考點09鐵鹽與亞鐵鹽-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)核心考點歸納與測試（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

考點09鐵鹽與亞鐵鹽【核心考點梳理】一、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化1．Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液顏色不變，再滴加氯水后，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－結(jié)論Fe3＋遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋在較強的氧化劑的作用下會被氧化成Fe3＋2．“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化①與弱氧化劑反應(yīng)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑氧化為Fe2＋，如Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。②與強氧化劑反應(yīng)Fe能被Cl2、HNO3等強氧化劑氧化為Fe3＋。(2)Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主①與氧化劑反應(yīng)當(dāng)Fe2＋遇到強氧化劑(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)時，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②與還原劑反應(yīng)當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe。(3)Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe①Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。②Fe3＋被Fe、Cu、I－、H2S等還原為Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋?！竞诵臍w納】1．Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，若S2－過量，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓(黑色沉淀)＋S↓。2．“鐵三角”的應(yīng)用(1)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問題主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2溶液FeCl2(aq)FeCl3(aq)加過量鐵粉后過濾FeCl2(aq)CuCl2(aq)加過量鐵粉后過濾(2)判斷離子共存Fe2＋eq\o(→,\s\up7(因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存))NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋eq\o(→,\s\up7(因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存))S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)(3)鹽溶液的保存【典型例題】例1．（2022·江蘇·沛縣高一階段練習(xí)）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1例2．（2022·河南南陽高一階段練習(xí)）某化學(xué)小組為驗證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。實驗操作對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是()A．解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．實驗②與③可以調(diào)換順序C．溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋例3．（2022·甘肅·高臺縣高一期中）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是。實驗室檢驗Fe3＋，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學(xué)式)，若，則證明有Fe3＋。二、Fe3＋和Fe2＋的檢驗1．直接觀察顏色2．利用氫氧化物沉淀的顏色3．利用顯色反應(yīng)4．利用Fe2＋的還原性【核心歸納】1．2．(1)同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對檢驗Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3＋；Fe3＋對檢驗Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。(2)檢驗鐵的氧化物中是否有＋2價鐵時，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up9(稀硫酸溶解),\s\do3(a))溶液eq\o(→,\s\up9(酸性KMnO4溶液),\s\do3(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！镜湫屠}】例1．（2022·甘肅·岷縣中學(xué)高一期中）下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋例2．（2022·福建·仙游二中高一期末）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③例3．（2022·甘肅·高臺縣第一中學(xué)高一期中）在一些高檔茶葉、點心等的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是()A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該灰黑色粉末不可食用D．該灰黑色粉末用作抗氧化劑【考點達標(biāo)針對練】1．（2022·全國·高一專題練習(xí)）貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A．補鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在 B．鐵是人體必需的微量元素C．補鐵劑搭配的維生素C具有還原性 D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+2．（2022·遼寧大連·高一期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一個干燥的坩堝加熱，切取一塊綠豆大的鈉，迅速投入熱坩堝中，待熔化后撤掉酒精燈劇烈反應(yīng)，發(fā)出淡黃色火焰，生成淡黃色固體鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉B將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片有色的鮮花不褪色干燥的氯氣沒有漂白性C在某未知溶液中加入幾滴氯水后，再加入硫氰化鉀溶液溶液變紅未知溶液一定含有Fe2+D把綠豆大的鈉放入盛有水的燒杯中，向水中滴入幾滴酚酞溶液變紅反應(yīng)后溶液顯堿性，鈉與水能夠劇烈反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．（2022·全國·高一課時練習(xí)）某小組利用如圖裝置較長時間觀察到了白色Fe(OH)2沉淀。下列說法不正確的是A．連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性B．小燒杯中水的作用是液封，防止空氣進入試管C．鐵粉的主要作用是將可能生成的Fe3＋還原為Fe2＋D．實現(xiàn)較長時間觀察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O2干擾4．（2022·江蘇常州·高一期末）球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物甲。實驗室進行了如下實驗測定化合物甲的組成：稱取9.0g化合物甲，充分煅燒后加入過量鹽酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯氣后，加熱蒸發(fā)并灼燒得到氧化鐵固體12.0g。下列說法中不正確的是A．甲的化學(xué)式可以表示為B．溶液乙可能使溶液顯紅色C．甲與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有和生成D．乙溶液通入后可能發(fā)生的離子反應(yīng)為5．（2022·河南河南·高一期末）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫錯誤的是A．物質(zhì)A是氧化亞鐵B．可能是C．在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．的反應(yīng)類型只能是復(fù)分解反應(yīng)6．（2022·安徽阜陽·高一期末）在工業(yè)上用途非常廣泛，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)實驗l：將濃溶液滴入沸水中，分散系呈現(xiàn)紅褐色實驗2：在裝有少量溶液的試管中加入銅粉充分振蕩，溶液由黃色變成藍(lán)色實驗3：在裝有少量溶液的試管中加入過量溶液，充分振蕩后，分成兩份：一份加入有機溶劑，振蕩后層顯紫紅色；另一份加入溶液，溶液顯紅色實驗4：在裝有少量溶液的試管中加入少量溶液，充分振蕩后產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．實驗1中的鐵元素形成的粒子大小沒有改變B．實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．實驗3中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)存在限度D．實驗4靜置后溶液中大量存在的離子有、、、7．（2022·江蘇連云港·高一期末）工業(yè)用溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有、、、，實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有、、B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：C．濾液1、濾液2合并后通入過量的重新獲得溶液D．濾渣的成分為Fe和Cu8．（2022·江蘇南京·高一期末）由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．“酸溶”時適當(dāng)提高稀硫酸濃度，可提高鐵元素的浸出效率B．“還原”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．“檢驗”時可用KSCN溶液檢驗“還原”步驟是否進行完全D．“系列操作”必須使用的儀器有玻璃棒、酒精燈、坩堝等9．（2022·上海交大附中高一期末）為減少排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說法正確的是A．對流程內(nèi)每個反應(yīng)而言，一共有兩種元素涉及了化合價變化B．其中一步反應(yīng)的離子方程式為：C．該過程總反應(yīng)相當(dāng)于僅消耗與生成D．通入足量后，取樣滴加溶液不會變血紅10．（2022·全國·高一專題練習(xí)）把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+11．（2022·江蘇省木瀆高級中學(xué)高一期末）一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化I、Ⅱ均為置換反應(yīng)B．圖中轉(zhuǎn)化僅涉及Fe、O元素的化合價發(fā)生變化C．轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D．轉(zhuǎn)化Ⅱ中所需O2可由通入過量的空氣來實現(xiàn)12．（2022·湖北宜昌·高一階段練習(xí)）某礦石樣品中可能含鐵的氧化物，為確定其成分，進行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是礦石樣品溶液甲溶液乙A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+C．向溶液乙中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀D．該礦石一定為赤鐵礦13．（2022·黑龍江·樺南縣林業(yè)中學(xué)高一期末）現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB．V=0.8C．該實驗可以證明Fe2+與NO不能大量共存D．滴加稀硫酸時，產(chǎn)生的氣體為SO214．（2022·江蘇省如皋中學(xué)高一開學(xué)考試）有一固體含、、中的一種或幾種。現(xiàn)進行如下實驗：①向固體混合物中加水并不斷攪拌，固體完全溶解；②向溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉變少，同時有紅色物質(zhì)析出，過濾；③向所得濾液中加入NaOH溶液至過量，開始時有白色沉淀生成，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。下列說法正確的是A．原固體中一定有 B．原固體中一定有C．原固體中可能有 D．實驗③中既有復(fù)分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)15．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A．只有④ B．只有③C．③④ D．③④⑤16．某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗)，下列推斷不合理的是()A．B中收集到的氣體是氫氣B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D．燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體17．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大18．某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；______________________________________________________________；______________________________________________________________；____________________________________________________________