高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)3 突破點5-人教高三化學(xué)試題

專題限時集訓(xùn)(三)突破點5[建議用時：45分鐘]1．(2016·臨沂質(zhì)檢)下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定為1C．催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界線處尋找D．過渡元素全部是金屬元素D[第ⅠA族的H和Na的原子序數(shù)相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項錯誤；催化劑應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ?，C項錯誤。]2．(2016·江西10月聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充，以下說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物C[白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A項錯誤；X為N，Z為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B項錯誤；X為N，Y為P，非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C項正確；X為N、Y為P、Z為O，Z的非金屬性最強，故Z的氫化物穩(wěn)定性最強，D項錯誤。]3．(2016·河南商丘二模)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：14942025】A．單質(zhì)熔點：Z>WB．離子半徑：X<YC．X和Z可存在于同一離子化合物中D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC[根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質(zhì)，A項錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：Y<X，B項錯誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z，D錯誤。]4．元素周期表中短周期的一部分如圖所示，下列關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.離子半徑：Q－>Z3＋>Y2－B．X、Y形成的化合物共有三種C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物均能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強C[根據(jù)題圖提供的位置關(guān)系，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。離子半徑：Cl－>O2－>Al3＋，A項錯誤；X為N，Y為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B項錯誤；NH3與HNO3能反應(yīng)，H2S與濃H2SO4能反應(yīng)，C項正確；非金屬性：Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性弱，但H2S的還原性強于HCl的還原性，D項錯誤。]5．(2016·衡水中學(xué)調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物極易溶于Y的簡單氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的簡單氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強A[根據(jù)提供信息，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。原子半徑：Al>S>Cl>N>O，A項錯誤；NH3可與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成N2和HCl，B項正確；N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C項正確；非金屬性：Cl>S，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HClO4>H2SO4，D項正確。]6．(2016·上海理工附中月考)部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。字母代表元素，下列分析正確的是()A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的簡單氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C．簡單離子的半徑：X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)MC[R為Si，在周期表的第14列，A項錯誤；Y為F，Q為Cl，F(xiàn)的簡單氫化物為弱酸，且F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B項錯誤；X為O，Z為Na，M為Al，對應(yīng)簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，C項正確；Z為Na，M為Al，Q為Cl，Na的活潑性太強，與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，Na不能從AlCl3溶液中置換出Al，D項錯誤。]7．(2016·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B[Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與X屬于同一主族且原子序數(shù)比X大，則W是S元素。A項中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B項中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，B正確；C項中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；D項中，原子半徑大小順序為r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，D錯誤。]8．(2016·山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C【導(dǎo)學(xué)號：14942026】A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2C．把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4LD．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)C[A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉元素，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為29．X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均是10電子分子，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是()A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離D[根據(jù)題中提供的信息，可以推斷出X為H，Y為N，Z為O，Q為Na，W為Cl。H2、Na可分別用電解H2O、電解熔融NaCl的方法得到，A項正確；H與O形成的H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，B項正確；NaCl熔化或溶于水時均可發(fā)生電離，C項正確；H、N、O形成的NH4NO3中，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，促進(jìn)水的電離，D項錯誤。]10．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項錯誤；原子半徑大小：C>O，Na>Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項正確。]11．(2016·安徽合肥質(zhì)檢)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在周期表中位于第________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是________(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為________________。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀________(填化學(xué)式)。[解析]根據(jù)題意，可推知X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl。(1)C位于周期表中第二周期第ⅣA族；W和Z的氣態(tài)氫化物分別是HCl和H2S，HCl穩(wěn)定性強。(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO的電子式為。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。[答案](1)ⅣAHCl(2)(3)BaSO412．(2016·廣東四校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，填寫下列空白：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是________(填具體元素符號)。(2)元素②與⑥形成的AB型化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________鍵。(3)元素④的單質(zhì)制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請寫出元素④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)設(shè)計實驗證明元素①的非金屬性比元素⑤強：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]由題表可知①是C，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl。(1)在①～⑥中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是Na。(2)Na與Cl形成的NaCl中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵。(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)碳和硅是同一主族元素，非金屬性：C>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。[答案](1)Na(2)離子(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生13．(2016·天津高考)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：14942027】(1)Z元素在周期表中的位置為_________________________________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_______________________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。[解析]根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol烴，根據(jù)氧原子守恒，說明參加反應(yīng)的水為4mol，則反應(yīng)生成的烴中含有4個H原子(H守恒)，該烴中碳與氫的質(zhì)量比為9∶1，則其物質(zhì)的量之比為3∶4，故該烴的分子式為C3H4。符合一元炔或二烯烴的通式CnH2n－2，由于該烴中只有三個碳原子，故該烴為丙炔，其電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4H2O=2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)該反應(yīng)過程的原理為(ⅰ)Cu＋HNO3＋H2SO4→CuSO4＋NO＋NO2＋H2O；(ⅱ)NO＋NO2＋NaOH＋O2→NaNO3＋H2O。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1L×2.2mol·L－1＝2.2mol,3x＋y＝1mol×4＝4mol))解得x＝0.9mol，y＝1.3mol。反應(yīng)(ⅰ)中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4且與反應(yīng)(ⅱ)中O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即n(CuSO4)×2＝n(O2)×4＝4mol，故n(CuSO4)＝2mol。[答案](1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)Mg2C3＋4H2O=2Mg(OH)2＋C3H4(6)NO0.9mol，NO21.3mol2mol14．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式______________________________________________________________。(4