2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點二氨和銨鹽_第1頁
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文檔簡介

氨和銨鹽必備知識·梳理夯實知識梳理1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性沸點比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)較低，易液化可用作制冷劑2.氨的化學(xué)性質(zhì)[微點歸納](1)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。(2)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。(3)氨水呈堿性，屬于一元弱堿溶液，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。(4)氨水中含的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。3．銨鹽(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗4．氨的實驗室制法(1)反應(yīng)原理實驗室中常加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)實驗裝置如圖所示：(3)實驗過程(4)其他制取方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2[微點歸納](1)制氨時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaCl2(8NH3＋CaCl2=Ca

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