2024屆福建省福清市江陰中學中考五?；瘜W試題含答案解析

2024屆福建省福清市江陰中學中考五?；瘜W試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作能夠達到目的是ABCD測定空氣中氧氣含量比較MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧氣并測量氧氣的體積探究可燃物燃燒的條件A．A B．B C．C D．D2．下列對分子、原子和離子的認識正確的是A．分子、原子和離子都能夠直接構成物質B．只有分子能保持物質的化學性質C．原子的質量主要集中在質子上D．離子之間存在著相互作用，原子之間沒有相互作用3．如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷不正確的是()A．氫原子中沒有中子 B．核外電子數：X＝YC．Y和Z處于同一周期 D．原子序數Z＞Y4．某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數為22%。則該固體混合物中鈉元素的質量分數為A．23%B．46%C．50%D．78%5．下列實驗不能達到實驗目的是（）序號ABCD目的證明二氧化碳溶于水且能和水反應證明碳與氧化銅能發(fā)生反應探究同種溶質在不同溶劑的溶解性探究燃燒的條件是燃燒需要氧氣方案A．A B．B C．C D．D6．下列歸類正確的是()A．清潔能源:風能、煤炭、太陽能B．金屬材料:玻璃鋼、硬鋁、黃銅C．常見的鹽:小蘇打、苛性鈉、純堿D．營養(yǎng)物質:糖類、水、蛋白質7．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag8．對比法是學習化學的重要研究方法。下列實驗方案設計中未采用對比法的是A．探究燃燒的條件B．探究分子的性質C．探究鐵生銹的條件D．探究MnO2的催化作用9．如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯誤的是A．鈣的核電荷數是20B．鎂在化學反應中較易失去電子C．硫離子的結構示意圖是D．每個周期結尾元素的化學性質比較穩(wěn)定10．將鋁、鐵組成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，生成氫氣0.1g，則混合物的質量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g11．類比推理是化學學習中常用的思維方法。下列類比推理說法正確的個數是（）①化學反應通常伴有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化②有機物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有機物③復分解反應中元素的化合價不變，所以化合價不變的反應一定是復分解反應④燃燒需要氧氣，所以有氧氣參加的化學反應都是燃燒反應A．3個B．2個C．1個D．0個12．下列化學方程式正確的是()A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO213．在天平兩邊的托盤各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應向右盤燒杯加入的物質可能是①Al粉31.5g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g③固體銅30g④MgO與Mg(OH)2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④14．用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應 B．該反應有2種生成物C．每個生成物分子由3個原子構成 D．參加反應的“”和“”分子的個數比是2:115．下表是某同學錯題本中整理的部分內容，其中不需要修改的是A．化學用語

B．現(xiàn)象描述

氧化鋁——AlO

H——表示一個氫分子

2Fe2+——表示兩個鐵離子

鐵絲在空氣中燃燒——火星四射

鈉在氯氣中燃燒——產生大量白霧

鎂條在空氣中燃燒——產生大量白煙

C．性質與用途

D．事實與解釋

氦氣密度小——填充探空氣球

石墨質軟而滑膩——做潤滑劑

N2常溫下性質穩(wěn)定——制氮肥、炸藥

端午時節(jié)粽飄香——分子不斷運動

N2被壓縮成液氮——分子之間有間隔

O2和O3化學性質不同——分子構成不同

A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下圖是元素圖期表的一部分，試回答。(1)從表中查出硼(B)元素的相對原子質量是______。(2)11號元素屬于______元素(選填“金屬”或“非金屬”)。(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是_________(填序號)。A相對原子質量不同B中子數不同C質子數不同(4)由1、8、16號元素中的任意兩種組成的一種物質的化學式為______。(5)幾年前，科學家宣布已人工合成了115號元素，則此元素的核電荷為_______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

圖A中儀器①名稱為________，發(fā)生反應的化學方程式為______________；用濃硫酸(溶質質量分數為98%，密度為1.84g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶質質量分數約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號)；a．加少量水b．加少量鐵粉c．加少量濃硫酸裝置B是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置。源源同學從裝置B得到啟發(fā)，又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去)，用來制取二氧化碳，則C與B相比都具有的優(yōu)點是__________，用裝置B或C制取二氧化碳的化學反應方程式為___________；用裝置D探究CO2的部分性質，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅；若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。①濃H2SO4②濃NaOH溶液③飽和NaCl溶液18．（8分）某化學興趣小組的同學在老師的指導下，開展如下探究活動．探究一：A、B、C、D分別是一氧化碳、二氧化碳、氧氣、水中的一種，它們之間的轉化關系如圖1所示．（“→”表示物質之間的轉化關系，“﹣”表示物質之間可以發(fā)生化學反應）四種物質中屬于單質的是____（填化學式，下同）．物質D是____．探究二：探究中和反應的能量變化．一定溫度下，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，繪制溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示．圖中P點對應的溶液中含有____種溶質．檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質．取適量久置的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，觀察到產生氣泡．產生的氣體是____，根據實驗現(xiàn)象，可判斷久置的氫氧化鈉固體已經變質．檢驗實驗廢液成分．取收集在廢液缸中的上述兩個實驗產生的廢液樣品，設計實驗方案，驗證廢液中除含有氯化鈉、硫酸鈉，還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如圖所示．試劑甲是____溶液；證明廢液中含有氫氧化鈉的證據是____；現(xiàn)有實驗操作還沒有完全達到實驗目的，必須補充的操作是____．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組的同學向無水乙醇中放入一小塊金屬鈉，觀察到有氣泡產生。小組同學對這一現(xiàn)象產生了興趣，進行了如下探究。無水乙醇和金屬鈉反應產生的氣體是什么？(1)無水乙醇(CH3CH2OH)和金屬鈉反應生成乙醇鈉(CH3CH2ONa)和一種初中階段常見的可燃性氣體；濃硫酸具有較強的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；白色的無水硫酸銅固體遇水后會變成藍色。猜想一：CO猜想二：CH4猜想三：H2興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據是___。興趣小組同學分成甲乙兩組設計實驗方案進行探究。甲組同學設計的實驗方案如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論將反應產生的氣體點燃，在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯燒杯內壁有小液滴生成猜想三成立乙組同學認為只完成上述實驗，猜想二也可能成立。理由是___。并設計了如下實驗進一步驗證：將反應產生的氣體點燃，燃燒產物依次通入A、B裝置(如圖2)，測得兩裝置實驗前后的質量變化如表。A裝置B裝置實驗前257.6g144.2g實驗后257.8g144.2g乙組的同學根據實驗數據分析，證明猜想___成立。無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___。甲組同學受到乙組同學的啟發(fā)，認為只需要增加一個實驗：再在火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象，就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案是否合理___(填“合理”或“不合理”)。要確認該實驗過程中所用的乙醇是無水乙醇的實驗方法是___。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A.測定空氣中氧氣含量，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不能夠達到目的。B.比較MnO2和Fe2O3的催化效果，因過氧化氫質量分數不同，不能夠達到目的。C.收集氧氣并測量氧氣的體積，因進氣管太長，出水管太短，不能夠達到目的。D.探究可燃物燃燒的條件，能夠達到目的。點睛∶本題主要考查化學實驗的基本操作。2、A【解析】

A、物質是由分子、原子、離子構成的，正確；

B、分子、原子、離子都能保持物質的化學性質，錯誤；

C、原子的質量主要集中在原子核上，錯誤；

D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤；

故選：A。3、B【解析】

A、氫原子中沒有中子，正確；B、根據不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，X，Y是不同種元素，所以質子數不相等，即核外電子數不相等；錯誤；C、根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期；正確；D、根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加．所以原子序數：Z＞Y，正確；故選：B。4、B【解析】混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質組成，氧元素的質量分數為22%，則Na2S質量分數是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質量分數為78％×2323+165、A【解析】

A、將水倒入盛有二氧化碳氣體的塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，只能說明二氧化碳溶于水，不能說明二氧化碳能和水反應，選項錯誤；B、實驗中能觀察到澄清的石灰水變渾濁，說明反應中生成了二氧化碳，證明碳與氧化銅能發(fā)生反應，選項正確；C、實驗中能觀察到高錳酸鉀在水中溶解的最大質量多于在汽油中的溶解的最大質量，說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，選項正確；D、實驗中能觀察到銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是燃燒需要氧氣，選項正確，故選A。6、D【解析】

A．煤炭屬于化石燃料，燃燒后會產生大量的污染物，不屬于清潔能源，故錯誤；B．玻璃鋼是復合材料，不是金屬材料，故錯誤；

C．苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，故錯誤；

D．糖類、油脂、維生素、蛋白質、無機鹽和水是人體必需的六大營養(yǎng)素，故正確；

故選：D。7、D【解析】根據題意：把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出，說明X活潑性大于銀；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明了說明Fe活潑性大于X。則三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Fe、X、Ag。故選D。點睛：金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序進行排列，處于H元素前的金屬可與酸發(fā)生置換反應；活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。8、B【解析】

A.銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗；B.燒杯a放有濃氨水；燒杯b放有酚酞試液，b中會變紅，但是沒有和a形成對照的的實驗；C.探究鐵生銹的條件：甲燒杯中鐵與氧氣、水同時接觸生銹，乙試管內沒有氧氣不生銹，二者對照可證明生銹需要氧氣；D.探究MnO2的催化作用：加入二氧化錳的試管能看到有大量氣泡產生，帶火星木條復燃，沒有二氧化錳的試管幾乎看不氣泡，二者對照可說明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率。故選：B。9、C【解析】A、根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，因此鈣的核電荷數是20；故A正確；B、根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；因此鎂在化學反應中較易失去電子；故B正確；C、根據原子結構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結構；而圖中核電荷數=質子數=核外電子數，為原子結構；故C錯誤；D、根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．稀有氣體元素，原子最外層電子數為8（氦為2），為穩(wěn)定結構；因此每個周期結尾元素的化學性質比較穩(wěn)定；故正確；故選C．10、B【解析】

解：設若固體中只含有鋁，則產生0.1g氫氣消耗鋁的值為x。x=0.9g，設若固體中只含有鐵，則產生0.1g氫氣消耗鋁的值為y。y=2.8g混合物的質量應該介于0.9g與2.8g之間；故選：B。11、D【解析】

①化學反應通常伴有能量變化，但是有能量變化的不一定是化學變化，例如濃硫酸、氫氧化鈉等物質溶于水放出大量的熱，屬于物理變化，推理錯誤；②有機物是含有碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有機物，例如二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉都含有碳元素，屬于無機物，推理錯誤；③復分解反應中元素的化合價不變，但是化合價不變的反應不一定是復分解反應，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應前后元素化合價不變，屬于化合反應，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應前后元素化合價不變，屬于分解反應，推理錯誤；④燃燒需要氧氣，燃燒是劇烈的氧化反應，但是有氧氣參加的化學反應不一定都是燃燒反應，例如動植物的呼吸作用，消耗氧氣分解有機物，生成二氧化碳和水，釋放能量，不屬于燃燒反應，屬于緩慢氧化，推理錯誤；綜上所述，以上類比推理說法正確的個數是0，故選D。12、C【解析】

A、鎂與氧氣反應生成的化學方程式是，故選項A不正確；B、氯酸鉀分解的化學方程式是，故選項B不正確；C、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式是，故選項C正確；D、硫與氧氣反應的化學方程式是，故選項D不正確。故選：C。【點睛】根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可，在書寫過程中要遵循質量守恒定律。13、D【解析】

解：設50g碳酸鈣產生二氧化碳的質量為x。x=22g產生二氧化碳質量為22g，則左盤實際計入質量=50g-22g=28g；①設：31.5g鋁粉產生氫氣質量為y。y=3.5g，則加入實際質量=31.5g-3.5g=28g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g，當有50g全部是碳酸鎂時，產生二氧化碳的質量=50g×，大于22g，當有50g全部是碳酸鈉時，產生二氧化碳的質量=50g×，小于22g，兩者混合，50g混合物產生二氧化碳的質量可能等于22g，則實際加入質量=50g-22g=28g；③固體銅30g，不能與稀鹽酸反應，加入實際質量為30g。④MgO與Mg(OH)2的混合物28g，與稀鹽反應不產生氫氣，則實際計入質量為28g；則實際加入質量為28g的：①②④。故選：D。14、A【解析】

A.根據模擬模型可知，反應前有兩種分子，反應后生成了一種分子，即該反應是兩種物質發(fā)生化學反應生成一種物質，屬于化合反應，此選項正確；B.反應后出現(xiàn)了一種新分子，即該反應有1種生成物，此選項錯誤；C.根據模擬模型可知，每個生成物分子由4個原子構成，此選項錯誤；D.根據模擬模型可知，反應后有1個剩余，所以參加反應的“”和“”分子的個數比是6：2=3:1，此選項錯誤。故選A。15、D【解析】

A、氧化鋁——Al2O3，,H——表示一個氫原子；2Fe2+——表示兩個亞鐵離子；B、鐵絲在氧氣中燃燒——火星四射；鈉在氯氣中燃燒——產生大量白煙；鎂條在空氣中燃燒——發(fā)出耀眼強光，生成白色固體；C、氦氣密度小——填充探空氣球；石墨質軟而滑膩——做潤滑劑；N2高溫下能與其他物質反應——制氮肥、炸藥。ABC都需要修改，只有D完全正確，不需要修改。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、10.81金屬CH2O(或H2S、SO2、SO3)115【解析】

（1）硼（B）元素的相對原子質量是10.81。（2）11號元素是鈉元素，鈉元素屬于金屬元素。（3）元素是具有相同質子數（或核電荷數的一類原子的總稱），表中不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數不同，故選：C。（4）由1（氫元素）、8（氧元素）、16（硫元素）號元素中的任意兩種組成的一種物質的化學式可以是H2O或H2S、SO2、SO3。（5）幾年前，科學家宣布已人工合成了115號元素，核電荷數=原子序數，則此元素的核電荷數是115。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反應的開始和結束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）圖A中儀器①是分液漏斗，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用濃硫酸(溶質質量分數為98%，密度為1.84g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶質質量分數約為1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因為相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水時，硫酸的質量分數變小，溶液的pH變大，但沒有發(fā)生化學變化；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應，硫酸的質量分數變小，酸性減弱，溶液的pH增大；加少量濃硫酸，硫酸的質量分數變大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有b（3）C與B相比都具有的優(yōu)點是可以控制反應的開始和結束，關閉止水夾就可控制，制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則：①通二氧化碳經過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅，正確；②二氧化碳通過濃NaOH溶液被吸收，氣體經過甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，正確；③通過濃NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，錯誤。故填：①②。18、O2CO2兩CO2Ba(NO3)2操作II中生成白色沉淀，上層溶液仍呈紅色取濾液滴加硝酸鉀溶液【解析】

（1）單質是由同種元素組成的純凈物，所以四種物質中屬于單質的是：O2；（2）一氧化碳和二氧化碳、氧氣和水可以相互轉化，氧氣會轉化成二氧化碳，二氧化碳會與水反應，氧氣會與一氧