專(zhuān)題3 選擇性必修1 高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識(shí)（回歸教材+課本實(shí)驗(yàn)）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專(zhuān)用）

第第頁(yè)秘籍01高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識(shí)選擇性必修1第一部分回歸教材第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)P4：體系、環(huán)境P4：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱P5：探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一共要測(cè)量幾次溫度？測(cè)定混合溶液的溫度時(shí)是測(cè)量最高溫度。除大小兩個(gè)燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L鹽酸溫度為t1℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液溫度為t2℃，混合溶液最高溫度為t3℃，寫(xiě)出生成1molH2O的反應(yīng)熱的表達(dá)式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過(guò)量。P6：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。P6：焓：一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說(shuō)，對(duì)反應(yīng)體系做功還有限定，中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。P7：化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。P8：熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對(duì)比）?？赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ。P10：資料卡片——△H的單位中“mol-1”的含義。P10：燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，X→HX(g)。P11：科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)重要的體內(nèi)能源——脂肪P14：蓋斯定律P16：科學(xué)史話熱化學(xué)研究的先驅(qū)——蓋斯第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡P26：探究定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)探究I：完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究II：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？[關(guān)閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉（壓）針筒活塞，松開(kāi)后又回到原來(lái)的位置，表明裝置不漏氣。]P27：自由基、基元反應(yīng)、有效碰撞P28：活化分子、活化能P28：活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P30：科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)飛秒化學(xué)P30：T2P31：T6P33：化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡P33：方法導(dǎo)引——圖像分析P34：濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)（固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)），化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書(shū)寫(xiě)，只與溫度有關(guān)。P34：一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全P36：【實(shí)驗(yàn)2-1】濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響用平衡移動(dòng)原理解釋在血紅色溶液中加入鐵粉顏色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3，加入鐵粉時(shí)，2Fe3++Fe=3Fe2+平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度變小，血紅色變淺。加入KSCN時(shí)，F(xiàn)e3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡右移]。P37：濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向P38：【實(shí)驗(yàn)2-2】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響P39：【實(shí)驗(yàn)2-3】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來(lái)高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來(lái)低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P40：勒夏特列原理P40：科學(xué)史話——勒夏特列P42：T4、T5P44：熵、熵增、孤立體系、絕熱體系P45：資料卡片——自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向自由能的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時(shí)，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0。P46：以工業(yè)合成氨為例進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控：壓強(qiáng)：10~30MPa，溫度：400~500℃，催化劑：鐵觸媒合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行的重要原因是鐵觸媒在500℃左右時(shí)的活性最大。P48：催化劑“中毒”：因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過(guò)程。P49：圖2-13合成氨生產(chǎn)流程示意圖P53：T4、T5、T6P54：T7、T8、T9P55-56：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡P58：【實(shí)驗(yàn)3-1】鹽酸和醋酸的pH、導(dǎo)電能力、與鎂條反應(yīng)P59：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S≒2H++S2-是錯(cuò)誤的。鹽酸、氨水是混合物。P59：電離平衡、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。P60：計(jì)算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離，多元弱堿的情況與多元弱酸類(lèi)似。P61：【實(shí)驗(yàn)3-2】通過(guò)醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)比較醋酸和碳酸的Ka1的大小P61：圖3-4鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化示意圖P62：T4、T5P63：水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液P65：資料卡片——pH試紙和pH計(jì)P67：科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)——血液的酸堿平衡P67：圖3-10酸堿中和滴定常用的儀器P67-68：酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管，讀數(shù)保留一位，下面有一段沒(méi)有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴淀曲線，領(lǐng)會(huì)突變，指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理的）。P68：圖3-11酸堿中和滴定過(guò)程中的pH變化P68：資料卡片——酸堿指示劑的變色范圍P69：方法導(dǎo)引——定性分析與定量分析P71：探究鹽溶液的酸堿性P73：鹽類(lèi)的水解常見(jiàn)的完全雙水解的離子：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+與AlO2－、SiO32－等（與CO32－、HCO3－、S2－、HS－為雙水解，但不完全）。特別注意實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等。P74：方法導(dǎo)引——電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒補(bǔ)充：質(zhì)子守恒。熟練掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。變式的物料守恒：等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3COOH等濃度混合。相同的電荷守恒：Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH電荷守恒表達(dá)式相同。變式的電荷守恒：NaHSO4溶液中電荷守恒表達(dá)式中Na+和SO42-濃度相等。變式的質(zhì)子守恒：CH3COONa和CH3COOH等濃度混合質(zhì)子守恒表達(dá)式。酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較（PH大于7，PH小于7）。常溫下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH等體積混合。P75：探究反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響P76：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：碳酸鈉溶液清洗油污，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強(qiáng)；配制FeCl3溶液時(shí)加入一定量酸(鹽酸)；可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑；Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣；泡沫滅火器滅火原理；銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用；加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明礬）；可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3＋；Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中；向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制備TiO2。P77：鹽的水解常數(shù)P78：T3、T4、T9、T10,SOCl2在考題中常出現(xiàn)。P79：根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物P80：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（1）溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）Ksp表達(dá)式（2）沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的（3）沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動(dòng)原理。P80：一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了。P81：沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）P82：沉淀的溶解：碳酸鈣的溶解、FeS、Mg(OH)2的溶解P82：【實(shí)驗(yàn)3-3】Mg(OH)2的溶解學(xué)會(huì)用平衡原理解釋。如實(shí)驗(yàn)3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽酸、NH4Cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸，NH4Cl溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反應(yīng)，還是NH4+直接結(jié)合OH-，可以向溶液換加哪一種物質(zhì)？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCl2溶液中的溶解度哪個(gè)大？P82：【實(shí)驗(yàn)3-4】沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl→AgI→Ag2SP83：【實(shí)驗(yàn)3-5】沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(OH)2→Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)3-4】和【實(shí)驗(yàn)3-5】沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，向生成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時(shí)，無(wú)多余的上一步反應(yīng)的離子。如實(shí)驗(yàn)3-4中，加入NaCl至不再產(chǎn)生沉淀為止，說(shuō)明已無(wú)Ag+，滴加KI溶液時(shí)，出現(xiàn)黃色沉淀，是I-和AgCl反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI時(shí)，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化為AgI。P84：一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。P84：水垢（水垢的主要成分：碳酸鈣、氫氧化鎂）中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去P85：自然界也發(fā)生著溶解小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象P85：科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)——氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理P87：T5、T6、T7、T8、T9P89：T3、T8P90：T9、T10P91：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定P93：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用第四章化學(xué)反應(yīng)與電能P95：原電池、電解池都以發(fā)生在電子導(dǎo)體（如金屬）與離子導(dǎo)體（如電解質(zhì)溶液）接觸面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)P96：【實(shí)驗(yàn)4-1】雙液原電池：鋅銅原電池P96：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，離子可在其中自由移動(dòng)P97：化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等P98：比能量、比功率P98：一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫做干電池。P98：圖4-3堿性鋅錳電池的構(gòu)造示意圖、堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P98：二次電池又稱可充電電池或蓄電池P98-99：明確一次電池、二次電池和燃料電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書(shū)寫(xiě)。P99：圖4-4鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖、鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)P99：倒數(shù)第二自然段：廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害。P99：資料卡片——鋰離子電池P100：燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源P100：圖4-7氫氧燃料電池工作原理示意圖P101：科學(xué)史話——?dú)v史上第一個(gè)化學(xué)電源P103：T4、T5、T6P104：【實(shí)驗(yàn)4-2】氯化銅溶液的電解P104：注解①電化學(xué)中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極P105：放電：在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程P105：電解：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解池（電解槽）P106：電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水圖4-11氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用P107：圖4-13離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖P107：電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽(yáng)極，精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解MgCl2溶液的特殊性。書(shū)寫(xiě)用惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。P107：電冶金P109：資料卡片電解與元素的發(fā)現(xiàn)P109：資料卡片電有機(jī)合成P112：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。P113：在金屬表面覆蓋保護(hù)層：噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；電鍍；化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。P113：白鐵、馬口鐵P113：金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱。犧牲陽(yáng)極法、外加電流法P110：實(shí)驗(yàn)4-4犧牲陽(yáng)極法圖4-24犧牲陽(yáng)極法示意圖P115：資料卡片——Fe2+的檢驗(yàn)鐵氰化鉀的化學(xué)式，及溶液的顏色，用它檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式。P115：外加電流法圖4-28外加電流法示意圖P116：研究與實(shí)踐——暖貼的設(shè)計(jì)與制作P117：T2、T4、T5、T6、T7P119：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7P120：T8、T9、T10、T11P122：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)P123：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5制作簡(jiǎn)單的燃料電池第二部分課本實(shí)驗(yàn)歸納第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（人教版化學(xué)選擇性必修1p5）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－==H2O，反應(yīng)放出的熱量會(huì)引起溶液溫度的變化。在一絕熱的容器里加入一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度，再利用比熱容公式1mol水所放出的熱量，即得該反應(yīng)條件下的中和熱。實(shí)驗(yàn)用品0.50mol/L0.55mol/LNaOH(500mL)(100mL)(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。實(shí)驗(yàn)步驟或紙條正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L③用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOHNaOH④把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②?④三次。⑥計(jì)算反應(yīng)熱。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123實(shí)驗(yàn)結(jié)論通常條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱約為57.3kJ/mol。巳知生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=－0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol。取接近的溫度差值的平均值代入進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于容器的絕熱效果及溫度測(cè)量的準(zhǔn)確。因此，若用上述儀器進(jìn)行組裝，則要嚴(yán)格按照操作進(jìn)行，也可以用保溫杯等其他絕熱較好的容器代替進(jìn)行。②酸堿溶液的混合要迅速，以減少熱量的損失。③為了保證鹽酸完全被堿中和，使堿稍過(guò)量。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（1）硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制溫度和Na2S2O3濃度不變，探究H2SO4濃度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.5mol/LH2SO4從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（2）不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制Na2S2O3與H2SO4溶液濃度不變，探究溫度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（3）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理催化劑2H2O2======2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)用品5%的 雙氧 水0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4；試管、膠頭滴管、10mL量筒。實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入5%的H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4(使用CuCl2更好)溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3和CuSO4對(duì)H2O2實(shí)驗(yàn)說(shuō)明正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用是不同的。若使用CuCl2，可說(shuō)明Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解都有催化作用。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ鋅粒和不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢。實(shí)驗(yàn)用品鋅粒(顆粒大小基本相同)，1mol/L4mol/L鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、橡膠管、秒表。實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖安裝兩套裝置。檢查裝置的氣密性(關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開(kāi)手后觀察是否會(huì)迅速回到原位)。②在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集10mLH2，4mol/L硫酸所用時(shí)間比1mol/L硫酸所用時(shí)間短。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溫度及金屬質(zhì)量大小相同的條件下，酸的濃度越大，速度越快。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)需要注意的幾個(gè)關(guān)鍵操作有：①實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性要好。②盡可能做好“不變量的控制”——鋅粒的表面積、溫度、氫氣的體積或時(shí)間等。③可用恒壓漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，減少滴加硫酸對(duì)氣體體積測(cè)量的影響。實(shí)驗(yàn)2-1Fe3+、SCN-濃度對(duì)Fe(SCN)3溶液中平衡移動(dòng)的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p34-35）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)用品0.005mol/LFeCl3FeCl30.01mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，將溶液均分三份置于三個(gè)試管（a、b、c）中。②向第二支試管b中加入少量鐵粉，充分振蕩。向第三支試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，充分振蕩。分別與第一支試管a中的溶液進(jìn)行顏色比較，觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液呈紅色。②第二試管b中溶液紅色變淺、第三支試管c中溶液紅色加深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紅色要淺。②本實(shí)驗(yàn)所加少量鐵粉與Fe3+Fe2+，減小了Fe3+濃度，使Fe3+濃度明顯低于原來(lái)的0.005mol/L，另一方面體積改變可以忽略不計(jì)，很好地控制了單一變量。③作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，對(duì)平衡才有影響，如增加KC1固體量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵C1不參與離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-2壓強(qiáng)對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p36）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品NO2氣體；50mL或100mL注射器。實(shí)驗(yàn)步驟用一支注射器（50mL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，并將針頭插入膠塞封閉。然后推針管將二氧化氮急速壓縮，觀察針管內(nèi)氣體的顏色變化。再拉針管使二氧化氮?dú)怏w急速膨脹，觀察管內(nèi)氣體的顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)推針管急速壓縮氣體時(shí)，可以看到針管內(nèi)氣體顏色先變深后慢慢變淺。當(dāng)拉針管急速膨脹氣體時(shí)，針管內(nèi)氣體顏色先變淺后慢慢變深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論管內(nèi)氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深后淺，是因?yàn)楣軆?nèi)氣體體積減小，濃度增大而變深，后變淺是因壓強(qiáng)增大使平衡向生成物方向移動(dòng)。四氧化二氮為無(wú)色氣體，所以混合氣體顏色變淺。拉針管時(shí)氣體顏色先淺后深，是因?yàn)槔樄?，管?nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)減小，濃度降低，后變深是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，使上述平衡左移，生成較多紅棕色氣體。綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p37）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品冰水、熱水、NO2氣體；圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。實(shí)驗(yàn)步驟①將兩個(gè)圓底燒瓶里面分別充滿NO2氣體，塞上塞子現(xiàn)察顏色。②選取兩個(gè)燒杯，一邊加入冰水，一邊加入熱水，將上述充滿NO2氣體的圓底燒瓶用玻璃導(dǎo)管和橡膠管連起來(lái)，夾住止水夾，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)（放熱反應(yīng)）方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①熱水溫度稍高一點(diǎn)為宜，否則顏色變化不明顯。②可留一個(gè)室溫下的參照物便于顏色對(duì)比。第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)3-1等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p56）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑實(shí)驗(yàn)用品1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液、鎂條；pH試紙、小燈泡、導(dǎo)線、電極、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①測(cè)定1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液的pH2。②按上述接好電路，測(cè)定等體積1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液導(dǎo)電能力。③分別取等體積的1.0mol/L鹽酸溶液和1.0mol/L醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①1.0mol/L鹽酸溶液的pH為0，1.0mol/L醋酸溶液的pH約為3。②鹽酸溶液的燈泡更亮。③鹽酸溶液中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，醋酸溶液中緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①反應(yīng)的劇烈程度和pH都有差別，說(shuō)明兩溶液中的H+濃度是不同的。②鹽酸溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸溶液離子濃度比醋酸溶液濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。③鹽酸溶液中的現(xiàn)象更為劇烈，說(shuō)明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。實(shí)驗(yàn)3-2醋酸與飽和硼酸溶液酸性比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p59）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/L醋酸、1mol/L碳酸鈉溶液；鐵架臺(tái)、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟向潔凈的試管中分別加入0.1mol/L醋酸，然后向試管中加入1mol/L的碳酸鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2氣體。②酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，易于觀察，滴加順序必須為向酸溶液中滴加碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線（人教版化學(xué)選擇性必修1p65-66）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理（或堿pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH（或堿pH的變化pH（如下滴定曲線圖對(duì)于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計(jì)、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟①滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和pH5～10mL（或堿測(cè)試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測(cè)一次。③數(shù)據(jù)處理。滴定曲線 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1．中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)。2．指示劑的選擇在酸堿中和滴定時(shí)，常選甲基橙和酚酞作指示劑，不能用石蕊試液(因變色范圍太大)。3．操作注意事項(xiàng)(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。(2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標(biāo))記錄。(3)在滴定過(guò)程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)探究探究鹽溶液酸堿性（人教版化學(xué)選擇性必修1p70）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性實(shí)驗(yàn)用品0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L－1Na2CO3、0.1mol·L－1NH4Cl、0.1mol·L－1KNO3、0.1mol·L－1CH3COONa、0.1mol·L－1(NH4)2SO4、蒸餾水；pH試紙、試管、玻璃棒、表面皿實(shí)驗(yàn)步驟取6支試管，分別加入上述六種溶液，并用pH試紙測(cè)定溶液的pH。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)論①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。②弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性。③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性實(shí)驗(yàn)探究探究反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p73）實(shí)驗(yàn)原理黃色）＋3H2OFe(OH)3（紅褐色）＋3HCl實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、FeCl3晶體、HCl氣體、NaHCO3固體；pH計(jì)、試管、膠體滴管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟向FeCl3溶液中加入少量FeCl3并用pH計(jì)測(cè)其pH變化。向FeCl3溶液中通入少量HCl向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象。將FeCl3溶液加熱，看溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變深，pH減小。溶液顏色變淺。溶液顏色變深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度或升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)；增大生成物濃度，水解平衡向左移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明(1)主要因素——鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。實(shí)驗(yàn)3-3氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸中的溶解（人教版化學(xué)選擇性必修1p80）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理氫氧化鎂難溶于水，但與酸反應(yīng)，溶于酸性溶液。Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、鹽酸、氫氧化鎂固體；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①取兩支干燥的試管，分別加入等量的氫氧化鎂固體。②分別向兩支試管中依次加入蒸餾水、鹽酸，充分振蕩，觀察沉淀的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鎂中加入蒸餾水沉淀量無(wú)明顯減少；氫氧化鎂中加入鹽酸溶液，沉淀迅速完全溶解，得無(wú)色溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氫氧化鎂溶于酸。在含有難溶物氫氧化鎂的溶液中存在溶解平衡，加入酸能促進(jìn)沉淀的溶解。②加入能與沉淀溶解所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的試劑，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)而使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)3-4氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學(xué)選擇性必修1p80-81）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Ag++Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==AgS+2I－2實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶液；試管、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液試管中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，②振蕩試管，向其中滴加4滴0.1mol/LKI觀察并記錄現(xiàn)象。③振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①NaCl溶液和AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。②向所得固液混合物中滴加KI溶液，沉淀顏色逐漸變成黃色。③再向所得固液混合物中滴加Na2S溶液，沉淀顏色逐漸變成黑色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈gCl>AgI>Ag2S[或Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，因沉淀類(lèi)型不同通常不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)與Ksp(Ag2S)的大小]。②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子(如Ag+)不能過(guò)量。實(shí)驗(yàn)3-5氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學(xué)選擇性必修1p81）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、2mol/LNaOH溶液；試管、量筒、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2?4滴2mol/LNaOH溶液觀察并記錄現(xiàn)象。②向上述試管中4滴0.1molFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象MgCl2溶液中加入NaOH得到白色沉淀，再加入FeCl3后，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篗g(OH)2>Fe(OH)3(因沉淀類(lèi)型不同通常不能比較兩者Ksp的大小)。②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子(如OH－)不能過(guò)量。第四章化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)4-1雙液鋅銅原電池（人教版化學(xué)選擇性必修1p94）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理鋅片（負(fù)極）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反應(yīng)）；銅片（正極）：Cu2++2e－=Cu（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+實(shí)驗(yàn)用品ZnSO4溶液、CuSO4溶液；鋅片、銅片、大燒杯、導(dǎo)線、電流表、鹽橋。實(shí)驗(yàn)步驟用一個(gè)充滿電解質(zhì)溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來(lái)，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)