高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練12-分子的極性與手性分子-含解析

PAGE2-/NUMPAGES8高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練12分子的極性與手性分子[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下列分子中，屬于極性分子的是()A．CO2 B．BeCl2C．BBr3 D．COCl2D2．下列比較正確的是()A．熔沸點(diǎn)：C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3B．熔沸點(diǎn)：H2S>H2OC．I2的溶解度：水>苯D．因?yàn)镃S2為非極性分子，故硫易溶于CS2中D[A項(xiàng)中兩分子互為同分異構(gòu)體，C(CH3)4為非極性分子，CH3(CH2)3CH3為極性分子，故熔沸點(diǎn)應(yīng)為C(CH3)4<CH3(CH2)3CH3。B項(xiàng)H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)應(yīng)為H2O>H2S。C項(xiàng)中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。]3．下列粒子中不存在非極性鍵的是()A．C2H4 B．H2O2C．NHeq\o\al(＋,4) D．C2H5OHC4．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A．H2O B．Cl2C．NH3 D．CCl4D[H2O分子中O—H鍵為極性鍵，整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱，是極性分子。Cl2是雙原子單質(zhì)分子，屬于含非極性鍵的非極性分子。NH3分子中N—H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐型，電荷分布不對(duì)稱，是極性分子。CCl4分子中C—Cl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈正四面體型，電荷分布對(duì)稱，是非極性分子。]5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B[Be—Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線形，分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重合，共價(jià)鍵的極性抵消，分子沒(méi)有極性。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。]6．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是()A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)B．PH3是極性分子C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用sp3雜化方式C[PH3分子中含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，故雜化軌道的數(shù)目為4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3相似。]7．微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以極高的頻率改變電場(chǎng)的方向，使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場(chǎng)中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是()A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對(duì)C．水由氫、氧兩元素的原子組成D．水分子是極性分子D[水分子在不斷改變方向的電場(chǎng)中迅速擺動(dòng)，說(shuō)明水分子顯示電性作用，其根本原因是水分子屬于極性分子。]8．(雙選)下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化CD[依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2為直線形的非極性分子，A錯(cuò)誤；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，ClOeq\o\al(－,3)的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClOeq\o\al(－,3)是三角錐型，B錯(cuò)誤；硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6個(gè)完全相同的成鍵電子對(duì)，C正確；SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型分別為正四面體型和三角錐型，但中心原子均采用的是sp3雜化，D正確。]9．下列說(shuō)法正確的是()A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NHeq\o\al(＋,4)和CH4的空間構(gòu)型相似C．BF3與都是平面三角形分子D．CO2和H2O都是直線形分子B[手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對(duì)稱而又不能完全重合的分子，連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體型，B項(xiàng)正確；BF3是平面三角形，苯是平面結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2是直線形分子，而H2O是V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()B[由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項(xiàng)中沒(méi)有手性碳原子；B項(xiàng)中每個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。]11．(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是________。CO2與CS2相比，________的熔點(diǎn)較高。[解析](1)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，CrO2Cl2是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空間構(gòu)型都是直線形，其結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。[答案](1)非極性(2)①③直線形CS212．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一個(gè)3-氯-2-丁氨酸分子中含有________個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為：則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和________。[解析]根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個(gè)數(shù)；參照例子可以知道對(duì)映體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的“鏡像”。[答案]2[能力提升練]13．毒奶粉事件仍時(shí)有發(fā)生，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是()A．所有氮原子均采取sp3雜化B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵C．屬于極性分子，故極易溶于水D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵B[三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，而水為極性溶劑，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，故不存在非極性鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．中所含的手性碳原子數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)B[手性碳原子是指所連的四個(gè)原子或基團(tuán)均不相同的碳原子，據(jù)此可知分子中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳原子：。]15．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____________________；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是______________________。[解析]該題要求判斷鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與分子的極性之間的關(guān)系，實(shí)質(zhì)是要掌握分析分子極性的正確思路或方法，簡(jiǎn)言之，就是要明確常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型及其對(duì)稱性。另外，分子極性強(qiáng)弱與成鍵原子的電負(fù)性有關(guān)，HF分子中元素的電負(fù)性相差最大，所以鍵的極性最強(qiáng)，則HF分子的極性也最大。[答案](1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF16．試用有關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。(1)有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇與乙酸可與水互溶：________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚的高很多，原因是__________________________________。(3)從氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法：___________________________________________________________________________________________。(4)水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1