2023年高考真題專題06+物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律含解析

【20231W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參與稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡潔離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造C．YZ形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【名師點(diǎn)睛】此題考察元素周期表和元素周期律的學(xué)問，準(zhǔn)確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，留意從元素及其化合物學(xué)問的角度去推斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再依據(jù)元素周期律的學(xué)問進(jìn)展解答，這就需要把握〔非〕金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等學(xué)問，因此尋常學(xué)習(xí)中要夯實(shí)根底學(xué)問，同時(shí)應(yīng)留意學(xué)問的靈敏運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和根本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是依據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)一樣，從左到右原子序數(shù)漸漸增大；同一主族的元素，原子最外期律變化的緣由，把握元素的單質(zhì)及化合物的構(gòu)造、反響條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)展元素及化合物推斷的關(guān)鍵【20232卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)一樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)一樣；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【名師點(diǎn)睛】此題考察元素周期表和元素周期律的學(xué)問，首先依據(jù)題目信息推斷出元素名稱，再依據(jù)元素周期律進(jìn)展學(xué)問的推斷，這就需要把握〔非〕金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等學(xué)問，因此尋常夯實(shí)根底學(xué)問是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)留意學(xué)問的靈敏運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期系的規(guī)律，是依據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)一樣，從左到右原子序數(shù)漸漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)一樣，從上到下原子核外電子層數(shù)漸漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的緣由，把握元素的單質(zhì)及化合物的構(gòu)造、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)展元素及化合物推斷的關(guān)鍵。WXYZ【20233卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原WXYZ氫化物沸點(diǎn)：W<ZC．化合物熔點(diǎn)：YX<YZ2 3 3【答案】D

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WD．簡潔離子的半徑：Y<X【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為 x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=+1-2+2=2=W為NX為OY為AlZ為ClANH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HClA錯(cuò)誤；B．Al(OH)顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化3HNO

、HNOB錯(cuò)誤；C．AlOAlCl

是分子晶體，3 2 2 3 3C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-離子構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案D?！久麕燑c(diǎn)睛】考察元素周期表的構(gòu)造及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是〔〕同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞C－〔〕同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如LiNa＜，L+＜N+＜+〔3〕電子層構(gòu)造一樣的微粒：電子層構(gòu)造一樣核外電子排布一樣的隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－－＞Na＞M2＞Al3+4〕元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜HH〔〕Al3與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)一樣的O2－進(jìn)展比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－?！?023北京卷】2023IUPAC117Ts〔中文名“層電子數(shù)是7。以下說法的是

，tiTs的原子核外最外Ts是第七周期第ⅦA族元素C．Ts在同族元素中非金屬性最弱用源?！敬鸢浮緿

Ts的同位素原子具有一樣的電子數(shù)D 176 Ts中子數(shù)為 的 核素符號(hào)是D 176 Ts為288181323〔周期表未排滿，則每一周期最終一種惰性氣體原子序數(shù)依次為210、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即〔1〕假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體元素多12，則應(yīng)處在下周期的第ⅠAA族，如8888A〔2〕假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；〔3〕假設(shè)推想元素，可與未覺察的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推想知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族?！W(wǎng)．．．【2023天津卷】依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO＞NH＞SiH2 3 4氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C1所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“【答案】C

”〔ào〕118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【名師點(diǎn)睛】嫻熟應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的推斷，可以依據(jù)組成元素來推斷?！?023江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，ZOYN元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾难?/p>