2023年河北省邯鄲市高考化學(xué)一模試卷(含答案解析)

10122023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是()煮熟的雞蛋不能孵化成小雞緣由是蛋白質(zhì)變性棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生成CO

2和H2O氨基酸在人體中生成的蛋白質(zhì)屬于加聚反響為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可加少量的食鹽水設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含己烯分子數(shù)目為NAA1mol乙醇中含有C H鍵的數(shù)目為6NA34243424A3.某有機(jī)物構(gòu)造如以下圖，關(guān)于該有機(jī)物以下說法正確的選項(xiàng)是()A.該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反響生成一種具有醛基的化合物B.1mol3molBr發(fā)生取代反響2C.1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反響生成0.5molH2

和CH

組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2ND.1mol2molNaOH反響某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置用于制備溴苯，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管起冷凝回流作用A中分液漏斗可以通過把握液溴的量把握反響的量4B中的試驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4

由無色變橙色C中倒置的漏斗可以防止燒杯中的液體倒吸短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖，它們的24。以下說法正確的選項(xiàng)是()。Y的氫化物中確定不存在非極性鍵X的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物反響，產(chǎn)物的水溶液呈堿性食品中可適量添加MY，起到去色、殺菌、抗氧化的作用2氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>M某種型熱激活電池的構(gòu)造如以下圖，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺(PANI)。電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反響是PANI 2e=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺絕緣體)+2H+電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b外表與PANIO反響可使電池再生。以下說法不正確的選項(xiàng)是電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反響是：Fe3++e=Fe2+電池工作時(shí)，假設(shè)在電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b四周漸漸變紅電池冷卻時(shí)，假設(shè)該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)電池冷卻過程中發(fā)生的反響是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI水的電離平衡圖像如以下圖。pOH=lgc(OH )，以下說法正確的選項(xiàng)是()T>TT1 2上升溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動(dòng)2在T溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動(dòng)22在T溫度下，pH=4的鹽酸中由水電離出的c(H·2c(OH)=1×1020二、試驗(yàn)題〔19.0分〕2 25二氧化釩(VO+4VO為原料合成用于制各VO22 25答復(fù)以下問題：VOC12中V的化合價(jià)為 。步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為 。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 ii可在以以下圖裝置中進(jìn)展。①反響前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 。②裝置B中的試劑是 。測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。22ag20mL30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反響后連續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最終用22cmol/L(NH

)Fe(SO42

)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為bmL.滴定反響為：VO+

+Fe2++2H+=VO2+Fe3+HO2①KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。三、簡(jiǎn)答題〔449.0分〕試驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的試驗(yàn)1：2：(1I的目的是制備Ca(ClO3

)，寫出該反響的化學(xué)方程式：

2比例、2廢渣量均確定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可實(shí)行的合理措施是 ．(2)假設(shè)過濾時(shí)濾液消滅渾濁，其可能的緣由是 (填序號(hào))．2A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的緣由是 ．3 (4)：4KClO400℃3KClO+KCl；2KClO600℃2KCl3O↑驗(yàn)室可用KClO制備高純KClO3 3 4 3 23所示)、冰水．①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴局部不宜過長(zhǎng)，其緣由是 ．請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的試驗(yàn)方案：向坩堝中參與確定量的KClO3， ，在低溫下枯燥得KClO4固體．確定量的CO

2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO

(g)2CO(g)平衡時(shí)，2體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖：①該反響的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。T℃時(shí)，假設(shè)再充入等體積的CO2和CO，平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。②)800℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 (保存三位有效數(shù)字)。③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為 。(：氣體分壓(PP4 2 4 綠礬(FeSO7HO)和膽礬(CuSO 5HO)都是重要的化工原料答復(fù)以下問題：(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 4 2 4 SO244與SO24

的空間構(gòu)型構(gòu)型是 ；其中S原子的雜化軌道類型是 ；互為等電子體的一種微粒是 ．在FeSO4溶液中參與過量KCN，生成協(xié)作物[Fe(CN)6]4，指出1mol[Fe(CN)6]4，中鍵的數(shù)目為 ．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞構(gòu)造如以下圖，則氧的配位數(shù)是 ．藥物Targretin(FT細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如以下圖：：iiiR.COOH

SOCli．2i．2

表示烴基或芳基)i.i.反響①的反響類型是 。(2)反響②的化學(xué)方程式： 。(3)C的核磁共振氫譜圖中有 個(gè)峰。(4)反響③的化學(xué)方程式： 。(5)F的分子式是CHO.F中含有的官能團(tuán)： 。(6A的兩種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式(不考慮OO(6A的兩種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式(不考慮OO或構(gòu)造)： 。(7)：ab。既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響(7)：以2溴丙烷和乙烯為原料以2溴丙烷和乙烯為原料合成路線 ( 答案與解析 答案：A解析：解：A.加熱蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則煮熟的雞蛋不能孵化成小雞緣由是蛋白質(zhì)變性，故A正確；B.絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素，則棉、麻完全燃燒后都只生成CO2和H2OB錯(cuò)誤；C.氨基酸含氨基、COOH，可發(fā)生縮聚反響，故C錯(cuò)誤；D.食鹽水對(duì)HClO的量無影響，不能加快漂白精的漂白速率，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。加熱蛋白質(zhì)發(fā)生變性；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素；C.氨基酸含氨基、COOH ；D.食鹽水對(duì)HClO的量無影響。此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。答案：D解析：【分析】此題考察阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇中含有5molCH1mol乙醇中含有CH5NA，故C錯(cuò)誤；D.C3H4和C2H4411.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故氫原子數(shù)為0.5×4NA=2NA，故D正確；應(yīng)選D。答案：A解析：解：A.該物質(zhì)中含有醇羥基，且醇羥基位于邊上，所以在銅作催化劑、加熱條件下能被氧化為醛基，故A正確；1mol2molBr2發(fā)生取代反響，故B錯(cuò)誤；Na1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反響生成1molH2，故C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中只有酚羥基能和氫氧化鈉反響，所以1mol1molNaOHD錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。該分子中含有苯環(huán)、醇羥基和酚羥基，所以具有苯、醇、酚的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反響、加成反響、復(fù)原反響、消去反響、酯化反響等，據(jù)此分析解答。此題考察有機(jī)物構(gòu)造和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考察醇、酚的性質(zhì)，留意酚和溴發(fā)生取代反響時(shí)的位置，題目難度不大。答案：D解析：【分析】【解答】A.溴簡(jiǎn)潔揮發(fā)，試驗(yàn)中使用長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，故A正確；B.利用分液漏斗能把握液溴的添加量，從而把握反響的進(jìn)展，故B正確；C.BC正確；D.濃氨水簡(jiǎn)潔揮發(fā)出氨氣，不能使用濃氨水來吸取溴化氫，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。答案：C解析：【分析】題考察元素周期表與元素周期律，難度中等，留意把握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較?！窘獯稹吭O(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則x1xxx124x6，則X、Y、M、R分別為N、O、S、Cl。A.過氧化氫中存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.X的氫化物與R的氫化物反響，產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.食品中可適量添加SO2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>M，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：C解析：【分析】此題考察原電池的工作原理，留意電極b發(fā)生的反響結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化推斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，題目難度中等。【解答】由加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反響是PANI 2e=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，可知電極b為原電池的負(fù)極電極為原電池的正極發(fā)生復(fù)原反響電極方程式為Fe3++e=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b外表與PANIO反響可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，F(xiàn)e3++e=Fe2+A正確；電池工作時(shí)，電極b發(fā)生的反響是PANI 2e=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，所以在電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b四周漸漸變紅，故B正確；Fe2+在電極b外表與PANIO2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，沒有形成原電池，因此正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；Fe2+在電極b外表與PANIO2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正確。應(yīng)選C。答案：D解析：【分析】此題考察水的電離平衡及水的離子積，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹?上升溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，T1條件下的Kw更小，所以T1<T，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;2上升溫度，促進(jìn)水的電離，c(H)、c(OH)都增大，不行能引起水的電離平衡由g向f移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在T2溫度下，稀釋溶液水的離子積不變，ad曲線上的點(diǎn)在該曲線上移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在T2溫度下，水的離子積Kw=1.0×1014，pH=4的鹽酸中c(OH11010mol/LOH來自水的電離，而由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，故由水電離出的c(H·c(OH)=11020，故D項(xiàng)正確。應(yīng)選D。答案：+4 2VO+NH 2HCl6HCl4VOCl+N↑+6HO答案：+4 2V25 24 2 2 22裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化飽和NaHCO3溶液將+4VO+2

除去過量的KMnO4

51bc1000a

×100%解析：解：(1)VOC12中氧元素2價(jià)，氯元素1價(jià)，則V元素+4故答案為：+4i中V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合得到VOC12的同時(shí)生成氮?dú)?，反響為?V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2OV2O5來制備VOC12，依據(jù)氧化復(fù)原反響原理，V元素被濃鹽酸復(fù)原，則濃鹽酸中氯元素被氧化得到氯氣，氯氣污染環(huán)境；故答案為：2V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O①：.+4CO2數(shù)分鐘排解裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化；故答案為：排解裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化；②A中制得的二氧化碳混有HCl氣體，B裝置的試劑應(yīng)是能吸取HCl氣體同時(shí)不吸取二氧化碳，故為飽和NaHCO3溶液；故答案為：飽和NaHCO3溶液；2①依據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是將+4VO；NaNO2溶液的作用是除去過量的2KMnO4；2故答案為：將+4VO；除去過量的KMnO4；2依據(jù)釩元素的質(zhì)量守恒，依據(jù)滴定反響為：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO2 2的物質(zhì)的量nn((NH

)Fe(SO42

cmol/Lb103Lcb103mol，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2的表達(dá)式為cb×103mol×51g/molag

×100%=

51bc1000a

×100%；故答案為：51bc×100%。1000aV2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反響：2V2O5+N2H42HCl6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O到VOCl2溶液，參與NH4HCO3溶液，得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，0可得；i中V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合得到VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該氣體為氮?dú)?，依?jù)質(zhì)量守恒可寫；濃鹽酸與V2O5來制備VOC12，依據(jù)氧化復(fù)原反響原理，V元素被濃鹽酸復(fù)原，則濃鹽酸中氯元素被氧化得到氯氣，氯氣污染環(huán)境；A中由鹽酸與石灰石制備二氧化碳，制得的二氧化碳混有HCl氣體，通過B中飽和碳酸氫鈉吸取HCl，進(jìn)入C裝置參與反響，為防止產(chǎn)物被裝置中空氣氧化，故反響前先通二氧化碳一段時(shí)間，排解裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析；①測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量的原理為：氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體溶解后，222加0.02mol/LKMnO4+4VONaNO2溶液除去過量的KMnO4，222防止后續(xù)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的消耗干擾試驗(yàn)，最終用(NH

)Fe(SO42

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定VO；依據(jù)釩元素的質(zhì)量守恒，依據(jù)滴定反響為：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO2 2的物質(zhì)的量nn((NH

)Fe(SO42

cmol/Lb103Lcb103mol，據(jù)此計(jì)算。2此題考察了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化復(fù)原反響、純度計(jì)算等，明確試驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考察學(xué)生的分析問題和解決問題的力氣，留意題目信息的與相關(guān)根底學(xué)問聯(lián)合分析，題目難度較大。22

+2Cl2

+5O2

=2Ca(ClO)32

+2H

2O緩慢通入ClO

(攪拌漿料或把握適宜的溫22度)AB 防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗把握溫度2400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次22

，發(fā)生的反響化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2

+2Cl2

+5O=22Ca(ClO)

+2H

OCl轉(zhuǎn)化完全，可緩慢通入ClO

(攪拌漿料或把握適宜的溫度)；232 2 2 2 222故答案為：2Ca(OH)22Cl2

+5O2

=2Ca(ClO)32

+2H

(攪拌漿料或把握適宜的2溫度)；假設(shè)過濾時(shí)濾液消滅渾濁，其可能的緣由是：漏斗中液面高于濾紙邊緣、濾紙已破損；故答案為：AB；KNO3的溶解度隨溫度的上升而增大，防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)，所加試劑Y選用KCl而不用KNO3；故答案為：防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)；①故答案為：防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗；3 ：4KClO400℃3KClO+KCl，由KClO制備高純KClO固體的試驗(yàn)方案：向坩堝中參與確定量3 3 4的KClO3，把握溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下枯燥得KClO4固體；故答案為：把握溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次．工業(yè)廢渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物)，參與水打漿，通入氯氣氯化和氫氧化鈣反響在80℃KClKClO3的溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾得到析出KClO3的晶體，據(jù)此分析作答．此題考察了物質(zhì)的制備和分別提純的過程分析推斷，試驗(yàn)條件和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，試驗(yàn)設(shè)計(jì)和反響流程、原理理解是關(guān)鍵，題目難度中等．總10.答案：> 不86.9%p2總2解：由圖可知，TCO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%上升溫度，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，所以反響是吸熱反響，焓變大于零，由圖可知，T℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故答案由圖可知，800℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為93%1mol，轉(zhuǎn)xmol，則有C(s)+CO2(g)2CO(g)開頭10轉(zhuǎn)化x2x平衡；1 x2x所以2x

×100%=93%，解得x0.869mol，則CO

的轉(zhuǎn)化率為0.869×100%=86.9%，1x+2x 2 1故答案為：86.9%③T℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示P總2 p2 2的化學(xué)平衡常數(shù)K

=p2(CO)=(2)=

總，故答案為：p總。p p(CO2) p總 2 22由圖可知，TCO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此答復(fù)；由圖可知，800℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為93%1mol，依據(jù)三段式進(jìn)展計(jì)算；③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

p2(CO)，據(jù)此計(jì)算。p(CO2)4此題考察了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，留意把握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培育了學(xué)生的分析力氣及靈敏應(yīng)用力氣。44答案：[Ar]3d6；正四周體；sp3；CCl4、PO34

；12mol；4(126262Fe2+基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；SO24

S原子價(jià)層電子對(duì)=4

1(62 42)=4，且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四24面體，硫原子實(shí)行sp3SO2互為等電子體44CCl4、PO34

、SiO4，44故答案為：正四周體；sp3；CCl4、PO344

、SiO4；4在[Fe(CN)46

]4CN中含有1CN和Fe11mol[Fe(CN)6

]4中含有12mol鍵，故答案為：12mol；依據(jù)晶胞的構(gòu)造圖結(jié)合均攤法可知，晶胞中空心球與實(shí)心球個(gè)數(shù)比為