人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡

人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡一、教材分析本節(jié)課化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，以及化學(xué)平衡是相對(duì)的、當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)實(shí)際問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。1、知識(shí)與技能①理解化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義。②理解溫度濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。③掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法，并會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2、過程與方法通過濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。通過討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀①通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實(shí)驗(yàn)探究”等欄目設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R(shí)的獲取，文化的欣賞。②培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)；三、教學(xué)重點(diǎn)溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。四、教學(xué)難點(diǎn)平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法、圖形法、講授法等。新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。六、課時(shí)安排2課時(shí)人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。七、教學(xué)過程人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。教師首先提問：試判斷以下在蔗糖溶解及達(dá)到溶解平衡的過程的說法正確的是：①蔗糖在開始溶解時(shí)，只有溶解沒有結(jié)晶；②蔗糖在開始溶解時(shí)，既有溶解又有結(jié)晶，只是溶解的速率大于結(jié)晶的速率而已；③蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，溶解與結(jié)晶就同時(shí)停止，就達(dá)到了溶解平衡；④蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，溶解與結(jié)晶并沒有停止，只是這時(shí)溶解的速率與結(jié)晶的速率相等而已，溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；⑤蔗糖達(dá)到溶解平衡時(shí)，如再在其中加入一塊方形蔗糖，過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)蔗糖的外形沒有變化；⑥蔗糖達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中的蔗糖的濃度不再發(fā)生變化；小結(jié)：溶解平衡的建立過程開始時(shí)：v(溶解)＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)：①v(溶解)＝v(結(jié)晶)≠0②達(dá)到平衡時(shí)溶解與結(jié)晶未停止；③溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；④達(dá)到平衡時(shí)溶質(zhì)的濃度保持不變；（三）合作探究、精講點(diǎn)撥：一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象1、化學(xué)平稀衡研究的對(duì)象是：可逆反應(yīng)。2、可逆反應(yīng)：在一定條件下，能同時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。二、化學(xué)平衡的建立的過程人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。1、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，它所進(jìn)行的程度越大嗎?人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。2、化學(xué)平衡和溶解平衡有何異同?3、化學(xué)平衡建立的途徑有哪些?4、如何判斷某一可逆反應(yīng)是否到達(dá)了平衡狀態(tài)?將探究結(jié)果填入下表：反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率V正最大減小最小V逆最小為0漸大達(dá)最大值兩者關(guān)系V正＞V逆V正＞V逆V正=V逆≠0濃度反應(yīng)物最大減小最小生成物為0漸大達(dá)最大值探究練習(xí)：在1L容器中的分別加入和(g)，加熱到800℃，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡。試分析反應(yīng)過程中的正、逆反應(yīng)速率及各物質(zhì)的濃度的變化情況，用一個(gè)“時(shí)間—速率”圖象來表示這個(gè)化學(xué)平衡的建立過程，并對(duì)圖象的含義作出解釋?！景鍟咳瘜W(xué)平衡狀態(tài)1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等②反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持恒定狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征：“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”四、化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑的關(guān)系：【思考1】如果上述例子不從和開始反應(yīng)，而是各取，和molH2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，生成CO和H2O(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量與前者有何關(guān)系？從中可以得出什么結(jié)論？【板書】【結(jié)論】化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，而與起始狀態(tài)有關(guān)。探究練習(xí)：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入2molA和lmolB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若生成物C的濃度為Wmol/L，維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L，該配比是()人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。A．4molA+2molB人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。B．3molC+1molD+1molB+2molAC．3molC+1molDD．1molA+++[思考2]下列能說明可逆反應(yīng)H2＋I(xiàn)2(g)2HI達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？（1）H2的質(zhì)量不再變化（2）體系顏色不變（3）HI的濃度不再變化（4）每消耗1molH2,就有2molHI生成。【板書】五化學(xué)平衡的影響因素：1化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)反應(yīng)條件改變，原有的平衡被破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。2化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)（外界）條件發(fā)生改變，即v(正)≠V(逆)。3化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果：正逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組成成分的百分含量（或濃度）發(fā)生相應(yīng)變化，最終達(dá)到新條件下的v(正)=V(逆)，各物質(zhì)的百分含量（或濃度）達(dá)到新的不變。（3）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：=1\*GB3①若外件條件改變，V(正)＞V(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；=2\*GB3②若外件條件改變，V(正)＜V(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（在其他條件不變的情況下）（1）溫度:合作探究【實(shí)驗(yàn)2-7】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)溫度對(duì)平衡的影響?？偨Y(jié)：升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。圖像分析：溫度對(duì)平衡影響的v-t（1）分析圖：【注意】：溫度對(duì)平衡的影響實(shí)質(zhì)：改變了平衡常數(shù)。（2）濃度：合作探究【實(shí)驗(yàn)2-5】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)濃度的改變對(duì)平衡的影響?？偨Y(jié)：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。人教版高中化學(xué)教案化學(xué)平衡全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。圖像分析：濃度對(duì)平衡影響的v-t（2）分析圖【注意】固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)，他們的量改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：【合作探究】下面有一組數(shù)據(jù)，請(qǐng)大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的移動(dòng)有沒有影響，有怎樣的影響？450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2+3H22NH3壓強(qiáng)/MPH3%分析以上數(shù)據(jù)，總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響?！究偨Y(jié)】：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。圖像分析：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的v-t（3）分析圖5勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡想著減弱這種改變的方向移動(dòng)。（四）課堂總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。組織學(xué)生依板書總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。（五）布置作業(yè)布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。課后作業(yè)：知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平