2023年高三化學(xué)復(fù)習(xí)主觀題一遍過(guò)專題08電極反應(yīng)方程式專練(含解析)

8電極反響方程式專練鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰LiCoO、導(dǎo)電劑乙2炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi++xe-=LiCx6正極材料中的某些金屬資源〔局部條件未給出。充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoOLiCoO

之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方程2 1-x 2式 。上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其緣由是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 〔填化學(xué)式?！敬鸢浮縇iCoO+LiC=LiCoO+6C1-x 2 x6 2Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)CoCOLiSO3 3 2 4【解析】充放電過(guò)程中，LiCoO

Li

CoO

發(fā)生氧化復(fù)原反響生成LiCoO

C，反響方程式為L(zhǎng)i

CoO+LiC＝LiCoO6C。2

2 1-x 2

2 1-x 2 x6放電時(shí)，負(fù)極上生成鋰離子，鋰離子向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，所以“放電處理”有利于鋰在正極的回收，依據(jù)流程圖知，可回收到的金屬化合物有Al〔OH〕CoCOLiSO3 3 2 4CO2

是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕O關(guān)心的Al～CO4COAl(CO2 2 2 2 243是重要的化工原料。電池的負(fù)極反響式： 。電池的正極反響式：6O+6e?2

6O?26CO+6O? 3CO2?2 2 24反響過(guò)程中O2

的作用是 。該電池的總反響式： ?！敬鸢浮緼l–3e–=Al3+〔2Al–6e–=2Al3+〕2Al+6CO=Al(CO2 2 243〔1〕Al，所以反響確定是AlAl電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為A3+A–3e=Al3〔或2A6–=2A32Al+6CO=Al(CO2 2 243利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得?！?〕利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液〔填化學(xué)式，陽(yáng)極電極反響式 ，電解過(guò)程中Li向 電極遷移〔填“A”或“B”?！?〕LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl↑；B2〔1〕依據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，假設(shè)是LiCl2溶液則無(wú)法得到純潔的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl依據(jù)放電挨次，陽(yáng)極上Cl￣失去電子，則陽(yáng)極電極反響式為：2Cl￣—2e￣=Cl↑；依據(jù)電流方向，電解過(guò)程中2Li+向BSiO〔7.8%AlO(5.1%FeO(3.1%MgO(0.5%質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

2 23 23〔注：SiCl4

的沸點(diǎn)是57.6oC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150oC〕〔1〕石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成以以下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注?！敬鸢浮俊?〕【解析】〔5〕銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)銅，所以石墨作陽(yáng)極，銅作陰極。在圖中注明電源的正負(fù)極，石墨與正極相連，銅與負(fù)極相連。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反響原理如以下圖，其中電解質(zhì)LiClO，溶4于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2

晶格中，生成LiMnO。答復(fù)以下問(wèn)題：2外電路的電流方向是由 極流向 極(填字母)。電池正極反響式為 。是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？ (填“是”或“否”)，緣由是?！敬鸢浮縝 a MnO+e－+Li+=LiMnO 否 電極Li是活潑金屬，能與水反響2 2【解析】試題分析：(1)外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a〔2〕b上發(fā)生的電極反響式為MnO+e-+Li+=LiMnO;(3)由于負(fù)極材料Li2 2混合有機(jī)溶劑。NH經(jīng)一系列反響可以得到HNO3 3〔1〕IV中電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說(shuō)明理由： 。【答案】氨氣；依據(jù)反響8NO+7HO 3NHNO+2HNO，電解產(chǎn)生的HNO多2 4 3 3 3【解析】〔1〕NONO-3e-+2HO=NO-+4H+，陰極反響為：NO+5e-+6H+=NH++HO，2 3 4 2從兩極反響可看出假設(shè)要使電子得失守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的 NO-的量大于陰極產(chǎn)生的NH+的量，總反響為3 48NO+7HO 3NHNO+2HNO2 4 3 3鋅錳電池〔俗稱干電池〕在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖〔a〕所示。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕①一般鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反響為：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NHCl+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材4 2 32 2料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反響是 。②與一般鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。②與一般鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 ?！敬鸢浮俊?〕①Zn NHCl MnO+NH++e-=MnOOH+NH4 2 4 3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，由于消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，由于金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。【解析】〔1〕依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NHCl+2MnOOH，鋅是負(fù)極材料，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，4 2 32 2二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反響,MnO+NH++e-=MnOOH+NH2 4 3點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，由于消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，由于金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高?；瘜W(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著格外重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染?！?〕電化學(xué)降解NO－的原理如以下圖。3①電源正極為 〔填A(yù)或，陰極反響式為 。②假設(shè)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm－Δm)為 g。左 右〔14〕〔1〕①A，2NO￣+6HO+10e￣=N↑+12OH￣②14.43 2 2【解析】〔1〕①NO-NBA2 2恒，反響物還有HO，生成物還有OH￣。配平地離子方程式。22mol2molH+從左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，使左側(cè)電解液質(zhì)量削減2g2g左側(cè)電極反響為HO電離的OH￣放電：4OH￣-4e￣=2HO+O2 2 24mol 32g2mol 16g2mol16g+2g=18g右側(cè)電極反響為：2NO￣+6HO+10e￣=N↑+12OH￣3 2 210mol28g2mol 5.6gH+2mol5.6g-2g=3.6g因此兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化為：18g-3.6g=14.4g。金屬冶煉和處理常涉及氧化復(fù)原反響。以以下圖為電解精煉銀的示意圖， 〔填“a”或“b”〕極為含有雜質(zhì)的粗銀，假設(shè)b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反響式為 ，為處理銀器外表的黑斑AgSAgS轉(zhuǎn)化為A，食2 2鹽水的作用為 ?！?〕a；2H＋+NO－+e－→NO+HO；〔2〕做電解質(zhì)溶液〔或?qū)щ??！窘馕觥?/p>

3 2 2電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極，所以粗銀是a極；bNONO﹣+e﹣+2H+=NO↑+HO，2 3 2 2故答案為：a；NO﹣+e﹣+2H+=NO↑+HO；3 2 2該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電力氣，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池。利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的HS廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保。2〔1〕利用HS2電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反響池中反響物的流向承受氣、液逆流方式，其目的；反響池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。反響后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反響的離子方程式為 。【答案】增大反響物接觸面積，使反響更反分HS+2FeCl

=2FeCl

通電=+S↓+2HCl 2Fe2＋+2H＋ 2Fe3＋+H↑=2 3 2 2【解析】承受氣液逆流是保證有充分的接觸時(shí)間和接觸面積，反響更加充分。KIO3

是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問(wèn)題：利用“KClO3

氧化法”制備KIO3

工藝流程如以以下圖所示：KIO3

也可承受“電解法”制備，裝置如以下圖。①寫出電解時(shí)陰極的電極反響式 。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KClO3

氧化法”的主要缺乏之處有 〔寫出一點(diǎn)?！敬鸢浮?HO+2e﹣═2OH﹣+H↑K+a到b 產(chǎn)生Cl易污染環(huán)境2 2 2〔1〕①2HO2e-2OH-2+H2②電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)當(dāng)向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴遥从蒩到b。12．某爭(zhēng)論小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的制鐵粉和碳粉置于錐1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2

時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其緣由是鐵發(fā)生了 腐蝕請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)動(dòng)身生該腐蝕時(shí)電子流淌方向此時(shí)碳粉外表發(fā)生了(“氧化”或“復(fù)原”)反響，其電極反響式是 ?！?〕②2.0③碳粉含量的影響〔2〕吸氧腐蝕復(fù)原反響2HO+O+4e-=4OH-〔4H++O+4e-=2HO〕2 2 2 2〔1〕探究影響化學(xué)反響速率，每次只能轉(zhuǎn)變一個(gè)變量，故有②中鐵的量不變，為2.0g；③中轉(zhuǎn)變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對(duì)速率的影響?！?〕壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，從圖中可以看出，氣體的量開頭增加，后削減，故為吸氧腐蝕；活潑金屬做負(fù)極，故碳為正極，發(fā)生復(fù)原反響。NO〔主要指NONO〕是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題。x 2 x〔1〕用稀硝酸吸取NO，得到HNOHNO

的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)x 3 2極的電極反響式： ?！敬鸢窰NO2e+HO 3H++NO?2 2 3〔1〕依據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反響，陽(yáng)極反響為HNO失去電子生成HNO，1molHNO2 3 22molHNO-2e-+HO=NO-+3H+。2 2 3焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：225〔1〕制備NaSO也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如以下圖，其中SO堿吸取液中含有NaHSONaSO225 2 3 2 3極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO3

濃度增加。將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到NaSO225【答案】2HO－4e－＝4H＋+O↑a2 2〔1〕陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反響，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反響式為2HO－4e－＝24H＋+Oa室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸氫鈉。陰極是氫離子2放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。Al(OH)MnONaCrONaCrO

不易完全被水浸出，3 2 2 4 2 4某爭(zhēng)論小組利用設(shè)計(jì)的電解分別裝置〔見圖答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。Ⅰ．固體混合物的分別和利用〔流程圖中的局局部別操作和反響條件未標(biāo)明〕Ⅱ．含鉻元素溶液的分別和利用〔1〕用惰性電極電解時(shí)，CrO2-能從漿液中分別出來(lái)的緣由是 ，分別后含鉻元素的粒子是4 ；陰極室生成的物質(zhì)為 〔寫化學(xué)式?！敬鸢浮吭谥绷麟妶?chǎng)作用下，CrO2-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO2-和CrO2- NaOH和4 4 27H2【解析】〔1〕CrO2-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液，從而使4CrO2-從漿液中分別出來(lái)；因2CrO2-+2H+CrO2-+HO，所以分別后含鉻元素的粒子是CrO2-和CrO2-；陰4 4 27 2 4 27H+HOH-與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移過(guò)來(lái)的Na+NaOH，所以陰極室生成的物質(zhì)為2NaOHH2AlOSiO

O

等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

23 2 23注：SiO2

在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀?！?〕NaCO2 3

溶液，原理如以下圖陽(yáng)極的電極反響式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。【答案】4【解析】

+2HO4e=42

+O↑H2 2(4)由圖可知，陽(yáng)極反響為4CO2－+2HO-4e－═4HCO－+O3 2 3 2A的化學(xué)式為H2用零價(jià)鐵〔Fe〕去除水體中的硝酸鹽〔NO3-〕已成為環(huán)境修復(fù)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)之一?！?〕Fe復(fù)原水體中NO-的反響原理如以下圖。3①作負(fù)極的物質(zhì)是 。②正極的電極反響式是 ?！敬鸢浮?〕①鐵 ②NO－+8e－+10H+=NH++3HO3 4 2〔1〕①Fe是活潑的金屬，依據(jù)復(fù)原水體中的NO-的反響原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極；3②正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，因此正極是硝酸根離子被復(fù)原為NH+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元4素和電荷守恒可知電極反響式為：NO-+8e-+10H+=NH++3HO。3 4 2氫能是進(jìn)展中的能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的NaFeO，同時(shí)獲得氫氣：2 4Fe+2HO+2OH?2

FeO2?+3H↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后鐵電極四周生成紫紅色的FeO2?，鎳電4 2 4極有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。：NaFeO只在強(qiáng)堿性條件下2 4穩(wěn)定，易被H復(fù)原。2①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體準(zhǔn)時(shí)排出，其緣由是 。③c(NaFeO)隨初始c(NaOH2，任選M、Nc(NaFeO2 4 2 4 ?！敬鸢浮俊?〕①陽(yáng)極室 ②防止Na2FeO4與H2反響使產(chǎn)率降低③Mc(OH-)低，Na2FeO4Nc(OH-Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！?〕①依據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反響，溶液中的氫氧根離子削減，因此電解一段時(shí)間后，c(OH②氫氣具有復(fù)原性，依據(jù)題意NaFeO只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H復(fù)原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的2 4 2氣體準(zhǔn)時(shí)排出，防止NaFeOH反響使產(chǎn)率降低，故答案為：防止NaFeO與H

反響使產(chǎn)率降低；2 4 2 2 4 2③依據(jù)題意NaFeOMc(OHNaFeONc(O)2 4 2 4NaFeO產(chǎn)率降低，故答案為：M點(diǎn)：c(OH-)低，NaFeO穩(wěn)定性差，且2 4 2 4反響慢(或Nc(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使NaFeO產(chǎn)率降低)。2 419〔14分〕爭(zhēng)論CO2

在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)爭(zhēng)論的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO4HCO-95%，寫出CO溶于水產(chǎn)生HCO-的方程2 3 2 3式： 。利用以以下圖所示裝置從海水中提取CO，有利于削減環(huán)境溫室氣體含量。2①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2

的原理： 。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?〕CO+HOHCO，HCOHCO－+H+2 2 2 3 2 3 3〔2〕①a2HO-4e－=O↑+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入bHCO－+H+=CO↑+HO。②c2 2 3 2 2應(yīng)：2HO+2e-=2OH-+H↑，用c室排出的堿液將從bpH2 2【解析〔1〕考察碳酸的第1步電離：CO+HOHCO－+H+2 2 3〔2〕①海水pH＞8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a2HO-4e－O↑+4H+c〔OH2 2－〕下降，HOOH－+H+平衡右移，c〔H+〕增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反響：HCO－+H+=“=“CO+HO。2 3 2 2②c2HO+2e-=2OH-+Hc室排出的堿液將從b2 2pH。氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。以以下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成以下填空：(1)．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。(2)．離子交換膜的作用為： 、 。(3)．精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出〔選填“a”、“b”、“c”或“d”?！敬鸢浮?Cl－＋2HO ClH2OH－。2 2 2阻擋OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl

發(fā)生副反響：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO；阻擋陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl

和陰極產(chǎn)生的H2

2混合發(fā)生爆炸。

2 2 2a；d；【解析】電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極得到電子變?yōu)镠2

逸出，使四周的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反響。產(chǎn)生Cl。反響的離子方程式是2Cl－＋2HO Cl↑＋2 2 2H2OH－。2圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通，是陽(yáng)離子交換膜，可以允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能使陰離子通過(guò)，這樣就可以阻擋陰極溶液中的OH-Cl-NaOH純度更高。同時(shí)可以阻擋陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2

和陰極產(chǎn)生的H2

混合發(fā)生爆炸。隨著電解的進(jìn)展，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應(yīng)當(dāng)準(zhǔn)時(shí)補(bǔ)充。精制飽和食鹽水從與陽(yáng)極連接的圖中a位置補(bǔ)充，由于陰極H+不斷放電，四周的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出；水不斷消耗，所以bcNaClC、N、O、Al、Si、Cu〔1〕AlCu片插入濃HNO3

〔圖1I〕隨時(shí)間〔t〕的變化如圖2所示，反響過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反響式是 ,溶液中的H+向 極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流淌方向發(fā)生轉(zhuǎn)變，其緣由是 ?！?〕2H++NO-+e-=NO↑+HO，正，AlAl【解析】

3 2 2〔1〕正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，故電極反響式為：2H++NO-+e-=NO↑+HO；在電場(chǎng)作用下，陽(yáng)離子向電池3 2 2正極移動(dòng)；由圖像得t1Al22．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)展修復(fù)和防護(hù)具有重要意義?！?〕以以下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 〔填圖中字母“a”或“b”或“c”；②環(huán)境中的Cl-集中到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u〔OH〕Cl，其離子方2 3程式為 ；③假設(shè)生成4.29gCu〔OH〕Cl，則理論上耗氧體積為 L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況。2 3【答案】〔1〕①c ②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu〔OH〕Cl↓③0.4482 3【解析】〔1〕①依據(jù)圖示，腐蝕過(guò)程中，銅失電子生成Cu2＋，則負(fù)極是銅，選c；②依據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，環(huán)境中的Cl-集中到孔口，與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu〔OH〕Cl2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu〔OH〕Cl↓；2 3 2 3③4.29gCu〔OH〕Cl4.29/241.5=0.02mol,依據(jù)銅原子守恒，Cu2＋0.04mol,負(fù)2 32Cu-4－=2C2,正極反響為O+4－+2HO=4O，依據(jù)正負(fù)極放電量相等，則理論上耗氧體積為2 20.02mol×22.4L·mol-1=0.448L.次磷酸(HPO)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)復(fù)原性，答復(fù)以下問(wèn)題：3 2〔1〕(HPO3 2①寫出陽(yáng)極的電極反響式 ；②分析產(chǎn)品室可得到HPO

的緣由 ；3 2③早期承受“三室電滲析法”制備HPOHPO稀溶液代替，并撤3 2 3 2去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是 ?！敬鸢浮俊?〕①4OH--4e-=O↑+2HO；②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜集中至產(chǎn)品室，原料室的HPO-穿過(guò)陰膜集中至產(chǎn)品室，2 2 2 2二者反響生成HPO；③PO3-；HPO-或HPO3 2 4 2 2 3 2【解析〔1〕HPO-，其中放電力氣最強(qiáng)的是氫氧根離子，2 2則陽(yáng)極發(fā)生的電極反響為：4OH--4e-=O↑+2HO；故答案為：4OH--4e