氧化還原反應(yīng)說課

氧化還原反應(yīng)說課一、教材的作用與地位在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能

學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。通過學(xué)生自主分析氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，能夠更好認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣，通過口訣來更好記憶與理解氧化還原反應(yīng)；通過一定量的聯(lián)系來鞏固“雙線橋法”分析氧化還原。教法分析教法情景引入法課堂討論法問題教學(xué)法學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法小組討論法自主學(xué)習(xí)法教學(xué)程序一、課題引入知道它們的原理嗎？教學(xué)程序二、復(fù)習(xí)舊知識引入問題：在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？提出新問題：氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？例證1：H2+CuO=Cu+H2O例證2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

例證3：2Na+Cl2==2NaCl例證4：H2+Cl2==2HCl例證5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O例證6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)教學(xué)程序?qū)嶒?yàn)探究 ：將鋅片和銅片中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSO4溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？教學(xué)程序通過上面的化學(xué)反應(yīng)讓學(xué)生知道，氧化還原反應(yīng)并不是一定要氧氣參與，趁勢追問學(xué)生能否從得氧失氧角度分析

H2+CuO==Cu+H2O反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？自主學(xué)習(xí)

H2+CuO==Cu+H2O得氧：H2氧化反應(yīng)

化合價(jià)升高

失電子失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子教學(xué)程序練習(xí)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合這題為基礎(chǔ)題，檢測學(xué)生是否能夠理解課堂內(nèi)容，目標(biāo)為有90%的學(xué)生能夠正確回答此題。練習(xí)：從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4本題難度應(yīng)該比上一題有所增加，需要學(xué)生對化合價(jià)增加減少的角度來判斷是否存在氧化性。目標(biāo)為有60%學(xué)生能夠正確回答。教學(xué)程序作業(yè)：思考氧化還原反應(yīng)與初中學(xué)的四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)），并畫出韋恩圖。教學(xué)程序板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析 H2+CuO==Cu+