2022年北京朝陽區(qū)高三一模化學(xué)試題和答案

2022北京朝陽高三一?；瘜W(xué)20223（考試時間100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。1．下列變化屬于物理變化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃燒C．煤轉(zhuǎn)化為汽油D．聚乳酸塑料袋降解為和HO222．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是ANaHCO3固體制備純堿BNaO作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源22CAl(SO)凈化含少量泥土的渾濁水243DNa除去粗鹽中的鈣離子233．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是．．．ACl的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：DNaCl的電子式：C．乙醇的核磁共振氫譜：4．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是．．．A．干冰晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個CO2C．每個分子周圍有個緊鄰的分子22D．干冰升華時需克服分子間作用力5．下列性質(zhì)的比較，不正確的是．．．AHH4B．電負性：Cl243C．熱穩(wěn)定性：HSHOD．第一電離能：SO226．下列方程式與所給事實不相符的是．．．ASO通入氯水中，溶液褪色：Cl＋O2HClH2SO4CO3?＋H+2222B．酚酞滴入NaHCO溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO?33C．冷凝NO氣體得到NO液體：2NO）NO(l)??＜0224224D．制備Fe(OH)時，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe(OH)O＋O4Fe(OH)322227．某同學(xué)進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl，振蕩，CCl層顯橙色44Ⅱ向碘水中滴加少量CCl，振蕩，CCl層顯紫色44向KBrKI的混合液中加入CCl。滴加氯水，振蕩后CCl層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后44Ⅲ紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是．．．A．中CCl層顯橙色，說明CClBr244BⅡ中的現(xiàn)象說明I在CCl中的溶解性大于在水中的溶解性24C．中CCl層顯紫色，說明Cl的氧化性強于I242D．中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I-8．2021年我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如下：下列說法不正確的是．．．A．反應(yīng)①中分解HOH需從外界吸收能量22B．反應(yīng)②中C0OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化23C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致DC6→淀粉的過程中只涉及OH鍵的斷裂和形成9．下列做法或?qū)嶒灒▓D中部分夾持略），不能達到目的的是防止鐵管道被腐蝕檢驗產(chǎn)生的SO2制備并收集NH3精煉粗銅ABCD10．測量汽車尾氣中氮氧化物（NO、NO）含量的方法如下：i．在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2．再利用O與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO（用NO*表示），當(dāng)NO回到基態(tài)NO時，產(chǎn)生熒光。通過測32222量熒光強度可獲知NO的濃度，二者呈正比下列說法不正確的是．．．A．基態(tài)NO與NO具有的能量不同22BNO在大氣中形成酸雨：4NO＋O＋O4HNO32222CO3與發(fā)生反應(yīng)：NOO3NO2*O2D．測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強度高、不易碎，能夠給運動員提供足夠的保護，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。已知：下列關(guān)于L的說法不正確的是L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備．．．A．制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B．制備L的每個單體分子中均含兩個苯環(huán)CL中的官能團是酯基和醚鍵D．通過蒸餾出苯酚可促進L的合成12T℃HCl氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(yīng)（X）：反應(yīng)X:Fe(s)2HCl(g)FeCl(s)＋H(g)??K＝）22下列分析不正確的是．．．A．降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率BHCl氣體中加入一定量H2能起到防護鐵管的作用C．反應(yīng)X??可通過如下反應(yīng)獲得：Fe(s)＋Cl2(g)FeCl2(s)12HCl(g)2H(g)Cl(g)22DT℃時，若氣體混合物中cHCl=cH2=0.5mol·L，鐵管被腐蝕13．探究NaS溶液的性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：HS的K≈1.3×10）22al實驗裝置氣體a現(xiàn)象ⅠSO2溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀ⅡO2一段時間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是ANaS溶液呈堿性：S＋O2OHH2S22B．實驗ⅠⅡ的現(xiàn)象說明，SO2的氧化性強于O2C．兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的D．實驗中，NaS溶液能促進氣體的溶解2214．Fe)溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（）。加入少量濃HCl，黃色加深（）。243已知：Fe3+4Cl-[FeCl（黃色）；濃度較小時[Fe(HO)]3+Fe表示）幾乎無色426取溶液進行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是．．．A．測溶液a的pH≈1.3，證明3+發(fā)生了水解B．加入濃HClH與Cl對溶液顏色變化、Fe濃度大小的影響是一致的Cb中加入AgNO3后，黃色褪去，說明H+Fe水解D．將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達爾效應(yīng)，說明加熱能促進3+第二部分（非選擇題，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2+2HCHO＋4OH-（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為_________。（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析Cu＋2HCOO＋OH↑22①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的_________②選擇進行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是_________。a．HCHOHO均屬于極性分子bHCHO與HO之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的SO2?HCHOHO三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是_________。24（4）為防止Cu2+與OH形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。能電離出H和EDTA。EDTA中除部分O外，還能與Cu2+配位的原子是_________。（5）銅鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于_________區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①_________。②聚合物有可能與Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶液制備NaClO溶液的裝置示意如下。資料：．次氯酸鈉不穩(wěn)定：a．2NaClO=2NaClO↑b．=2NaClNaClO3ⅱ．將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸能更好地發(fā)揮消毒功能，次氯酸具有更強的氧化性【制備】（1）產(chǎn)生NaClO：①生成NaClO的反應(yīng)包括：2Cl-2e-=Cl、O2e-=H↑＋2OH、__________。222②測所得溶液，試紙先變藍（pH≈10）后褪色，說明溶液具有的性質(zhì)是__________。（2）相同溫度下，在不同初始下電解NaCl溶液，對NaClO濃度的影響如下所示。推測濃度在為3或13時較小的原因：Ⅰ．pH＝時，陽極有OH放電Ⅱ．pH3時，Cl2的溶解度減小Ⅲ．pH3HClO濃度增大，促使ClO被氧化①檢驗電解產(chǎn)物，推測Ⅰ成立。需要檢驗的物質(zhì)是__________。②根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，推測Ⅱ合理。依據(jù)的化學(xué)平衡是__________。③經(jīng)檢驗，推測合理。用方程式解釋：__________。根據(jù)上述實驗，電解法制備NaClO溶液，初始不宜過小或過大。（3）同樣方法電解CaCl溶液制備Ca(ClO)，由于生成__________覆蓋在電極表面，電解難以持續(xù)。22【測量】（4vNaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H。析出的I用amol·LNaSO1242223溶液滴定至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗NaSO溶液v。（已知：I＋223222NaSO=2NaINaSO）223246樣液中cNaClO）＝__________mol·L?！颈４妗浚?）低溫保存、加入NaCONaClO等物質(zhì)能增強NaClO溶液的穩(wěn)定性。23317．（10分）從印刷電路板的腐蝕廢液（主要含CuCl、FeCl，、FeCl等）中回收FeCl、制備·5HO的流232342程如下。（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：①相對于Cu2+，粗液中NO3，濃度過小，原因是__________（用離子方程式表示），不能得到硝酸銅晶體。②粗液中NO3濃度較大，但由于__________，不能得到硝酸銅晶體。（3）測量粗品CuSOO中鐵（含F(xiàn)e2+Fe3+）的含量，評定純度等級。42Ⅰ．用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀H和HO溶液，加熱。2422Ⅱ．待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液pH＝。過濾、洗滌，得到紅褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標準色階對照，確定含量。已知：Cu完全沉淀的為6.7，F(xiàn)e完全沉淀的為2.8①Ⅰ中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式是__________。②試劑X__________。（4）電解：在不同電壓、不同（pH＜）條件下電解molLFeCl溶液，研究FeCl溶液的再生條件。23序號電壓V1pHa陰極現(xiàn)象無氣泡，少量金屬析出較多氣泡，極少量金屬析出少量氣泡，少量金屬析出陽極產(chǎn)物i無Cl2Fe3+無Cl2Fe3+有Cl2Fe3+V1bV2a（V＞V，ab）21①中產(chǎn)生Fe3+的原因有2+-e-=Fe、__________。②FeCl3溶液再生的合適條件是__________（填實驗序號）。18．（14分）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。已知：（1）的反應(yīng)方程式是_________。（2B的分子式為CHNOE的結(jié)構(gòu)簡式是_________.11132（3）的反應(yīng)類型是_________。（4M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團是_________。（5J的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（6W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：_________。．包含2個六元環(huán)，不含甲基．WW與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH（7Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：合成Q的路線如下（無機試劑任選），寫出XYZ的結(jié)構(gòu)簡式：_________。19．（13分）某小組驗證“2Fe3+＋2I-（1）從正反應(yīng)方向探究2Fe＋I2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。實驗．取0.01mol·LKI溶液，加入2mL0.01mol·LFeCl3溶液（＝1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過檢測出_________，證實反應(yīng)A存在限度。②加入CCl4，振蕩，平衡向_________移動。③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生_________（寫方程式），促進3+與I的反應(yīng)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實驗．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，無明顯變化。未檢出3+。①甲同學(xué)認為加入Ag溶液可增大Fe與I的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是_________。242②驗證：加入Ag溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍色褪去。能檢出Fe。24（3）乙同學(xué)認為碘水中含有I，加入Ag溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對照實驗：直接向碘水（含淀粉）中加24入Ag溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍色褪去。24查閱資料：3I＋O5HIHIO3。22實驗驗證：已知：KAgI=8.5×10、KAgIO=3.2×10（微溶）spsp3①Ⅲ中KI溶液的作用是_________。②Ⅳ中KI溶液的作用是_________（4）檢驗、比較沉淀ab的成分，可明確Ag的作用。24（5）問題思考：向FeSO與碘水的混合液中加入AgSO溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：424．Fe2+與I2在Ag+的促進下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ⅱ．I與HO在Ag+促進下發(fā)生的反應(yīng)22ⅲ．2+與Ag的反應(yīng)確認是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計實驗：將反應(yīng)后混合物過濾，_________。供選擇試劑：稀HNONaSO溶液、KI3223已知：AgIAgIONaSO溶液；AgI難溶于稀HNO33223參考答案第一部分（選擇題，共42分）1A2B、C13D4A、C6BD8D、A10D11C12、D14、B第二部分（非選擇題，共58分）15、（9分）（1）104s1（2）①還原（3HClO（4N②（5）d（6