浙江省七彩陽光高考聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期返校聯(lián)考化學試題

絕密★考試結束前2023學年第一學期浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟返校聯(lián)考高三年級化學學科試題考生須知：1．本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題卷。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16P31S32Cl35.5Mn55Zn65Fe56Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于含極性鍵的氧化物是（）A．CaO B． C． D．2．磷酸二氫鈣是一種常用的呈酸性的磷肥，下列說法不正確的是（）A．磷酸二氫鈣屬于離子化合物 B．磷酸二氫鈣溶液因離子水解呈酸性C．Ca元素位于s區(qū) D．不能與草木灰混合施用3．下列化學用語表示不正確的是（）A．HClO的空間填充模型：B．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：C．NaCl的形成過程：D．中子數(shù)為18的S原子結構示意圖：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系正確的是（）A．氮氣很穩(wěn)定，無法被大多數(shù)生物體直接吸收B．純鋁的硬度和強度小，適合制造機器零件C．具有一定的毒性，不適合做防腐劑D．顆粒細小的還原鐵粉易與胃酸反應，不可做缺鐵性貧血的補鐵劑5．下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A．加熱下與反應制備B．以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取C．工業(yè)上用濃鹽酸和=氧化錳生產(chǎn)D．工業(yè)上用98%左右粗硅、氯化氫、氫氣生產(chǎn)高純硅6．關于反應，下列說法正確的是（）A．既不是氧化劑，也不是還原劑 B．生成33.6LCO，轉(zhuǎn)移3電子C．是氧化產(chǎn)物 D．6gC中含有的共價鍵數(shù)目為一定為7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．銅片插入稀硫酸：B．氫硫酸中滴加雙氧水：C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：D．過量通入硫酸銅稀溶液：8．下列說法不正確的是（）A．服用補鐵劑（含）時，搭配維生素C（又稱“抗壞血酸”)效果更好B．利用溴水、碳酸氫鈉溶液可鑒別苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液C．淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，都能為人體提供能量D．少量的硫酸鈉稀溶液能促進雞蛋清的溶解9．5氟靛紅結構如圖所示，下列說法不正確的是（）A．分子中存在3種官能團B．分子中所有原子共平面C．1mol該物質(zhì)與足量HCl溶液反應，最多可消耗1molHClD．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH10．X、Y、Z、Q、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的電子只有一種自旋取向，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q有2個單電子，R的s能級電子總數(shù)比p能級的少5個電子，下列說法正確的是（）A．電負性：X>Y B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<RC．X、Y、Z形成的化合物中只含有共價鍵 D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<R11．有科學家研究用姜黃素（姜黃中的物質(zhì)）和金納米粒子結合制造出新型納米復合材料作為電極A的材料，得到更安全、更高效的乙醇燃料電池。下列說法不正確的是（）A．石墨電極為正極，發(fā)生還原反應B．電極A的電極反應：C．加入可使電池持續(xù)大電流放電D．放電時，陽離子向電極A移動12．下列說法不正確的是（）A．圖①裝置也能產(chǎn)生噴泉，用于演示噴泉實驗圖 B．C．圖③裝置可模擬苯處理苯酚廢水D．圖④裝置可用于中和反應反應熱的測定13．根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖：下列說法不正確的是（）A．由于氫鍵的存在，B．相同條件下，1molHF(g)的熵=1molHCl(g)的熵C．相同條件下，D．相同條件的HX（aq）中，HI（aq）酸性最強，可推測HI電離的最小14．某2L密閉容器中投入NO、分別為2mol、1mol，只發(fā)生反應：，在不同溫度下、相同時間（tmin）內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃5307080轉(zhuǎn)化率/%10808050A．該反應是吸熱反應B．若溫度為50℃，NO的轉(zhuǎn)化率>80%,C．30℃、70℃溫度下，tmin時的生成速率相等D．80℃溫度下，該反應的平衡常數(shù)為215．常溫下，某研究小組設計如下流程探究粗鹽中的硫酸鈉雜質(zhì)的轉(zhuǎn)化：已知：溶液混合時體積變化忽略不計，，。下列說法不正確的是（）A．在A中有白色沉淀生成B．在B溶液中：C．A→B的過程中全部轉(zhuǎn)化為D．B→C的過程中全部溶解，沉淀消失16．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結論A向電石中滴加適量飽和氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，能發(fā)生氧化反應B將足量的通入溶液中，再通入一開始沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀有酸性，白色沉淀為C用pH試紙分別測定同濃度和NaClO溶液的pH測得溶液pH大水解程度小于D溶液，靜置先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀生成溶解度：非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）鈦及其合金因有比重輕、強度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)異性能，廣泛用于航天、航空、航海設施、醫(yī)藥等領域。請回答：（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布式是______。（2）TiFe合金、硼氮甲基環(huán)戊烷（，間三氮三硼環(huán)在結構上與苯極為相似）都可作儲氫材料。下列說法正確的是______。A．吸、放氫過程都發(fā)生了化學變化B．鐵元素位于第四周期、第ⅧB族C．硼氮甲基環(huán)戊烷組成元素中的第一電離能：N>BD．硼氮甲基環(huán)戊烷組成元素中的C、N原子的雜化方式都是（3）分子結構與相同。①能形成，則HNH的鍵角：______（填“大于”“小于”或“等于”）。②遇水難水解，而極易水解，原因是______。（4）某硅鈦化合物具有非常理想的導電性，可作電極材料。其晶胞如圖，則化學式為______。18．（10分）工業(yè)上以原料氣（、及少量CO、的混合氣）、原料A、水為原料按如下流程制取B、C。請回答：（1）寫出氧化爐中生成NO的反應方程式______。（2）關于該流程中的下列說法正確的是______。A．原料A是空氣B．尾氣中的可以用純堿溶液處理C．化合物C是一種無機酸酯D．制各的工業(yè)濃硝酸通常略顯黃色是由于含有（3）液氮有類似于水的性質(zhì)，能發(fā)生自耦電離、氨解反應。已知：，寫出在液氨中的氨解反應方程式______。（4）設計實驗驗證無色晶體B是______。寫出實驗過程中涉及陰離子檢驗的主要的離子反應方程式______。19．（10分）以煤為原料，經(jīng)由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烴并可以此取代傳統(tǒng)的以石油為原料制取烯烴的路線。（1）已知：在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為726.5，乙烯的燃燒熱為1411，（為活化能，R、C為常數(shù)，k為平衡常數(shù)）。則：①脫水生成的熱化學方程式是______，該反應自發(fā)進行的條件是______（填“較低”、“較高”或“任意”）溫度。②甲醇脫水生成乙烯的溫度與速率常數(shù)的實驗數(shù)據(jù)圖如圖1所示，該反應的正反應的活化能為______。（2）以煤為原料氣化產(chǎn)生的原料氣可以用來合成和，合成氣平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖2所示：甲醇制取烴的過程中，會發(fā)生多種反應，可以生成、、等，一定條件下，測得各烴的質(zhì)量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。①下列敘述不正確的是______。A．合成B．甲醇制取烴的過程中，相同條件下，溫度越高越有利于的生成C．甲醇制取乙烯的過程中，一般控制在350℃~400℃比較合適D．甲醇制取烴的過程中，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少②原料氣合成、過程有如下反應發(fā)生：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ圖2中原料氣合成的轉(zhuǎn)化率高于的原因______。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖4所示（為該條件下的平衡時刻）。畫出在相同條件下，向容器中添加氮氣作稀釋劑時甲醇的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。20．（10分）磷酸二氫鋰作為鋰電池正極新型材料磷酸鐵鋰的原料，還能用于有機反應的催化劑。某研究小組制備，設計如下流程：已知：在20℃時溶解度為126g，且隨溫度變化不大，難溶于醇。：，；：，，。請回答：（1）第②步中反應完全的現(xiàn)象是______。（2）第③步中煮沸的目的是______。（3）第④步調(diào)pH適合的物質(zhì)是______（填化學式）。（4）請給出方法l的操作順序（從下列選項選擇合適操作并按序排列）：活性炭脫色→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥。a．趁熱過濾 b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱 c．冷卻 d．減壓過濾e．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱 f．乙醇洗滌 g．冷水洗滌（5）方法2包括醇鹽析、過濾、洗滌、干燥等步驟。根據(jù)以下圖表判斷，下列說法不正確的是______。A．由圖1可知，丙三醇的加入會使磷酸二氫鋰的產(chǎn)率下降，加入量越多，產(chǎn)率越低，原因是丙三醇粘度很大，嚴重影響產(chǎn)物的過濾B．由圖2至圖4可知，最佳控制條件是乙醇與磷酸質(zhì)量比為2∶3，結晶溫度0℃，結晶時間120minC．圖5可知，方法1（a曲線）蒸發(fā)濃縮結晶時易得到大顆粒晶體，原因是水溶液中溶解度隨溫度變化較小，形成的晶核較少，晶體長大過程緩慢D．圖5可知，方法2（b曲線）乙醇鹽析方法得到的晶體可用濾紙過濾（6）若按的比例，將98.0的高純碳酸鋰50.0g加入到磷酸溶液中，應用方法2得到104.0g，則的產(chǎn)率為______（保留三位有效數(shù)字）。21．（12分）某研究小組按下列路線合成藥物中間體對乙酰氨基沙洛爾。已知：①；②；③酚羥基易被氧化。請回答：（1）化合物C的官能團名稱是______。（2）化合物F的結構簡式是______。（3）下列說法不正確的是______。A．A→B的反應類型為取代反應B．化合物E既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應C．試劑a可以是D．對乙酰氨基沙洛爾的分子式是（4）寫出B→C的反應方程式______。（5）設計以A為原料合成E的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。（6）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式______。①分子中只含一個環(huán)，且含苯環(huán)；②譜IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，無OH基團。高三化學參考答案及解析一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．C【解析】類似與結構，含有極性鍵。2．B【解析】可用排除法，獲得B項答案，的電離大于水解。3．A【解析】A錯誤，O原子位于中間，原子半徑比Cl原子小，且為雜化，里V形結構。4．A【解析】A正確，氮氣分子結構中含很穩(wěn)定的，因此性質(zhì)穩(wěn)定，不易反應。5．C【解析】錯誤，工業(yè)上制取采用電解飽和食鹽水的方法。6．A【解析】B錯誤，CO的狀態(tài)未知，無法確定物質(zhì)的量。C錯誤，是還原產(chǎn)物。D錯誤，6gC的C無法確定是哪種同素異形體，共價鍵數(shù)目無法確定。7．C【解析】A錯誤，不符合客觀事實。B錯誤，氫硫酸為弱酸，不能拆寫。D錯誤，過量通入硫酸銅稀溶液，只形成深藍色溶液，不形成沉淀。8．C【解析】A正確，維生素C既具有良好的還原性，又可以作為營養(yǎng)物質(zhì)添加劑。B正確，溴水加入到苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液中的現(xiàn)象分別為分層且上層為橙色、混合不分層（不易褪色）、混合不分層、褪色、白色沉淀，再用碳酸氫鈉溶液區(qū)別乙醇和乙酸。C錯誤，纖維素不能為人體消化吸收。D正確，飽和的硫酸鈉溶液可使雞蛋清溶液鹽析，少量的硫酸鈉稀溶液能促進雞蛋清的溶解。9．B【解析】A正確，含有碳氟鍵、酮羰基、酰胺基。B錯誤，包含以N原子為中心的、與之直接相連的2個碳原子和1個氫原子不能在一個平面上。C正確，1mol的酰胺基可水解產(chǎn)生1mol的。D正確，1mol碳氟鍵可水解產(chǎn)生1molHF和1mol的酚羥基，1mol的酰胺基可水解產(chǎn)生1mol的COOH。10．B【解析】根據(jù)題意推出X為H，Y為C，Q為O、Si或S，R為Cl，Z介于Y與Q之間，無法確定。A錯，電負性H<C。B正確，最高價氧化物對應水化物的酸性：或。C錯，若Z為N元素，則可形成離子化合物。D錯，若Q為O元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：。11．D【解析】根據(jù)圖示，石墨電極上為得電子過程，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應，C正確，NO可以看作催化劑，則的加入有利于石墨電極的電子流動，可使電池持續(xù)大電流放電。D錯誤，放電時，電極A產(chǎn)生的陽離子透過質(zhì)子交換膜向石墨電極移動。12．B【解析】A正確，圖①裝置打開止水夾，將圓底燒瓶冷毛巾冷卻或熱毛巾加熱即可以產(chǎn)生噴泉。B錯誤，鹽酸不能直接倒入容量瓶中，應該在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C正確，苯酚溶于苯中，通過萃取可處理苯酚廢水。D正確，整個裝置符合中和反應反應熱的測定要求。13．B【解析】A正確，為脫水能，，HF與氫鍵。B錯誤，分子不相同，熵不同。C正確，HCl比HBr穩(wěn)定，更難離解，且，故。D正確，HI（aq）酸性最強，即電離趨勢最大，可推測HI電離的最小。14．B【解析】A錯誤，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，速率加快，50℃、30℃tmin未達平衡，70℃、80℃溫度下tmin時反應已經(jīng)達到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，平衡轉(zhuǎn)化率隨升高溫度而減小，根據(jù)勒夏特列原理知該反應為放熱反應。B正確，由選項A中分析和表格數(shù)據(jù)可知，50℃時NO的轉(zhuǎn)化率大于80%。C錯誤，30℃、70℃轉(zhuǎn)化率相同，但溫度不同，tmin時的生成速率不一定相等。D錯誤，80℃溫度反應tmin時已建立該條件下的平衡，NO、的起始濃度分別為1，0.5，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則NO、、的平衡濃度分別為0.5、0.25、0.5，，故。15．D【解析】A正確，混合后A中的，，在A中有白色沉淀生成。B正確，B溶液中存在平衡，故有，所以。C正確，第一步恰好反應生成硫酸鋇沉淀0.0001mol，溶液中，第二步加入碳酸鈉后初始，發(fā)生反應，設反應的碳酸根離子濃度為a，則生成硫酸根離子濃度為a，該反應的，解得，則反應的硫酸鋇為，故約有，故全部轉(zhuǎn)化為。D錯誤，B中存在，溶解與鹽酸時，仍會產(chǎn)生沉淀，故加入鹽酸后仍會有沉淀。16．D【解析】A錯誤，產(chǎn)生的氣體中含有等，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。B錯誤，白色沉淀為。C錯誤，NaClO溶液有漂白性。D正確，滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，即不足，先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀生成，能說明溶解度：。二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）（2分）（2）AC（2分）（選A或C得1分；多選錯選不得分）（3）①大于（2分）②鈦的原子半徑比碳的大，TiCl鍵的鍵長比CCl鍵的長，TiCl鍵的鍵能較小，易斷裂（2分）（寫出“半徑”、“鍵長”因素得1分，“鍵能”得1分）（4）（2分）【解析】（2）B錯誤，鐵元素位于第四周期、第Ⅷ族。D錯誤，根據(jù)題所給信息：間三氮三硼環(huán)在結構上與苯極為相似，N原子的雜化方式是。（3）①中N原子上的孤電子對已經(jīng)與Ti形成配位鍵，對NH的成鍵電子對的排斥作用下降，中的HNH的鍵角增大。18．（10分）（1）（2分）（物質(zhì)寫對得1分，配平得1分）（2）ABC（2分）（少選1個得1分；少選2個或多選錯選不得分）（3）（2分）（物質(zhì)寫對得1分，配平得1分）（4）取少量該無色晶體B于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則說明該晶體含有。再向另一支試管中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，加入少量銅片，在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則說明該晶體中含有。由此可證明該晶體為。（2分）（檢驗1個離子1分）（2分）（物質(zhì)寫對得1分，配平得1分）【解析】（2）C為纖維素硝酸酯，為無機酸酯。D項錯誤，制備的工業(yè)濃硝酸通常略顯黃色