高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)16：2.1.1共價(jià)鍵

高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》PAGEPAGE1第1節(jié)共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組1共價(jià)鍵的形成特征1．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法均不正確[答案]C2．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．形成共價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性[答案]B3．下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間構(gòu)型一樣，都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小[答案]C[解析]共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；s-sσ鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)正確；兩原子軌道發(fā)生重疊使電子出現(xiàn)在兩核間的概率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部[答案]B[解析]非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl：3.0－0.9＝2.1>1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8>1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0>1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5<1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7，故①②⑤不能形成共價(jià)鍵，③④⑥可形成共價(jià)鍵。題組2共價(jià)鍵的類型5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3[答案]B[解析]F2是單質(zhì)，不是化合物；C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH，含有非極性鍵，符合題意；Na2O2是離子化合物；NH3含三個(gè)NH鍵，沒(méi)有非極性鍵。6．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2 D．Cl2與N2[答案]A[解析]A項(xiàng)中全是s-pσ鍵；B項(xiàng)C2H6分子中只存在σ鍵，而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)H2分子中的鍵為s-sσ鍵，Cl2分子中的鍵為p-pσ鍵；D項(xiàng)與B項(xiàng)類似。7．下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．2個(gè)s原子軌道重疊形成s-sσ鍵B．s原子軌道與p原子軌道可以形成s-pσ鍵，不能形成s-pπ鍵C．2個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成p-pπ鍵D．HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵[答案]C[解析]s原子軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵，A正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成s-pσ鍵，不能形成s-pπ鍵，B正確；2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，故C不正確；HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵，D項(xiàng)正確。8．下列分子中既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HFC．CO2 D．SCl2[答案]D[解析]A項(xiàng)和B項(xiàng)，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s-pσ鍵；C項(xiàng)，CO2分子中含有CO鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項(xiàng)，SCl2分子中只存在2個(gè)p-pσ鍵()。9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()A．O2 B．HCNC．CO2 D．N2[答案]D[解析]O2的結(jié)構(gòu)式是OO，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤；HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式是O=CO，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。題組3關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查10．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是()A．由上圖可知?dú)浞肿又袃蓚€(gè)氫原子的核間距為0.074nmB．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．氫分子中共價(jià)鍵沒(méi)有方向性D．形成共價(jià)鍵后共用電子只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)[答案]D[解析]由題圖可知，兩個(gè)氫原子相互靠近的過(guò)程中，在相距0.074nm時(shí)體系能量最低，體系最穩(wěn)定，此時(shí)形成穩(wěn)定的氫分子，A項(xiàng)正確；H2O2分子中既存在H—O極性鍵，又存在O—O非極性鍵，B項(xiàng)正確；氫分子中兩個(gè)氫原子的未成對(duì)電子均為1s電子，s軌道在空間呈球形對(duì)稱，故s軌道之間的重疊不具有方向性，C項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵后共用電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增大，并不是只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．下列說(shuō)法不正確的是()A．共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊B．在CH2CH—C≡N分子中含6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵C．2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D．s電子與s電子間形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是π鍵[答案]D[解析]原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵。σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。12．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵[答案]A[解析]由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[綜合強(qiáng)化]13．回答下列問(wèn)題：(1)有以下物質(zhì)：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．HCNJ．CO2K．HCHO①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是________(填字母，下同)；②既有σ鍵又有π鍵的是________；③含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________；④水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有________性；水分子的鍵角接近104.5°，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有________性。(2)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是________。A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2[答案](1)①EFH②DEIJK③ACEFHIK④飽和方向(2)A[解析](1)根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；②同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定分子中所連接的原子的數(shù)目。(2)A項(xiàng)，由碳酸亞乙烯酯的結(jié)構(gòu)及C、O原子的成鍵特點(diǎn)可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3；B項(xiàng)，分子中CO鍵和C=C鍵各含有1個(gè)σ鍵，C—O鍵和C—H鍵都是σ鍵，故1個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，該物質(zhì)分子中C=O、C—O和C—H鍵都是極性鍵，而C=C鍵是非極性鍵；D項(xiàng)，8.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后生成0.3molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72L，但題目未指明CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。14．甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：CH2=CH—C≡CH乙：丙：COCl2()丁：CH2=CHCN(1)甲分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(2)乙分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，________(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(3)丙分子中每個(gè)碳原子形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。[答案](1)73(2)82有(3)31(4)2∶1[解析](1)除5條單鍵全是σ鍵外，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，另1個(gè)是π鍵，叁鍵中1個(gè)是σ鍵，另2個(gè)是π鍵。故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。(2)乙分子中有3個(gè)C—Hσ鍵，2個(gè)C—Cσ鍵，2個(gè)C—Oσ鍵，1個(gè)O—Hσ鍵；CC和C=O鍵中分別有1個(gè)π鍵；有C=C、C—C非極性鍵。(3)丙分子中C與O原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)σ鍵。(4)丁分子中含有1個(gè)CC鍵和1個(gè)CN鍵；3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，故丁分子中共有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。15．有A、B、C、D、E五種元素，已知：①它們分別位于3個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(單位：kJ·mol－1)I1I2I3I4……496456269129543……③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。(1)寫(xiě)出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無(wú)水鹽的化學(xué)式：____________、____________。(2)B2A2分子中存在____________個(gè)σ鍵和_______________________________________個(gè)π鍵。(3)分別寫(xiě)出③和④中按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成的化合物的化學(xué)式：______________、______________、______________、____________