離子共存知識點-文檔

1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2． 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。(4)書寫離子方程式的注意點①鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。④HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根不能拆開寫?？键c四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑ (×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑ (×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋=H2O (×)突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。離子共存知識點 熟記常考離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。答案H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。答案OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4)，HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)(3)COeq\o\al(2－,3)不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)(7)I－不能和____________________________________________大量共存。答案Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(8)NOeq\o\al(－,3)(H＋)不能和______________________________________大量共存。答案COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HCOe