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文檔簡介

內(nèi)蒙古和林格爾縣重點中學(xué)2024屆中考化學(xué)全真模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征,所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的,所以同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成,所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.3.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件,下列認識正確的是A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成C.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4.有一溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種,將其分別滴加到盛有碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液的試管中,出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表。則溶液X是下列選項中的()試管中盛放物質(zhì)碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液氯化鈉溶液現(xiàn)象有氣泡冒出有白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.稀硫酸 B.MgSO4溶液 C.KOH溶液 D.稀鹽酸5.下列屬于氧氣用途的是()A.作燃料 B.醫(yī)療搶救 C.作氣體肥料 D.作保護氣6.下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水,并做上記號。下列說法中不正確的是()A.該實驗證明空氣中氧氣的體積約占1/5B.實驗時紅磷常常要過量C.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D.紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧,火焰熄滅后立刻打開彈簧夾7.下列圖示實驗?zāi)苓_到目的的是A.探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響B(tài).探究鐵生銹的條件與O2、H2O有關(guān)C.鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D.比較鐵與鋅的活動性強弱8.實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2X,氯氣有毒。下列說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為H2OB.反應(yīng)中錳元素的化合價由+4變?yōu)?2C.制取氯氣時要有尾氣處理D.可采用制取二氧化碳的裝置制取氯氣9.下列過程中,屬于物理變化的是A.煤的燃燒 B.冶煉鋼鐵C.食物腐爛 D.冰塊熔化10.下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系不合理的是A.電解水時生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系B.向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中D.向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋11.放入水中能形成溶液的是A.粉筆灰 B.奶粉 C.橄欖油 D.白砂糖12.下列關(guān)于金屬及合金的說法正確的是A.鐵礦石屬于金屬材料B.玻璃鋼是一種合金C.只要有水鐵就會生銹D.鋁合金的硬度大于純鋁13.下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.生石灰用作干燥劑B.鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C.小蘇打用于治療胃酸過多D.干冰用作制冷劑14.在催化劑、加熱的條件下,氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng):,則X的化學(xué)式為()A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O15.下列受消費者依賴的無公害綠色食品中富含維生素的是()A.“槐祥”牌粳米B.“皖江”牌蔬菜C.無為板鴨D.巢湖“三珍”:白蝦、螃蟹、銀魚二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.鋰和鈉在元素周期表中位于同一族,它們的化學(xué)性質(zhì)相似。如圖是鋰元素部分信息。則鋰離子符號為_______;氫氧化鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)氯化鈉的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中,主要有四步實驗,如圖:①下列關(guān)于步驟Ⅱ操作的敘述不正確的是_____(填字母)。A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液面不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁②操作Ⅲ中,用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和_____;當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)_____時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體。用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液。①配制時,涉及以下實驗步驟A稱量及量取B計算C溶解D裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是_____(填字母)②用托盤天平稱量所需的氯化鈉,托盤天平調(diào)節(jié)平衡后,接下來的操作應(yīng)該是_____(填字母)。A先在左盤紙片上加氯化鈉,后在右盤紙片上加砝碼B先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鈉③下列操作會導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是_____。A氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)D稱量藥品時砝碼放在左盤并移動了游碼④若用質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液配制上述溶液,需要加水_____。18.(8分)人類文明與社會進步同鐵制品的使用關(guān)系密切。鐵的廣泛應(yīng)用鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼,這兩種鐵合金的主要區(qū)別就在于_______,寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。高鐵酸鉀是新型凈水劑,化學(xué)原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化學(xué)式是___。鐵的銹蝕及防護下列情況下鐵制品最易生銹的是__(填序號)。a.潮濕空氣中b.干燥空氣中c.部分浸入食鹽水中鐵生銹中存在下列轉(zhuǎn)化:Fe(OH)2Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。生活小貼士:生活中常用酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹。對含鐵樣品成分分析實驗課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學(xué)們進行了如下探究,請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:___________。[設(shè)計實驗]方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的___________(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為_______________。方案2:取10g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱至完全反應(yīng),實驗裝置如圖所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗過程中將反應(yīng)后的氣體通入虛線框內(nèi)足量的氫氧化鈣溶液中,其作用有檢驗并吸收生成CO2和______等。[數(shù)據(jù)處理]若乙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。實驗時要先通CO再加熱的目的是_______。若丙組猜想正確,等裝置完全冷卻到室溫,重新稱量氫氧化鈣溶液的總質(zhì)量增加了6.6g,則該氫氧化鈣溶液吸收CO2生成沉淀質(zhì)量為______;原紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)某興趣小組的同學(xué)們在做鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時,無意中滴入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋅粒表面產(chǎn)生的氣泡速度明顯加快,且表面附著有紅色物質(zhì)。該現(xiàn)象引起了同學(xué)們的興趣。小明同學(xué)提出猜測:硫酸銅溶液可能是該反應(yīng)的催化劑。其他同學(xué)不同意他的猜測,原因是______。(提出問題)硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率有影響嗎?(設(shè)計實驗)室溫下,興趣小組的同學(xué)們將過量且表面積相同的鋅粒,分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中,并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水,記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間,從而確定產(chǎn)生氣體的速率。實驗編號12345稀硫酸體積(mL)1010101010硫酸銅溶液(mL)02V710水(mL)108530收集10mL氫氣所需時間(s)2620141031(實驗結(jié)論與反思)(1)上表中V=______,實驗中加入水的目的是______。(2)由實驗可知,硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______。(3)寫出鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(4)除了測量收集等體積氫氣所需的時間外,還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。(繼續(xù)探究)小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。(提出猜想)猜想一:銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。猜想二:______影響了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。猜想三:______影響了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。(進行實驗)針對猜想一,請設(shè)計一個實驗驗證。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論_______________

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、A【解析】試題分析:A紫色石蕊試液變紅是因為溶液中有氫離子,所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性;B均一、穩(wěn)定的物質(zhì)還可能是純凈物,比如蒸餾水;C同種元素組成的物質(zhì)還可能是混合物,比如氧氣和臭氧的混合物;D有沉淀、氣體或水生成生成的反應(yīng)可能是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)或者置換反應(yīng)。考點:基本的化學(xué)知識點評:這類知識點在中考中屬于必考題型,不難,考生應(yīng)注意積累,特別是一些細小的瑣碎的知識點。2、C【解析】

A.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,,選項錯誤;B.銅的活動性比鐵的弱,銅和硫酸亞鐵不反應(yīng),選項錯誤;C.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂,,選項正確;D.氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,,選項錯誤。故選C。3、B【解析】

化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng),其特點可總結(jié)為“多變一”.置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng).酸和堿反應(yīng)能生成水和鹽,這類反應(yīng)屬于中和反應(yīng).【詳解】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸是化合反應(yīng),但是沒有單質(zhì)參加反應(yīng);碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng),生成物中沒有單質(zhì)生成.不符合題意;B、復(fù)分解反應(yīng)的條件是要有沉淀或氣體或水生成.符合題意;C、置換反應(yīng)不一定發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間,例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,還原劑是氫氣,不屬于金屬.不符合題意;D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)能生成鹽氯化銅和水,但是不屬于中和反應(yīng).不符合題意.故選B.點評:本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識,解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類,然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.4、A【解析】

A、稀硫酸與碳酸鈉與反應(yīng)生成二氧化碳氣體,稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,與氯化鈉溶液不反應(yīng),故選項正確。B、MgSO4溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀和硫酸鈉,沒有氣泡產(chǎn)生,故選項錯誤。C、KOH溶液與碳酸鈉溶液不反應(yīng),故選項錯誤。D、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,與硝酸鋇溶液不反應(yīng),故選項錯誤。故選A。5、B【解析】

A.氧氣不具可燃性,不能作燃料,不屬于氧氣的用途;B.氧氣可以供給動植物呼吸,可用于醫(yī)療搶救,屬于氧氣的用途;C.氧元素不屬于植物生長所需的營養(yǎng)元素,不能作氣體肥料,不屬于氧氣的用途;D.氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜作為保護氣,不屬于氧氣的用途;故選:B。6、D【解析】

A、結(jié)合課本相關(guān)知識可知,測定空氣中氧氣含量實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一,故選項正確;B、測定空氣中氧氣含量實驗時紅磷要過量,能把氧氣全部耗盡,實驗結(jié)論精確,故說法正確;C、實驗前一定要檢查裝置的氣密性,以防裝置漏氣,這是實驗取得成功的保證,故選項正確;D、紅磷燃燒生成白煙,不是白霧;結(jié)束后立刻打開彈簧夾,由于剩余氣體膨脹,測量的結(jié)果會小于五分之一,故說法錯誤。故選D。7、A【解析】

溶質(zhì)的溶解性和溶劑種類有關(guān);鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹;氨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣;進行對比試驗要確定好常量和變量。【詳解】A、根據(jù)氯化鈉溶解的質(zhì)量不同,說明溶劑種類對物質(zhì)溶解性有影響,該選項能夠達到實驗?zāi)康模蔄正確;B、左邊試管中的鐵釘生銹,是因為鐵釘和水、氧氣同時接觸,右邊試管中的鐵釘不能生銹,是因為鐵釘沒有和氧氣接觸,不能說明鐵釘生銹是否需要水,該選項不能達到實驗?zāi)康模蔅不正確;C、試管中都產(chǎn)生刺激性氣味,不能區(qū)分兩種物質(zhì),該選項不能達到實驗?zāi)康?,故C不正確;D、利用的酸不同,金屬不同,變量有兩個,不能比較鐵與鋅的活動性強弱,該選項不能達到實驗?zāi)康?,故D不正確。故選A。8、D【解析】

A、由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子,則每個X分子由2個原子和1個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,故選項說法正確。

B、二氧化錳和氯化錳中錳元素的化合價分別為+4價、+2價、錳的化合價由+4降為+2,故選項說法正確。

C、氯氣有毒,制取氯氣時要有尾氣處理裝置,故選項說法正確。

D、實驗室制取氯氣屬于固液加熱型,制取二氧化碳屬于固液常溫型,故選項說法錯誤。

故選:D9、D【解析】

A、煤的燃燒發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳等氣體,屬于化學(xué)變化;故選項錯誤;B、冶煉鋼鐵發(fā)生還原反應(yīng),有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學(xué)變化;故選項錯誤;C、食物腐爛發(fā)生緩慢氧化,有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學(xué)變化;故選項錯誤;D、冰塊熔化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化;故選項正確;故選:D。10、C【解析】

A、電解水時生成氫氣和氧氣,2H2O2H2↑+O2↑,氫氣和氧氣的體積比為2:1;故選項正確,但不符合題意;B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水,再與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化銅反應(yīng)完后,沉淀質(zhì)量不再增加;故選項正確,但不符合題意;C、將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫,每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣,鎂產(chǎn)生的氫氣多;故選項錯誤,但符合題意;D、向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋,pH值逐漸變大,最后無限接近于7;故選項正確,但不符合題意;故選:C。11、D【解析】

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液?!驹斀狻緼、粉筆灰不溶于水,放入水中能形成懸濁液,故A不正確;

B、奶粉放入水中能形成懸濁液,故B不正確;C、橄欖油放入水中能形成乳濁液,故C不正確;

D、白砂糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故D正確。故選D?!军c睛】溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性;只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的,二者混合后才會形成溶液。12、D【解析】

A、金屬材料包括純金屬和合金,鐵礦石不屬于金屬材料,故A錯誤;B、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料,屬于復(fù)合材料,而不是合金,故B錯誤;C、鐵的生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果,只有水,鐵不會生銹,故C錯誤;D、合金的硬度一般大于純金屬,鋁合金的硬度大于純鋁,故D正確。故選D。13、D【解析】

A、生石灰能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣,可以用作干燥劑,屬于化學(xué)性質(zhì);故選項錯誤;B、鐵粉用作食品保鮮吸氧劑,發(fā)生緩慢氧化,屬于化學(xué)性質(zhì);故選項錯誤;C、小蘇打用于治療胃酸過多,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),屬于化學(xué)性質(zhì);故選項錯誤;D、干冰升華吸熱,用作制冷劑,屬于物理性質(zhì);故選項正確;故選:D。14、B【解析】

在催化劑、加熱的條件下,氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng):,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知,原子的種類不變,原子的個數(shù)不變,則:反應(yīng)前的原子為:氮原子4個、氫原子12個、氧原子10個,反應(yīng)后的原子為:氫原子12個、氧原子6個,則4X中含有氮原子4個、氧原子4個,故X的化學(xué)式為NO。故選:B。【點睛】在催化劑、加熱的條件下,氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng):,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知,則X的化學(xué)式可求出。15、B【解析】

A、粳米中所含的主要營養(yǎng)素是糖類,所以錯誤;B、蔬菜中所含的主要營養(yǎng)素是維生素,所以正確;C、板鴨中所含的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì),所以錯誤;D、白蝦、螃蟹、銀魚中所含的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì),所以錯誤。故選B。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、Li+2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O【解析】

鋰和鈉在元素周期表中位于同一族,它們的化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)鋰元素部分信息圖可知。鋰的元素符號為:Li;最外層有1個電子,溶液失去一個電子,形成+1價的鋰離子,其離子符號為Li+;氫氧化鋰是一種堿,可以與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O。故填:Li+;2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、B玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACDBC62.5【解析】

(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中,主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步,①A、過濾時要注意“一貼二低三靠”,濾紙的邊緣要低于漏斗口,選項正確;B、液面不低于濾紙的邊緣會造成雜質(zhì)不經(jīng)過濾紙過濾直接進入濾液中,不能起到除雜的目的,選項不正確;C、過濾時若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙,使雜質(zhì)進入濾液,所以要靠在三層濾紙的一邊,選項正確;D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁,加快過濾速度,選項正確;②操作Ⅲ是蒸發(fā),用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒;當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體;(2)①用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液,需要經(jīng)過計算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標簽,則正確的實驗步驟順序是BACD;②用托盤天平稱量所需的氯化鈉,托盤天平調(diào)節(jié)平衡后,應(yīng)先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鈉;③A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì),使得所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏??;B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;C、用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù),則所量取水的實際體積偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;D、稱量藥品時應(yīng)左物右碼,若砝碼和物品放反了,且移動了游碼,則所稱量物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼-游碼=-=4g<6g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??;④若用質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液配制上述溶液,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。【點睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中,主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步;用一定量固體氯化鈉配制溶液過程中,用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管;配好的溶液盛放于細口瓶中;導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有:氯化鈉固體中含有雜質(zhì),燒杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水時采用仰視方法讀數(shù),藥品與砝碼位置放反等,在稀釋溶液時抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。18、含碳量的不同C+O2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe(OH)3c4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3銅粉和氧化鐵粉末混合物稀鹽酸無現(xiàn)象COFe2O3+3CO2Fe+3CO2排盡空氣,防止爆炸15g80%【解析】

(一)(1)生鐵和鋼是因為碳量的不同,生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,鋼的碳含量低,在空氣中錘打,目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,從而降低含碳量,化學(xué)方程式為:C+O2CO2;(2)胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)反應(yīng)式是:2HCl+Fe=H2↑+FeCl2;(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,反應(yīng)物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20,反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則4X中含有4個鐵原子、12個氫原子和12個氧原子,則每個X分子由1個鐵原子、3個氫原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe(OH)3;(二)(1)鐵在有電解質(zhì)存在的環(huán)境中最易發(fā)生生銹,所以鐵制品最易生銹的是:部分浸入食鹽水中;(2)氫氧化亞鐵和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(三)[提出猜想]分析題意可得,甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:銅粉、氧化鐵粉末;[設(shè)計實驗]方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽酸振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為固體不溶解,沒有明顯現(xiàn)象;方案2:一氧化碳有毒,需要收集處理,所以虛線框內(nèi)裝置在整個實驗中的作用:檢驗并吸收生成的CO2;收集一氧化碳;[數(shù)據(jù)處理]若乙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi),氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗時要先通CO再加熱的目的是:防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸;若丙組猜想正確,等

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