第十無機(jī)化學(xué)試卷

試卷(十)一、填空題(1分,40分)在0.1mol·L-1的HAc溶液中參加0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的電離度將 ,這種作用被稱為 .:2A+B=2C為簡(jiǎn)潔反響,此反響對(duì)A物質(zhì)反響級(jí)數(shù)為 ,總反響為 級(jí)反響.使用氫氟酸時(shí)必需戴 和 在晶體構(gòu)造中具有代表性的最小重復(fù)單位稱為 ,組成晶體的質(zhì)點(diǎn)在晶格中所占有的位置稱為晶體的 ..各種狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)可以分為二種,即 和 .在鋼鐵制件上聯(lián)接比鐵 的金屬,使電化腐蝕發(fā)生時(shí),此金屬作為 ,因而保護(hù)了鐵本身。我國化學(xué)家徐光憲總結(jié)歸納出了能級(jí)的相對(duì)凹凸與 有關(guān),且能級(jí)的凹凸與 值有關(guān)的近似規(guī)律.真實(shí)氣體在 溫度、 壓力時(shí),才能用pV=nRT進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。NaCl型離子化合物晶胞中正負(fù)離子配位數(shù)為6,ZnS型離子化合物晶胞中正負(fù)離子配位數(shù)為 ,CsCl型離子化合物晶胞中正負(fù)離子配位數(shù)為 .某元素的原子序數(shù)為22，這個(gè)元素的原子中有 個(gè)電子層,有 個(gè)能級(jí)。:碘元素的電勢(shì)圖: 0.145V E? 0.535VＩO– ＩO– Ｉ Ｉ–3 20.49V則:E?IO–/I＝ , E?IO–/I–＝ 2 3在SO2﹣和SO2﹣中，硫原子的氧化數(shù)分別為 和 .2 3 4 6分子量為30的化合物,含1/5(質(zhì)量)的氫,其余為碳。這個(gè)化合物的一個(gè)分子中氫原子的數(shù)目為 個(gè), 該化合物的化學(xué)式為 .以下各組離子的電子構(gòu)型各屬哪一種?(1)Al3+、Ba2+ ; (2)Ag+、Zn2+、Hg2+ .A+B=C+D △H?=-10kJ·mol-1 C+D=E △H?=5kJ·mol-1則以下各反響(1) C+D=A+B的△H?為 ; (2) 2C+2D=2A+2B的△H?為 ;16.量子數(shù)組合3，2，0； 3，1，0； 3，1，-2 中不正確的選項(xiàng)是 。.n=3時(shí)可有 個(gè)原子軌道.稀有氣體能被液化，是由于

。最簡(jiǎn)潔被液化的稀有氣體是—————————————————— —————。寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):A. n=4, l=1 B. n=5, l=319.292K和98.6kPa下,肯定量的枯燥空氣緩緩?fù)ㄟ^裝有純乙醇的容器后,被乙醇蒸汽所飽和的空氣體積為6.34升。冷凍該混合氣體后得乙醇0.635克。則292K時(shí)乙醇的蒸汽壓為 ,通入的枯燥空氣的體積為 .20.依據(jù)元素電勢(shì)圖:BrO

- 1.76

BrO

11.50 HBrO 1.60 2Br

1.065 Br﹣4 3 2其中能發(fā)生的歧化反響的反響方程式為 ,ＥBrO﹣/B值為 .3二、單項(xiàng)選擇題(2分,28分)以下關(guān)于電子云的說法不正確的選項(xiàng)是( )電子云是電子在核外空間消滅的幾率密度分布的形象化描述;電子云是|Ψ|2的數(shù)學(xué)圖形;電子云有多種圖形,黑點(diǎn)圖只是其中一種;電子就象云霧一樣在原子核四周運(yùn)動(dòng),故稱為電子云.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000所示反響圖上哪一點(diǎn)代表活化協(xié)作物( )A.(1) B. (2) C. (3) D. (4)4.核素C-12的原子質(zhì)量為12.0000u,豐度為98.89%,核素C-13的原子質(zhì)量為13.0033u,豐度為1.109%,則碳的平均原子量為( )A.13.0008 B.12.011 C.13.0045 D.12.050以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 體系只能由反響物構(gòu)成; B. 體系是唯一的,與爭(zhēng)論的對(duì)象無關(guān);C 體系是人為確定的,隨爭(zhēng)論的內(nèi)容不同而異;D 與環(huán)境不發(fā)生任何交換的,不能稱之為一個(gè)體系.原子間成鍵時(shí),同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其緣由是( )A.保持共價(jià)鍵的方向性; B.進(jìn)展電子重排;C.增加成鍵力量; D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵。稀有氣體氙能與以下哪種元素形成化合物( )A.鈉 B.鉀 C.氟 D.溴以下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Ｅ?值最大的是( )A. Ｅ?AgI/Ag B. Ｅ?AgBr/Ag C. Ｅ?Ag+/Ag D.Ｅ?AgCl/Ag高氯酸的酸酐是( )A.Cl2O B.ClO2 C.Cl2O7 D.Cl2O6 CaO(s)＋HO(l) = Ca(OH)(s) △H=-65.3kJ·mol-1 則:298K時(shí),1kgCaO完全反響的熱效應(yīng)為( )2 2A.1166kJ B.-1166kJ C.980kJ D.-980kJ對(duì)于△Ｇ<０的反響,使用正催化劑可以( )A. V 加速 B. V 減速 C. V 減速 D. V ,V 均加速正 逆 正 正 逆以下各組化合物中,不是極性分子,分子內(nèi)又無鍵的一組是( )A. HCHO、CHCOOH. B. PCl3 3

、NF3C. CS 、CH D. SiCl 、CH2 2 4 4 2 6一種氣體在110kPa下布滿一未知體積的球體,從其中取出肯定量的氣體(其體積在100kPa下為0.25L)后,球內(nèi)氣體壓力降為85kPa,全部測(cè)定都是在一樣溫度下進(jìn)展的,則球體的體積為( )升。A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2以下反響方程式中正確的選項(xiàng)是( )2BrO–＋Cl＋2H+=2HClO＋Br3 2 3 2ClO–＋2Ｉ–＋3HO=Ｉ＋Cl–＋6OH–3 2 22ClO– ＋Br＋2H+ = 2HBrO＋Cl3 2 3 2ＩO– ＋Cl＋３HO=ＩO–＋2Cl–＋6H+3 2 2三、多項(xiàng)選擇題(每題3分,共15分)1.以下文字表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 內(nèi)能是熱力學(xué)體系內(nèi)全部能量之總和; B. 內(nèi)能是體系本身的性質(zhì),僅打算于狀態(tài);C. 內(nèi)能是可以轉(zhuǎn)化為“熱“的那局部能量; D. 內(nèi)能可以全部轉(zhuǎn)化為“功”;E. 內(nèi)能不能全部轉(zhuǎn)化為“熱“和“功“以下分子中哪些有極性共價(jià)鍵？( )A.HCl B.H C.CO D.Cl E.O2 2 2 2以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )由于屏蔽效應(yīng),原子中的電子所受的有效核電荷都小于原子的核電荷;電子的鉆穿效應(yīng)越強(qiáng),電子能量越低;電子所受屏蔽效應(yīng)越強(qiáng),電子能量越低;;屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果引起能級(jí)穿插。依據(jù)下面的元素電勢(shì)圖，推斷易發(fā)生歧化反響的物質(zhì)( )1ClO﹣3

0.35 ClO﹣2

0.566 ClO﹣ 0.40 Cl222

1.358 Cl﹣A.ClO﹣ B.ClO﹣3 2

C.ClO﹣ D.Cl2

E.Cl﹣某溫度下2L氫氣的壓力為2.0×105Pa,4L氬氣的壓力為4.0×105Pa,將兩種氣體完全通入8L容器中，假設(shè)溫度維持不變，則( )A．混合氣體的總壓力為2.0×105Pa; B．混合氣體的總壓力為1.0×105Pa;C．混合氣體的總壓力為4.0×105Pa; D．混合氣體的總壓力為2.5×105Pa;E．氫氣的分壓為5.0×104Pa.四、計(jì)算題(5分,10分)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,H2(g)N2(g)434.7kJ·mol-1869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成熱為-46.2kJ·mol-1.求:N(g)＋３H(g)=NH(g)的反響熱.3XeF(g的標(biāo)準(zhǔn)生成熱-215.476k·mo-1，求XeF 的平均鍵能F的鍵能為155k·mo-14 4五、綜合題(7分)1.為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕?參考答案一、填空題1.降低同離子效應(yīng) 2.2 三 3.防毒面具，橡皮手套 4.晶胞 結(jié)點(diǎn) 5.廣度性質(zhì)，強(qiáng)度性質(zhì) 6.活潑陽極被腐蝕(或負(fù)極被腐蝕) 7.主量子數(shù)n和角量子數(shù)l (n+0.7l) 8.較高 較低 9.4 8 10.4 7 11.0.445V 0.26V. 12.+2 +5/2 13.6 CH 14.(1)8e2 6型 (2)18e型 15.①. 10kJ·mol-1 ②. 20kJ·mol-1 16.3，1，–2；9 17.分子間存在色散力 Xe 18.A. 4p B. 5f19.5.28kPa 6L 20.5HBrO＝BrO＋2Br2HOH+ 1.45V3 2 2二、單項(xiàng)選擇題1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A三、多項(xiàng)選擇題1.C D 2.A C 3.A C 4.B D 5.D E四、計(jì)算題解：依據(jù)1/2Ｎ

(g)＋3/2H(g)=ＮH(g) △H

?=-46.2kJ·mol-12 2 3 1N(g)=1/2N(g) △H2

?=-1/2×869.4kJ·mol-12３H(g)=3/2H(g) △H2

?=-3/2×434.7kJ·mol-133式相加得N(g)＋３H(g)=NH(g)△H?＝