高中一輪復習化學專題綜合檢測（二）化學物質及其變化

專題綜合檢測（二）化學物質及其變化一、單項選擇題1．下列有關物質的分類或歸類中正確的是()A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯D．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：選DHT是單質，鹽酸是混合物，A項錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C項錯誤。2．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是()A．食品包裝中常放入裝有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮和氧化變質B．人體內缺乏維生素C易患白血病C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變解析：選B人體內缺乏維生素C易患壞血病，故B不正確。3．下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體解析：選C不能發(fā)生丁達爾效應的分散系不一定是溶液，也可能是濁液，A項錯誤；由于氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，B項錯誤；納米粒子分散在溶劑中形成的體系才是膠體，C項正確；制備Fe(OH)3膠體的操作是：向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，D項錯誤。4．(2018·如皋一模)下列有關化學用語表示正確的是()A．HCl的電子式：B．對硝基甲苯：C．中子數(shù)為16的磷原子：eq\o\al(31,15)PD．氧原子的結構示意圖：解析：選CHCl為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；對硝基甲苯中的硝基直接和苯環(huán)相連的是N原子，故結構簡式為，故B錯誤；左下角代表原子的質子數(shù)，左上角代表原子的質量數(shù)，中子數(shù)為16的磷原子，質量數(shù)＝16＋15＝31，C正確；氧原子的核內有8個質子，帶8個正電荷，而核外有8個電子，故其結構示意圖為，故D錯誤。5．(2017·南通全真模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使淀粉KI溶液變藍的溶液：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：選B使淀粉KI溶液變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2＋不能大量共存，故A錯誤；滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3＋，SCN－與Fe3＋發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故C錯誤；滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，故D錯誤。6．(2017·蘇州一模)下列有關化學用語表示正確的是()A．甲醇的結構式：CH4OB．硅原子的結構示意圖：C．質子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子：eq\o\al(17,16)SD．硫化氫分子的電子式：解析：選BA項是甲醇的分子式，其結構式是，錯誤；C項，質子數(shù)為16、中子數(shù)為17，則質量數(shù)為33，該硫原子表示為eq\o\al(33,16)S，錯誤；D項，硫化氫是共價化合物，其電子式為，錯誤。7．(2018·無錫一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選DA項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Al3＋和氨水反應生成Al(OH)3，B錯誤；應為OH－＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C錯誤。8．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y(化合物)，反應原理為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列說法中不正確的是()A．a＝4B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2＋參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5molD．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑解析：選C根據(jù)電荷守恒，6－4－a＝－2，a＝4，再根據(jù)鐵原子和氧原子守恒，可知Y為Fe3O4，A正確；Fe3O4顆粒直徑在1～100nm，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，B正確；當3molFe2＋參加反應時，有1molO2反應，每molO2參加反應轉移電子4mol，C錯誤；反應中鐵和硫元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，D正確。二、不定項選擇題9．下列離子方程式錯誤的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析：選BC因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以NaOH過量時生成Mg(OH)2沉淀，A項正確；酸性溶液中不可能生成OH－，B項錯誤；通入過量CO2生成HCOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；若使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀，則NH4HSO4與Ba(OH)2等物質的量反應，D項正確。10．某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素(＋3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量為eq\f(nx,2)molC．反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng)解析：選A根據(jù)鐵原子守恒可知，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y)mol，又由FeO·FeyCrxO3呈電中性可知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3－x)mol，故A錯誤；根據(jù)Cr原子守恒，產物中Cr原子為xnmol，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量為eq\f(nx,2)mol，故B正確；生成nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr原子轉移3mol電子，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故C正確；該反應中鐵元素的化合價部分由＋2價升高到＋3價，鉻元素的化合價由＋6價降低為＋3價，根據(jù)得失電子守恒有3x＝y(tǒng)，故D正確。11．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O解析：選BA項，因Ba(OH)2少量，所以NHeq\o\al(＋,4)不能反應，應為Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；B項書寫正確；C項，NH3·H2O不能拆，發(fā)生的反應為2NH3·H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；D項，正確的寫法為NOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。12．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是()A．Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存B．向0.1mol·L－1該物質的溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示C．檢驗該物質中Fe2＋是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的離子方程式為Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓解析：選CA項，(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，錯誤；B項，滴加NaOH溶液，首先Fe2＋與OH－反應生成沉淀，圖像錯誤；C項，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，正確；D項，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O，錯誤。三、非選擇題13.A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去)。(1)若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。①反應Ⅲ的離子方程式是____________________________________________；②氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是_________________________________________，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是___________________________________；(2)若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________；②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________________________________________。解析：(1)氯堿工業(yè)的產品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；①反應Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)；②氯堿工業(yè)中制備A的化學方程式為2NaCl＋2H2O通電,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有強氧化性，I－具有還原性，該反應中消耗0.1molKI轉移電子0.6mol，則碘的化合價由－1價升高到＋5價，碘化鉀轉化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價由0價降低到－1價，反應的離子方程式為3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O；(2)D為單質且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質，與鐵反應生成B，B和鐵反應生成C，A和鐵反應生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；①反應Ⅲ為氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②氯化鐵為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。答案：(1)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性條件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去14．氰化物可用于提煉金銀、金屬淬火處理、電鍍，還可以用于生產塑料等。氰化氫(HCN)是一種無色透明的液體，沸點為26℃，常用于防鼠熏蒸劑。25℃時，氰化氫的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11。(1)寫出氰化氫的電子式：____________。(2)實驗室配制少量NaCN溶液時還需要加入試劑____________，否則會釀成大禍，原因是______________________________________________________(結合方程式解釋)。(3)某市化學品倉庫發(fā)生爆炸，現(xiàn)場有大量氰化鈉泄漏。①該物質在空氣中與CO2反應的化學方程式為__________________________________________。②現(xiàn)場搶救人員用堿性氧化法消除氰化物的污染，同時生成了一種無毒的氣體，配平該方程式并補充完整。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_________________________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_____________________________。解析：(1)HCN的結構式為，電子式為。(2)NaCN溶液中CN－容易水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，因此配制NaCN溶液時，要加入NaOH溶液抑制CN－的水解。(3)①根據(jù)提供的電離常數(shù)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，故NaCN溶液與CO2反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HCN。②該反應中Cl的化合價降低，則C和N的化合價升高，故無毒氣體為N2，根據(jù)得失電子數(shù)相等、原子守恒配平化學方程式。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，則溶液又變?yōu)樽攸S色。答案：(1)(2)NaOH(或NaOH溶液)氰化物極易水解：NaCN＋H2ONaOH＋HCN，水解生成的氰化氫劇毒，而且易揮發(fā)，加入堿可以抑制其水解(說法合理即可)(3)①CO2＋H2O＋NaCN=NaHCO3＋HCN②51022101N24H2O(或51022104H2O1N2)(4)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋15．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為①2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)；②Fe2＋＋O2＋H＋eq\o(→,\s\up7(微生物))Fe3＋＋____________________________________________；③FeS2＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up7(微生物))3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。已知：FeS2中的硫元素為－1價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。(2)反應③的還原劑是________________。(3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為________從煤炭中分離出來。Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是________________。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是______________________(提示：碘元素被氧化成IOeq\o\al(－,3))。從以上實驗可知，ClO－、I2、IOeq\o\al(－,3)的氧化性由強到弱的順序是__________________。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是________。解析：Ⅰ.(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，