2018高考化學(xué)微題型微考點(diǎn)訓(xùn)練21-40

微考點(diǎn)微題型提分練

微考點(diǎn)21銅及其化合物性質(zhì)探究

1.（2017?河北雞澤一中高三第一次月考響27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，

生成NO和CU（NC>3）2，在所得溶液中加入1.0moll-的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，

沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol-L1

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

2.已知Cu,在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu.-Cu+C/（未配平），NH4C11SO3與足量的1。111011-32504溶液混

合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

3.（2016?河南扶溝高中開學(xué)考試）足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），這些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加

入4moi【fNaOH溶液至CE’恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

B.混合氣體中含NO?1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

D.消耗氧氣的體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4.（2017?新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考）已知Cu（NC）3）2受熱分解為CuO、NO?和。2,把一定質(zhì)量的Cu和Cu（NC>3）2的混

合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則混合物中Cu和Cu（NC>3）2的物質(zhì)的量之比為

（）

A.8：3B.3：8

C.27：4D.4：27

5.（2016?郴州高三第一次質(zhì)檢）將〃?g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol1T的2L鹽酸

溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）

A.（m—16）gB.（m+16）g

C.（加一32）gD.16g

6.（2016?安陽一中高三模擬）已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+==C『++Cu,由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅

時(shí)，可能產(chǎn)生CU或CU2。，兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證,

實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入濃硫酸

稀硫酸稀硝酸濃硝酸

試劑加熱

實(shí)驗(yàn)紅色固體和無色氣體和紅棕色氣體和

無色氣體

現(xiàn)象藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（）

A.Cu

B.Cu2O

C.一定有Cu,可能有CU2O

D.一定有C112O,可能有Cu

7.（2017?河南模擬）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,

向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol-L1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1go

則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol

B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為2.24L

C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V2100mL

D.參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6g>w>3.6g

8.（2016?河南八市重點(diǎn)高中9月質(zhì)檢）從某含有FeCb、FeC13、CuC12的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

過量

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作H、操作III所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2C「+2Fe3+

D.用酸性KM11O4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

9.（2016?玉溪一中高三月考）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。

已知：氯化銅容易潮解。

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是;

B裝置中的試劑是。E和F裝置及試劑可用替換（填裝置及所裝試劑）。

⑵當(dāng)排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若實(shí)驗(yàn)測得CuCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是（一種即可）。

II.另取純凈CuCl2固體用于制備CuClo

75.00g200.00mL溶液

\（Lzro

CuCl2固體歌猊端:尸（黃綠色）

及適量蒸儲(chǔ)水

②還原

CuCK白色沉淀）

通A.SoIZ

（4）溶解時(shí)加入HC1溶液的目的主要是______________________________________________

______________________________________________（結(jié)合離子方程式回答）。

（5）若按上述操作用10.0mol【T的HC1代替0.2mol-L1HCI,通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無

白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H'）過大。

為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00gCuCl2固體與100mL0.2mol-L'HC1及mL9.8mol-L-'H2sO4配制成200.00mL溶

液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料?：體系中存在平衡2CL(aq)+CuCKs)==CuClT(叫)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是

答案精析

1.B［設(shè)Cu為xmol,則Cu2O的質(zhì)量為(27.2-64x)g,根據(jù)銅元素守恒,x+2(27.2—64x)/144=39.2/98,解得x=0.2mol,

則CU2。的物質(zhì)的量為0.1mol,即兩者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；加入氫氧化鈉后，溶液顯中性，說明溶質(zhì)為NaNC>3,

即氫氧化鈉的物質(zhì)的量="30,)=1*1mol=lmol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.2x2+0.1x2xl=〃(NO)x3,解得〃(NO)=

0.2mol,根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度=(1+0.2)/0.5mol-L'1=2.4mol-L-1,B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)B的分析，

V(NO)=0.2x22.4L=4.48L,C正確；剩余硝酸的物質(zhì)的量=［1.2—0.2—(0.2+0.1x2)x2］mol=0.2mol,D正確。］

2.B

3.B［根據(jù)消耗氫氧化鈉的量(0.2mol)求出硝酸銅為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)銅失去2個(gè)電子得到為0.2

mol,C錯(cuò)誤；生成NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol,可知被還原的HNO3為0」mol,溶液

里硝酸銅為O.lmol,則參加反應(yīng)的硝酸共0.3mol,A錯(cuò)誤；設(shè)NO2為xmol,NO為ymol,且x+y=0.1,結(jié)合得失電

子守恒：x+3y=0.2,兩式聯(lián)立，得到x=0.05,y=0.05,混合氣體中含NO2112L,B正確：NO2、NO的混合氣體0.1

mol和氧氣混合能完全溶解于水生成硝酸，結(jié)合電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為(0.05mol+0.05molx3)+4=0.05mol,

體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤。］

4.C［設(shè)混合物中Cu和Cu(NC)3)2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則根據(jù)完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)

量相等可知64x+188y=(x+y)x80,解得x：y=27：4。］

5.A［鹽酸的物質(zhì)的量為2mol,金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅和氯化亞鐵，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0,

金屬氧化物中的氧離子所帶負(fù)電荷一定與氯化鐵和氯化銅和氯化亞鐵中的氯離子帶的負(fù)電荷相等，則氧離子的物質(zhì)的量

為1mol,則金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為16g,根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金

屬的質(zhì)量為(〃?-16)g。］

6.D

7.B［本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，難度中等。Mg二-Mg?+士也Mg(OH)2、Cu

CU2+*LCU(OH)2,由上述反應(yīng)過程，可得，*(OH「)=5.1g,"(OH「)=〃(e-)=2"(Mg、Cu)=0.3mol?合金的物質(zhì)的量

為0.15mol,當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol,A正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的NO物質(zhì)的量為

0.3mol/3=0.1mol,沒有說明是標(biāo)況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積，B錯(cuò)誤；生成0.15mol沉

淀，需OFT0.3mol,需要?dú)溲趸c溶液的體積=0.3mol/3molL-1=0.1L=100mL,消耗NaOH溶液的體積至100mL,

C正確；鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,運(yùn)用“極端假設(shè)法”，可得出9.6g>m>3.6g,D正確。］

8.C

9.(1)增大銅粉與氯氣的接觸面積NaCI溶液裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管

⑵Cu+C12=^=CuC12⑶Cu(或CuCl)

2++

(4)CU+2H22+2H,加酸抑制CL?+的水解

(5)50c(CF)過大

解析【.(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣，而剩余氯氣用氫氧

化鈉溶液吸收。(2)當(dāng)Cb排盡空氣后，加熱D,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+Ck=^CuC12。⑶

若實(shí)驗(yàn)測得CuCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種。11.(4)因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱

+-1

堿鹽，溶液中存在CF+2H22+2H,所以溶解時(shí)加入HC1溶液，抑制氯化銅的水解。(5)設(shè)9.8mol-L

H2sO4的體積為UmL,則0.2x0.1+W<9.8x2=I0x0.1,解之得V=50,體系中存在平衡2C「(aq)+f(aq),

是氯離子的濃度過大平衡正向移動(dòng)。

微考點(diǎn)微題型提分練

微題型22金屬及其化合物制備流程(一)

1.(2016?廣州模擬)某地煤砰石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%),A12O3(25%)>Fe2()3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利

用煤砰石的工藝流程如圖所示。

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式：0

⑵“酸浸”0寸鋁浸出率的影響因素可能有、(寫出2個(gè))。

(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知Fe，+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,A產(chǎn)開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得

A1(OH)3產(chǎn)品，從煤阡石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCCh一種試劑，后續(xù)的操作過程是.

(5)以煤肝石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤肝石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCb飽和溶液中不斷通入HC1

氣體，可析出大量A1CN6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：o

2.(2016?青島質(zhì)檢)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO?等)為原料制備高檔顏料鐵紅(FezCM，具體生

產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號(hào))。

(2)步驟HI中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A.稀硝酸B.氨水

C.氫氧化鈉溶液D.高鈦酸鉀溶液

(3)步驟W中，F(xiàn)eCCh沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+的方法是。

(4)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是。

(5)在空氣中燃燒FeCCh生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為.

3.(2016?云南師大附中適應(yīng)性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2cCh溶液滴入CuSC)4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同

學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CU(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CUCO3和CU(OH)2的混合物。［己

知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物］

I.(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是(用離子方程式表示)。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

n.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探索生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是。

(4)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

III.若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用下圖所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測定其組成。

(5)各裝置的連接順序：。

(6)裝置C中堿石灰的作用是,實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明

結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是。

⑺若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,裝置B質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

4.(2017?寶雞中學(xué)高三第二次月考)某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSCU溶液與Na2c。3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組

成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為CuCCh：

假設(shè)2：沉淀為；

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2-mCuCO3]?

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

【問題討論】

(1)假設(shè)2中的沉淀為,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是.

(2)步驟］用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的。

(3)裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè)(填寫序號(hào))一定不成立。

⑸乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是

____________(填字母)。

A.濃硫酸B.無水CuSC>4

C.堿石灰D.P2O3

(6)該小組經(jīng)試驗(yàn)確定假設(shè)3成立，他們想進(jìn)一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)

后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是(雙選，填代號(hào))；

摩爾質(zhì)量

溶解度(S)/g溶度積(&p)

(M)/g,moL

Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCC)3BaCOa

0.163.892.9X10-92.6X10-9100197

a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

b.Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿

c.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

d.相同條件下，CaCC>3的溶解度明顯大于BaCCh

(7)作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g,C中氫氧化鋼溶

液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g<,則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。

5.(2016?河北冀州中學(xué)高三仿真模擬)工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiCh，F(xiàn)e2O.,^A12O3>FeO、SiC)2等雜質(zhì))制備TiCL的

工藝流程如下：

已知：

①酸浸FeTiC)3⑸+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(1)

②水解TiOSO4(aq)+2H2。⑴H2TiC)3(s)+H2SC)4(aq)

③煨燒H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

(DFeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為,試齊IJA為。

(2)堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

⑶酸浸后需將溶液溫度冷卻至70°C左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過低，原因是

(4)上述流程中氯化過程的化學(xué)方程式為。

已知TiO2(s)+2C124(1)+O2(g)AH=+151kJ-moL。該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在

高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是。

(5)TiCL極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案精析

+3++3+

1.(1)A12O3+6H=2A1+3H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)鹽酸的濃度反應(yīng)溫度煤砰石的顆粒大小是否充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)時(shí)間(任選2個(gè)即可)

(3)CO2AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(4)加入CaCO.3調(diào)節(jié)pH到3.2,過濾除去Fe(OH)3,再加入CaCO?調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到A1(OH)3

(5)AlCb飽和溶液中存在溶解平衡AlCb6H?O(s)A13+(aq)+3C「(aq)+6H2O⑴，通入HC1氣體使溶液中的c(C廠)增大,

平衡向析出固體的方向移動(dòng)，從而析出A1C13-6H2O晶體

解析(l)SiC>2不溶于鹽酸：AI2O3是兩性氧化物，能夠溶于鹽酸；FezCh是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)。(3)氯化鋁和氯

化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)X是二氧化碳?！皦A溶”時(shí)利用A1(OH)3的

兩性，將Fe(OH)3、A1(OH)3分開。(4)若只用CaCC)3處理酸浸的溶液，可根據(jù)Fe(OH)3和A1(OH)3的沉淀pH差異進(jìn)行分

步沉淀，從而得到較純的A1(OH)3O(5)氯化鋁在其飽和溶液中存在溶解平衡，通人氯化氫后溶液中的氯離子濃度增大，

抑制氯化鋁的溶解，所以可促進(jìn)氯化鋁晶體的析出。

2.(l)Fe2+,Fe3+(2)B

(3)取少量溶液，加入硫富化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe?+水解

(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

解析(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2C>3、FeO、SiO?等)酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離子是Fe?+、

Fe?+。(2)步驟111要把pH調(diào)高，步驟IV還要加NH4HCO3,若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na卡,所以選B。(4)NH4HCC)3

受熱易分解，另外高溫會(huì)促進(jìn)Fe?+水解。

2+

3.I.(l)COr+Cu+H2O=CU(OH)2I+CO2t

(2)取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，無沉淀生成，說明已洗凈

II.(3)CUSO4(4)裝置C中澄清石灰水變渾濁

III.(5)C>A、B、D、E(或C、A、B、E、D)

(6)吸收空氣中的比0&)和C02將裝置中滯留的H2(D(g)和CO?趕出

/r、，49〃

⑺L訴

解析I.(1)乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CU(OH)2,原因是COr水解呈堿性，C/+與OFF結(jié)合生成CU(OH)2。

II.(3)裝置B檢驗(yàn)是否有水生成，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)，若無水硫酸銅變藍(lán)色說明有水生成，驗(yàn)證沉淀中有氫氧化銅生

成，否則沉淀中無氫氧化銅。(4)用澄清的石灰水檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化

碳，即說明含有CuCC>3。

川.(5)堿石灰可以吸收水和二氧化碳，空氣中的水以及二氧化碳會(huì)干擾實(shí)臉結(jié)果應(yīng)該將其在實(shí)驗(yàn)之前排除掉，并在裝置

的最后放上堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳來干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以用濃硫酸來吸收水，用堿石灰來吸收二氧化碳，

根據(jù)濃硫酸和堿石灰增加的重量來確定生成水和二氧化碳的量。(7)裝置B質(zhì)量增加了〃g,即生成水的質(zhì)量是〃g,根據(jù)

方程式則氫氧化銅的質(zhì)量是裝g=等g,碳酸銅的質(zhì)量是(〃i一竿)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1一舞)。

4.(1)CU(OH)2碳酸根水解，溶液中含有較多的OFF

(2)利用乙醇易揮發(fā)，帶走洗滌的水

(3)防止外界空氣中的二氧化碳及水蒸氣進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(4)2(5)B(6)ac

(7)2CUCO3-3CU(OH)2或3Cu(OH)2-2CuCO3或

Cu5(OH)6(CO3)2

解析(l)CuSC>4溶液與Na2cCh溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，可能是反應(yīng)生成了碳酸銅沉淀，或雙水解生成了氫氧化銅沉

淀，或是堿式碳酸銅，因此假設(shè)1中沉淀為CuCC>3,假設(shè)2為CU(OH)2。(2)步驟1用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，風(fēng)干

時(shí)容易帶走洗滌的水。(3)裝置D為裝有堿石灰的干燥管可以防止外界空氣中的二氧化碳及水蒸氣進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)

結(jié)果。(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明生成了二氧化碳?xì)怏w，證明假設(shè)2一定不成立。

(5)實(shí)臉臉證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)臉證，加熱時(shí)，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，

加熱氫氧化銅時(shí)生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗(yàn)證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置

B選擇無水硫酸銅臉證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置的

試劑改用無水CuSO40(6)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2,BaCCh的摩爾質(zhì)量大于CaCO?的,測量誤差小；

27。

氫氧化鈣為強(qiáng)堿,CaCO3的溶解度和BaCCh溶解度相差不大。(7)B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=高瑞不=0.15mo1,

C中吸收二氧化碳生成碳酸領(lǐng)白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=|」97g=0]mol,氧化銅的物質(zhì)

的量=27.1g-2.7北01mol不以?照11=025mol,則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.25mol：

80g-mol

0.3mol：0.1mol=5：6：2,所以其化學(xué)式為2CuCO5-3Cu(OH)2或3Cu(OH)2-2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2.>

5.(1)+4Fe(或鐵)

--

(2)A12O3+2OH=2A1O2+H2O^SiO2+2OH-=SiO3+H2O

(3)溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSC)4提前水解生成H2TiO3沉淀

(4)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2C與O2反應(yīng)減小。2的濃度使平衡向右移動(dòng)；C與。2反應(yīng)放熱，溫度升高，使平衡向

右移動(dòng)，促使反應(yīng)順利進(jìn)行

(5)TiCI4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl

解析⑴根據(jù)酸浸反應(yīng)FeTiCh(s)+2H2so4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2。⑴可知，F(xiàn)eTiO.,中Fe元素化合價(jià)為+2

價(jià)，則Ti元素為+4價(jià)。然后加入試劑A為Fe(或鐵)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+。(2)堿浸的目的是除去AI2O3和SiO2

---

等雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A12O3+2OH=2A1O7+H2O,Si02+20H=Si03+H20o(3)酸浸后需將溶

液溫度冷卻至70℃左右，溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSCU提前發(fā)生水解反應(yīng)：TiOSOKaq)+2H2O⑴H2HO3⑸+H2soKaq)生成

H2TQ3沉淀，導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過低。(4)該工業(yè)流程中氯化過程的化學(xué)方程式為TiCh+C+2C12TiCl4+CO2;由于

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCL⑴+02(g)為可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入碳粉后，C與反應(yīng)減小。2的濃度使平衡

向右移動(dòng)；C與Ch反應(yīng)放熱，溫度升高，使平衡向右移動(dòng)，促使反應(yīng)順利進(jìn)行。(5)TiC14極易水解生成納米級(jí)TiC^xH?。，

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCLi+(x+2)H2OTiO2AH2O+4HClo

微考點(diǎn)微題型提分練

微題型23金屬及其化合物制備流程(二)

1.草酸亞鐵晶體(FeC2Or2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試

劑及顯影劑等，其制備流程如下:

硫酸溶液

4___

“。噎*-*S隨科瞿髓停網(wǎng)-產(chǎn)品(FeCQBHzO)

nr'"

硫酸亞鐵銹

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是。

(2)沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KM11O4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)

有氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有(填“氧化”或“還原”)性。若反應(yīng)中消耗1molFeCzO/EO,則參加

反應(yīng)的“(KMnCU)為。

(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g-molT)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線

如圖所示：

①過程［發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式

2.(2016?廣州六校聯(lián)考)孔雀石主要含Cu2(0H)2co3,還含少量FeO、SiO2o以孔雀石為原料可制備CuSO^H?。步驟如

下:

SiO2

沉淀D

噂稀1即,溶液A邈蟲溶液B盟

溶液C—CuSO4-5H2。

氣體E

(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

為了提高原料浸出速率，可采取的措施有.(寫出兩條)。

(2)溶液A的金屬離子有C/+、Fe2+?實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選..(填字母)。

a.KMnO4b.Cl2

c.H2O2d.HNO3

(3)溶液B中加入CuO作用是

39-3

(4)常溫下Fe(OH)3的%=1X10~,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1X10mol-L

1必需將溶液pH調(diào)節(jié)至

.和過濾。

(5)由溶液C獲得CUSO4-5H2O晶體，需要經(jīng).

(6)可用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe?+的濃度，量取A溶液20.00mL,用0.010mol-L1酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

2++2+3

消耗KMnO410.00mL,A溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度mol-L^'o(反應(yīng)原理：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe

+

+4H2O)

3.(2016?湖北棗陽一中月考)鋁土礦(主要成分為AI2O3,含有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如

F：

NaOH溶液二氧化碳

[①___③__

|山；2aNaAlO2

I%土礦屆葉溶液

(1)請用離子方程式表示第①步反應(yīng):

(2)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。請舉一例該反應(yīng)

的用途:

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是

4.(2017?河北定州中學(xué)第一次月考)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeSz)為原料制備CuSO4-5H2O的主要流程如下:

氣體x

黃銅礦:焙燒

泡銅(CXOCu)一粗銅……—>CuSOt-5H2O

,空氣

熔渣Y

(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是..(填字母)。

NaOH

NaOH聿溶液NaOH__NaOH

溶液S-cci

4溶液莖雪■溶液

bd

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。

①裝置B中的藥品為。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、、加裝藥品、通入氣體、

___________________________、點(diǎn)燃酒精燈。

(3)熔渣Y的成分為FezCh和FeO,選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnCU溶液、NaOH溶液、氯水。

(4)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2s。4與HN03的最佳物質(zhì)的量之比為

(5)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CUSO4.5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出

20.00mL,用cmoll?滴定劑EDTAIEY?-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)

2+2*12-3

如下：CU+H2Y-=CUY+2H\則CUSO4-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定管用蒸鐳水洗滌后，直接注入

標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏(填“高”或“低”)。

答案精析

1.(1)抑制Fe?+水解

(2)(NH4)2Fe(SC)4)2+H2c2O4+2H2O=FeC2Or2H2。I+H2SO4+(NH4)2SO4

⑶還原0.6mol

(4)①FeCzOrZHzO^FeCzClt+ZHzO②FezCh

2.(1)CU2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2t+3&0、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O增加硫酸濃度、將原料粉碎、

提高反應(yīng)溫度、加催化劑(答案合理均可)

(2)c

(3)調(diào)pH[或減少c(H+)],使Fe3+沉淀完全

(4)pH=2

(5)蒸發(fā)濃縮(或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液)冷卻結(jié)晶

(6)0.025

3.(1)A12O3+2OH=2A1O2+H2O

(2)NaA102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+NaHCO3

(3)2Al+Fe2O3=^=2Fe+A12O3焊接鐵軌

(4)8.1g

解析(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al2。式熔融)且=4A1+3O2t,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

12mol,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則能得到金屬鋁的質(zhì)量是0.9molX^XZ7g?molT=8.1g?

4.⑴bd

⑵①堿石灰(NaOH等合理即可)②檢查裝置的氣密性收集CO檢驗(yàn)純度

(3)取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnCU溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。

(4)3：2

高

(5)a

解析（1）X氣體是SO2,在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用b、d裝置吸收。（2）分析裝置得出，①實(shí)驗(yàn)原理是用

CO還原CsO,用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的CO2,便于除去未反應(yīng)的CO;②實(shí)驗(yàn)過程中若CO中混有空氣在

加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以整個(gè)操作與步琳是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、

點(diǎn)燃酒精燈。（3）根據(jù)熔渣的成分，若要檢臉含有FeO,現(xiàn)需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+,不能選用KSCN

溶液檢驗(yàn)，只能選擇酸性高鎰酸鉀溶液氧化Fe?+的方法，同時(shí)還要注意溶解熔渣的酸不應(yīng)是稀鹽酸（酸性高鎰酸鉀溶液

會(huì)氧化C「干擾實(shí)驗(yàn)），所以操作為取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnCU溶液，若溶液紫紅色褪去，

+2+

可證明熔渣中含有FeOo（4）由離子方程式得：3Cu+8H+2NO7=3Cu+2N0t+4H2O,混酸中H2SO4與HNCh的最

佳物質(zhì)的量之比為3:2o

（5）由關(guān)系式：

2+2-

CUSO4-5H2O?Cu?H2Y

2501

x5XbcX10-3

號(hào)皿X100%=與"％。若滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,

解得：x=1.25姐則CuSO45H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

則會(huì)導(dǎo)致滴定管內(nèi)溶液濃度變小，使用體積增大，計(jì)算結(jié)果偏高。

1.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光

導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②B.②③

C.①④D.③④

2.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料

B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3^=CaSiO3+CO2t

C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C=^Si+2COf

D.水泥的主要成分是NazSiCh、CaSiCh和SiCh

3.（2016?南通高三下學(xué)期第一次調(diào)研）工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2C2^=Si+2COt”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是

（）

A.自然界中硅元素均以SiCh形式存在

B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

C.該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)

D.生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4X6.03X1（）23

4.（2017?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考）氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不

正確的是（）

①焦醫(yī)②氯氣四氯化硅I嘿

石英砂高溫"粗硅純硅

加熱-------------|u]m

A.①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的

C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

5.下列關(guān)于Si。?和CO?的敘述中不正確的是（）

A.都是共價(jià)化合物

B.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

6.硅是重要的化學(xué)元素之一，在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中，其創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

請回答下列問題:

（1）硅在元素周期表中的位置是

（2）工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2+2C3273K,Si（粗硅）+2COf；SiO2+3C3273K,SiC+2COt。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化

硅的物質(zhì)的量之比為1：1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為

（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅:

補(bǔ)充HC1

一14片補(bǔ)充H2

粗硅553~573K

反應(yīng)I~-|SiHCl4

；1373-1453K

反應(yīng)n―>|^]

①若反應(yīng)I的化學(xué)方程式為Si（粗硅）+3HC1553?573K,SiHCI3+H2,則反應(yīng)H的化學(xué)方程式為.

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCb遇水劇烈反應(yīng)生成HzSiCh、HC1和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反