山東省濰坊市2023屆高考模擬考試（一模）化學(xué)試題

濰坊市高考模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米

黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試

題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7BllC12N14016Na23S32C135.5K39

Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料

B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片

C.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇是促進(jìn)碳中和的有效途徑

D.常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.NH3沸點(diǎn)低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑

B.HNO3有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀

C.NaHCC）3溶液顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去廢水中的Hg2+

3.學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明研，并測定明磯中結(jié)晶水的含量。

I*rKOH溶液0n硫酸溶液RE系列操作Jec,*I

廢易拉罐------H溶液“溶液II?-----------M明磯晶體|

上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的操作是（）

.<BH

A僧,ifD

4.化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如右圖。X、Y、Z、W為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29,W的第一電離能大于同周

期相鄰元素。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：W>Y>X

B.Y耳中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)

D.化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同

5.芹黃素是芹菜中的生物活性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中的所有碳原子可能共平面

B.一定條件下能與甲醛發(fā)生反應(yīng)

C.分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種

D.1mol該物質(zhì)最多能與8moiH2發(fā)生加成反應(yīng)斤貝系

6.過氧化鈣晶體（CaO2-8H2。）常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)

方法來制備。

輕質(zhì)CaCX）3粉末濾液嘴黑、殷2>白色結(jié)晶體

水洗儼>

CaO-8HQO

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HC1和CO?

B.②中氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

D.③中醇洗的主要目的是（）減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥

7.“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰，利用該原理可制得如圖所示含只大m

鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中a、￡兩位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

8.由含硒廢料（主要含S、Se>Fe2O3,CuO、ZnO>SiO2等）在實(shí)驗(yàn)室中制取硒的流程

如圖：

煤油稀H：SO,NasSO,溶液稀HjSO,

含硫燥油泄液濾渣

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是分液

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D.“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSO：+2H+^=SeJ+SC）2T+H?。

9.鋁一石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲(chǔ)能電池，電池反應(yīng)為

放由

AlLi+C*PR<::>A1+K+Li++P琮，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

充電

0

AlLi合金石墨

OLi**PFi

A.AlLi合金作原電池的正極

B.放電時(shí)PFg■移向正極

C.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加9g

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xC+P琢—e-^=CP耳

10.含鋅（Ce）催化劑催化CO?與甲醇反應(yīng)是CO?資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化

循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A為CH30H

B.反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

H3CCCH3+H20

D,反應(yīng)的總方程式為2cH3OH+CO2催化劑>'O,、。/

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

標(biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶

液的溫度

B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的量取相同體積、不同濃度的HC1溶液，分別與等質(zhì)量

影響的大理石發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象

C探究室溫下NH3-H2。的電用pH計(jì)測量室溫下0.1molL-1氨水的pH

離程度

D通過官能團(tuán)的檢驗(yàn)，鑒別乙取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧

醇和乙醛化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

12.Z是一種治療糖尿病藥物的中間休，可中下列反應(yīng)制得

XY

下列說法正確的是()

A.1molX能與2moiNaHCCl,反應(yīng)

B.1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH

C.XTY—Z發(fā)生反應(yīng)的類型都是取代反應(yīng)

D.苯環(huán)上取代基與X相同的X的同分異構(gòu)體有9種

13.實(shí)驗(yàn)室利用Bi(OH)3制取高錦酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:

+

I：CIO；+6H+5CF-3C12+3H2O；

+

II：Bi(OH)3+30H+Cl2+NaNaBiO3J+2CF+3H2O；

2++3++

III：5NaBiO3+2Mn+14H2MnO4+5Bi+5Na+7H2O。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1

B.酸性條件下的氧化性：CIO；>Cl2>NaBiO3>MnO4

C.NaBiC>3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

+3++

Na2BiO3+6H+2C1-Bi+Cl2T+3H2O+2Na

D.制得284g高錦酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為2moi

14.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)

的特點(diǎn)。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

OS2-?Zn2*?Zn2?或Li，

下列說法正確的是（）

A.當(dāng)1molZn?S完全轉(zhuǎn)化為Zn“S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

B.在Zn,“S體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“一0?一~一⑥一8一”的排布規(guī)律

C.當(dāng)Zn洛S完全轉(zhuǎn)化為Li/iiyS時(shí)，每轉(zhuǎn)移6moi電子，生成3moiLiZn（合金相）

,J15

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為號(hào)-anm

15.常溫下，將0.2moLL，NH4cl溶液與0.2moLL，NaHA溶液等體積混合所得溶液

pOH=6.2,,向混合溶液中緩慢通入HC1氣體或加入NaOH固體（無NH3逸出），溶液中

的粒子分布系數(shù)5（%）隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：3（X）=-----------------；（x）、-------------ng（^（x）=--------------——--------------?；a、b>

727

'C（H2A）+C（HAJ+C（AJ'c（NH3H2O）+c（NH^）

c、d、e分別表示A?-、HA-、H2A、NH：、NH3H2O中的一種。

A.圖中曲線a表示的是NHs-H2。，曲線e表示的是H2A

2-1

B.pH=7時(shí)，c（^Cl^+c（^A^+c（NH3-H2O）—C（H,A）=0.1mol,L

C.MW4￡l=l^a2（H2A）-c（NH3.H2O）xlQ-

c（HA-）1-10C（NH3H2O）

D.pOH=8時(shí)，C（H2A）>c（HA"）>c（OH"）>c（NH3H2O）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOCi是水氧化催化劑W0C在水

氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HECi是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。

光生單元p.

回答下列問題：

（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的金屬元素有種，下列狀態(tài)的鐵

中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填標(biāo)號(hào)）。

[Ar]INIW山IMO[Ar]h■MtIMM

3<i4sb.3d

[Ar]I山口ItItI[Ar]IMM…IM回|T|

c.3dd.3d4s4p

（2）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合

物為螯合物。ImolWOCi中通過螯合作用形成的配位鍵有molo

（3）HE。中的C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A（A表示C、N、O元素）鍵

的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能（klmoL-1）如下表：

HO-OH

H3C-CH3H2N-NH2

346247207

A-A鍵的鍵能依次降低的原因是，

（4）在多原子分子中有相互平行的p軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個(gè)整體，p電

子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，像這樣不局限在兩個(gè)原子之間的無鍵稱為離域兀鍵，如苯分子中的離

域兀鍵可表示為只。N元素形成的兩種微粒NO；、NO[中，NO]中的離域1T鍵可表示為

,NO；、NO￡的鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類

型。普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a=452pm,c=737

pm,7=120°；標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氫鍵的長度（O-H…。的長度）為pm（保留一位小數(shù)）。

②普通冰晶體的密度為g-cm-3（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

17.（12分）硼化鈦（結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B）常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以

高鈦渣（主要成分為TiC>2、SiO2、ALO3和CaO,另有少量MgO、Fe2O3）為原料制取TiB2

的流程如下：

高鈦渣TiBj

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨生埸組成的高溫加熱裝置;

②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā);

③TiC>2可溶于熱的濃硫酸形成TiC）2+。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為,該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用

的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B2O3的實(shí)際用量超過了理論化

學(xué)計(jì)量所要求的用量，原因是。僅增大配料中B2O3的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含

量變化如圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨卬％增大而降低的原因是（用化學(xué)方

程式解釋）。

51015202530w%

（4）原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以NaB（OH）4為原料，用電滲析法制備硼酸

（H3BO3）的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若反

應(yīng)前后NaOH溶液的質(zhì)量變化為mkg,貝！|制得H3BO3的質(zhì)量為kg。

18.（12分）硫版［CS（NH2%］在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中

先制備Ca（HS）2,再與CaCN2合成CS（NH2）2,實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略）如圖所

木。

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……；②微熱A處

三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，E處導(dǎo)管末端形

成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整____________。

(2)檢查氣密性后加入藥品，打開K20裝置B中盛裝的試劑為0反應(yīng)結(jié)束

后關(guān)閉K2，打開Kx通N2一段時(shí)間，目的是0

(3)撤走攪拌器，打開K3,水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時(shí)合成硫版，同時(shí)生成一種

常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是,D處合成硫版的化學(xué)方程式為

(4)將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取機(jī)g產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和nxlO-3

mol單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3I2NaIO3+5NaI+3H2O,量取25mL硫眼溶液

加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+3CS(NH2)o3HOSC(NH)NH2+Nai；

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+5NaI+3H2SO4^=3I2+3Na2SO4

+3H2O,滴加兩滴淀粉溶液，用cmol-L-?Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6o至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。粗產(chǎn)品中硫版的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為(用含“加、小c、-的式子表示)；若滴定時(shí)加入的稀硫酸量不足，會(huì)導(dǎo)致

所測硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)已知：

4NaIO3+3Na2s2O3+6NaOH4NaI+6Na2SO4+3H2O。

19.(12分)丙烯是重要的化工原料，其用量僅次于乙烯，研究丙烯的制取工藝具有重要意

義。丙烷催化脫氫制取丙烯的過程中涉及的主要反應(yīng)有：

I.C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)NH、

1

II.C3H8(g)CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH2=255.7kJ-moL-

1

III.C3H6(g).?CH4(g)+C2H2(g)A^3=131.5kJmoL-

己知：①溫度高于600℃時(shí)，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂；

②平衡狀態(tài)下：

小呼注銘沖—產(chǎn)品氣中丙烯含量1八八。/

，豐一原料氣中丙烷含量-產(chǎn)品氣中丙烷含量X°

丙烯收率=x100%

露原料氣中丙義烷的量

回答下列問題：

(1)下圖中能正確表示反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)InKc與溫度T關(guān)系的是(填序號(hào))。

(2)在lOOkPa的恒壓條件下，將ImolC3H&(g)加入密閉容器中，在催化條件下發(fā)生上

述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得溫度對(duì)平衡狀態(tài)下丙烯的選擇性和收率的影響如圖所示。

u530550580600v

溫度/C

①溫度高于600℃時(shí)丙烯的選擇性降低幅度增大的原因是0

②580℃,Z=10min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，V(C2H2)=

kPamin-。反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，平

衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)上在保持lOOkPa的恒壓條件下，通常在原料C3H&(g)中摻混一定量惰性氣體，

摻混一定量惰性氣體的原理是o

20.(12分)核甘酸類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制藥物替諾福韋的一種合成路線如下：

CHjOHLJBrLiAiH4

A(C3H4H——>C(CnHI4O3)-------->D(C10HI4O2)

冰崛取/A

SOC12Hi(HCHO).P[OCH(CH3)2],

—>E(CH,OC1)——>F(CHOC1)-；>G(CHOCl)---------------------->

1O3ra-U373)4g2

0