高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)4

2023級(jí)寒假收心考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上3.可能用到的相對(duì)原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本題共10小題，每小題2.5分，共25分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法錯(cuò)誤的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2.有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A.互為同位素 B.是七種氫元素C.HD和H2均是單質(zhì) D.電子數(shù)相同3.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中正確的是A.是一種新型化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見光分解C.保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處5.下列說法正確的是（）A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價(jià)B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HID堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)36.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L7.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.向溶液中加入足量的氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過多?。?.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl實(shí)驗(yàn)室制氨氣排水法收集NOA.A B.B C.C D.D9.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，生成還原產(chǎn)物10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>H2O>NH3B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族二、選擇題：本題共5小題，每小題5分，共25分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得5分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。11.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B.若為強(qiáng)酸，則Y活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為D.若Ⅹ的最高正化合價(jià)為，則五種元素都是非金屬元素12.某廢水中含有一定量的、，可能含有，某研究小組欲測(cè)定其中的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：則試劑X可以是A.（酸化）溶液 B.溶液C.KI溶液 D.新制氯水13.向200mL1.5mol?LlFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br)隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.①代表Fe2+，②代表BrB.還原性強(qiáng)弱：Br＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)=c(Br)D.n(Cl2)=0.45mol時(shí)，總的離子方程式為：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl14.在實(shí)驗(yàn)室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如圖。已知：物質(zhì)正十二烷密度/()3.1190.753沸點(diǎn)/℃58.76215~217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時(shí)，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中氧化成C.用丙裝置萃取后分液時(shí)，先從下口放出水層，再?gòu)南驴诜懦鲇袡C(jī)層D.用丁裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，先收集到正十二烷15.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：C.可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題：本題共3小題，共50分。16.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有_______種。（2）⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（3）將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，解釋原因(寫離子方程式)______。（4）管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。（5）③是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值用此時(shí)的氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計(jì)算試劑③的“有效氯”為___________(保留三位有效數(shù)字)。17.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答下列問題：（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______（填字母序號(hào)）。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學(xué)煙霧d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，寫出氨合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出兩種氣體，寫出生成NO的反應(yīng)化學(xué)方程式__________________；若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個(gè)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量之比是______。18.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時(shí)用于測(cè)定文物年代的是_______。是一種綠色氧化劑，電子式為_______。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機(jī)體的電解質(zhì)平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）鈣元素和磷元素促進(jìn)了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長(zhǎng)。從物質(zhì)分類的角度看，羥基磷灰石屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學(xué)性質(zhì)相似同時(shí)也有遞變性，試寫出Ca與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強(qiáng)人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序數(shù)為_______。（5）鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對(duì)維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎(chǔ)代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性2023級(jí)寒假收心考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上3.可能用到的相對(duì)原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本題共10小題，每小題2.5分，共25分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法錯(cuò)誤的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，故A正確；B．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故B正確；C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先發(fā)生H＋＋CO＝HCO，后發(fā)生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以剛開始無明顯現(xiàn)象，后冒氣泡，故C正確；D．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備過程中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2.有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A.互為同位素 B.是七種氫元素C.HD和H2均是單質(zhì) D.電子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯(cuò)誤；C．HD和H2均是單質(zhì)，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯(cuò)誤；答案選C。3.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中正確的是A.是一種新型的化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．是一種新型的單質(zhì)分子、不屬于化合物，A錯(cuò)誤；B．紅磷和白磷是磷的不同單質(zhì)、互為同素異形體，和是氧的不同單質(zhì)、互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和是氧的不同單質(zhì)、等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同，C正確；D．和可相互轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見光分解C.保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于氯水中含有次氯酸、次氯酸不穩(wěn)定易分解而變質(zhì)，故新制氯水通常保存棕色試劑瓶中，防止其見光分解，故B正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；答案選C。5.下列說法正確的是（）A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價(jià)B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HID.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】A【解析】【詳解】A.氟元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有其它物質(zhì)能讓氟失電子，故氟無正價(jià)，A項(xiàng)正確；B.第ⅠA族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，只能說明其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，不能說明酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，事實(shí)上因?yàn)榈姆€(wěn)定性過強(qiáng)，在水中不易電離，因此是弱酸，而穩(wěn)定性較差，在水中能完全電離，因此反而是強(qiáng)酸。6.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氧氣物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得SO2的量小于0.5mol，B錯(cuò)誤；C．15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO2反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)時(shí)，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體的量減小，故所得的混合氣體的體積小于（0.5+0.25）×22.4=16.8L，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.向溶液中加入足量氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過多?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生氣氫氧化鈉和氫氣：，A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱電解質(zhì)不拆：，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：，C錯(cuò)誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，D正確；答案選D8.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl實(shí)驗(yàn)室制氨氣排水法收集NOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉可以和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．氯化銨雖然可以分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，不能得到氨氣，C錯(cuò)誤；D．NO不溶于水，可以利用排水法收集，D正確；故答案選D。9.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，生成還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”是在表面形成一層致密保護(hù)層Fe3O4，其實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化，故A正確；B．該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高被氧化，故B正確；C．N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的3價(jià)，反應(yīng)中氧化劑為，該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高被氧化，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則的氧化性大于的氧化性，故C正確；D．氨氣為還原產(chǎn)物，N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的3價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量為，故D不正確；答案選D10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>H2O>NH3B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】A【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出酸性，非金屬性?！驹斀狻緼．非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物，與活潑金屬形成離子化合物，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出酸性，非金屬性，C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D正確；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題5分，共25分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得5分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。11.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B.若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為D.若Ⅹ的最高正化合價(jià)為，則五種元素都是非金屬元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。【詳解】A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若為強(qiáng)堿，則不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，若為強(qiáng)酸，如X為N元素，則Y可能為O，為活潑非金屬元素，故B正確；C．若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最低價(jià)為1價(jià)，其最高正化合價(jià)為+7，也可能無正價(jià)，如F元素，故C錯(cuò)誤；D．X的最高正化合價(jià)為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。12.某廢水中含有一定量的、，可能含有，某研究小組欲測(cè)定其中的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：則試劑X可以是A.（酸化）溶液 B.溶液C.KI溶液 D.新制氯水【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)流程可知，本題中測(cè)定廢水中亞硫酸根含量，首先用氧化劑將其氧化為硫酸根離子，隨后加入氯化鋇與硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，隨后根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算即可，以此解題?！驹斀狻緼．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．過氧化氫是氧化劑，可以將氧化成，B正確；C．KI不是氧化劑，不可以將氧化成，C錯(cuò)誤；D．新制氯水具有氧化性，可以將氧化成，D正確；故選BD。13.向200mL1.5mol?LlFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br)隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.①代表Fe2+，②代表BrB.還原性強(qiáng)弱：Br＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)=c(Br)D.n(Cl2)=0.45mol時(shí)，總的離子方程式為：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl【答案】BC【解析】【分析】由反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br可知，還原性Fe2+＞Br，所以往FeBr2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化，Br后被氧化。【詳解】A．從圖中可以看出，曲線①中離子先被Cl2氧化，曲線②中離子后被氧化，所以①代表Fe2+，②代表Br，A正確；B．由分析可知，還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br，B錯(cuò)誤；C．200mL1.5mol?LlFeBr2溶液中，n(Fe2+)=0.3mol，n(Br)=0.6mol，n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)==1.5mol/L，c(Br)==1mol/L，C錯(cuò)誤；D．n(Cl2)=0.45mol時(shí)，F(xiàn)e2+、Br剛好完全被氧化，所以總的離子方程式為：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl，D正確；故選BC。14.在實(shí)驗(yàn)室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如圖。已知：物質(zhì)正十二烷密度/()3.1190.753沸點(diǎn)/℃58.76215~217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時(shí)，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中的氧化成C.用丙裝置萃取后分液時(shí)，先從下口放出水層，再?gòu)南驴诜懦鲇袡C(jī)層D.用丁裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，先收集到正十二烷【答案】B【解析】【詳解】A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，攪拌漏斗中的溶液可能會(huì)弄破濾紙，A錯(cuò)誤；B．乙裝置中通入的氯氣可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣將溶液中的氧化成，B正確；C．分液時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，C錯(cuò)誤；D．溴的沸點(diǎn)比正十二烷低，用丁裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，先收集到溴，D錯(cuò)誤；故選B。15.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：C.可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】C【解析】【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的I，過濾，得到含有I的溶液，加入氯水把I氧化為I2，加四氯化碳萃取、分液，有幾層中加氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應(yīng)，水層中加稀硫酸，酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過濾得到I2?！驹斀狻緼．過氧化氫能把I氧化為I2，氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替，故A正確；B．反萃取是把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：，故B正確；C．可循環(huán)利用以降低生產(chǎn)成本，不能提高干海帶提碘的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．操作Ⅰ是把固體碘單質(zhì)分離出來，操作方法為過濾，要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒，故D正確；選C。第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題：本題共3小題，共50分。16.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有_______種。（2）⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（3）將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，解釋原因(寫離子方程式)______。（4）管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。（5）③是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值用此時(shí)的氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計(jì)算試劑③的“有效氯”為___________(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）4（2）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O（3）①.溶液變紅②.Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl+（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）263%【解析】【分析】依據(jù)氯元素的價(jià)—類二維圖，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO?！拘?詳解】上述6種物質(zhì)分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO，其中HCl、HClO、NaCl、NaClO屬于電解質(zhì)，共有4種。答案為：4；【小問2詳解】⑤與⑥分別為NaCl、NaClO，在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O。答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；【小問3詳解】②為Cl2，與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，現(xiàn)象為：溶液變紅，解釋原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl+。答案為：溶液變紅；Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl+；【小問4詳解】濃氨水揮發(fā)出的NH3能與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl和N2，NH4Cl懸浮在空氣中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；【小問5詳解】ClO2——Cl——5e，Cl2——2Cl——2e，則試劑③ClO2的“有效氯”為≈263%。答案為：263%?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行有效氯含量計(jì)算時(shí)，可利用得失電子守恒，建立關(guān)系式：2ClO2——5Cl2。17.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答下列問題：（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______（填字母序號(hào)）。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學(xué)煙霧d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，寫出氨合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出兩種氣體，寫出生成NO的反應(yīng)化學(xué)方程式__________________；若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個(gè)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量之比是______?！敬鸢浮浚?）ac（2）①.②.（3）①.②.1:2【解析】【小問1詳解】氮氧化物在紫外線的照射下，會(huì)與大氣中的碳?xì)浠镒饔蒙沙粞鹾托纬晒饣瘜W(xué)煙霧，同時(shí)氮氧化物經(jīng)過一系列反應(yīng)形成硝酸酸雨，所以“光化學(xué)煙霧“、“硝酸酸雨“的形成都與氮氧化合物有關(guān)，所以答案選ac?！拘?詳解】氨合成塔中，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化爐中，在催化劑加熱條件下，氨氣被氧氣催化氧化為一氧化氮和水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，生成NO2的反應(yīng)為：，生成NO的反應(yīng)化學(xué)方程式為：；由化學(xué)方程式知，生成1molNO消耗硝酸4mol、生成1molNO2消耗硝酸2mol，若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個(gè)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量之比是4:(2×4)=1:2。18.人體必需的一