版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
福建省泉州市南安市僑光中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化合物X(5沒(méi)食子?;鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C14H15O10B.分子中有四個(gè)手性碳原子C.1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)D.1molX最多可與4molNaHCO3反應(yīng)2、1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種 D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)3、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí),加服維生素C效果更好,因維生素C具有氧化性B.漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器,其主要原料為石灰石C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物4、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度5、SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極B.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+6、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),高度對(duì)稱(chēng)的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點(diǎn)。飽和烴中有一系列高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的烴,如(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵,因此它們都屬于烷烴B.上述三種物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)7、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見(jiàn)化合物;X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X<YC.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z8、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵9、下列有關(guān)表述正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)10、下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))()A.分子式為C5H10的烯烴 B.分子式為C4H8O2的酯C.的一溴代物 D.立方烷()的二氯代物11、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是()A.氯化鈉晶體熔化 B.氫氧化鈉晶體溶于水C.液氮的氣化 D.水蒸氣的液化12、為研究某固體混合物樣品的成分,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是()A.Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB.KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C.CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D.Na2SO4、NH4Cl、K2CO313、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機(jī)物的分子式是C10H16OC.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體14、下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)減小B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬15、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)16、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同二、非選擇題(本題包括5小題)17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。已知以下信息:①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填字母)。A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上B.化合物W的分子式為C11H16NC.化合物Z的合成過(guò)程中,D→E步驟為了保護(hù)氨基D.1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu);③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線(用流程圖表示,乙烯原料必用,其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)______________。示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:已知:i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。(3)③的化學(xué)方程式是______。(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。(6)⑦的化學(xué)方程式是______。(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。19、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟Ⅰ測(cè)定Cu2+:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ測(cè)定C2O42-:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。③通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。____________20、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程:已知:碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸,不溶于有機(jī)溶劑。(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行,當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí),停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________________。(2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。21、海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.(1)步驟1中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2CO3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入__________溶液。Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置:_____________,Mg(OH)2的電子式:____________,Mg(OH)2中所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________________________。(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_______________(填序號(hào))。A.Mg(OH)2MgCl2MgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2MgOMgD.Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。Ⅲ.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下:(R:烴基:R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H16O10,A錯(cuò)誤;B.在左側(cè)六元環(huán)中,連接-OH、醚鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和羧基,1molX最多可與5molNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng),則1molX最多可與1molNaHCO3反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。2、C【解析】
A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯(cuò)誤;B.乙苯分子式是C8H10,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上,有2種不同的結(jié)構(gòu);若2個(gè)Cl原子在不同的C原子上,其中一個(gè)Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結(jié)構(gòu);若其中一個(gè)Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上,另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu);在不同環(huán)上,具有2種結(jié)構(gòu);若一個(gè)Cl原子位于-CH2-上,另一個(gè)Cl原子在同一個(gè)環(huán)上,只有1種結(jié)構(gòu);在兩個(gè)不同環(huán)上,又有1種結(jié)構(gòu),因此可能的同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目為:2+2+1+2+1+1=9,C正確;D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu),能夠發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)屬于不飽和烴,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),催化氧化反應(yīng),因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】
A.亞鐵離子易被人體吸收,維生素C具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,則喝補(bǔ)鐵劑時(shí),加維生素C效果較好,故A錯(cuò)誤;B.瓷器的成分為硅酸鹽,主要原料為黏土,不是石灰石,故B錯(cuò)誤;C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確;答案選D。4、D【解析】
根據(jù)圖知,t1時(shí)正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大。【詳解】A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率增大,但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.t1時(shí)只降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,故B錯(cuò)誤;C.t1時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變,故C錯(cuò)誤;D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度,則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析,明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,題目難度中等。5、D【解析】
A.由圖可知,此裝置為原電池,且a極發(fā)生氧化反應(yīng),屬于負(fù)極,b極為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中陽(yáng)離子移向正極,故氫離子由左移向右,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成,但同時(shí)水的量在增加,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D項(xiàng)正確;答案選D。6、D【解析】
A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵,但由于不是結(jié)合形成鏈狀,因此它們不屬于烷烴,A錯(cuò)誤;B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2n,n≥2,但結(jié)構(gòu)不同,分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)的整數(shù)倍,不屬于同系物,B錯(cuò)誤;C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物都有3種,數(shù)目相同,C錯(cuò)誤;D.棱晶烷與立方烷分子中每個(gè)C與三個(gè)C形成三個(gè)共價(jià)單鍵,因此都屬于飽和烴,在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】
Y和Z屬同族元素,能形成兩種常見(jiàn)化合物,所以Y、Z為O和S元素,Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY,可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C的非金屬性小于S的非金屬性,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確;C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物,XY2為CS2屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為:S2->Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】
YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。9、D【解析】
A、次氯酸鈉是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯(cuò)誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng),溶解度減小,故C錯(cuò)誤;D、SiO2是酸性氧化物,二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D正確;答案選D。10、A【解析】
分子式為ClC4H7O2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基,然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子,丁酸有2種::CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機(jī)物有3+2=5種;A.戊烷的同分異構(gòu)體有:CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、,若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3,相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3;若為,相應(yīng)烯烴有:CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2;若為,沒(méi)有相應(yīng)烯烴,總共5種,故A正確;B.分子式為C4H8O2的酯,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇有2種,形成的酯有2種;若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結(jié)構(gòu),乙醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的乙酸乙酯有1種;若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結(jié)構(gòu),甲醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有4種,故B錯(cuò)誤;C.甲苯分子中含有4種氫原子,一溴代物有4種:苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種,甲基上一種,共4種,故C錯(cuò)誤;D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種,故D錯(cuò)誤。答案選A。11、D【解析】
電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程,而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過(guò)程,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離吸熱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.液氮的氣化是吸熱的過(guò)程,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.水蒸氣液化,為放熱過(guò)程,選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【解析】
根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知,含有SO42-和CO32-,且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol;根據(jù)(2)中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看,只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3,若選擇B項(xiàng)KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4,SO42-0.02mol時(shí)NH4+有0.04mol,不符合定量關(guān)系,A、C項(xiàng)也類(lèi)似,故D正確;答案選D。13、C【解析】
A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個(gè)原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物的分子式是C10H14O,B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】
A.常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)琧(H+)、c(CH3COOH)均減小,因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離,所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池,鋅做負(fù)極被腐蝕,鐵做正極被保護(hù),是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的,C正確;D.電解精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,鋅、鐵比銅活潑,所以失電子變?yōu)殡x子,陽(yáng)極泥中含有Ag、Au
等金屬,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選C。15、D【解析】
T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素?!驹斀狻緼.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時(shí),沸點(diǎn)即可高于R的,A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HClO為弱酸,B錯(cuò)誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。16、B【解析】
A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,故B錯(cuò)誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】
A的分子式為C6H13Cl,為己烷的一氯代物,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴,1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)烯烴,且不飽和C原子沒(méi)有H原子,故B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推,可推知D為,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為,然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu),可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基,則F為,D→E步驟為了保護(hù)氨基,防止被氧化?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,D為,E為,F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生B:(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A→B的反應(yīng)類(lèi)型為:消去反應(yīng);(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于乙烯分子是平面分子,4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置,在乙烯分子的平面上,因此所有碳原子處于同一個(gè)平面,A錯(cuò)誤;B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為C11H15N,B錯(cuò)誤;C.氨基具有還原性,容易被氧化,開(kāi)始反應(yīng)消耗,最后又重新引入氨基,可知D→E步驟為了保護(hù)氨基,防止被氧化,C正確;D.物質(zhì)F為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng),D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是C;(3)C+D→W的化學(xué)方程式是:;(4)Z的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足:①遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu);③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、;(5)由信息④可知,苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯,然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃~60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯,最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對(duì)氨基乙苯,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化,采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】
A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為碳酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng),G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知,D為,F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到;【詳解】(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);(3)反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2;(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等;(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到,結(jié)合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。19、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O?!窘馕觥?/p>
(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過(guò)蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計(jì)算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測(cè)定C2O42-的過(guò)程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計(jì)算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式。【詳解】(1)乙醇易揮發(fā),故可通過(guò)蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可知離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。20、I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過(guò)濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重【解析】
(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;②氯氣可溶于水,會(huì)降低轉(zhuǎn)化過(guò)程中氯氣的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,并且要將雜質(zhì)除盡?!驹斀狻?1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸,方程式為:I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;②氯氣可溶于水,會(huì)降低轉(zhuǎn)化過(guò)程中氯氣的利用率,轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸,則為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作,需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離,操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,則實(shí)驗(yàn)方案:向水層中加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過(guò)濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重。21、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-NaBr第三周期第ⅡA族r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)D取最后的洗滌液少量于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒(méi)有沉淀生成,證明已洗凈CH3CH2Br、CH3Br【解析】
I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,碳酸鈉一定在氯化鋇之后;加入的Na2CO3溶液會(huì)與過(guò)量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng);(2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算;結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析;Na2SO3具有還原性,而B(niǎo)r2具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式;(3)可用溴化鈉除去氯氣;Ⅱ.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置;Mg(OH)2是離子化合物,Mg2+與2個(gè)OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合;原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大,當(dāng)層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大;(2)制備氫氧化鎂的過(guò)程為:海水中含有鎂離子,首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg(O
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025個(gè)人借款合同補(bǔ)充協(xié)議書(shū)模板
- 建筑防雷工程合同封面
- 音樂(lè)廳木地板施工協(xié)議
- 2025寫(xiě)字樓房租合同范本
- 泉州紡織服裝職業(yè)學(xué)院《機(jī)械CAD》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 曲靖師范學(xué)院《專(zhuān)業(yè)創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)實(shí)踐》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 曲靖師范學(xué)院《紡織復(fù)合材料》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 曲阜遠(yuǎn)東職業(yè)技術(shù)學(xué)院《內(nèi)部審計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 曲阜遠(yuǎn)東職業(yè)技術(shù)學(xué)院《多媒體技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 曲阜師范大學(xué)《鄉(xiāng)土中國(guó)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 血管瘤護(hù)理措施
- 智能穿戴行業(yè)發(fā)展趨勢(shì)
- 公共場(chǎng)所的肺結(jié)核消毒措施
- 圓及其在生活中的應(yīng)用
- 春節(jié)晚宴策劃方案1
- 如何制作一個(gè)簡(jiǎn)易的動(dòng)物細(xì)胞模型
- 2024年便攜式X光機(jī)行業(yè)分析報(bào)告及未來(lái)發(fā)展趨勢(shì)
- 騰訊公司營(yíng)銷(xiāo)策略
- 起重指揮手培訓(xùn)課件
- 農(nóng)商銀行信貸客戶(hù)經(jīng)理管理辦法
- 人才公寓建設(shè)實(shí)施計(jì)劃書(shū)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論