2024屆浙江省杭州市臨安區(qū)中考聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2024屆浙江省杭州市臨安區(qū)中考聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.t2℃時(shí),將50g甲物質(zhì)放入100g水中,得到溶液的質(zhì)量為150g2.在2A+B═2C反應(yīng)中,已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,C的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則B的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.16g B.16 C.32g D.323.下列關(guān)于蔗糖(C12H22O11)的說(shuō)法中,正確的是A.蔗糖屬于氧化物B.蔗糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.蔗糖分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:1D.蔗糖中3種元素質(zhì)量比為12:22:114.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是:()A.用滴管取用液體 B.過(guò)濾 C.檢查裝置氣密性 D.給液體試劑加熱5.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,將40g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是()A.8.8g B.12g C.15.7g D.20g6.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B.一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加人生石灰C.向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D.向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸7.化學(xué)反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物質(zhì)中,沒(méi)有涉及到的物質(zhì)種類是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物8.下列各組物質(zhì)能在同一無(wú)色溶液中大量共存的是()A.BaCl2、KNO3、NaCl B.H2SO4、KCl、FeCl3C.NaOH、NaCl、HCl D.AgNO3、ZnCl2、NaNO39.對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析正確的是()A.可能發(fā)生了一系列物理變化B.甲中有未溶解的氧化鈣C.操作Ⅱ一定是升高溫度D.乙中液體可能呈中性10.將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為A.2.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g11.下列醫(yī)藥用品中屬于純凈物的是A.醫(yī)用酒精 B.生理鹽水 C.碘酒 D.液氧12.A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),下列各組物質(zhì)按照A、B、C的順序不符合要求的是A.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣B.氧氣、二氧化碳、水C.銅、氧化銅、硫酸銅D.氫氣、水、氫氧化鈣二、填空題(本題包括4個(gè)小題,每小題7分,共28分)13.根據(jù)下列數(shù)型圖象回答:圖一圖二圖三圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線.向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,所得溶液中含有的微粒為_(kāi)____(填微粒符號(hào)).圖二是20℃時(shí),取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為_(kāi)____.②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論,乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密,因?yàn)開(kāi)____.圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.a(chǎn)與c的溶解度相交于P點(diǎn),據(jù)圖回答:①t1℃時(shí),接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用_____的方法達(dá)到飽和狀態(tài).②將t2℃時(shí),150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí).可以析出_____ga物質(zhì).③t1℃時(shí),分別取100ga的飽和溶液和200gc的飽和溶液,各蒸發(fā)10水,析出晶體的質(zhì)量分別為mg和ng,則m和n的關(guān)系是:m_____n.(填“>”“<”或“=”)14.2014年第二十二屆“世界水日”的主題是“水與能源”.海洋是巨大的資源寶庫(kù),從化學(xué)的視角看:金屬資源:海水中含量最高的金屬元素是_____(填元素符號(hào));工業(yè)上,用電解熔融狀態(tài)下氯化鈉的方法可得到金屬鈉和氯氣;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,反應(yīng)類型為_(kāi)____.淡水資源:淡化海水可以用_____(填字母代號(hào));A吸附法B蒸餾法C過(guò)濾法D電解法該過(guò)程是_____(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)礦產(chǎn)資源:海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”(主要成分為甲烷),甲焼燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____.氫能源:以水為原料,在太陽(yáng)光照射和催化劑條件下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____.15.元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義。地殼中含量居于前兩位的元素形成化合物的化學(xué)式是_____。根據(jù)圖中提供的信息填空。①鈣元素的核電荷數(shù)為_(kāi)_____。②B所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子(填“得到”或“失去”)。③若C中時(shí),則該粒子屬于______填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致______(填“貧血癥”或“佝樓病”)。生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____;此反應(yīng)可用于_____(填序號(hào))。A吸收水分B制熟石灰C加熱食物熟石灰可用于制備碘劑,其中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)____。16.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液,需要把溫度控制在______℃。t1℃時(shí),將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,溶液仍然飽和的是________的溶液。t3℃時(shí),將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題,每小題7分,共14分)17.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體,請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)上述裝置圖中某裝置有處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)你找出錯(cuò)誤并改正:___________。(2)實(shí)驗(yàn)室常選用C和F裝置制取氧氣,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,裝置B與裝置C還可以制取一種酸性氣體,指出B裝置與C比較的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)___________________。(3)若用G裝置收集(2)中制得的酸性氣體,則氣體應(yīng)從G裝置的___________口進(jìn),(選填“a”或“b”)。18.某化學(xué)興趣小組利用下圖所示的裝置制取氣體及有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(堿石灰的成分為CaO和NaOH固體)。(1)I中制取O2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。測(cè)量收集的O2的體積時(shí),集氣瓶中原有的空氣是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果______________(選填“是”或“否”)。(2)利用上述裝置制取并收集干燥的氧氣,則裝置的組合為_(kāi)_____________。(3)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。A利用裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)后冷卻后的質(zhì)量,可計(jì)算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B利用裝置I和II,并把1中的MnO2換成石灰石,H2O2溶液換成稀HCl,可以制取CO2C若用裝置IV來(lái)收集氧氣,可將帶火星的木條放在a管口處驗(yàn)滿四、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題,共12分)19.(6分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量,他們?nèi)悠?5.8g于燒杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na2CO3溶液充分反應(yīng)。加入Na2CO3溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示:Na2CO3溶液/g101010101010沉淀質(zhì)量/g510152020m(1)Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)____,表中m=_____。樣品中CaCl2的質(zhì)量是____;恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

參考答案一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】試題分析:A、要比較溶解度的大小,一定要指明溫度,錯(cuò)誤,B、通過(guò)溶解度曲線圖,可看出t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,都為15g,故此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g/115g×100%=13.0%,錯(cuò)誤,C、要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可以采用蒸發(fā)溶劑的方法,正確,D、通過(guò)溶解度曲線圖,可看出t2℃時(shí),甲的溶解度為30g,則100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30g,故此時(shí)將50克甲物質(zhì)放入100克水中,得到溶液的質(zhì)量為130克,有20g沒(méi)有溶解,錯(cuò)誤,故選C考點(diǎn):溶解度曲線的意義2、D【解析】

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等可知:2×28+x=2×44,解得:x=32,分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的,故選D?!军c(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位3、C【解析】

A、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成,不屬于氧化物,不符合題意;B、蔗糖中碳、氫、氧的質(zhì)量比為:(12×12):22:(16×11)=72:11:88,故蔗糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,不符合題意;C、蔗糖分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為:22:11=2:1,符合題意;D、蔗糖中三種元素的質(zhì)量比為:(12×12):22:(16×11)=72:11:88,不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比;化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。4、C【解析】試題分析:A、試管需豎直懸空在試管正上方,以避免污染,操作錯(cuò)誤;B、需用玻璃棒引流,漏斗下端需緊靠燒杯內(nèi)壁,操作錯(cuò)誤;C、若有氣泡,氣密性好,若無(wú)氣泡,氣密性不好,操作正確;D、液體不能超過(guò)試管容積的1/3,以免沸騰時(shí)噴出,操作錯(cuò)誤??键c(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作5、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變。若將化學(xué)式CaCO3變形轉(zhuǎn)換為CaO?CO故選B。6、A【解析】

A、氫氧化鈉溶液的pH值大于7,逐漸加入稀鹽酸,溶液的pH值減小到7,最后小于7,圖像與事實(shí)不相符,符合題意;B、室溫時(shí),向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放出大量的熱,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小,恢復(fù)至原溫度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;由于溶劑質(zhì)量減少,有氫氧化鈣析出,所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入氧化鈣前相等,圖像與事實(shí)相符,不符合題意;C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中,滴加氫氧化鋇溶液時(shí),立即產(chǎn)生沉淀,當(dāng)硫酸鈉完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀,圖像與事實(shí)相符,不符合題意;D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過(guò)量,開(kāi)始時(shí)金屬過(guò)量,稀硫酸完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相同;當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量,則鎂和鋅全部參加反應(yīng),,通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出,鎂生成的氫氣大于鐵,圖像與事實(shí)相符,不符合題意。故選A。7、A【解析】

A、反應(yīng)物和生成物中沒(méi)有酸,故符合題意;B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物,屬于堿,故不符合題意;C、碳酸氫鈉、碳酸鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,都屬于鹽,故不符合題意;D、水是由兩種元素組成的化合物,且其中一種是氧,屬于氧化物,故不符合題意。故選A。8、A【解析】試題分析:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水,則物質(zhì)不能大量共存,據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色,不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A.三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項(xiàng)正確;B.Fe3+的水溶液呈黃色,得不到無(wú)色溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為A考點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì);化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用9、D【解析】

A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B、甲中有水,因此氧化鈣全部反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、操作Ⅱ不一定是升高溫度,可能是通入二氧化碳或加入碳酸鈉生成白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D、乙中液體可能呈中性,例如向甲中加入適量的稀鹽酸,故D正確。故選D。10、B【解析】

12g-9.6g=2.4g,Fe2O3→2Fe,質(zhì)量差是48,=,x=5.6g。故選B。11、D【解析】

A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的,混合物是由多種物質(zhì)組成的,醫(yī)用酒精是酒精的水溶液,屬于混合物,此選項(xiàng)不符合題意;B.生理鹽水是一種溶液,屬于混合物,此選項(xiàng)不符合題意;C.碘酒是一種溶液,屬于混合物,此選項(xiàng)不符合題意;D.液氧由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,此選項(xiàng)符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】解答此題主要看物質(zhì)是否由同種物質(zhì)組成。12、D【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,能按照A、B、C的順序轉(zhuǎn)化,不符合題意;B、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,水在電解條件下能生成氧氣和氫氣,能按照A、B、C的順序轉(zhuǎn)化,不符合題意;C、銅在加熱條件下生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,能按照A、B、C的順序轉(zhuǎn)化,不符合題意;D、氫氣在氧氣中燃燒生成水,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,但氫氧化鈣無(wú)法通過(guò)一部反應(yīng)生成氫氣,符合題意。故選D。二、填空題(本題包括4個(gè)小題,每小題7分,共28分)13、HCl+NaOH=NaCl+H2ONa+、Cl﹣、H+開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫30=【解析】

(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;由圖可知,向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí),溶液為酸性,鹽酸過(guò)量,溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,所得溶液中含有的離子為Na+、Cl﹣、H+,故填Na+、Cl﹣、H+。(2)①由圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度逐漸升高,說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故填始隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度逐漸升高;②氫氧化鈉固體溶于水放熱,無(wú)法說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故填氫氧化鈉固體溶于水放熱。(3)①c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,c的不飽和溶液可通過(guò)升溫使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,故填升溫;②在t2℃時(shí),a的溶解度是50克,即在100克水中最多溶解50克a,形成150克飽和溶液,則150克飽和溶液中應(yīng)該有50克a、100克水,將150克飽和溶液降溫至t1℃時(shí),a的溶解度是20克,則100克水中最多溶解20克溶質(zhì),因此降溫之后會(huì)析出晶體的質(zhì)量為50克?20克=30克,故填30;③由圖可知,t1℃時(shí)a、c的溶解度相同,分別將100ga飽和溶液和200gc飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng,由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等,因此析出晶體的質(zhì)量相等,故填=。【點(diǎn)睛】?jī)煞N固體物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn),交點(diǎn)的含義是對(duì)應(yīng)溫度下,兩種固體物質(zhì)的溶解度相同。14、Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑分解反應(yīng)B物理變化CH4+2O2CO2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑【解析】

氯化鈉通電生成鈉和氯氣,甲烷在氧氣中點(diǎn)燃生成水和二氧化碳,水在太陽(yáng)光照射和催化劑條件下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣?!驹斀狻浚?)海水中含量最高的金屬元素是鈉元素,化學(xué)式為,這是因?yàn)楹锈c元素的堿、鹽都是易溶于水的,通過(guò)水的天然循環(huán),土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進(jìn)入海洋,反應(yīng)符合分解反應(yīng)“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng)。(2)蒸餾法可以得到幾乎純凈的水,可以用來(lái)淡化海水,故選B。蒸餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。(3)甲烷在氧氣中點(diǎn)燃生成水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)以水為原料,在太陽(yáng)光照射和催化劑條件下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】蒸餾水是純水,屬于純凈物,自來(lái)水是混合物。15、20得到陰離子佝僂病ABC【解析】

(1)地殼中含量居于前兩位的元素是氧和硅,二者形成化合物的化學(xué)式是;(2)①在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù),故鈣元素的核電荷數(shù)為20;②B所示粒子最外層7個(gè)電子,容易得到一個(gè)電子達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);③若C中時(shí),由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),故該粒子屬于陰離子。(3)兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致佝樓病。(4)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;此反應(yīng)放出熱量,生成的氫氧化鈣俗名熟石灰,氧化鈣常用作干燥劑,故選ABC。(5)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,設(shè)中碘的化合價(jià)為x,(+2)+[x+(-2×3)]×2=0,解得x=+5。16、t2ZY>Z>X【解析】

(1)根據(jù)溶解度曲線,t2時(shí)Y、Z的溶解度相等,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=,如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液,需要把溫度控制在t2℃(2)根據(jù)溶解度曲線,X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大,而Z的溶解度都隨溫度的升高而降低,故t1℃時(shí),將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,Z有溶質(zhì)析出,溶液仍然飽和(3)根據(jù)溶解度曲線,物質(zhì)X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大,故將t3℃時(shí)X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),都有晶體析出,成為t1℃時(shí)的飽和溶液,而在t1℃時(shí):Y的溶解度大于X,故飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Y也大于X,而對(duì)于Z而言,溶解度隨溫度的升高而降低,故t3℃降溫到t1℃,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,而在t3℃時(shí),物質(zhì)Z的溶解度要小于t1℃時(shí)Y的溶解度,大于X的溶解度,故X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:Y>Z>X三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題,每小題7分,共14分)17、A中試管口應(yīng)該略向下傾斜可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止a【解析】

(1)A中,給試管中的固體加熱時(shí),為了防止冷凝水倒流、炸裂試管,試管口要略向下傾斜;故填:A中試管口要略向下傾斜;

(2)裝置C適用于固液常溫下制取氣體,即過(guò)氧

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