2023屆高考化學一輪復習：《第28講 難溶電解質的溶解平衡》

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向解質溶難電與用溶平解衡應考綱要求考綱解讀考向預測1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，以及影響因素。2.理解溶度積的含義，能進行相關的計算。3.利用難溶電解質的沉淀溶解平衡解決實際問題。1.難溶電解質的溶解平衡是近幾年高考的重點和熱點，題型有選擇題和非選擇題。2.主要考查：一、難溶電解質的溶解平衡的建立和移動與影響因素；二、難溶電解質的溶解平衡的相關計算；三、難溶電解質的相互轉化。四、沉淀反應在生產、科研、環(huán)保中的應用等。3.在考查形式上主要是結合圖像、無機化工流程，利用難溶電解質的溶解平衡相關理論解決實際的問題，考查考生的識圖能力和分析問題能力。

核心素養(yǎng)思維導圖1.變化觀念與平衡思想：認識難溶電解質的溶解平衡有一定限度，是可以調控的。能多角度、動態(tài)地分析難溶電解質的溶解平衡(并運用難溶電解質的溶解平衡)原理解決實際問題(利用沉淀生成處理污水等)。2．科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現和提出有關難溶電解質的溶解平衡的判斷問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行沉淀轉化等的實驗探究。3．證據推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識難溶電解質的溶解平衡的本質特征、建立模型。能運用模型解釋難溶電解質的溶解平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。名師備考建議近幾年來，高考對本節(jié)內容的考查一直較“熱”，主要考點有四個：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移動；二是結合圖像，考查溶度積的應用及其影響因素；三是沉淀反應在生產、科研、環(huán)保中的應用，重點是溶度積常數的應用及相關計算；四是沉淀溶解平衡圖像題出現的概率也較高，主要考查Ksp的相關計算及粒子濃度的關系。在進行復習時，對于難溶電解質的溶解平衡主要應依據高考題型進行分類演練。如難溶電解質的相關圖像，要借助Ksp理解曲線及曲線上點的含義：曲線上的點代表飽和溶液；曲線上部的點代表過飽和溶液，有沉淀析出；曲線下部的點代表不飽和溶液，加固體溶質會溶解。還要學會利用圖像所提供的信息進行溶度積常數的有關計算。Ksp與離子濃度的關系及其對應計算已成為高考的新熱點，估計會結合圖像來考查學生的讀題能力。另外將鹽類水解與弱電解質的電離、沉淀溶解平衡等知識融合在一起的綜合題也一直是命題的熱點。預計2023年高考中沉淀溶解平衡圖像在選擇題中出現的概率較大，同時在在工藝流程題中必定會出現。真題再現·辨明考向A．曲線①代表－lgc(M2+)與pH的關系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在√√2.(2022年湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列說法正確的是√A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當Br－沉淀完全時，已經有部分Cl－沉淀D.b點：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)3.(2022年山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是√解析：硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線?！?.(2022年遼寧卷)下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：Cl2＜Br2＜I2

類比沸點：H2＜N2＜O2

B酸性：HClO4＞HIO4

類比酸性：HCl＞HIC金屬性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl解析：A．Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：H2＜N2＜O2，所以沸點：H2＜N2＜O2，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B錯誤；C．由金屬性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由離子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C錯誤；D．Ag2CrO4和AgCl的陰、陽離子個數比不相同，不能通過Ksp大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；√5．(2022屆八省八校第二次模擬)天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3－、CO32-或Ca2+)與pH變化的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線②代表CO32-

B．H2CO3的第二級電離常數為10-10.3C．a=-4.35，b=-2.75 D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-1√6.(2021年高考全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)]、－lg[c(CO32-)]、與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。解析：BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO42-)]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SO42-)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO32-)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(CO32-)]的關系。A．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c(SO42-)＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；7.(2021年高考全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H+)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現，298K時c2(M＋)－c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。A.溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10-1mol·L－1B.MA的溶度積度積Ksp(MA)＝5.0×10-8C.溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H+)

＝c(A－)＋c(OH-)D.HA的電離常數Ka(HA)≈2.0×10-4√√解析：A．KI是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．該溶液存在I2，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；C．根據勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；D．加少量AgNO3固體，Ag+與I-生成沉淀，I-濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；故選C。√10．(2021屆1月八省聯考河北卷)下列實驗中，實驗現象與結論不匹配的是()實驗操作實驗現象結論A向含有相同濃度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產物具有漂白性D2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小√解析：A．向含有相同濃度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說明開始時c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI構型相同，則證明物質的溶度積常數：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正確；B．磷酸是難揮發(fā)性的中強酸，加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，H3PO4與NaI發(fā)生反應NaH2PO4和HI，HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導致反應的化學平衡正向移動，因此可證明反應生成了HI氣體，B正確；C．在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復分解反應產生SO2氣體，將產生的氣體通入KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應使KMnO4反應變?yōu)闊o色Mn2+，因此看到溶液褪色，證明了SO2具有還原性，C錯誤；D．在K2Cr2O7溶液中存在化學平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，向其中加入AgNO3溶液，Ag+與CrO42-

反應產生Ag2CrO4磚紅色沉淀，而沒有產生Ag2Cr2O7沉淀，說明Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D正確。11.(2021年1月八省聯考湖北卷)下列實驗的現象描述和結論都正確的是()實驗操作實驗現象實驗結論A將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產生，木條復燃Na2O2固體遇水產生O2B向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應D向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應物濃度增加，反應速率增大√解析：A．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產生，木條復燃，證明Na2O2固體遇水產生了O2，故A正確；B．向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，即生成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯誤；C．苯不與溴發(fā)生反應，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會褪色，故C錯誤；D．向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應速率慢，褪色時間長，故D錯誤。12.(2021年1月八省聯考湖南卷)由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX＞HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)√√解析：A．二價鐵離子和KSCN不反應，三價鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色絡合物，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，Fe2+檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾，故A錯誤；B．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應的酸的酸性越弱；室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9可知HX溶液的酸性強于HY，故B正確；C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故C錯誤；D．相同條件下，組成和結構相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明溶度積Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故D正確；故選BD。13．(2021年1月八省聯考江蘇卷)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3溶液的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，測得pH約為122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCl2溶液，產生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為84向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，觀察不到實驗現象下列有關說法正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3-)B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3)C.實驗3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CO32-)D.實驗4中反應的化學方程式為H+＋OH-＝H2O√解析：A．0.1mol/LNa2CO3溶液存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，故A正確；B．實驗2反應靜置后的上層清液是飽和溶液，此時達到沉淀溶解平衡，c(Ca2+)·c(CO32-)＝Ksp(CaCO3)，故B錯誤；C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，HCO3-水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，但水解和電離的部分還是少量，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C錯誤；D．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，反應的化學方程式為Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，故D錯誤。14.(2021年1月八省聯考遼寧卷)下列說法正確的是()A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO-)＞c(Na+)C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3

④NH4Cl，c(NH4+)的關系為②>④>③>①D.等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]√解析：A．向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，則有AgBr生成，AgCl轉變?yōu)锳gBr，只要Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀，若溴化鉀濃度很大，即使Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)也可實現，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A錯誤；B．常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，又因為溶液呈電中性，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)，則有：c(HCOO-)>c(Na+)，B正確；C．常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，①NH3·H2O是弱電解質，其余都是強電解質，因此c(NH4+)最小的是①，根據能夠電離出的NH4+的個數可分為兩類，③(NH4)2CO3是二元銨鹽，雖然碳酸銨溶液中，碳酸根和銨根相互促進水解，但水解不徹底，銨離子濃度較大，②NH4HSO4和④NH4Cl一元銨鹽，②NH4HSO4中電離產生的氫離子抑制銨離子水解，故②NH4HSO4④NH4Cl比較，c(NH4+)較大的是②；則，c(NH4+)的關系為③>②>④>①，C錯誤；D．等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：根據物料守恒可知：2c(Na+)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]，D錯誤。15．(2021年1月八省聯考遼寧卷)天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表CO32-

B.H2CO3的一級電離常數為10-8.3C.c(Ca2+)隨pH升高而增大 D.pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1√16．(2021年1月八省聯考重慶卷)由下列實驗操作及現象所得結論錯誤的是()實驗操作及現象結論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl√解析：A．有機色質褪色為漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性，A錯誤；B．碘分子與淀粉反應顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，說明加入氯水后生成了碘單質，則原待測液中有I-存在，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和水，Al(OH)3具有酸性，C正確；D．向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，即AgCl轉變?yōu)锳g2S，可見Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，由于加入的Na2S少量，則可推測Ag2S溶解度小于AgCl，D正確。√17．(2020年天津卷)常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1解析：A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；18.(2019年全國卷Ⅱ，12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝

Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成

由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動√解析：a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質的量濃度，可間接表示對應溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。19.(2019年浙江4月選考，20)在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解釋不正確的是A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大√解析：由于存在碳酸鈣的溶解平衡，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，淺海地區(qū)游離的CO2增多，溶解平衡逆向移動，有利于石灰石沉積，故A項正確；深海區(qū)壓強增大，二氧化碳濃度較大，發(fā)生CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉積少，故B、C項正確。20．(2019年海南)一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a、b、c三點對應的Ksp相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化√√解析：A．a、b、c三點對應的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數Ksp只與溫度有關，溫度相同，則Ksp相等，A正確；B．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點，B錯誤；C．根據溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；D．在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化，D錯誤；故合理選項是AC。21．(2019年江蘇)室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強√解析：A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B．黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C．溶液變藍說明有單質碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據氧化還原反應的原理得出結論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，D錯誤。22.(2018年全國卷Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10－10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)

＝Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，

反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，

反應終點c向b方向移動√解析：根據滴定曲線，當加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中[Ag＋]＝[Cl－]＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝10－9.5mol2·L－2＝3.16×10－10mol2·L－2，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合[Ag＋][Cl－]＝Ksp(AgCl)，B項正確；根據圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點對應AgNO3溶液體積為15mL，所以反應終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。23.(2018年海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小√解析：向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(Cl－)增大，導致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，則AgCl的溶解度減小，但溫度不變，Ksp不變。24．(2018年天津)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是()實驗現象結論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-√解析：某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，A錯誤。向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，B正確。向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉化，C錯誤。向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，D錯誤。25.(2017年全國卷Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuCl)的數量級為10－7B.除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數很大，反應趨于完全√26.(2022年全國甲卷節(jié)選)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問題：(3)加入物質X調溶液pH＝5，最適宜使用的X是_______(填標號)。A．NH3?H2OB．Ca(OH)2C．NaOH濾渣①的主要成分是

、_______、_______。BFe(OH)3CaSO4SiO2解析：(3)A．NH3·H2O易分解產生NH3污染空氣，且經濟成本較高，故A不適宜；B．Ca(OH)2不會引入新的雜質，且成本較低，故B適宜；C．NaOH會引入雜質Na+，且成本較高，C不適宜；故答案選B；當沉淀完全時(離子濃度小于10-5mol/L)，結合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH＜5的只有Fe3+，故濾渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；27.(2022年全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為____________________________

，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因—————————————————————————————————

。PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是

。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為

；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是

。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是

。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有

。Fe2+Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作還原劑Fe(OH)3、Al(OH)3Ba2+、Na+解析：鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。(3)(ⅰ)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。(ⅱ)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應生成Pb(Ac)2和H2O，依據得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為：Pb＋H2O2＋2HAc＝Pb(Ac)2＋2H2O。(ⅲ)過氧化氫也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)依據分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化，鐵離子、鋁離子轉化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。28.(2021年北京卷)某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。(1)實驗驗證實驗I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F象是

。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是

。綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應?；液谏腆w溶解產生紅棕色氣體防止酸性條件下，NO3-氧化性氧化Fe2+干擾實驗結果(2)測定平衡常數實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標準溶液滴定Ag+，至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)K=102.3①滴定過程中Fe3+的作用是

。②測得平衡常數K=

。指示劑(3)思考問題①取實驗I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。②不用實驗II中清液測定K的原因是

。偏低Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態(tài)解析：(1)①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應：Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O，故當觀察到的現象為灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體，即可證實灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體。②由于Fe(NO3)3溶液電離出NO3-將與溶液中H+結合成由強氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實驗，故實驗II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案為：防止酸性條件下，NO3-氧化性氧化Fe2+干擾實驗結果。(2)①Fe3+與SCN-反應生成紅色FeSCN2+，因Ag+與SCN-反應相較于Fe3+與SCN-反應更加容易及徹底，當溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+濃度不變，說明上述反應答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反應的指示劑，故答案為：指示劑。②取I中所得上清液vmL。用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時，消耗v1mL，已知：Ag++SCN-AgSCN，K=1012，說明反應幾乎進行完全，故有I中上層清液中Ag+的濃度為：c(Ag+)=mol/L，根據平衡三段式進行計算如下：29．(2020年高考全國卷Ⅲ節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp＝

(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是________。0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]3.2～6.2加快攪拌速率(3)固體物質的溶解度的變化規(guī)律：絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而

，如Na2SO4；少數固體物質的溶解度隨溫度的改變變化不大，如NaCl；個別固體物質隨溫度的升高溶解度減小，如

。核心知識梳理考點一、沉淀溶解平衡及應用溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01～11～10>101.溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中形成

時，溶解的溶質質量為該物質在該溫度下的溶解度，用S表示。(2)在20℃時，物質的溶解度與溶解性的關系增大Ca(OH)2飽和溶液2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率

時，形成

，達到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立

v溶解_____v沉淀，固體溶解v溶解_____v沉淀，溶解平衡v溶解_____v沉淀，析出晶體＞＝＜相等飽和溶液(3)沉淀溶解平衡的特征(適用勒夏特列原理)＝≠不變3.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因難溶電解質本身的性質，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向__________的方向移動；②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是_____過程，升高溫度，平衡向__________的方向移動；沉淀溶解吸熱沉淀溶解③同離子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產生的離子，平衡向_________的方向移動；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向_________的方向移動。生成沉淀沉淀溶解深度思考(1)以AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH＞0為例，填寫外因對溶解平衡的影響外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度____________________加水稀釋____________________加入少量AgNO3____________________通入HCl__________增大不變通入H2S____________________正向增大增大增大正向不變不變不變逆向增大減小不變逆向減小正向減小增大不變(2)試用平衡移動原理解釋下列事實：①已知Ba2＋有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSO4做鋇餐透視，而不能用BaCO3做鋇餐？②分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。4.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成①原理：當Q>Ksp時，難溶電解質的溶解平衡向左移動，生成沉淀。②應用：可利用生成沉淀來達到分離或除去溶液中雜質離子的目的。③方法：a.調節(jié)pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié)pH，離子方程式為____________________________________。b.沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為___________________________。Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①原理：當Q＜Ksp時，難溶電解質的溶解平衡向右移動，沉淀溶解。②方法：a.酸溶解法：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_____________________________________。b.鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_____________________________________。c.氧化還原溶解法：不溶于鹽酸的硫化物(如Ag2S)溶于稀HNO3。d.配位溶解法：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O(3)沉淀的轉化①實質：沉淀溶解平衡的移動。②舉例：③規(guī)律：一般說來，

的沉淀轉化成

的沉淀容易實現。溶解度小溶解度更?、匐y溶電解質的溶解平衡也是動態(tài)平衡，通過改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動——溶液中的離子轉化為沉淀、沉淀轉化為溶液中的離子或一種沉淀向另一種沉淀轉化。②用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全。特別提醒(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子濃度一定相等，且保持不變(

)(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(

)(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(4)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動(

)(5)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(

)(6)洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好(

)××××××正誤判斷特別提醒教材實驗再回顧歸納總結1.為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是(

)實驗拓展訓練√A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說明有AgI生成解析：白色沉淀為AgSCN(s)，由②中溶液變紅，說明上層清液中含有SCN－，即說明在溶液中存在溶解平衡AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A、B正確；因①中AgNO3過量，余下的濁液中含有過量的Ag＋，可與KI反應生成黃色沉淀AgI，不能說明AgSCN可轉化為AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，C錯誤；Ag＋與I－結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，D正確。2．(2022屆天津靜海四校聯考)已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗Ⅱ、Ⅲ中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是(

)√√對點訓練√3.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦√解析：加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯?！?．(2022屆沈陽模擬)下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()A．升高溫度，AgCl的溶解度減小B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質量不變√6.某研究性學習小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導率(電導率越大，說明溶液的導電能力越強)，各物質的電導率數據如下：下列分析不正確的是A.依據數據，CaCO3固體中不存在自由移動的離子B.與②對比，說明⑦中存在：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C.將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D.⑤⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率大于13序號①②③④⑤⑥⑦物質CaCO3(固體)H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol·L－1AgNO30.001mol·L－1AgCl飽和溶液電導率07373891989113813√解析：電導率可反映自由移動離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動，故A正確；與②對比，⑦AgCl飽和溶液的電導率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動的離子，AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正確；CaCO3飽和溶液的電導率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，應生成CaCO3沉淀，故C錯誤；⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，電導率一定大于13，故D正確?！獭獭獭?1.某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的NH4+

可能是④中沉淀溶解的原因√題組三影響沉淀溶解平衡的因素和實驗探究解析：MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。實驗②中是因為剩余的NaOH能和氯化鐵反應生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯誤。√(1)AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋，沉淀溶解平衡右移，但離子濃度減小，而AgCl懸濁液加水稀釋，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不變。AgCl沉淀溶解達到平衡時，再加入AgCl固體對平衡無影響。(2)用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全。(3)溶度積小的難溶電解質在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質轉化。當兩種難溶電解質的Ksp差別不是很大時，通過調節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質向溶度積大的難溶電解質轉化。特別提醒題組四用溶解平衡解釋生產、生活中的實際問題13.下列化學原理的應用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以⑤泡沫滅火器滅火原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤√解析：①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，加熱促進水解，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強，應用了鹽類水解原理，不符合題意；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質向難溶性的物質轉化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉化為微溶性的碳酸氫鈣，長時間反應，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速產生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符合題意?！绦蛱枹佗冖邰堍茛蔻呶镔|CaCO3(固體)H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol·L－1AgNO30.001mol·L－1AgCl飽和溶液電導率0737389198911381315.某研究性學習小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導率(電導率越大，說明溶液的導電能力越強)，各物質的電導率數據如下：下列分析不正確的是A.依據數據，CaCO3固體中不存在自由移動的