黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考調(diào)研化學(xué)試題

黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分第I卷(選擇題)一、單選題本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作敘述正確的是A.用淀粉試紙檢驗(yàn)氧氣B.氫氟酸盛放在塑料瓶中C.溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.碳酸鈉俗稱小蘇打2.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：，下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC.X可以是空氣，且需過量D.處理含廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：3.Z是合成某藥物的中間體，其合成片段如下，下列說法不正確的是A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子數(shù)都為7B.Y生成Z的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)C.用碳酸氫鈉溶液可以檢驗(yàn)出X中含有羧基D.與X含相同官能團(tuán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的X的同分異構(gòu)體有8種4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑訑?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAC.N2和H2在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成1molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.常溫下，4g甲烷含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵5.以下3種有機(jī)物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說法不正確的是A.桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上B.1mol桂醛最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.香茅醇分子式為C10H20OD.可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮6.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH7.新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點(diǎn)課題。其結(jié)構(gòu)模型見下圖。下列有關(guān)說法正確的是A.石墨烯是一種新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.二者和石墨都是碳的同素異形體 D.氧化石墨烯具有一定的親水性8.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法中正確的是A.將“84”消毒液與酒精混合，殺菌消毒效果更好B.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料C.面粉中禁止添加、過氧化苯甲酰等增白劑，屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好9.利用電化學(xué)原理可同時(shí)將、變廢為寶，裝置如圖所示電極均為惰性電極。說法不正確的是A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極C.d電極反應(yīng)式為D.若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g10.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑11.某化學(xué)興趣小組將兩個(gè)完全相同的銅片分別放入體積相同、濃度不同的溶液中形成濃差電池，當(dāng)兩極附近電解質(zhì)溶液濃度相等時(shí)停止放電，利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得、、和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.b電極的電極反應(yīng)為B.c、d分別陽離子交換膜和陰離子交換膜C.濃差電池放電結(jié)束時(shí)，甲裝置中有通過陰離子交換膜向右移動(dòng)D.當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子12.常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.X曲線僅最低點(diǎn)說明達(dá)到了溶解平衡C.時(shí)溶度積：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)13.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，羥丁酸水溶液的初始濃度為0.180，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%C.298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.為提高羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時(shí)分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯14.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥形成6molN-H鍵同時(shí)消耗44gA.②③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部第II卷(非選擇題共4小題，共44分。)二、有機(jī)推斷題15.2月4日，中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵爾可有效抑制病毒。阿比朵爾(G)的合成路線如圖所示(1)A的名稱是___________，C中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)C→D的反應(yīng)類型為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)出以乙醇和為原料(其他無機(jī)試劑任選)，合成的路線(不超過4步)___________。三、實(shí)驗(yàn)題16.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂5%~8%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行研究?！痉桨敢弧俊緦?shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。（2）稱取13.5g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為5.0的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積_______mL。寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【方案二】【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)步驟】組裝儀器，檢查氣密性，將藥品和水裝入名儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄量氣管液面位置；②待錐形瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管的液面位置；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加足量試劑。（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是_______。（5）上述操作的順序是_______；(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)結(jié)束記錄量氣管的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_______。（6）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（7）實(shí)驗(yàn)過程中，若未恢復(fù)至室溫就讀取氣體體積，則計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)四、原理綜合題17.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）在101kPa時(shí)，1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出89.0kJ熱量，CH4的燃燒熱為___________kJ·mol-1，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________，89.6LCH4(標(biāo)況)完全燃燒(產(chǎn)物水為液態(tài))后所產(chǎn)生的熱量為___________kJ（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1化學(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能(kJ·mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：___________。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，請(qǐng)寫出25℃、101kPa時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下三個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為：___________五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18.由IIA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測(cè)器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]______。(2)氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價(jià)電子排布圖為________，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。(3)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是______?；瘜W(xué)鍵B-HB-OB-B鍵能(kJ?