高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件水的電離和溶液的pH

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件水的電離和溶液的pH匯報(bào)人：XX20XX-01-12水的電離與溶液pH基本概念弱電解質(zhì)的電離平衡水的離子積常數(shù)及應(yīng)用溶液pH計(jì)算與調(diào)節(jié)方法緩沖溶液原理及其在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總結(jié)回顧與拓展延伸水的電離與溶液pH基本概念01水分子在溶液中會(huì)自發(fā)地進(jìn)行電離，生成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。水的自偶電離電離平衡常數(shù)影響水電離的因素水的電離平衡常數(shù)（Kw）表示了水在特定條件下的電離程度，隨溫度升高而增大。酸、堿或鹽的加入會(huì)影響水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性。030201水的電離過(guò)程及原理

溶液pH定義及表示方法pH定義pH值是用來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的一個(gè)指標(biāo)，其數(shù)值等于溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。pH表示方法通常使用pH試紙、酸堿指示劑或電位滴定法等方法來(lái)測(cè)定溶液的pH值。溶液酸堿性與pH關(guān)系當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)pH>7時(shí)，溶液呈堿性。酸堿指示劑是一類(lèi)能在不同pH值下發(fā)生顏色變化的有機(jī)化合物，其變色原理是基于指示劑分子在酸性和堿性條件下的結(jié)構(gòu)變化。酸堿指示劑變色原理酚酞、甲基橙、溴甲酚綠等都是常見(jiàn)的酸堿指示劑，它們?cè)谒嵝曰驂A性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。常見(jiàn)酸堿指示劑在實(shí)際應(yīng)用中，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的指示劑，并注意指示劑的用量和加入時(shí)機(jī)，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。指示劑的選擇與使用酸堿指示劑作用原理弱電解質(zhì)的電離平衡02在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全電離的化合物。弱電解質(zhì)定義弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。分類(lèi)弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，存在電離平衡。電離特點(diǎn)弱電解質(zhì)概念及分類(lèi)電離平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一元弱酸，其電離平衡常數(shù)為Ka=[H+][A-]/[HA]；對(duì)于一元弱堿，其電離平衡常數(shù)為Kb=[OH-][B+]/[BOH]。影響因素內(nèi)因是弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，外因有溫度和濃度。其中，溫度升高，電離平衡常數(shù)增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大；濃度改變則會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)方向。電離平衡常數(shù)表達(dá)式及影響因素已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占起始總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。電離度定義α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)/起始總分子數(shù)×100%。計(jì)算方法內(nèi)因是弱電解質(zhì)的本性，外因有溶液的濃度、溫度等。濃度越小，電離度越大；溫度升高，電離度增大。影響因素弱電解質(zhì)電離度計(jì)算方法水的離子積常數(shù)及應(yīng)用03水的離子積常數(shù)（Kw）表達(dá)式為Kw=[H+][OH-]，表示在任意溫度下，水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積都是一個(gè)常數(shù)。適用范圍適用于純水、稀的電解質(zhì)（酸、堿、鹽）水溶液。水的離子積常數(shù)概念及表達(dá)式酸堿度加入酸或堿會(huì)抑制水的電離，使水的離子積常數(shù)減小。溫度水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大。鹽類(lèi)加入能水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，使水的離子積常數(shù)增大。影響水離子積常數(shù)因素探討酸性溶液當(dāng)[H+]>[OH-]時(shí)，Kw<1.0x10^-14，溶液呈酸性，且[H+]越大，酸性越強(qiáng)。堿性溶液當(dāng)[OH-]>[H+]時(shí)，Kw<1.0x10^-14，溶液呈堿性，且[OH-]越大，堿性越強(qiáng)。中性溶液常溫下，Kw=1.0x10^-14，此時(shí)[H+]=[OH-]=1.0x10^-7mol/L，溶液呈中性。利用水離子積常數(shù)判斷溶液酸堿性溶液pH計(jì)算與調(diào)節(jié)方法04c(H?)（或c(OH?)）=c(酸)×V(酸)/V(酸)+V(水)，然后利用pH=-lg[c(H?)]計(jì)算（或利用pOH=-lg[c(OH?)]計(jì)算，然后利用pH+pOH=14得出pH）。一元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液需考慮多元強(qiáng)酸的酸式根離子電離產(chǎn)生的H?（或多元強(qiáng)堿的堿式根離子水解產(chǎn)生的OH?）。多元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH計(jì)算方法由于弱酸的電離程度很小，可以近似認(rèn)為c(H?)=c(弱酸根離子)，然后利用pH=-lg[c(H?)]計(jì)算。由于弱堿的電離程度很小，可以近似認(rèn)為c(OH?)=c(弱堿陽(yáng)離子)，然后利用pOH=-lg[c(OH?)]計(jì)算，最后利用pH+pOH=14得出pH。弱酸弱堿溶液pH近似計(jì)算技巧弱堿溶液弱酸溶液加酸調(diào)節(jié)01向溶液中滴加已知濃度的強(qiáng)酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直到達(dá)到所需的pH為止。注意控制酸的用量，以免過(guò)量。加堿調(diào)節(jié)02向溶液中滴加已知濃度的強(qiáng)堿，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直到達(dá)到所需的pH為止。同樣需要注意控制堿的用量，以免過(guò)量。注意事項(xiàng)03在調(diào)節(jié)過(guò)程中，應(yīng)不斷攪拌溶液，使加入的酸或堿充分混合，以保證測(cè)量的準(zhǔn)確性。同時(shí)，為了避免誤差，應(yīng)使用精確的pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)加酸或加堿調(diào)節(jié)溶液pH策略緩沖溶液原理及其在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用05組成緩沖溶液通常由弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成，如HAc-NaAc、H3PO4-NaH2PO4等。作用原理當(dāng)向緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，由于弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）的存在，溶液的pH值不會(huì)發(fā)生顯著變化。這是因?yàn)槿跛幔ɑ蛉鯄A）可以中和加入的強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸），同時(shí)共軛堿（或共軛酸）的離子化平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，從而維持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。緩沖溶液組成及作用原理緩沖容量是指緩沖溶液在抵抗外加酸堿對(duì)pH影響的能力，通常以單位體積或單位質(zhì)量的緩沖溶液所能中和的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量來(lái)表示。緩沖容量概念緩沖溶液的緩沖容量受多種因素影響，包括緩沖組分的濃度、弱酸的解離常數(shù)、溫度等。一般來(lái)說(shuō)，緩沖組分的濃度越高、弱酸的解離常數(shù)越小，緩沖容量越大；而溫度升高會(huì)降低緩沖容量。影響因素緩沖容量概念及其影響因素醋酸-醋酸鈉緩沖液取適量醋酸和醋酸鈉，加入適量水溶解后，用酸度計(jì)調(diào)節(jié)pH至所需值。Tris-HCl緩沖液取適量Tris堿，加入適量水溶解后，用HCl調(diào)節(jié)pH至所需值。其他緩沖液根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，還可以選擇其他類(lèi)型的緩沖液，如碳酸鹽緩沖液、硼酸鹽緩沖液等。在配制過(guò)程中，需要注意各組分的濃度和比例，以及pH值的調(diào)節(jié)和穩(wěn)定性。磷酸鹽緩沖液取適量磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，加入適量水溶解后，用酸度計(jì)調(diào)節(jié)pH至所需值。實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)緩沖溶液配制方法總結(jié)回顧與拓展延伸06123水分子在溶液中會(huì)發(fā)生電離，生成氫離子和氫氧根離子。水的電離程度受溫度影響，溫度升高，電離程度增大。水的電離pH是表示溶液酸堿性的指標(biāo)，其數(shù)值等于氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。溶液的pH酸堿指示劑用于檢測(cè)溶液的酸堿性。常見(jiàn)的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙等，它們?cè)诓煌乃釅A環(huán)境下呈現(xiàn)不同的顏色。酸堿指示劑關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧水的電離程度受溫度影響，但并非溫度越高，電離程度越大。在高溫下，水分子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，不利于氫鍵的形成，反而使電離程度減小。溶液的pH并非唯一表示酸堿性的指標(biāo)，還有酸度、堿度等。在不同的應(yīng)用場(chǎng)合下，可能需要選擇不同的指標(biāo)來(lái)表示溶液的酸堿性。酸堿指示劑的選擇需根據(jù)實(shí)際需要而定。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍和顏色變化，需根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇合適的指示劑。易錯(cuò)難點(diǎn)剖析與糾正（2019年全國(guó)卷I）下列關(guān)于水的電離的說(shuō)法正確的是()A.水在任何條件下都能發(fā)生電離B.水的電離程度受溫度影響，溫度越高，電離程度越大相關(guān)高考真題訓(xùn)練0102相關(guān)高考真題訓(xùn)練D.向水中加入酸或堿，水的電離程度增大C.水的電離是吸熱過(guò)程，