寧夏大附屬中學(xué)2024屆中考化學(xué)最后沖刺模擬試卷含解析

寧夏大附屬中學(xué)2024屆中考化學(xué)最后沖刺模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量B．探究石蠟中含有氧元素C．驗證氫氣的密度比空氣小D．證明石墨具有導(dǎo)電性2．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是()A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體D．鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體3．如下圖所示，往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時間后又能恢復(fù)到原狀的是（固體的體積變化忽略不計）A．硝酸銨固體和水 B．氯化鈉固體和水C．石灰石和稀鹽酸 D．氫氧化鈉固體和水4．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B．將10g氯化鈉固體放在天平右邊的托盤上稱量C．為了加快氯化鈉固體溶解，用溫度計進行攪拌D．配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞貼上標簽5．2017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是（）A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序6．實驗結(jié)束后，圖中儀器的處理方式正確的是A． B． C． D．7．空氣中含量最多的物質(zhì)是（）A．氧氣 B．水 C．氮氣 D．二氧化碳8．某同學(xué)在學(xué)習(xí)中構(gòu)建了如圖的“氮及其化合物的價、類二維關(guān)系圖”，下列敘述正確的是A．最常見的單質(zhì)a是由原子構(gòu)成的B．物質(zhì)b為空氣中的主要成分C．物質(zhì)c可能遇酚酞溶液變紅D．物質(zhì)d的化學(xué)式可以是NaNO39．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．雪碧飲料B．生鐵C．二氧化碳D．高錳酸鉀加熱制氧氣后的剩余固體10．類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義，下列說法正確的是（）A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的純凈物都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應(yīng)C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液D．金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，最外層電子數(shù)為1的原子一定是金屬二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。物質(zhì)KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作______________，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。將適當(dāng)比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程：①C+O2CO2；②_______________________；③________________________。已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．同學(xué)們向硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入的NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示。加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因__________（寫出反應(yīng)的方程式），該反應(yīng)________（填“是”或“不是”）中和反應(yīng)。c點的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b點時溶液中所含溶質(zhì)為____________（寫化學(xué)式）。根據(jù)數(shù)據(jù)處理：求生成藍色沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）__________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色。（1）濾液中的溶質(zhì)一定有___________（寫化學(xué)式）。（2）濾液質(zhì)量一定比反應(yīng)前AgNO3溶液質(zhì)量小，其原因是什么____________？14．根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)：_____。實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣：_____。化工廠用熟石灰處理含硫酸的廢液：_____。二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)：_____。乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒：_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小明發(fā)現(xiàn)工業(yè)運輸濃硫酸使用的是鐵罐車，于是進行了探究。（實驗回顧）把光潔的鐵釘放到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（提出問題）鐵能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)嗎？為什么能用鐵罐車來運輸濃硫酸呢？（查閱資料）①常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，化學(xué)上稱之為鈍化。②SO2可使品紅溶液的紅色褪去。（實驗探究）小明用相同的鐵片和等量的濃硫酸按圖1和圖2所示的裝置進行實驗。請幫助小明完成下表：A中硫酸濃度實驗條件B中實驗現(xiàn)象A中生成的氣體實驗一98%常溫品紅溶液幾乎不褪色生成極少量的SO2實驗二98%加熱品紅溶液褪色______（交流與討論）（1）小明將A裝置進行了如圖3所示的改進。試分析用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點（至少寫出兩條）_____、_____。增加的導(dǎo)管有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，導(dǎo)管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。（2）在實驗過程中，小明發(fā)現(xiàn)圖2的裝置有一處明顯的不足，請對圖2的裝置提出改進意見_____。（實驗結(jié)論）鐵與濃硫酸在加熱條件下能持續(xù)反應(yīng)，而常溫下會因為鈍化而使反應(yīng)停止，所以能用鐵罐車運輸冷的濃硫酸。（實驗反思）（1）在加熱的條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)除生成二氧化硫外，還能生成硫酸鐵和水。請寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）經(jīng)鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹，原因是_____。16．同學(xué)們?yōu)榱俗C明CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)進行了如下探究：活動一：依據(jù)裝置中氣體體積或壓力的變化判斷是否反應(yīng)。資料：通常情況下，1體積水可以溶解1體積CO2。甲同學(xué)要用如圖所示裝置證明CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是_____。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不足以證明CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)，應(yīng)該再把NaOH溶液換為水做對比實驗。請分析：通過甲乙兩位同學(xué)實驗的對比，我們能否證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)？說出你的理由_____?；顒佣簭纳晌锝嵌扰袛嗍欠穹磻?yīng)。同學(xué)們提出：以甲實驗試管所得液體為研究對象。通過檢驗樣品中是否含有Na2CO3來證明CO2能否與NaOH溶液反應(yīng)。資料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁兩位同學(xué)分別進行了如下實驗：操作現(xiàn)象丙取2―3mL樣品，向其中逐滴加入稀鹽酸開始偶有少量氣泡后來有大量氣泡丁取2―3mL稀鹽酸，向其中逐滴加入樣品開始即有大量氣泡請分析：（1）為什么丙、丁兩位同學(xué)的實驗現(xiàn)象不同_____？（2）丙同學(xué)的實驗里不能用酚酞試液替代稀鹽酸，理由是_____。（3）還有什么物質(zhì)（酸類物質(zhì)除外）可以代替丙實驗的鹽酸來檢驗樣品中是否含有Na2CO3？請列舉一例：_____?；顒尤簩嶒炌卣挂阎禾妓徕c穩(wěn)定，受熱難分解。有同學(xué)提出取少量甲、乙實驗試管里的液體進行如下圖所示實驗也能判斷CO2能否與NaOH溶液反應(yīng)?？梢杂^察到：甲試管內(nèi)壁僅出現(xiàn)少量氣泡；乙試管內(nèi)壁出現(xiàn)較多氣泡。（1）這種加熱方式叫熱水浴，與直接用酒精燈加熱相比，熱水浴的優(yōu)點有哪些？_____、_____（答兩點）。（2）該實驗為什么能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)_____？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，瓶內(nèi)壓強減小，能測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，故A正確；B、由于石蠟燃燒與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物中有水生成，不能證明石蠟中含有氧元素．故B不正確；C、由用氫氣吹起的肥皂泡在空氣中上，可以驗證氫氣的密度比空氣小，故C正確；D、燈泡發(fā)光，說明電路是連通的，證明石墨具有導(dǎo)電性，故D正確。故選B。2、D【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，不符合題意；B、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，不符合題意；C、木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳氣體屬于實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；D、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，符合題意。故選D。3、D【解析】

A、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，氣球會變癟，故選項錯誤。

B、氯化鈉固體溶于水溫度幾乎無變化，氣球不會變化，故選項錯誤。

C、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，觀察到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復(fù)原狀，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，觀察到氣球鼓起；一段時間后，溫度恢復(fù)至常溫，又恢復(fù)原狀，故選項正確。

故選：D?！军c睛】往固體中加入少量液體，觀察到氣球膨脹，說明藥品接觸生成了氣體或放出了大量的熱；一段時間后又恢復(fù)原狀，說明是藥品接觸放出熱量，進行分析解答。4、D【解析】

A、應(yīng)將10g氯化鈉固體應(yīng)放在紙片上稱量，故選項說法錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，應(yīng)將10g氯化鈉固體放在天平左邊的托盤上稱量，故選項說法錯誤。C、為了加快氯化鈉固體溶解，應(yīng)用玻璃棒進行攪拌，不能使用溫度計，故選項說法錯誤。D、溶解后，配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞貼上標簽，故選項說法正確。故選：D?！军c睛】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵。5、C【解析】A、金銀銅鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源，正確；B、在金屬活動順序表中，金、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定，正確；C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在。錯誤；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，正確。故選C。點睛：在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)。6、C【解析】

A、取用固體藥品時，瓶塞取下后要倒放，取用完畢后，要把試劑瓶蓋好，故A錯誤；B、酒精燈用完后，要立即用燈帽蓋滅，并穩(wěn)妥放置，故B錯誤；C、試管使用完后，要及時清洗并放到試管架上，故C正確；D、膠頭滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了膠頭滴管，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，所以空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，故選C?！军c睛】本題難度不大，熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)（口訣：“氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣”）是解答此類題的關(guān)健。8、C【解析】

A、從元素化合價和物質(zhì)類別分析，最常見的單質(zhì)a為氮氣，由分子構(gòu)成，A錯誤；B、物質(zhì)b為氧化物N2O，不是空氣中的主要成分，B錯誤；C、物質(zhì)c中氮元素化合價為-3價，可能為NH3，使酚酞變紅，C正確；D、物質(zhì)d為鹽，氮元素化合價為+3價，NaNO3中，氮元素的化合價為+5價，D錯誤。故選C。【點睛】根據(jù)化合價和物質(zhì)分類來推測物質(zhì)。9、C【解析】

A、雪碧飲料中含有水、碳酸等物質(zhì)屬于混合物，故選項不符合題意。B、生鐵中含有鐵和碳等物質(zhì)，因此屬于混合物，故選項不符合題意。C、二氧化碳是由二氧化碳一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故選項符合題意。D、高錳酸鉀加熱制氧氣后的剩余物是錳酸鉀、二氧化錳，屬于混合物，故選項不符合題意。故選：C。10、A【解析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中含有不同種元素，含不同種元素的純凈物都是化合物，故選項推理正確。A、CO2和SO2都能與堿溶液反應(yīng)，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳，故選項推理錯誤。C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，但最外層電子數(shù)為1的原子不一定是金屬元素，如氫的最外層電子數(shù)為1，但屬于非金屬元素，故說法錯誤。故選：A?！军c睛】學(xué)會通過舉實例的方法來證實結(jié)論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、高錳酸鉀C+CO22CO2CO+MnO2Mn+2CO2產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色【解析】(1)KMnO4讀作高錳酸鉀；(2)生成金屬錳的過程：①C+O2===高溫CO2；②碳和二氧化碳高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生還原劑，方程式為：C+CO2===高溫2CO；③一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)生成錳和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+MnO2===高溫Mn+2CO2；(3)由題中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀，MnO(OH)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是＞Na2SO49.8g【解析】

由圖像可知，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。在oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，達到b點時溶液中只含有硫酸鈉，bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應(yīng)發(fā)生?！驹斀狻浚?）向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)；（2）分析圖像可知在oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，達到b點時恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸鈉，化學(xué)式是Na2SO4，bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應(yīng)，c點時，氫氧化鈉已過量，溶液呈堿性，pH＞7；（3）設(shè)：生成藍色沉淀的質(zhì)量為x，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅的藍色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量=(120g-40g)×10%=8g，解得：x=9.8g答：生成藍色沉淀的質(zhì)量是9.8g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液質(zhì)量變小;銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液質(zhì)量變小?！窘馕觥?/p>

向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，由于鋅的活動性比銅的強，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明銅發(fā)生了反應(yīng)、鋅完全反應(yīng)，不能確定銅、硝酸銀是否完全反應(yīng)。（1）濾液中的溶質(zhì)一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2中鋅和銀的質(zhì)量比為65:216，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2中銅和銀的質(zhì)量比為64:216，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量都比析出的金屬質(zhì)量小，所以濾液質(zhì)量一定比反應(yīng)前AgNO3溶液質(zhì)量小?！军c睛】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。14、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OCO2+C2COC2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】

（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）熟石灰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。

（4）二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+C2CO。

（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑生出了大量的二氧化硫減少實驗次數(shù)節(jié)約藥品平衡試管內(nèi)外的氣壓進行尾氣處理6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑鐵絲表面生成了致密的氧化膜【解析】

解：[實驗回顧]鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；[實驗探究]SO2可使品紅溶液的紅色褪去，所以A中硫酸濃度實驗條件B中實驗現(xiàn)象A中生成的氣體實驗一98%常溫品紅溶液幾乎不褪色生成極少量的SO2實驗二98%加熱品紅溶液褪色生成了大量的二氧化硫[交流與討論]（1）改進前需要進行濃硫酸常溫、濃硫酸加熱分別于鐵的反應(yīng)，鐵和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，所以用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點：減少實驗次數(shù)、節(jié)約藥品，增加的導(dǎo)管有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，導(dǎo)管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡試管內(nèi)外的氣壓；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，所以對圖2的裝置提出改進意見是：進行尾氣處理；[實驗反思]（1）鐵和濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸鐵、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；（2）常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，化學(xué)上稱之為鈍化，所以經(jīng)鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹。故答案為[實驗回顧]Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；[實驗探究]SO2可使品紅溶液的紅色褪去，所以A中硫酸濃度實驗條件B中實驗現(xiàn)象A中生成的氣體實驗一98%常溫品紅溶液幾乎不褪色生成極少量的SO2實驗二98%加熱品紅溶液褪色生成了大量的二氧化硫[交流與討論]（1）減少實驗次數(shù)、節(jié)約藥品，平衡試管內(nèi)外的氣壓；（2）進行尾氣處理；[實驗反思]（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；（2）鐵絲表面生成了致密的氧化膜。16、試管內(nèi)液體會上升至試管頂部（液體充滿試管）能證明，因為甲乙實驗里試管中液面上升的高度不同（或甲實驗試管