確度是保證精密度的前提20.以下各項(xiàng)措施中，可以減小隨機(jī)誤差的是（????）。A．進(jìn)行儀器校正B．做對(duì)照試驗(yàn)C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．做空白試驗(yàn)得分二、填空題（共6題，每空1分，共10分）閱卷人1.在+I+H+Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為。2.拉烏爾（RaoultFM）于1887年得出如下結(jié)論：在一定溫度下，揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的分?jǐn)?shù)成正比。3.酮糖不能被所氧化，以此可區(qū)別和酮糖。4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。5.配合物[NiCl2(en)2]的配位體為，中心離子配位數(shù)為。6.數(shù)值pH=11.51的有效數(shù)字位數(shù)為位。得分三、判斷題（共10題，每題1分，共10分；對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）（請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101.Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,則Ag2CrO4比AgCl更難溶解于水。2.用KMnO4法進(jìn)行滴定分析，常用的指示劑就是KMnO4自身。3.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。4.組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系。5.電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。6.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。7.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性規(guī)律既與溶質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，又與溶液的濃度有關(guān)。8.波函數(shù)的平方|Ψ|2的物理意義十分明確，它表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率。9.σ鍵的穩(wěn)定性高于π鍵。10.碘量法的終點(diǎn)常用淀粉指示劑來(lái)確定。得分四、計(jì)算題（共4題，第1、3題8分，第2、4題7分，共30分）閱卷人(1)計(jì)算由0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc組成的緩沖溶液的pH值。（2）若在50ml此緩沖溶液中加入0.05ml1.0mol/LHCl，求此時(shí)的pH值。已知ka(HAc)=1.75×10-5。2.已知在298K時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔfHθm(kJ·mol-1)-110.53-241.82-393.510Sθm(J·mol-1·K-1)197.67188.83213.74130.68計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的和反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。3.在含有0.10mol·L-1Fe3+和0.10mol·L-1Ni2+的溶液中，溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)，可以使Fe(OH)3沉淀完全，而Ni2+仍留在溶液中？已知：Ksp?{Fe(OH)3}=4.010-38，Ksp?{Ni(OH)2}=2.04.將下列反應(yīng)組成原電池：Cu2++Zn=Cu+Zn2+寫(xiě)出該原電池的電池符號(hào)；當(dāng)c(Cu2+)=0.001mol/L，c(Zn2+)=0.0001mol/L時(shí),求出該電池的電動(dòng)勢(shì)。（已知:φθ(Cu2+