2024屆江蘇省洪澤縣中考猜題化學試卷含解析

2024屆江蘇省洪澤縣中考猜題化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不斷地運動B．熱脹冷縮﹣﹣分子的大小隨溫度的改變而改變C．將變癟的乒乓球放在熱水中能恢復原狀﹣﹣分子間間隔變大D．空氣是混合物﹣﹣空氣由不同種分子構成2．下列反應的化學方程式書寫錯誤的是A．鐵絲伸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．硝酸銀溶液與鹽酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3．醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．鈮酸鋰（LiNbO3）是目前用途最廣泛的新型無機材料之一，在鈮酸鋰中鋰的化合價為+1，則鈮酸鋰中鈮（Nb）元素化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生C．根據元素的相對原子質量表，可以判斷元素的化學性質D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素6．關于物質燃燒的現象描述錯誤的是A．磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產生大量白霧B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體7．如圖下列所示變化屬于化學變化的是()A．對玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒C．濕衣晾干 D．燈泡通電發(fā)光8．如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是A．實驗開始甲處酒精噴燈最先點燃B．甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置進行了尾氣處理9．下列鑒別物質的方法錯誤的是（）A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸10．將一定質量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質量保持不變，則銅和碳酸鈣的質量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：3211．下列原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是A．鋁的抗腐蝕性能好：化合反應B．點燃酒精燈：氧化反應C．高爐煉鐵.置換反應D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃過多復分解反應12．四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．則有關說法中不正確的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應的催化劑C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答問題:t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲___乙（填“<”“>”或“=”）；P點的含義________________________；t2℃時，把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是___________g欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是____________________________;如果甲物質中含有少量乙物質，若要提純甲，一般采用______________的方法。14．金屬在生產生活中有廣泛應用。(1)2018年，昆明到大理的高鐵開通后，人們的出行將更加方便、快捷，高鐵建設需要大量的金屬材料。動車電路中使用很多的銅線，這是利用了銅的延展性和_______________________。動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是__________________保護金屬資源的途徑除防止金屬的腐蝕外，還有____________________(答一條)。(2)生鐵和鋼都是_________________合金，生鐵中含碳量比鋼中_________________(填“高”或“低”)。(3)向AgNO3溶液中加入一定質量鋁和鐵的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法:①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生②向濾液中加人稀鹽酸，一定有沉淀產生③濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3④濾渣中一定沒有鋁，可能含有銀以上說法中正確的是_____________。15．用相關化學符號填空（1）4個銨根離子_____。（2）2個鐵離子_____。（3）氧化鋁中鋁的化合價為+3價_____。（4）二氧化硅_____。16．以下是初中化學常見的儀器和實驗圖，回答下列問題：在過濾實驗中，A儀器的作用是_____；儀器C在實驗中的用途是_____；描述裝置D進行細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象：_____，并放出大量的熱；裝置E中觀察到低處的蠟燭先熄滅，說明CO2的性質是_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．現有下列實驗裝置示意圖，結合實驗裝置圖回答有關問題。（1）A裝置中a儀器的名稱是_____。（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是_____，用A裝置制取該氣體的化學反應方程式是_____，使用B裝置可以通過控制_____從而控制反應速率。（3）實驗室用B裝置制取CO2時，?；煊蠬Cl氣體和H2O，要收集純凈的CO2，其裝置連接順序為B-H-G-D，則H中的試劑應換成_____；不能用NaOH溶液的原因是_____（寫出化學方程式）。檢驗D裝置收集滿該氣體的方法是_____。（4）查閱資料：通常狀況下，NO2是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應；還能與堿溶液反應生成鹽和水；實驗室制取少量NO2氣體的方法是廢銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、水和NO2氣體。①制取NO2的發(fā)生裝置可選用_____。②若用F裝置來收集NO2，氣體應從接口_____（填序號）處進入集氣瓶。從環(huán)保的角度考慮，在制取NO2時你認為在裝置F后連接的裝置是_____（填字母）。（5）I中的現象是量筒涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化劑作用下，迅速分解產生氧氣和水，請寫出反應的化學方程式_____。18．某同學利用以下實驗裝置準確測定出某混合氣體中（成分：CO、CO2、H2）各組分的質量分數。實驗前先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗（已知：3H2+Fe2O3

高溫2Fe

+

3H2O，實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。且裝置中試劑均足量，可重復使用）。實驗時，丁盛裝試劑③，則乙盛裝的是試劑_______。實驗時，應_______(填字母)A先打開活塞K，再用管式爐加熱B先用管式爐加熱，再打開活塞K寫出丙裝置內另一反應的化學方程式________實驗結束時，還要繼續(xù)通入一段時間氮氣，目的是_______________________________（答一條）實驗測得甲、乙裝置共增重4.4克，丁裝置增重3.6克，則混合氣體中CO的質量分數為________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）反應時間（s）0102030405060溶液溫度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃計算稀鹽酸中溶質的質量分數_________（精確到0.1%）

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、酒香不怕巷子深，說明分子在不斷的運動，正確；B、熱脹冷縮，說明分子之間存在間隔，錯誤；C、將變癟的乒乓球放在熱水中能恢復原狀，說明分子間間隔變大，正確；D、空氣中含有不同物質的分子，所以空氣是混合物，正確。故選B。2、A【解析】

A.鐵絲伸入稀鹽酸中，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，選項錯誤；B.硝酸銀溶液與鹽酸混合，生成氯化銀沉淀和和硝酸，反應方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，選項正確；C.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，選項正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，選項正確?！军c睛】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。3、D【解析】A、化合反應是多種物質反應生成一種物質，上述反應的生成物有兩種，故A錯誤；B、分解反應是一種物質反應生成多種物質，而該題中的反應反應物有兩種，故B錯誤；C、置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，而該題中的反應中沒有單質，故C錯誤；D、復分解反應是化合物與化合物反應生成化合物與化合物，而該題中的反應符合，且有水生成，則屬于復分解反應，故D正確；故選D．4、D【解析】

鋰元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鈮（Nb）元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+5價。故選：D。5、C【解析】試題分析：A、根據溶解度曲線，溶解度隨溫度變化較大的物質，用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨溫度變化較小的物質，用蒸發(fā)溶劑的方法；B、復分解反應的條件是有沉淀、氣體、水生成，根據溶解性表，可以判段是否有沉淀產生；C、元素的化學性質與最外層電子數有關，與元素的相對原子質量無關；D根據金屬活動順序表，排在前面的金屬能夠將排在后面的金屬，從它的鹽溶液中置換出來。故選C考點：得到晶體的方法、復分解反應的條件、元素的化學性質的影響因素、金屬活動性順序表的應用6、A【解析】試題分析：磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產生大量白煙；鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體；鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體。故選A.考點：物質的變化及其現象7、B【解析】試題分析：蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水等物質，屬于化學變化。故選B．考點：物質的變化8、A【解析】

A、若實驗開始甲處酒精噴燈最先點燃，產生的一氧化碳氣體與玻璃管中的空氣在加熱條件下易發(fā)生爆炸，應先點燃乙處的酒精燈，故選項說法錯誤。

B、甲處發(fā)生的反應是二氧化碳與碳在高溫下反應，是典型的吸熱反應，故選項說法正確。

C、丙左側導管剛剛露出塞子，由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故選項說法正確。

D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，進行了尾氣處理，故選項說法正確。

故選：A。9、A【解析】

A、用酚酞無法鑒別食鹽水和稀醋酸，因為酚酞在中性和酸性溶液中都不會變色；B、水可以鑒別生石灰和石灰石，因為生石灰可以和水反應放出大量的熱，而石灰石沒有變化；C、燃著的木條可以鑒別空氣和二氧化碳，因為二氧化碳中木條會立刻熄滅，而在空氣中可以繼續(xù)燃燒；D、用氯化鋇溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸，因為后者會和氯化鋇反應產生白色的沉淀；故選A.10、A【解析】

根據反應前后固體的質量保持不變可知，生成二氧化碳的質量等于與銅反應的氧氣的質量，設生成二氧化碳的質量為A，參加反應的碳酸鈣的質量為x，銅的質量為y。X=y＝4A銅和碳酸鈣的質量比為：4A∶＝44∶25故選A?！军c睛】本題中要抓住反應前后質量不變來做，分析其原因就是碳酸鈣分解產生的二氧化碳質量等于跟銅反應的氧氣質量。然后根據兩個化學方程式就可以就是出銅和碳酸鈣的質量比。11、D【解析】

A、化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為，故A不正確；B、氧化反應不屬于基本反應類型，而該反應也不屬于基本反應類型之一，故B不正確；C、高爐煉鐵的原理(以氧化鐵為例)是，不屬于置換反應，故C不正確；D、氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應，反應的化學方程式為，故D正確。故選D。12、C【解析】

化學反應遵守質量守恒定律，反應后質量增多的物質是生成物，減少的物質是反應物。據圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質量不變，可能作催化劑。即該反應是丁=丙+甲?！驹斀狻緼.丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個反應的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質的質量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，錯誤；D.根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，正確。故選C?！军c睛】考查學生應用質量守恒定律的能力。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、（1）<；（2）t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同；（3）62.5；（4）增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）降溫結晶【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲<乙；（2）P點的含義：t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同；（3）t2℃時，甲的溶解度為25g，把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，只能溶解12.5g，所得溶液的質量是62.5g;（4）飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）甲的溶解度受溫度影響大，且隨溫度降低溶解度變小，降溫時會結晶析出；乙的溶解度受溫度較小，降溫時幾乎不結晶，如果甲物質中含有少量乙物質，若要提純甲，一般采用降溫結晶的方法。14、導電性隔絕氧氣和水蒸氣金屬回收和利用鐵高③【解析】

（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和導電性。動車表面噴漆防止生銹的原理是隔絕氧氣和水。保護金屬資源，除了防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用，合理開采金屬礦藏，尋找金屬的代用品等。故答案為：導電性、隔絕氧氣和水蒸氣、金屬回收和利用；（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵的含碳量為2％~4.3％，鋼的含碳量為0.03％~2％，故生鐵中含碳量比鋼中高。故答案為：鐵、高；（3）由金屬活動性順序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定質量Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀溶液反應，當鋁反應完后，鐵與硝酸銀溶液反應。由得到的濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應，則濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，一定沒有鋁。濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀。由以上分析可知：①向濾渣中加入稀鹽酸，若濾渣中有鐵，則有氣泡產生。①錯誤；②濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生。②錯誤；③濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正確；④濾渣中一定沒有鋁，一定含有銀。④錯誤。故答案為：③。15、4NH4+2Fe3+SiO2【解析】

（1）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，故4個銨根離子為4NH4+；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，故2個鐵離子為：2Fe3+；（3）元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面，故氧化鋁中鋁的化合價為+3價可表示為：；（4）二氧化硅的化學式為：SiO2?！军c睛】分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。16、引流吸和滴加少量液體劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色的固體物質密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒【解析】

（1）在過濾實驗中，A儀器是玻璃棒，作用是引流；（2）儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是吸取和滴加少量液體；（3）描述裝置D進行細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象：劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色的固體物質，并放出大量的熱；（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先熄滅，說明CO2的性質是：密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒。故答為（1）引流；（2）吸和滴加少量液體；（3）劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色的固體物質；（4）密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、酒精燈氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分液漏斗的活塞飽和碳酸氫鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O將燃著的木條放在瓶口，若熄滅則證明收滿B②H2H2O22H2O+O2↑【解析】

（1）A裝置中a儀器的名稱是酒精燈。（2）A裝置適合固-固加熱型的氣體制取，因此可以制取氧氣，因為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固體加熱型；反應的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B裝置適合固-液常溫型的制取氣體，故可以制取氧氣，因為實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固-液常溫型；故A和B都可以制取氧氣；使用B裝置可以通過控制分液漏斗的活塞從而控制反應速率。（3）則H中的試劑應換成飽和碳酸氫鈉；不能用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式2NaO