2023年高考海南化學(xué)試題及參考答案

2023年海南高考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 Mn-55一．選擇題〔此題共6小題，每題2分，共12分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?！衬硺?biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖， 該試劑是 〔 〕A.氮水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 D.硝酸我國古代典籍中有“石膽……淺碧色燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指〔 〕

試驗(yàn)室通過稱量MgSO·xHO樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測定x值，以下狀況會導(dǎo)致測定值偏低的是〔 〕4 試驗(yàn)前試樣未經(jīng)枯燥 B.4 C.試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來二．選擇題〔此題共6小題，每題4分，共24分。每題有選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯一個(gè)就得0分?！辰衲晔情T捷列夫覺察元素周期律150周年，聯(lián)合國將2023年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下CuSO·5HO B.FeSO·7HO C.ZnSO·7HO D.KAl(SO)

·12HO4 2 4 2 4

42 2

列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕反響C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H＞0，在確定條件下于密閉容器中到達(dá)平衡。以下各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是 〔 〕A.增大容器容積 B.上升反響溫度 C.分別出局部氫氣 D.等容下通入惰性氣體D.D.其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大A.B.C.D.8.微型銀-Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH

A.元素周期表共有18列族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價(jià)A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中OH-向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反響Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.正極發(fā)生反響Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O2A.414kJ·mol-1 B.377kJ·mol-1 C.235kJ·mol-1 D.197kJ·mol-1

總反響為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)，以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕確定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如以下圖以下說法 成員數(shù)目不斷增加。答復(fù)以下問題：正確的選項(xiàng)是〔〕〔1〕2023年IUPAC確認(rèn)了四種元素，其中一種為Mc“鏌正確的選項(xiàng)是〔〕〔1〕2023年IUPAC確認(rèn)了四種元素，其中一種為Mc“鏌”。元素Mc可由反響端A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的KW相等+→+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為287Mc與288Mc互為。B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大，寫出該化合物分子的電子〔2〕Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為N2H4C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)式,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有。

〔3〕該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為 ，+5價(jià)3以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕C.Fe3O4和PbO中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)3 4DC.Fe3O4和PbO中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)3 4D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示以下反響的離子方程式為〔〕2

簡潔含氧酸的分子式為 ?！?分〕由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反響如下：向FeBr溶液中通入過量Cl：2Fe2++Cl

=2Fe3++2Cl-

在298K下，

羥基丁酸水溶液的初始濃度為·L-1，測得

丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如2 2 2向碳酸鈉溶液中通入少量CO：CO2-+CO+HO=2HCO-

表所示。答復(fù)以下問題：2 3 2 2 3t/min215080100120160220c/(mol·L-1)3 向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水t/min215080100120160220c/(mol·L-1)3 2 2 2 向硫化鈉溶液中通入過量SO：2S2-+5SO+2HO=3S↓+4HSO2 2 2 12.以下化合物中，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響的有 〔 〕A.CH3CH＝CH2 B.CH3CH2CH2OHC. D.三.非選擇題〔共44分。每個(gè)試題考生都必需作答。〕13.〔9分〕自門捷列夫覺察元素周期律以來，人類對自然的生疏程度逐步加深，元素周期表中的

〔1〕該反響在50～80min內(nèi)的平均反響速率為 mol·L-1·min-1?！?〕120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。〔3〕298K時(shí)該反響的平衡常數(shù)K= ?！?〕為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可實(shí)行的措施是?！?分〕無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，答復(fù)以下問題： 其緣由是 。酸反響制得，該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型類型為 。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H＜0〔1〕硫酸氫乙酯〔〔1〕硫酸氫乙酯〔〕可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫17.〔9分〕枯燥的二氧化碳和氨氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯〔C4H10O4S〕的構(gòu)造簡式?！?〕磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷〔〕反應(yīng)來制備，該反響的化學(xué)方程式為，反響〔1〕裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ，裝置2中所加試劑為 ?！?分〕連二亞硫酸鈉Na

SO·2HO，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。 〔2〕裝置4中試劑為固體NHCl和Ca(OH)

：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式22 4 2 4 2答復(fù)以下問題：22 NaSO中22

為 ，試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH，其作用向鋅粉的懸浮液中通入SO制備ZnSO生成1molZnSO反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol； 為 。2 2 4 2 4向ZnS2O4溶液中參與適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式為 。2Li—SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，2

〔3 〕反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四．選考題〔共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-2SO2

+2e-= ．．S2O42-，電池總反響式為 。該電池不行用水替代混合有機(jī)溶劑，

是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。〕[選修5—有機(jī)化學(xué)根底]〔20分〕A.B.C.D.酚。W的構(gòu)造簡式為A.B.C.D.酚。W的構(gòu)造簡式為。

為 。假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二18-Ⅱ〔14分〕奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：答復(fù)以下問題：X的構(gòu)造簡式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。工業(yè)上常承受廉價(jià)的CO2，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比

[選修3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔20分〕＜NClA.分子的極性：＜NClA.分子的極性：BCl33B.物質(zhì)的硬度：NaI＜NaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＜HClD.在CS中的溶解度：CCl＜HO24219-Ⅱ〔14分〕錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用格外廣泛。答復(fù)以下問題：〔1〕Mn位于元素周期表中第四周期第族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有個(gè)?！?〕MnCl2可與NH3反響生成[Mn(NH3)6]Cl2，生成的化學(xué)鍵為鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類型為?！?〕金屬錳有多種晶型，其中Mn的構(gòu)造為體心立方積存，晶胞參數(shù)為apm，Mn中錳A的原子半徑為 pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為N，Mn的理論密度 g·cm-3?！擦谐鲇?jì)算式〕A〔4〕己知錳的某種氧化物的品胞如以以下圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為 ，其配位數(shù)為 。13.〔9分〕〔1〕115同位素〔13.〔9分〕〔1〕115同位素〔2〕極性鍵和非極性鍵〔3〕P2O3H3PO4.〔分1〕11〔3〕4〔2〕50%〔4〕準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物丁內(nèi)酯；使用濃H2SO4作催化劑、吸水劑.〔分1HH+HO〔濃〕→22 2 4加成反響2023年海南高考化學(xué)試題參考答案〔2〕取代反響有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。〕

或 或〔分13 22 SO+aO=O↓+aSO題號123題號123456答案DADBAC〔3〕2Li+2SO2=Li2S2O4 Li與水反響會影響電池正常工作2 4 4 2 3 2 (9分)〔1〕稀鹽酸 濃HSO 〔2〕2NHCl+Ca(OH) 2NH↑+2HO+2 4 4 2 3 2 二．選擇題〔此題共6小題，每題4分，共24分。每題有選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯一個(gè)就得0分。〕題號789101112答案ABBCACCBDAD三.非選擇題〔共44分。每個(gè)試題考生都必需作答?！?/p>

防止反響產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝倒流，損壞儀器 枯燥劑〔枯燥氨氣〕〔3〕降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量四．選考題〔共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。第1