題型03 工藝流程題（4大類型）（原卷版）

題型03工藝流程題（4大類型）TOC\o"1-3"\h\u【類型1\o"海水資源的開發(fā)利用"海水資源的開發(fā)利用】 1【類型2\o"生產(chǎn)制備流程"生產(chǎn)制備流程】 9【類型3\o"分離提純流程"分離提純流程】 16【類型4\o"工業(yè)三廢的處理"工業(yè)三廢的處理】 25?類型1\o"海水資源的開發(fā)利用"海水資源的開發(fā)利用1．（2023?聊城）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金屬鎂的過程如圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）步驟Ⅲ中操作a的名稱是。（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是。2．（2022?泰安）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如圖所示：（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是（填字母序號(hào)）；A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）；（3）寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。3．（2023?常德模擬）海水是寶貴的自然資源，如圖是從海水中獲取鎂和氯氣的工藝流程圖：（1）生石灰與水反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；（2）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；寫出氯化鎂通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4．（2023?濟(jì)寧二模）海洋是人類的母親，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答問題：（1）過程一屬于變化。（2）過程二中加入的試劑①的名稱是。（3）過程三中加入的試劑③④⑤可能是。A．Na2CO3BaCl2NaOHB.BaCl2NaOHNa2CO3C．NaOHBaCl2Na2CO3（4）過程四中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。5．（2023?呂梁一模）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，以海水和貝殼為原料制取純堿的基本工藝流程如圖所示。分析流程，回答問題。提示：a．貝殼的主要成分是碳酸鈣b．碳化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Clc．煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）從海水中提取氯化鈉時(shí)用了結(jié)晶的方法。（2）用貝殼制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。（3）如圖是氯化銨和碳酸氫鈉的溶解度曲線圖。請(qǐng)分析沉淀池中產(chǎn)生濾液中的溶質(zhì)是。（4）將NaHCO3從沉淀池中分離出來(lái)的方法類似于實(shí)驗(yàn)室操作中的。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。6．（2023?泗水縣四模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)。學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計(jì)方案如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）流程Ⅰ為海水“曬鹽”：由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是。（2）流程Ⅱ?yàn)榇蛀}精制：粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑，流程如下：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→a→過濾→向?yàn)V液中加適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶。上述除雜過程中，a是溶液。（3）流程Ⅲ為海水“制堿”：濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？（填“是”或“否”），流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是（填寫化學(xué)式）。（4）母液中本來(lái)就有氯化鎂，不直接進(jìn)行電解來(lái)制取金屬鎂，而是經(jīng)過了加石灰乳、鹽酸等過程，這樣做的目的是。7．（2023?綿陽(yáng)模擬）食鹽既是生活中必不可少的調(diào)味品，也是重要的化工原料和醫(yī)療保健用品。某化學(xué)興趣小組圍繞食鹽開展了以下討論。【知識(shí)回顧】粗鹽中主要含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)。如圖所示，為去除該4種雜質(zhì)的精制粗鹽工藝流程圖，現(xiàn)在請(qǐng)你回答以下問題：（1）濾渣1的主要成分是（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），若將石蕊溶液加入該物質(zhì)（純凈物）中，石蕊溶液將會(huì)（選填變紅、變藍(lán)或不變色）。（2）請(qǐng)分別寫出圖中操作3、操作4的兩處方框“？”內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式、。（3）其中一系列的操作指的是、、過濾、洗滌、干燥。【拓展提高】1943年侯德榜先生創(chuàng)造出侯氏制堿法，為我國(guó)的制堿事業(yè)做出了巨大的貢獻(xiàn)。侯氏制堿法將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，既大大提高了食鹽的利用率，還縮短了生產(chǎn)流程，節(jié)省了投資，降低了成本，減少了對(duì)環(huán)境的污染。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）制堿反應(yīng)的化學(xué)方程式中NaHCO3在常溫下是能溶于水的，但是此處是沉淀的主要原因是。（5）物質(zhì)的量是化學(xué)中重要的單位?，F(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為c（NaCl）＝10mol?L﹣1的500mL氯化鈉溶液，根據(jù)侯氏制堿法制取純堿，已知物質(zhì)的量n，物質(zhì)的量濃度c，摩爾質(zhì)量M，該物質(zhì)的體積V和該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量m存在以下關(guān)系：n＝c×V，m＝M×n。氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M（NaCl）＝58.5g/mol，若不計(jì)材料損耗，則可制得純堿質(zhì)量為?！九e一反三】回顧了精制粗鹽的流程后，化學(xué)興趣小組中某同學(xué)根據(jù)該流程，設(shè)計(jì)了利用碳酸鉀溶液、硝酸銀溶液和稀鹽酸制取硝酸鉀的流程。以下為制取硝酸鉀的步驟：①將過量稀鹽酸加入碳酸鉀溶液中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；②再將所得溶液中加入過量硝酸銀溶液中，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，然后過濾；③最后加入過量稀鹽酸，然后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。（6）②中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式為，KCl+AgNO3＝KNO3+AgCl↓。（7）硝酸鉀、硫磺、木炭是黑火藥中必不可少的成分，黑火藥爆炸后會(huì)生成硫化鉀（此處硫離子為﹣2價(jià)）、二氧化碳和氮?dú)?，?qǐng)配平并寫出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式。?類型2\o"生產(chǎn)制備流程"生產(chǎn)制備流程8．（2023?重慶）氫氣是重要的化工原料，如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。9．（2023?廣西）我國(guó)科學(xué)家利用太陽(yáng)光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：（1）反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CO2+6H24H2O+X，則X的化學(xué)式為；可用（填試劑名稱）檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是。10．（2023?南通）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：（1）MnO2催化分解KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條）。（3）“沉錳”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加熱溫度不能過高的原因是。（4）在空氣中“煅燒”MnCO3會(huì)生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①370﹣410℃發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O22MnO2。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是。11．（2023?澄城縣模擬）中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用石英砂為原料制備高純硅的一種簡(jiǎn)易流程（粗硅中不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）。（1）寫出操作Ⅰ的名稱。（2）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）溶液中含有的陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。12．（2023?岳陽(yáng)一模）高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如圖所示?！举Y料】相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如表：物質(zhì)K2CO3KMnO4溶解度1116.34（1）過濾操作要使用玻璃棒，其作用是。（2）操作1的具體實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到高錳酸鉀晶體。干燥時(shí)溫度不宜過高的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。13．（2023?牡丹區(qū)一模）某興趣小組到菏澤一和礦泉水廠參觀，工作人員給同學(xué)們出示了生產(chǎn)流程示意圖如下：（1）飲用天然礦泉水中的鈣、鉀、鎂指的是（填元素或單質(zhì)）。（2）滅菌過程中通入臭氧，發(fā)生的變化是（填物理變化或化學(xué)變化）。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。推測(cè)該流程中“超濾”的作用是除去。A．難溶性大顆粒B．可溶性無(wú)機(jī)鹽C．可溶性高分子化合物（4）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水并說出理由，我提倡飲用。14．（2023?東莞市校級(jí)模擬）二水合氯化鈣是一種食品鈣質(zhì)強(qiáng)化劑，工業(yè)上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)，工藝流程如圖：查閱資料可知：二氧化硅不溶于水，也不與酸反應(yīng)。（1）濾渣a的化學(xué)式為，固體b俗稱。（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體a的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）“②調(diào)節(jié)pH”時(shí)，溶液的pH變（填“大”“小”或“不變”）；其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是；濾渣b的成分是（寫化學(xué)式）（4）“③結(jié)晶”過程的操作為：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒攪拌的作用是。?類型3\o"分離提純流程"分離提純流程15．（2022?金昌）某粗鹽水中含有少量SO42﹣、K+，小王用這種粗鹽水經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈的氯化鈉晶體。（1）固體A是（填化學(xué)式）。（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。16．（2023?內(nèi)江）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中均發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為。17．（2023?川匯區(qū)校級(jí)模擬）某NaCl樣品含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了得到純凈的NaCl固體，按以下流程進(jìn)行操作。（1）操作Ⅱ的名稱是。（2）寫出加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）若在加入過量Na2CO3溶液后忘記進(jìn)行操作I，則所得NaCl固體中含有的雜質(zhì)是。18．（2023?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列問題：（1）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni（填“＞”或“＜”）Fe。（2）濾液③中的溶質(zhì)為。（填化學(xué)式）（3）濾渣③回收的主要金屬是。固體A除銅外，還含有一定量的鐵，為進(jìn)一步提純銅，可向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．（2023?鎮(zhèn)平縣模擬）酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）農(nóng)業(yè)上常用改良酸性土壤。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液100g，有關(guān)操作如如圖所示。以上實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填字母）；C操作中有明顯的錯(cuò)誤；正確的操作應(yīng)該是；量取一定體積的水時(shí)，需要選用的合適的儀器是。（3）海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)回答下列問題。①步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是。②為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)按順序分別加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，請(qǐng)寫出所加三種試劑的順序。③除去溶液B中的雜質(zhì)，不能選用稀硝酸的原因是。（4）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，取10g固體樣品，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共產(chǎn)生氣體2.2克。試計(jì)算該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。20．（2023?江岸區(qū)校級(jí)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體工藝，設(shè)計(jì)流程如下。已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng)；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（1）焙燒過程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化學(xué)式為。（2）往濾渣丙中加入適量稀硫酸的現(xiàn)象為。（3）根據(jù)上述流程推測(cè)SiO2的化學(xué)性質(zhì)（任意一點(diǎn)）。（4）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的操作：→降溫結(jié)晶→過濾。（5）濾液甲中一定含有的離子有。（6）下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。A.焙燒過程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)B.礦石在焙燒過程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe＞CuD.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)21．（2023?荔灣區(qū)校級(jí)三模）海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。（1）海水淡化①蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。②膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是（填字母序號(hào)）。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水提鎂、制“堿”。①提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序正確的是（填字母序號(hào)）。a.稍過量的Na2CO3溶液b.稍過量的BaCl2溶液c.稍過量的NaOH溶液A.acbB.abcC.cabD.cba②請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)，將經(jīng)過步驟Ⅰ后獲得的精鹽水中的微粒補(bǔ)畫完整（只畫出種類，不考慮個(gè)數(shù)），若要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證精鹽水中所含有的雜質(zhì)，需要用到的試劑有。③母液中有MgCl2卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是。④步驟Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式。?類型4\o"工業(yè)三廢的處理"工業(yè)三廢的處理22．（2022?荊門）廢棄電子產(chǎn)品會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。（1）在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是，步驟Ⅰ的分離操作名稱是。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）固體乙的成分是。（5）設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是。23．（2023?洪澤區(qū)校級(jí)模擬）碘循環(huán)工藝不僅能吸收二氧化硫，減少環(huán)境污染，而且還可以得到一種化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是。（3）該反應(yīng)的物質(zhì)中屬于氧化物的有。（4）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．（2023?正安縣模擬）某機(jī)械配件廢棄物含Zn、Cu和Fe三種金屬。實(shí)驗(yàn)室利用該金屬碎屑制取高純度氧化鋅，其部分工藝如圖所示，請(qǐng)回答：資料：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。（1）操作①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；濾渣Ⅰ中一定有（寫化學(xué)式）；（2）加入稀硫酸溶解廢棄物時(shí)必須過量，目的是，濾液Ⅰ的溶質(zhì)一定有；（3）濾液Ⅰ中加入適量的鋅能除去鐵，除鐵的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)；（4）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是；（5）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．（2023?光明區(qū)校級(jí)三模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)，現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象，步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式），環(huán)保處理最好選用的試劑是（填序號(hào)）。A.濃硫酸B.食鹽水C.NaOH溶液（2）步驟③與步驟④的實(shí)驗(yàn)操作為。（3）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式：，它屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（4）我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅（填“高”或“低”）。（5）溶液C中的溶質(zhì)有（填序號(hào)）。A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸銅D.硫酸26．（2023?涪城區(qū)模擬）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖。已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。低溫、密封保存（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“堿浸”后，過濾所得濾渣成分為。（3）“沉碲”時(shí)，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是。（4）濾液1中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）“還原”時(shí)，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。27．（2023?普陀區(qū)二模）煤炭是我國(guó)工業(yè)最主要的能源，也是重要的化工原料。①我國(guó)2021年的制氫量位居世界第一。利用煤炭與水反