人教版高中化學(xué)選修三課件全套

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2024/4/25人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第1頁。引言

------世上萬物，神奇莫測化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第2頁。1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石

-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第3頁。分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第4頁。一、開天辟地──原子的誕生1、現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論其他元素原子核的熔合反應(yīng)大量氫少量氦極少量鋰約2h后宇宙大爆炸誕生于2、氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第5頁。德莫克利特道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾薛定諤

人類認(rèn)識(shí)原子的歷史人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第6頁。1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第7頁。2.道爾頓原子模型(1805年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同?；瘜W(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式使之變成反應(yīng)后的物質(zhì)。（化學(xué)原子論）人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第8頁。3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第9頁。4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第10頁。5.波爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第11頁。6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第12頁。電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第13頁?，F(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第14頁。原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。知識(shí)回顧原子結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第15頁。1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第16頁。2、(11全國)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第17頁。3、(12四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第18頁。二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第19頁。能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第20頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第21頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第22頁。宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第23頁。1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。宇宙大爆炸人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第24頁。

1、宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素是宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測教材人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第25頁。選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第26頁。引言

------世上萬物，神奇莫測化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第27頁。1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，如右圖，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？

4、圖示鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？引言人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第28頁。1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石

-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第29頁。分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第30頁。一、開天辟地──原子的誕生1、現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論其他元素原子核的熔合反應(yīng)大量氫少量氦極少量鋰約2h后宇宙大爆炸誕生于2、氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第31頁。德莫克利特道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾薛定諤

人類認(rèn)識(shí)原子的歷史人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第32頁。1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第33頁。2.道爾頓原子模型(1805年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同?；瘜W(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式使之變成反應(yīng)后的物質(zhì)。（化學(xué)原子論）人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第34頁。3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第35頁。4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第36頁。5.波爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第37頁。6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第38頁。電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第39頁?，F(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第40頁。原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。知識(shí)回顧原子結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第41頁。1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第42頁。2、(11全國)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第43頁。3、(12四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第44頁。二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第45頁。能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第46頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第47頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第48頁。宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第49頁。1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。宇宙大爆炸人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第50頁。

1、宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素是宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測教材人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第51頁。二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第52頁。能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第53頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第54頁。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖

1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí).實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第55頁。（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：

ns<np<nd<nf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序（2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d（3）不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第56頁。2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第57頁。寫出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第58頁。教材P7簡化電子排布式[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式？［稀有氣體元素符號(hào)］+外圍電子該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第59頁。1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第60頁。（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【知識(shí)回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第61頁。四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用ρ表示。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第62頁。氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第63頁。原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道是啞鈴狀的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第64頁。P能級(jí)的原子軌道

P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第65頁。4f原子軌道3d原子軌道人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第66頁。二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。

能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第67頁。能層KLMNO能級(jí)…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第68頁。1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第69頁。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

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充

順

序

圖

1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí).實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第70頁。（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：

ns<np<nd<nf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序（2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d（3）不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第71頁。2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第72頁。寫出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第73頁。教材P7簡化電子排布式[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式？［稀有氣體元素符號(hào)］+外圍電子該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第74頁。1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第75頁。（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【知識(shí)回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第76頁。四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用ρ表示。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第77頁。氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第78頁。原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道是啞鈴狀的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第79頁。P能級(jí)的原子軌道

P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第80頁。4f原子軌道3d原子軌道人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第81頁。不是指電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài):↓↓發(fā)射光譜吸收光譜人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第82頁?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰火①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第83頁。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第84頁。1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第85頁。3、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜特征:暗背景,亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,

線狀不連續(xù)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第86頁。①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”③1859年，德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)科學(xué)史話：P8~P9人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第87頁。氫原子的光譜②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第88頁。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第89頁。確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布

泡利原理洪特規(guī)則小結(jié)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第90頁。討論：將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：

1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第91頁。討論：以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s23p63d64s2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第92頁。練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p62、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A.甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126C人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第93頁。討論：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第94頁。1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD2、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第95頁。3、(12安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，白色氫氧化合物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。(2)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第96頁。各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；各能級(jí)最多容納電子數(shù)：261014×2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第97頁。課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第一節(jié)知識(shí)：（1）熟練書寫1～36號(hào)元素的原子電子排布式及簡化電子排布式,外圍電子排布式；（2）書寫主族元素的原子電子排布式；人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第98頁。不是指電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài):↓↓發(fā)射光譜吸收光譜人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第99頁?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰火①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第100頁。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第101頁。1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第102頁。3、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜特征:暗背景,亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,

線狀不連續(xù)人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第103頁。①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”③1859年，德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)科學(xué)史話：P8~P9人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第104頁。氫原子的光譜②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第105頁。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第106頁。確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布

泡利原理洪特規(guī)則小結(jié)：人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第107頁。討論：將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：

1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第108頁。討論：以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s23p63d64s2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第109頁。練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p62、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A.甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126C人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第110頁。討論：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3

、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第111頁。1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD2、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

B人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第112頁。3、(12安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，白色氫氧化合物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。(2)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第113頁。各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；各能級(jí)最多容納電子數(shù)：261014×2人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第114頁。課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第一節(jié)知識(shí)：（1）熟練書寫1～36號(hào)元素的原子電子排布式及簡化電子排布式,外圍電子排布式；（2）書寫主族元素的原子電子排布式；人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第115頁。教師用書獨(dú)具演示人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第116頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第117頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第118頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第119頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第120頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第121頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第122頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第123頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第124頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第125頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第126頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第127頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第128頁。演示結(jié)束人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第129頁。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素種數(shù)等之間的關(guān)系。2.知道外圍電子排布和價(jià)電子層的含義。3.認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。1.熟悉周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素種數(shù)等之間的關(guān)系。(重點(diǎn))2.能把握周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。(難點(diǎn))3.熟悉周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。(重難點(diǎn))人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第130頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第131頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第132頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第133頁。核電荷數(shù)堿金屬電子層8稀有氣體人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第134頁。核外電子排布人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第135頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第136頁。188、9、10縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第137頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第138頁。5s、p、d、ds、f16ⅠA、ⅡAⅢA～ⅦA、0族金屬氫人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第139頁?！締栴}導(dǎo)思】

①除氦外0族外圍電子排布有何特點(diǎn)？【提示】

除氦外0族最外層均有8個(gè)電子，電子排布為ns2np6。②主族元素從左到右外圍電子排布有何特點(diǎn)？【提示】

主族元素從左到右外圍電子排布從ns1～ns2np6。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第140頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第141頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第142頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第143頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第144頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第145頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第146頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第147頁?！締栴}導(dǎo)思】

①元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？【提示】

依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。②區(qū)的名稱與電子的能級(jí)符號(hào)之間有什么關(guān)系？【提示】

區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)(除ds區(qū)外)。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第148頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第149頁。分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外層電子參與反應(yīng)(稀有氣體除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第150頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第151頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第152頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第153頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第154頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第155頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第156頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第157頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第158頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第159頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第160頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第161頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第162頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第163頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第164頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第165頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第166頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第167頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第168頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第169頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第170頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第171頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第172頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第173頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第174頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共1002頁，當(dāng)前為第175頁。人教版高中化學(xué)選修三課件全套全文共100