【名師課件】3.1.4構成物質的微粒

3.1構成物質的基本微粒第四課時離子1.了解構建原子結構示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點。4.知道原子和離子通過得失電子可以相互轉化。5.了解離子形成的過程，知道離子也是構成物質的一種粒子。學習目標1913年，玻爾（是盧瑟福的學生）在有核模型的基礎上，提出原子軌道模型，認為當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠近不同。科學史話1、高速無規(guī)則運動；2、分層排布；3、具有能量；4、能量不完全相同。電子層1234567離核遠近低高近遠電子能量核外電子的運動狀況：（1）第一層最多排2個e；第二層最多排8個e；第n層最多排2n2個。（2）最外層最多排8個e（第一層為最外層最多排2個e）；（3）據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。1、核外電子的排布規(guī)律原子結構的簡明表示畫法：畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。+826

氧O（1）

弧線表示電子層，（2）“2”

表示第一層上排有2個電子。（3）“6”

表示第二層上排有6個電子。（4）“+8”

表示原子核內有8個質子。2、原子結構示意圖1、判斷下列原子結構示意圖的正誤OAlFNaPLi原子結構√×××××1、下面的元素的原子結構示意圖排列有什么規(guī)律？2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？3、元素的化學性質和原子哪些結構關系最密切？周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。元素周期表+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素思考：分析下圖三個不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關系？金屬元素非金屬元素元素周期表不穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構注意一般情況下，化學反應中的原子總要使自己的最外層達到穩(wěn)定結構（即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時的2個）。下列金屬元素的原子要怎樣才能達到穩(wěn)定結構？金屬元素的原子一般通過失去最外層電子，使次外層成為最外層，來達到穩(wěn)定結構失去1個電子失去2個電子失去3個電子原子核外電子排布非金屬元素的原子，一般通過最外層得到電子來達到穩(wěn)定結構得到2個電子得到1個電子原子核外電子排布下列非金屬元素的原子要怎樣才能達到穩(wěn)定結構？元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質結論金屬元素一般小于4（1-3）易失去電子易發(fā)生化學反應、性質活潑元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系最為密切，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似非金屬元素一般大于3（氫為1）（5-7）易得到電子稀有氣體元素為8（氦為2）難于得失電子（為穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應、性質穩(wěn)定總結：原子結構與元素性質的關系1、指出下列哪幾種原子的化學性質相似

ABECD2、下列五種微粒中最易失去電子的是A，最易得到電子的是E。A+1028+1128+11281+12282+17287原子結構與元素性質的關系BCDE由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？反思原子失去電子后，變成什么微粒呢？電子走開，我要形成相對穩(wěn)定結構！我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結構！失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？鈉離子氯離子定義：離子——帶電荷的原子（或原子團）。帶電荷帶電荷原子結構失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷鈉離子氯離子鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？我們發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷；氯離子帶負電荷。帶正電荷的原子叫陽離子；帶負電荷的原子叫陰離子。原子結構失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷鈉離子氯離子鈉原子用Na表示氯原子用Cl表示?

鈉離子、氯離子又怎樣表示？Na+Cl－離子符號的寫法：（1）在元素符號的右上角標注離子所帶電荷；（2）

數(shù)字在前，“+”、“-”號在后；（3）離子所帶電荷數(shù)為1時，1省去不寫。原子結構1、分類陽離子—帶正電荷的原子（或者原子團）陰離子—帶負電荷的原子（或者原子團）2、書寫方法—離子符號Na+Mg2+Cl－O2-鈉離子鎂離子氯離子氧離子二、離子—帶電荷的原子（或者原子團）Mg2+2每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子離子符號的意義：離子符號1.質子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子2.質子數(shù)>核外電子數(shù)，失去電子，離子帶正電，一般最外層電子數(shù)≤3容易失去電子，叫做陽離子。3.質子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，離子帶負電，一般最外層電子數(shù)在5~7之間，叫做陰離子。下面是五種微粒的結構示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中表示的陽離是B（用序號表示），E表示的陰離子是表示原子的是ACD

原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號元素符號，如Na陽離子符號如Na+陰離子符號，如O

2-聯(lián)系原子得失電子后形成離子，因此原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系。物質與構成微粒之間的關系：原子物質硫S、鐵Fe、氦氣He結合O2H2H2ONaClCaO物質物質聚集結合分子離子結合分解得到或失去e失去或得到e物質與構成微粒之間的關系

1.根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-課堂小結2.如圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C．硫原子最外層電子的能量