2023年高考遼寧卷化學(xué)真題含答案解析

試卷主標(biāo)題姓名： 班級(jí)： 一、選擇題〔15〕1、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AB．臭氧可用于自來水消毒CD2、以下化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B． 構(gòu)造示意圖：C． 形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：3法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABCD．打金成箔，說明金具有良好的延展性4、以下說法正確的選項(xiàng)是． (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反響轉(zhuǎn)移 電子． 和 均可通過化合反響得到．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D． 與 溶液反響：5a、b、c的構(gòu)造如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)的一氯代物有3種B．b是 的單體C．c中碳原子的雜化方式均為 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體病蛋白。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該分子中全部碳原子確定共平面B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C． 該物質(zhì)最多能與 反響D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反響7、單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Sp區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為CSHD8SaA．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀CdD9、由以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是試驗(yàn)操作和CCl，振蕩，靜置4在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒

現(xiàn)象紫紅色火焰消滅黃色

結(jié)論氧化性：溶液中含Na元素pHpH：①NaHCOCCOONa

CH3

3 pH：①>②

HCOCOOH2COOH

酸性弱于CH3 3DNa

O 的試管中，馬上2 2

木條復(fù)燃

反響生成了O把帶火星木條放在試管口 2A．AB．BC．CD．D10、如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物 。以下說法正確的選項(xiàng)是M電極反響為．放電時(shí)， 由M電極向N電極移動(dòng)C．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小DN電極反響為11X后到達(dá)平衡。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．上升溫度，假設(shè) 增大，則

，一段時(shí)間．參與確定量Z，達(dá)平衡后 減?。畢⑴c等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)平衡后 增大．參與確定量氬氣，平衡不移動(dòng)圖。反響物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．其他條件一樣時(shí)，催化劑濃度越大，反響速率越大CD．條件②，降冰片烯起始濃度為 時(shí)，半衰期為13、利用 (Q)與 電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分別 如圖。氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C． 在M極被復(fù)原D．分別出的 從出口2排出14MWXYZ大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。以下說法正確的選項(xiàng)是AC15

B．原子半徑：D．陰、陽離子中均有配位鍵鹽酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔如 分布分?jǐn)?shù)：〕A． 的 為 B．c點(diǎn)：CD．二、推斷題〔1〕1、中華裸蒴中含有一種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下：：答復(fù)以下問題：〔1〕D中含氧官能團(tuán)的名稱為 ；J的分子式為 ?！?〕A點(diǎn)M N(填“高于”或“低于”)?！?〕由A生成B的化學(xué)方程式為 ?！?〕由B生成C的反響類型為 。〔5〕G的構(gòu)造簡式為 。

和 ，其熔〔6〕F

，且能發(fā)生銀鏡反響的有

種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為 。三、試驗(yàn),探究題〔共1題〕1、行)：

磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在 氣氛中進(jìn)①稱取 ，配成 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中參與 溶液。③持續(xù)磁力攪拌將 溶液以 的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在2h3.24g局部裝置如圖：

枯燥。答復(fù)以下問題：〔1〕儀器a的名稱是 ；使用恒壓滴液漏斗的緣由是 。〔2〕試驗(yàn)室制取 法，請(qǐng)依據(jù)元素化合物學(xué)問和氧化復(fù)原反響相關(guān)理論，結(jié)合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為 ，對(duì)應(yīng)的裝置為 (填標(biāo)號(hào))。可供選擇的試劑： 、 、 、 、飽和 可供選擇的發(fā)生裝置(凈扮裝置略去)：〔3〕三頸燒瓶中反響生成了Fe和 ，離子方程式為 。〔4〕為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可實(shí)行的措施有 。A．承受適宜的滴液速度B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制 水解CD．選擇適宜的焙燒溫度〔5〕步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為 醇洗滌的目的是 。〔6〕該試驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為 (保存3位有效數(shù)字)。四、綜合題〔共1題〕1、苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，確定條件下，發(fā)生如下反響：Ⅰ.主反響： (g)+3H(g)? (g)?H<02 1Ⅱ.副反響：〔1〕

(g)? (g)?H>02Ⅳ.2 (g)+15O (g)?12CO(g)+6H O(l)?H2 2 2 4Ⅴ. (g)+9O (g)=6CO(g)+6H O(l)?H2 2 2 5則 (用 、 和 表示)。〔2〕有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有 A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓D．適當(dāng)減壓〔3〕反響Ⅰ在管式反響器中進(jìn)展，實(shí)際投料往往在大 用量，其目的是 。

的根底上適當(dāng)增〔4〕氫原子和苯分子吸附在催化劑外表活性中心時(shí)，才能發(fā)生反響，機(jī)理如圖。當(dāng) 中混有微量 或

等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率降低，推想其可能緣由為 。化苯及環(huán)己烷的裂解酸性中心可結(jié)合弧電子對(duì)，以以下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是 (填“①”“②”或“③”)。〔6〕恒壓反響器中，依據(jù) 投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反響，總壓為 ，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反響1的 (列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。五、工業(yè)流程題〔共1題〕1、從釩鉻錳礦渣(主要成分為 、 、 )中提鉻的一種工藝流程如下：：pH較大時(shí)，二價(jià)錳 (在空氣中易被氧化.答復(fù)以下問題：〔1〕Cr元素位于元素周期表第 周期 族。〔2〕用 溶液制備 膠體的化學(xué)方程式為 。與pH關(guān)系如圖1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中

，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為 (填化學(xué)式)?！?〕某溫度下， 、 的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最正確pH為 在該條件下濾液B中 的 近似為 〕。

〔 近似為 ，〔5〕“轉(zhuǎn)化”過程中生成 的離子方程式為 ?！?〕“提純”過程中 的作用為 。============參考答案============1、A【詳解】AAB．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；C確；D故答案為：A。2、D【詳解】．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為： ，A錯(cuò)誤；． 構(gòu)造示意圖為： ，B錯(cuò)誤；． 形成過程為： ，C錯(cuò)誤；．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為： ，D正確；D3、C【詳解】此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；B確；C錯(cuò)誤；D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；C4、B【詳解】Cl

H2

O反響，故2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于 ，A錯(cuò)誤；．依據(jù)反響：SO 3

O=H 2 2

，Cu+Cl4 2

CuCl

，故 和 均可通過化2合反響得到，B正確；故不能形成白煙，C錯(cuò)誤；ClOSO

具有強(qiáng)復(fù)原性，故2

與 溶液反響：，D錯(cuò)誤；B5、A【詳解】．依據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如以下圖： ，A正確；．b的加聚產(chǎn)物是： ， 的單體是苯乙烯不是b，B錯(cuò)誤；．c中碳原子的雜化方式由6個(gè) ，2個(gè)sp3，C錯(cuò)誤；abcCH，C8 6同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；A6、B【詳解】

H，CH8 6 8

，故c與a、b不互為82碳原子可能共平面，A錯(cuò)誤；．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；由題干信息可知， 2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與 反響，C錯(cuò)誤；H加成反響，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反響，D錯(cuò)誤；B7、D【詳解】．S的價(jià)電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；S3:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為

H個(gè)數(shù)為：，B正確；

H、．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如以下圖 ，C正確；體，D錯(cuò)誤；D8、C【分析】a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體dd能使KMnO溶液褪色，4故d為SO，則鹽a為NaSO或者NaHSO，也可能是NaSO，鹽a與足量Cl2 2 3 3 2 2 3反響后將生成 ，與BaCl2

ccBaSO2

，據(jù)此分析解題。4【詳解】．由分析可知，鹽a為Na 2

NaHSO3

，也可能是Na 3 2

O，故a可能為正2 3鹽，也可能為酸式鹽，A正確；cBaSO

，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；4dSO，由SO2

易溶于水并依據(jù)“相像相溶”原理可知，d是2含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；．由分析可知，鹽a為Na SO 或者NaHSO，也可能是Na S O，當(dāng)Na S O2 3 3 2 2 3 2 2 3+2HCl=2NaCl+S↓+SO↑+HO，反響②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；2 2C9、D【詳解】KBrKICCl，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈4紫紅色，說明反響產(chǎn)生I，發(fā)生反響：2KI+Cl=2KCl+I ，證明氧化性：Cl ＞I ，2 2 2 2 2Br＞I，但不能比較Br與Cl 的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；2 2 2 2NaNaB錯(cuò)誤；．應(yīng)當(dāng)承受比照方法進(jìn)展試驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過pHH

CO CH2 3

COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；3．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na O 的試管中，馬上把帶火星木條放在試管口，2 2木條復(fù)燃，可以證明NaO 與水反響產(chǎn)生了O2 2

，D正確；2D10、B【分析】極由于Li比NiN極上的SbBiSn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反響為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反響為：3Li++3e-+Bi=Li

Bi，據(jù)此分析解題。3【詳解】．由分析可知，放電時(shí)，M電極反響為Li-e-=Li+，A錯(cuò)誤；正確；

由M電極向NBM電極的電極反響為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；N電極反響為 ，D錯(cuò)誤；B11、C【詳解】夏特列原理可知，上升溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反響方向移動(dòng)，而明平衡正向移動(dòng)，故則 ，A正確；

增大，說．參與確定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)平衡后 減小，B正確；．參與等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)平衡后 不變，C錯(cuò)誤；XZ衡不移動(dòng)，D正確；C12、B【詳解】故反響速率越大，A正確；也是③的兩倍，反響速率相等，故說明反響速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；．由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反響速率為 =，C正確；衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為 時(shí)，半衰期為125min÷2= ，D正確；B13、C【分析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q 轉(zhuǎn)化為 的過程該過程是M

+2HO+2e-=2

+2OH-，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反響為： -2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題。【詳解】a為電源負(fù)極，A正確；．由分析可知，依據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；CO錯(cuò)誤；

未被復(fù)原，2

MCO

+OH-= ，C2MCO

CO2

+OH-=2

被吸取， 向陽極ND正確；C14、D【分析】

+H+=H

O+CO2

↑，故分別出的 從出口2排出，2Z32Z為C或者O，依據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體構(gòu)造圖可知Y四周形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、XY、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，MH，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚煞治隹芍琗、Y的氫化物分別為：CH氫化物沸點(diǎn)： ，A錯(cuò)誤；

NH4

NH3

存在分子間氫鍵，故3原子半徑：，B錯(cuò)誤；IIAIIIAVAVIA常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，WB334鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；D15、C【分析】用 鹽酸滴定 溶液，pH較大時(shí) 的分布分?jǐn)?shù) 最大隨著pH的減小，

的分布分?jǐn)?shù)漸漸減小，

的分布分?jǐn)?shù) 漸漸增大恰好生成

之后，的分布分?jǐn)?shù) 漸漸減小， 的分布分?jǐn)?shù)漸漸增大，表示 、 、 的分布分?jǐn)?shù)的曲線如以下圖， ，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻浚?的 ，依據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知 =10-6.38，A錯(cuò)誤；．依據(jù)圖像可知c點(diǎn)中 ，B錯(cuò)誤；．依據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；依據(jù)圖像e點(diǎn)可知當(dāng)參與鹽酸40mL時(shí)全部生成 依據(jù)計(jì)算可知C二、推斷題1〔1〕C

，D錯(cuò)誤；HO N16 13 3〔2〕〔3〕〔4〕

+CH

OH +H O3 2〔5〕〔6〕17 或【分析】結(jié)合有機(jī)物CA→B→CB的構(gòu)造簡式為： ；有機(jī)物C與CH

I在確定條件下發(fā)生取代反響生成有機(jī)物3DH的構(gòu)造簡式進(jìn)展逆推，并依據(jù)信息可知，有機(jī)物G為答?！?〕

E為

依據(jù)流程中DDJ的構(gòu)造簡式可知，J的分子式為C 16

O N；13 3〔2〕M分子中羥基與羧基相間，可形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高；所以有機(jī)物N的熔點(diǎn)低于M；〔3〕依據(jù)流程可知A與甲醇在確定條件下發(fā)生取代反響，由A生成B的化學(xué)方程式為：+CH OH3

+HO；2〔4〕依據(jù)流程分析，B的構(gòu)造簡式為 C的構(gòu)造簡式：，B與 在確定條件下發(fā)生取代反響生成有機(jī)物C；〔5〕結(jié)合以上分析可知，G的構(gòu)造簡式為 ；〔6〕F的構(gòu)造簡式為： ，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、 發(fā)生銀鏡反響，構(gòu)造中含有醛基，可能的構(gòu)造：假設(shè)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,只有1種構(gòu)造，構(gòu)造為-CH

CHO-NH2

，環(huán)上有2鄰、間、對(duì)3-CHO，一個(gè)為-CHNH，環(huán)上有2 2鄰、間、對(duì)3種構(gòu)造；假設(shè)苯環(huán)上有一個(gè)-CH 、一個(gè)-CHO、一個(gè)NH ，環(huán)上共有10種3 2構(gòu)造，所以共有17種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為： 或 。三、試驗(yàn),探究題1、〔1〕〔球形〕冷凝管平衡氣壓，便于液體順當(dāng)流下〔2〔2〕(或〔3〕〔4〕AD〔5〕稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體外表水分，便于快速枯燥〔6〕90.0%【分析】〔1〕a〔球形〕冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順當(dāng)流下?！?〕制備少量氮?dú)獾母驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反響，其化學(xué)方程式為： ；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反響，即選擇A裝置。還可利用飽和 在加熱下發(fā)生氧化復(fù)原反響制備氮?dú)猓错懙幕瘜W(xué)方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：(或)；A(或B)〔3〕三頸燒瓶中 溶液與溶液發(fā)生反響生成了Fe和，依據(jù)氧化還原反響的規(guī)律可知，該反響的離子方程式為；〔4〕ADKOH溶液生成的晶體為Fe和 均會(huì)溶解在鹽酸中因此得不到該晶粒故B不選；假設(shè)在空氣氣氛中制備，則亞鐵離子簡潔被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；〔5〕〔6〕的物質(zhì)的量為 ，依據(jù)發(fā)生反響的離子方程式：，可知理論上所得的Fe和 的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為，實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g四、綜合題，故答案為：90.0%。1、〔1〕〔2〕BC〔3〕提高苯的利用率〔4〕金屬催化劑會(huì)與HS或CO反響從而失去催化活動(dòng)2〔5〕②〔6〕【分析】〔1〕依據(jù)蓋斯定律結(jié)合反響：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O(g)?12CO2(g)+6HO(l)?H Ⅴ. (g)+9O (g)=6CO(g)+6H O(l)?H2 2 4 2 2 2 5故答案為：〔2〕

(g)+3H(g)?2；

(g)可由 則 ，依據(jù)Ⅰ.主反響：

(g)? (g)2可承受適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動(dòng)，而升溫存減壓都將使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：BC；〔3〕反響Ⅰ在管式反響器中進(jìn)展，實(shí)際投料往往在 的根底上適當(dāng)增大 用量，增大H 的濃度將使平衡正向移動(dòng)，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H 用2 2量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；〔4〕氫原子和苯分子吸附在催化劑外表活性中心時(shí)，才能發(fā)生反響，機(jī)理如圖。當(dāng) 中混有微量 或 等雜質(zhì)時(shí)會(huì)導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率降低推想其可能緣由為金屬催化劑會(huì)與H2SCOH化活動(dòng)；〔5〕

S或CO反響從而失去催2催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。酸性中心可結(jié)合弧電子對(duì)，由圖可③中有孤對(duì)電子，無空軌道，故以以下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是②，故答案為：②；〔6〕恒壓反響器中，依據(jù) 投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反響總壓為

，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則：， 有反響后平衡體系1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡時(shí)，苯的分壓為：分壓為： ，則反響1的 = ，故答案