《溶液組成的表示》能力提升

2/3第2節(jié)溶液組成的表示一、選擇題1.某NaOH溶液中，Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：20，則該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.10%C.6%D.4.8%2.下列對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液中含的溶質(zhì)越多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C.溶劑的質(zhì)量越小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D.一定量的溶液中，含的溶質(zhì)越多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大3.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉45g水B.蒸發(fā)掉50g水C.加入10gKNO3D.加入100g10%的KNO3溶液二、填空題4.向10g碳酸鈣中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）當(dāng)10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為________g。（2）反應(yīng)所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。參考答案一、選擇題1.答案：B解析：NaOH在溶液中能夠解離出Na+與OH-，該溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：20，說(shuō)明溶液中NaOH與H2O的質(zhì)量比為40：（20×18）＝1：9，則該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%。2.答案：D解析：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量多少，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小由溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量共同決定，不能片面地只根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量或溶液質(zhì)量的大小來(lái)判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。3.答案：B解析：蒸發(fā)溶劑使溶液的質(zhì)量減少一半或添加一定量的溶質(zhì)（但不是將溶質(zhì)增加一倍）均能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加計(jì)算出蒸發(fā)掉50g水或加入12.5g硝酸鉀均可使100g10%的KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%。向溶液中加入同濃度的硝酸鉀溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。二、填空題4.答案：（1）40（2）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。2HCI+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy解得：x=11.1gy=4.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈24.3%答：反應(yīng)所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。解析：（1）由題圖可知，當(dāng)鹽酸與10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40g；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反