浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。選擇題部分選擇題部分一、選擇題（共25題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1.在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.在H2O2分解制O2時(shí)加入MnO2 B.將鮮肉存放在冰箱中C.食品包裝袋內(nèi)放置干燥劑生石灰 D.冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2是H2O2分解的催化劑，可加快H2O2分解制O2的速率，A不符合題意；B．將鮮肉存放在冰箱中，可降低溫度，從而減慢蛋白質(zhì)變質(zhì)的速率，B不符合題意；C．食品包裝袋內(nèi)放置干燥劑生石灰，可防止食品受潮，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，C符合題意；D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎，可增大鐵礦石與還原劑的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C。2.下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.水電解生成氫氣和氧氣D.鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】【詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向擴(kuò)散，是自發(fā)進(jìn)行的物理過(guò)程，A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理過(guò)程，B不符合題意；C．水電解生成氫氣和氧氣，是強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過(guò)程，D不符合題意；故選C。3.下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.水溶液中的電離：【答案】C【解析】【詳解】A．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，溶于水后發(fā)生完全電離：，A不正確；B．H2CO3為二元弱酸，在水溶液中發(fā)生分步電離：、，B不正確；C．Fe(OH)3為弱堿，溶于水的部分發(fā)生部分電離：，C正確；D．硫酸為強(qiáng)酸，溶于水后發(fā)生完全電離，則在水溶液中的電離：，D不正確；故選C。4.反應(yīng)△H＞0。下列反應(yīng)條件都會(huì)減少C的生成的是A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓【答案】A【解析】【詳解】改變條件能減少C的生成，則表明平衡逆向移動(dòng)。反應(yīng)△H＞0為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動(dòng)，可采取低溫低壓條件，故選A。5.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不能電離，屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列說(shuō)法中正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是△HT△S＜0；由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定?！驹斀狻緼.△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.△HT△S＜0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△HT△S＞0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△HT△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單．7.下列數(shù)據(jù)的測(cè)定，正確的是A.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3B.用滴定管量取20mL的溶液C.用容量瓶配制了190mL0.1mol?L1的NaCl溶液D.用托盤(pán)天平稱量了9.8g某固體【答案】D【解析】【詳解】A．廣泛pH試紙不能測(cè)得某鹽酸的pH=2.3，只能測(cè)得溶液的pH的整數(shù)范圍，A不正確；B．不管是酸式滴定管還是堿式滴定管，都必須讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以用滴定管量取20.00mL的溶液，B不正確；C．容量瓶的規(guī)格中，沒(méi)有190mL規(guī)格的，只能選擇稍大規(guī)格的容量瓶，所以用容量瓶配制了250mL0.1mol?L1的NaCl溶液，C不正確；D．托盤(pán)天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，則用托盤(pán)天平可稱量98g某固體，D正確；故選D。8.下列溶液一定呈中性的是A.c(H＋)很小的溶液 B.c2(H＋)=KwC.c(H＋)=1×107mol·L1 D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH)，則c(H+)=c(OH)，溶液一定顯示中性，故B正確；C．c(H+)=107的溶液，pH=7，常溫下pH=7，溶液顯中性，溫度越高，水的電離程度越大，當(dāng)溫度高于常溫，如95℃，pH=7，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質(zhì)的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說(shuō)法不正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，雖然活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，A正確；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，B正確；C．活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才叫有效碰撞，C不正確；D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，其主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大分子間有效碰撞的次數(shù)，D正確；故選C。10.下列事實(shí)(常溫下)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.的醋酸中氫離子濃度為B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣C.醋酸溶液中同時(shí)存在與D.同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸為弱酸，不能說(shuō)明醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故B選；C．醋酸溶液中同時(shí)存在與，說(shuō)明醋酸部分電離，弱電解質(zhì)，故C不選；D．醋酸和鹽酸都是一元酸，同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D不選；故選B。11.在由水電離出的的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】由水電離出的的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性；【詳解】A．若為酸性條件下，則、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若為堿性，則會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．、、、相互之間不反應(yīng)，且在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均存在，選項(xiàng)C正確；D．若為堿性溶液，則、與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.某同學(xué)用50mL0.50mol?L1的鹽酸與50mL0.55mol?L1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法不正確的是A.采用0.55mol?L1的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中和B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器，玻璃攪拌器攪拌時(shí)上下移動(dòng)攪拌C.測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D.若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的反應(yīng)放出的熱量數(shù)據(jù)偏大【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH濃度0.55mol?L1大于鹽酸的濃度0.50mol?L1，二者的體積相同，則NaOH溶液過(guò)量，可保證鹽酸完全被中和，A正確；B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，環(huán)形玻璃攪拌器攪拌時(shí)只能上下移動(dòng)攪拌，不能左右移動(dòng)攪拌，否則會(huì)損壞溫度計(jì)，B正確；C．測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)，需要記錄反應(yīng)后溶液的最高溫度，所以要隨時(shí)讀取溫度，C正確；D．若燒杯上不蓋硬紙板，會(huì)造成反應(yīng)熱量的散失，使測(cè)得的最高溫度降低，從而造成反應(yīng)放出的熱量數(shù)據(jù)偏小，D不正確；故選D。13.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A.pH=2的溶液 B.0.01溶液C.0.1NaCl溶液 D.pH=10氨水【答案】A【解析】【詳解】A．pH=2的溶液中，酸電離產(chǎn)生的c(H+)=102mol/L，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用；B．0.01溶液中，發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離；C．0.1NaCl溶液中，NaCl呈中性，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；D．pH=10的氨水中，一水合氨電離產(chǎn)生的c(OH)=104mol/L，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用，綜合以上分析，D選項(xiàng)中氨水對(duì)水電離產(chǎn)生的抑制作用比A選項(xiàng)中CH3COOH對(duì)水電離產(chǎn)生的抑制作用弱，所以選項(xiàng)A中水的電離程度最?。还蔬xA。14.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.在一密閉容器中，達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨時(shí)，將氨液化分離，生成物濃度減小，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料利用率，A正確；B．Cl2+H2OH++Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氯氣不易溶于飽和食鹽水，因此實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B正確；C．該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓縮容器體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積減小，I2的濃度增大，無(wú)法用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D．H2CO3H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，逸出大量二氧化碳?xì)怏w，D正確；故答案選C。15.對(duì)于反應(yīng)：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.到達(dá)平衡后，恒容條件下通入CO氣體，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率減小B.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反速率減小，所以平衡正移C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K值增大D.減小容器的體積增大體系壓強(qiáng)，此反應(yīng)的平衡正移，但平衡常數(shù)K值不變【答案】D【解析】【詳解】A．到達(dá)平衡后，恒容條件下通入CO氣體，正逆反應(yīng)速率均逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入正催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高體系溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K值減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，減小容器的體積增大體系壓強(qiáng)，此反應(yīng)的平衡正移，但平衡常數(shù)K值不變，D項(xiàng)正確；答案選D。16.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌⑥排氣泡⑦調(diào)零A.⑤①②③⑥⑦④ B.⑤②③①⑥⑦④ C.②①③⑤⑦⑥④ D.③⑤①②⑥⑦④【答案】D【解析】【詳解】中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)零、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖蔻撷?。故選D。17.某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是A.平衡逆移 B.Z的體積分?jǐn)?shù)一定變小C. D.X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】D【解析】【分析】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來(lái)的0.5倍，但達(dá)到新平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的0.65倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，平衡正向移動(dòng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，n(Z)增大，但體系總的物質(zhì)的量也增大，則Z的體積分?jǐn)?shù)可能不變，B錯(cuò)誤；C．將體積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，各組分濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，根據(jù)分析，平衡正向移動(dòng)，則(a+b)<(c+d)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率變大，D正確；

故選D。18.常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說(shuō)法正確的是()A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)=c(CH3COO)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鹽酸的pH較小，酸性較強(qiáng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD。19.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情 B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【詳解】A．飲食中攝入過(guò)多食鹽，Na+的濃度增大，題給平衡正向移動(dòng)，生成NaUr增多，會(huì)加重痛風(fēng)病病情，A項(xiàng)正確；B．大量飲水，題給平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．寒冷季節(jié)，溫度降低，題給平衡正向移動(dòng)，生成NaUr增多，更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，C項(xiàng)正確；D．少吃能產(chǎn)生更多尿酸的食物，HUr濃度減小，題給平衡逆向移動(dòng)，NaUr減少，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，D項(xiàng)正確；答案選B。20.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.1mol與1mol的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D.CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，393.5kJ是1mol和1mol的總能量與1molCO2(g)的總能量之差，A不正確；B．從圖中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以反應(yīng)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B不正確；C．C的燃燒熱是指1molC(s)完全燃燒生成1molCO2(g)所放出的熱量，則C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，C不正確；D．從圖中可得出熱化學(xué)方程式：，則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。21.一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b<a<cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處pH，測(cè)量結(jié)果一定偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b【答案】A【解析】【分析】冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中醋酸的濃度先增大后減小，電離程度不斷增大，由圖可知，b點(diǎn)前，溶液中氫離子物質(zhì)的量的增大程度大于溶液體積的增大程度，溶液中氫離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；b點(diǎn)后，溶液中氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積的增大程度，溶液中氫離子濃度減小?！驹斀狻緼．由圖可知，a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)閏＜a＜b，則溶液中氫離子濃度大小順序?yàn)閏＜a＜b，溶液pH大小順序?yàn)閎<a<c，故A正確；B．增大醋酸溶液的濃度，電離平衡右移，但醋酸的電離程度減小，由圖可知，醋酸溶液的濃度大小順序?yàn)閍＞b＞c，則電離程度的大小順序?yàn)閏＞a＞b，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，則用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得c處溶液pH為稀釋后溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D．由稀釋定律可知，a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，中和能力相同，則用0.1NaOH溶液中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，故D錯(cuò)誤；故選A。22.下列說(shuō)法中正確的是A.，如圖1說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.，如圖2說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率C.，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.，如圖④說(shuō)明生成物D一定不是氣體【答案】A【解析】【詳解】A．，升高溫度，v(逆)＞v(正)，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，從而說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．，持續(xù)增大c(CO)，平衡不斷正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．從圖中可以看出，t秒后，反應(yīng)的反應(yīng)速率仍在改變，則表明合成氨反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有達(dá)到平衡，C不正確；D．圖④信息顯示，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物的百分含量不變，表明反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等，從而說(shuō)明生成物D一定是氣體，D不正確；故選A。23.一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)?c(OH?)=1×10?7×1×10?7=1×10?14，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；D．該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。24.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)，甲醇（）在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.相同條件下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)I的反應(yīng)速率更快發(fā)生B.反應(yīng)Ⅰ為C.通過(guò)控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度D.與在高溫條件下更容易反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)Ⅱ更容易發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I的生成物能量比反應(yīng)物的能量高，所以反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，B錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是催化劑不能時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，；D．CH3OH(g)與H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且生成二氧化碳和氫氣后熵增加，則反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。25.鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見(jiàn)的緩沖溶液，呈酸性，相當(dāng)于一元弱酸，其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度（）。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1溶液：B.KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：C.KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：D.向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：【答案】B【解析】【詳解】A．鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見(jiàn)的緩沖溶液，呈酸性，相當(dāng)于一元弱酸，則為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，0.1溶液：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根據(jù)物料守恒得：，故，選項(xiàng)B正確；C．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根據(jù)物料守恒得：①，根據(jù)電荷守恒得：②，①代入②得，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒得：，又pH=7，，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26.84消毒液是生活中常見(jiàn)的消毒劑，它的主要化學(xué)成份是NaClO請(qǐng)回答：（1）溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。（2）將NaClO溶液加水稀釋，的值將______（填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”），NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.減?、?【解析】【小問(wèn)1詳解】84消毒液的主要化學(xué)成份是NaClO，在溶液中，ClO發(fā)生水解，使溶液呈堿性，原因是?！拘?wèn)2詳解】將NaClO溶液加水稀釋，雖然ClO的水解程度增大，但c(OH)減小，c(H+)增大，則的值將減小，NaClO溶液中，ClO發(fā)生水解生成OH等，使ClO的濃度減小，溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?7.某些以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)斷裂每摩爾鍵吸收的能量數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ?mol1）：共價(jià)鍵能量數(shù)據(jù)436243194432299153946463391（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的氣體單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是______（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣與碘氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）吸收（2）N2（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收243kJ能量?！拘?wèn)2詳解】由表中所列化學(xué)鍵形成的氣體單質(zhì)分子中，的鍵能最大，則最穩(wěn)定的是N2?！拘?wèn)3詳解】氫氣與碘氣體反應(yīng)，△H=(436+153299×2)kJ?mol1=9kJ?mol1，熱化學(xué)方程式為。28.實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某CH3COOH的濃度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用圖中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）（2）指示劑應(yīng)為_(kāi)_____。A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊（3）滴定終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)_____。（4）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如表所示，則該CH3COOH的濃度為_(kāi)_____mol?L1（保留四位有效數(shù)字）。實(shí)驗(yàn)次數(shù)醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.05第2次25.000.5023.50第3次25.000.2024.25（5）用0.1000mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A.堿式滴定管內(nèi)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視。C.配制0.1000mol?L1NaOH溶液時(shí)，稱出的NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)。D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。【答案】（1）丙（2）B（3）滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘不褪色（4）0.09600（5）ACD【解析】【分析】用已知濃度的強(qiáng)堿滴定未知濃度的弱酸時(shí)，考慮到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)選擇酚酞作酸堿指示劑。滴定前，不管是堿式滴定管還是酸式滴定管，都必須用待盛裝的液體潤(rùn)洗，排盡儀器內(nèi)的氣泡，并將液面調(diào)整到刻度線以下，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH應(yīng)發(fā)生突變，指示劑的顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不改變?！拘?wèn)1詳解】盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)讓尖嘴口向上，讓氣泡先進(jìn)入尖嘴處，再擠捏橡皮管，即采用圖中的丙操作?！拘?wèn)2詳解】由分析可知，指示劑應(yīng)為酚酞，故選B?！拘?wèn)3詳解】滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色應(yīng)發(fā)生突變，且能持續(xù)半分鐘，則判斷方法為：滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘不褪色?！拘?wèn)4詳解】三組實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH的體積分別為23.95mL、23.00mL、24.05mL，則第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與另兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差過(guò)大，不能采用，兩組實(shí)驗(yàn)所消耗NaOH溶液的平均體積為24.00mL，則該CH3COOH的濃度為=0.09600mol?L1?！拘?wèn)5詳解】A．堿式滴定管內(nèi)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取所用NaOH溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，則讀取的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B不符合題意；C．配制0.1000mol?L1NaOH溶液時(shí)，稱出的NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，則所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏小，消耗NaOH溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C符合題意；D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，則NaOH溶液的濃度偏小，所消耗體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D符合題意；故選ACD?！军c(diǎn)睛】幾組平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)采用前，需判斷實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是否有效，凡是與其它組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大的數(shù)據(jù)，都不能采用。29.回答下列問(wèn)題（1）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77×104K1=4.4×107K2=4.7×10113×108①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH______HClO（用“＞”“＜”或“=”填空）②的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式______。（2）已知室溫時(shí)，某一元堿0.1mol?L1BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：此BOH溶液的pH=______；由水電離出來(lái)的c(H+)=______mol?L1。（3）某溫度，純水中c(H+)=3×107mol?L1，此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H+)為1×103mol?L1，則此時(shí)溶液中的c(OH)=______mol?L1?！敬鸢浮浚?）①.＞②.③.（2）①.10②.1×1010（3）9×1011【解析】【小問(wèn)1詳解】①HCOOH的電離常數(shù)K=1.77×104，HClO的電離常數(shù)為3×108，電離常數(shù)越大，相同溫度、相同濃度時(shí)電離能力越強(qiáng)，則在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH＞HClO。②在水溶液中發(fā)生電離：，則電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，由于的電離常數(shù)小于HClO的電離常數(shù)，所以與ClO不能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)離子方程式為。【小問(wèn)2詳解】已知室溫時(shí)，某一元堿0.1mol?L1BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：此BOH溶液中，c(OH)=0.1mol?L1×0.1%=1×104mol?L1，pH=10；溶液中的H+全部來(lái)自水電離，則由水電離出來(lái)的c(H+)=1×1010mol?L1?！拘?wèn)3詳解】某溫度，純水中c(H+)=3×107mol?L1，則KW=(3×107)2=9×1014，此時(shí)將水加入稀硫酸至c(H+)為1×103mol?L1，則此時(shí)溶液中的c(OH)=mol?L1=9×