2023年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)

2023高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)考點(diǎn)2023高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)考點(diǎn)有哪些你知道嗎?化學(xué)的學(xué)問點(diǎn)要做到用起來得心應(yīng)手，很多時(shí)候題目考的學(xué)問點(diǎn)是重復(fù)的，有時(shí)候看起來很難的題目其實(shí)就是變著法子考?？紝W(xué)問2023高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)考點(diǎn)金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3?D=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2ONa2O)MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為Mg，Al.一般MgAl.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I?D=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中參與廢鋼作氧化劑)FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)整C2FeO+Si2Fe+SiO2Si3、與水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反響分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2可利用類似的反響:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高三復(fù)習(xí)化學(xué)必考學(xué)問、水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇、水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反響)、水與碳化物——電石反響制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式：①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②BB③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的(主要因素)。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率(正催化劑)③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參與的反響)⑤其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡在確定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說可逆反響無論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)(反響物和生成物)的物質(zhì)的量都不行能為0。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭(zhēng)論的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，0v=v≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持確定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡