2024屆河南省駐馬店市新蔡縣市級名校中考化學五模試卷含解析

2024屆河南省駐馬店市新蔡縣市級名校中考化學五模試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列過程中不發(fā)生化學變化的是（）A．把水噴向空中 B．服用胃藥治療胃酸過多C．鐘乳石的形成 D．鹽酸腐蝕碳酸鈣2．下列屬于新能源的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．風能3．對圖所示實驗的分析不正確的是（）A．甲：硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同，說明氧氣濃度對反應有影響B(tài)．乙：反應后天平不再平衡，說明該反應不遵循質量守恒定律C．丙：磁鐵改變了小鐵球的運動軌跡，說明力能夠改變物體的運動狀態(tài)D．?。簭呢Q直放置的兩張紙中間吹氣，兩張紙向中間靠攏，說明流體在流速大的地方壓強小4．華為折疊手機屏幕用到的聚酰亞肢塑料屬于A．金屬材料 B．復合材料 C．合成材料 D．無機材料5．“檢測草木灰浸出液的酸堿性”實驗操作如下，其中不正確的是A．草木灰加水攪拌 B．過濾C．檢驗酸堿性 D．測定酸堿度6．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應物中沒有單質B．反應前后各元素化合價不變C．反應后元素種類增多D．反應前后原子個數(shù)不變7．有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是（）A． B．C． D．8．2019年3月30日18時許，四川省涼山州木里縣雅礱江鎮(zhèn)立爾村發(fā)生森林火災，死傷慘重，教訓深刻。下列有關火災處理事故的方法不正確的是（）A．森林著火——在大火蔓延路線前砍掉樹木，制造隔離帶B．炒菜時油鍋中的油不慎著火——用鍋蓋蓋滅C．廚房天然氣管道著火——立即關閉氣閥并輕輕開窗通風D．家用電器著火——用水撲滅9．今年春天南方又出現(xiàn)了H7N9禽流感，從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感藥物——達菲的原料。如圖是莽草酸的結構模型，下列選項正確的是A．莽草酸的化學式為C7H10O5B．莽草酸屬于氧化物C．莽草酸中含有22個原子D．莽草酸完全燃燒，產(chǎn)物不僅有CO2和H2O，還可能有SO210．硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是A．相對原子質量為10.81g B．屬于金屬元素C．原子的核電荷數(shù)為5 D．原子核外有6個電子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是兩種常用化肥包裝袋上部分說明：根據(jù)圖1中所提供的部分信息，請你給右圖對應的化肥起一個合適的名稱，方框中的名稱應為_____；根據(jù)圖2信息，計算碳酸氫銨的質量百分含量為_____（不考慮雜質中含氮元素）；保存碳酸氫銨應注意的一點注意事項是_____．下圖是某同學配制50g5%NaCl溶液的實驗過程示意圖．請找出該同學在實驗過程中存在的不正確操作，其正確的操作應為_____；按照該同學的操作，所配得的NaCl溶液的質量分數(shù)將_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將111g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結果保留1．1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬具有廣泛的應用。請回答：工業(yè)大生產(chǎn)中，煉鐵的設備名稱是_____。防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是_____（填字母）。A在干燥的空氣中B在潮濕的空氣中C浸沒在植物油中鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____。使用鋁制品時要盡量避免與酸性物質接觸，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_____。波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是_____（用化學方程式表示）。向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加鐵片，鐵片沒有變化。則濾液中含有的溶質是_____（填化學式下同），濾渣中一定含有的物質是_____。14．鐵生銹的原因是鐵與空氣中的_________反應的結果。用稀鹽酸可以除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_______，反應的基本類型是______。將還原性鐵粉放入氯化鐵溶液中，發(fā)生化合反應，一段時間后溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出該反應的化學方程式______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛?；瘜W實驗小組的同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究活動。[作出猜想]對Mn的活動性提出了三種猜想：猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。[實驗驗證]實驗步驟實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①_____猜想三錯誤②將錳加入硫酸亞鐵溶液中有黑色固體析出猜想_____正確（1）步驟①的實驗方案中，a和b的數(shù)值應分別是_____。（2）已知Mn在生成物中顯+2價，則步驟②中反應的化學方程式為_____。[拓展延伸]若將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、過濾，得到固體X和溶液Y；再向溶液Y中加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生。則溶液Y中溶質的成分_____（填字母）。A一定有FeSO4B一定有MnSO4C可能有H2SO4D可能有CuSO4[反思與應用]活動性越強的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學變化。鐵生銹的條件是_____。16．在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗（假設每步反應都完全）．第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀．甲、乙兩組同學共進行二次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組．請將化學式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到白色沉淀甲組①CaCl2__________AgCl乙組②_____HNO3__________（2）請寫出甲，乙兩組實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：_____，_____．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、把水噴向空中，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、通常用堿性物質治療胃酸過多，如氫氧化鋁，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、鐘乳石一般是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，滴落下來，碳酸氫鈣遇熱或壓強變小時，重新生成碳酸鈣沉積下來，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A?！军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。2、D【解析】

煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料，風能屬于新能源。故選D。3、B【解析】

A.甲：硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，現(xiàn)象不同，說明氧氣濃度對反應有影響，反應物的濃度越大，燃燒越充分，選項正確；B.乙：反應后天平不再平衡，是因為生成二氧化碳逸出，不能稱量到反應后所有物質的質量總和，不說明該反應不遵循質量守恒定律，選項錯誤；C.丙：磁鐵改變了小鐵球的運動軌跡，說明力能夠改變物體的運動狀態(tài)，選項正確；D.?。簭呢Q直放置的兩張紙中間吹氣，兩張紙向中間靠攏，說明流體在流速大的地方壓強小，選項正確。故選B。4、C【解析】

塑料屬于合成材料，故選C。5、C【解析】

A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷；B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則；C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷?！驹斀狻緼、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確，不符合題意；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確，不符合題意；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，符合題意；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確，不符合題意；故選：C。6、D【解析】

A、由微粒的構成可知，反應物中有一種單質，故A說法錯誤；

B、由微粒的構成可知，反應前有單質參加反應，元素化合價一定改變，故B說法錯誤；

C、由微粒的變化可知，反應后原子的種類沒有變化，反應后元素種類也沒有變化，故C說法錯誤；

D、由微粒的變化可知，反應后原子個數(shù)不變，故D正確。

故選：D。【點睛】本題是有關微觀示意圖的考查，學會利用微觀的觀點及微觀示意圖的意義對反應基本類型判斷及化學變化的微觀信息的獲取等是解題的關鍵，難度不大。7、D【解析】

根據(jù)固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答?！驹斀狻恳騛為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等，

由二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短，

a中混有二氧化錳，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小，

顯然只有D符合。

故選D?！军c睛】本題主要考查催化劑的特點和催化作用。8、D【解析】

A、森林著火——在大火蔓延路線前砍掉樹木，制造隔離帶，可清除或使可燃物與其他物品隔離，達到滅火的目的，不符合題意；B、油鍋著火，蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣，達到滅火的目的，不符合題意；C、天然氣管道著火，應立即關閉閥門，清除可燃物，然后開窗通風，稀釋天然氣的濃度，不符合題意；D、家用電器著火，不能用水撲滅，會損壞電器，并且有觸電的危險，符合題意。故選D?！军c睛】滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下。9、A【解析】

A、由莽草酸的結構模型可知，1個莽草酸分子是由7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子構成的，莽草酸的化學式為C7H10O5，故選項正確；B、莽草酸是由、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤；C、莽草酸是由莽草酸分子構成的，1個莽草酸分子中含有22個原子，故選項錯誤；D、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，莽草酸中不含硫元素，莽草酸完全燃燒，產(chǎn)物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故選項錯誤。故選A。10、C【解析】A、相對原子質量的單位是1，省略不寫，不能帶g，故錯誤；B、硼的漢字結構含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數(shù)是5，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，故核電荷數(shù)是5，故正確；D、原子中核外電子數(shù)=質子數(shù)，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、復合肥料96.6%防潮、防曬將砝碼和藥品交換位置＜【解析】

解：（1）由包裝袋上的標簽可以看出，此化肥含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，所以屬于復合肥．NH4HCO3中氮元素的質量分數(shù)為：設化肥純度為x：，解得x≈96.6%碳酸氫銨是易溶物，受熱會生產(chǎn)二氧化碳、氨氣和水，應防潮、避熱．故答案為復合肥料；96.6%；防潮、防曬或在陰涼干燥處存放等（答案合理即可）．（2）稱量時，應用“左物右碼”法稱量，即將砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤，該題中所稱氯化鈉質量為：50g×5%＝2.5g，所需砝碼2g，所需游碼0.5g，因物碼放反，氯化鈉實際質量為：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶質質量分數(shù)為：，較實驗要求偏?。蚀鸢笧閷㈨来a和藥品交換位置；＜．【點睛】該題由生活實際出發(fā)考查了不純物質元素含量的計算，做題時要把握物質純度的計算方法，理解比例式的含義．由配制一定溶質質量分數(shù)的溶液考查了儀器的使用及錯誤操作引起的結果偏差，懂得物碼放反時物質質量的計算方法．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、11.5%【解析】

由表可知，石灰石中的碳酸鈣完全反應，且12g石灰石中碳酸鈣的質量為12g-2g=11g設第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，x=11.1g，y=4.4g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為：答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為11.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、高爐B鋁與氧氣能反應生成致密的氧化鋁保護膜2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFeCl2Cu【解析】

（1）煉鐵的設備是：高爐；（2）鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸，潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，故填：B；（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁與氧氣能反應生成致密的氧化鋁保護膜，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）鐵比銅活潑，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅。過濾得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，說明了氧化銅和稀鹽酸完全反應了，則濾液中含有的溶質是氯化亞鐵，濾渣中一定含有的物質是Cu。14、水和氧氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】

鐵與空氣中的水和氧氣的共同作用下使鐵生銹，故填水和氧氣；用稀鹽酸可以除去鐵制品表面的鐵銹時，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故填復分解反應；氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故反應的化學方程式寫為：2FeCl3+Fe=3FeCl2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Mn>Fe>Cu鹽酸滴入盛有錳的試管中，觀察到產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入盛有銅的試管中，觀察到?jīng)]有產(chǎn)生氣泡一5mL和10%Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑AB鐵與氧氣、水同時接觸【解析】

[作出猜想]據(jù)所學知識可知，鐵的活動性一定比銅的強，所以錳的活動性有三種可能：最強（在鐵之前），在鐵和銅之間，最弱（在銅之后）。猜想一為：Mn>Fe>Cu；[實驗驗證]①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。排在氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能。所以實驗中，將鹽酸滴入盛有錳的試管中，觀察到產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入盛有銅的試管中，觀察到?jīng)]有產(chǎn)生氣泡，則可證明猜想三不成立；②將錳加入硫酸亞鐵溶液中，有黑色固體析出，說明錳的活動性比鐵強，猜想一正確；（1）據(jù)控制變量原則，對照試驗之間，只有一種影響因素不同，其它都要相同，步驟①的實驗方案中，a和b的數(shù)值應分別是5mL和10%；（