《海水“制堿”》參考課件2

第三節(jié)海水“制堿”1.原料一、氨堿法制純堿以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介采用氨堿法制得鹽水精制飽和食鹽水吸氨飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉過(guò)濾、熱解純堿2.流程圖思考：食鹽水和氨鹽水哪種溶液更容易吸收二氧化碳？為什么？氨氣是一種極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性

NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理1890---1974我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)----侯德榜

1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜當(dāng)?shù)弥蹏?guó)主義國(guó)家對(duì)我國(guó)采取技術(shù)封鎖致使我國(guó)民族工業(yè)發(fā)展因純堿的缺乏步履維艱時(shí)，他毅然不顧國(guó)外高新利誘和脅迫，回國(guó)全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上，成功摸索和改進(jìn)了西方制堿技術(shù)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，并創(chuàng)辦了自己的企業(yè)，是純堿的產(chǎn)量大大提高，結(jié)束了中國(guó)使用“洋堿”的歷史。目前世界上普遍采用“侯氏制堿法”。碳酸鈉在化學(xué)工業(yè)中的用途NaHCO3碳酸氫鈉的用途二、純堿的性質(zhì)碳酸鈉溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：是一種

色固體，它

（難/易）溶于水，滴入無(wú)色酚酞溶液呈

色。溶液顯

性動(dòng)手實(shí)驗(yàn)快樂無(wú)限取少量碳酸鈉固體加入試管中，加入少量蒸餾水振蕩，觀察溶解情況。再滴入2—3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。白易紅堿溫故知新CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3Na2CO3CaCO3Na2CO32.與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CO32-的檢驗(yàn)

向樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明樣品中含碳酸根CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.與某些鹽的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl3.與某些堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制取氫氧化鈉鹽鹽酸堿Na2CO3三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)微觀尋實(shí)質(zhì)

酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程1.下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯(cuò)誤的是（）A.蘇打碳酸氫鈉

B.大理石碳酸鈣C.食鹽氯化鈉

D.純堿碳酸鈉A鞏固新知2.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解D.分別嘗它們的味道CaCl2溶液Ca(OH)2溶液③XCa(OH)2溶液②稀鹽酸①氣體AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB1.X的化學(xué)式是

2.寫出圖中②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

③3.已知X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生下圖所示變化：勇攀新高Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓4.學(xué)習(xí)化學(xué)可使你變得聰明，避免走入生活和學(xué)習(xí)的許多誤區(qū)。如：①水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒。②鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和黏土。這樣的知識(shí)你還知道多少？請(qǐng)舉出一例：純堿不是堿，是鹽；干冰不是冰，是二氧化碳的固體；可