高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十六）點(diǎn)點(diǎn)突破 水的電離與溶液的酸堿性（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測（四十六）點(diǎn)點(diǎn)突破——水的電離與溶液的酸堿性1．100℃時，NaCl稀溶液中c(H＋)為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是()①該NaCl溶液顯酸性；②該NaCl溶液顯中性；③該NaCl溶液中KW＝1×10－14；④該NaCl溶液中KW＝1×10－12；⑤該NaCl溶液的pH＝7。A．②④ B．①③C．①④ D．②⑤解析：選A100℃時，NaCl稀溶液中c(H＋)為1.0×10－6mol·L－1，則水的離子積常數(shù)為KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。該NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。2．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是()A．該溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．該溶液的pH一定是9 D．該溶液的pH可能為7解析：選A由題意可知該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH＝5；若為堿溶液，則pH＝9，故A項正確。3．常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸，下列說法不正確的是()A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH＝4D．加入等體積pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：選D常溫下pH＝2的鹽酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正確；鹽酸中OH－全部來源于水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正確；加水稀釋100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝4，C正確；NH3·H2O是弱堿，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，D錯誤。4．25℃時，1mol·L－1的醋酸加水稀釋至濃度為0.01mol·L－1，關(guān)于稀釋前后下列變化正確的是()A．溶液中c(OH－)減小B．pH的變化值等于2C．溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值增大D．KW的值減小解析：選CKW只受溫度的影響，溫度不變，KW的值不變，故加水稀釋對KW的值無影響，D項錯誤；醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而KW不變，則c(OH－)增大，A項錯誤；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，故pH的變化小于2，B項錯誤；加水稀釋，溶液中的c(CH3COO－)減小，但醋酸的Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不變，故溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，C項正確。5．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：選C判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項，未說明溫度為25℃，故混合溶液的pH＝7時不一定呈中性；C項，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因?yàn)閏(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1，則c(OH－)＝eq\r(KW)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。6．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小解析：選DKW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，溫度高于25℃，A項正確；NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，cH2O(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，B、C兩項正確；加H2O稀釋，c(H＋)減小，而c(OH－)增大，D項錯誤。7．在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A．1 B．4C．5 D．6解析：選B據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14。通過①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1。由②可知，加入20mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和。則c(H＋)＝eq\f(0.02L×10－4mol·L－1,0.02L)＝1×10－4mol·L－1，則c＝4。8.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選CA．c點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小，錯誤；B.由b點(diǎn)對應(yīng)c(H＋)與c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，錯誤；C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確；D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化，錯誤。9.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：選CD項，B點(diǎn)KW＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性，正確。10．常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中緩慢通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1HR溶液的pH約為5B．HR為弱酸，常溫時Ka(HR)＝1.0×10－7C．當(dāng)通入0.1molNH3時，溶液中c(R－)＜c(NHeq\o\al(＋,4))D．當(dāng)c(HR)＝c(R－)時，溶液呈中性解析：選C根據(jù)lgeq\f(cR－,cHR)＝0時，pH＝5，則Ka(HR)＝eq\f(cR－cH＋,cHR)＝1×10－5,0.1mol·L－1HR溶液中c(H＋)＝c(R－)＝eq\r(1×10－5×0.1)mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，則溶液的pH約為3，故A、B錯誤；當(dāng)通入0.1molNH3時，溶質(zhì)是NH4R，Ka(HR)＝1.0×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，所以溶液呈堿性，c(R－)＜c(NHeq\o\al(＋,4))，故C正確；根據(jù)圖示，當(dāng)c(HR)＝c(R－)時，溶液pH＝5，呈酸性，故D錯誤。11.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b點(diǎn)時酸堿恰好完全反應(yīng)解析：選C根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX為強(qiáng)酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點(diǎn)HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B項錯誤；c點(diǎn)時加入n(NaOH)＝0.005mol，此時得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(cH＋,cOH－)＝6，則c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項正確；b點(diǎn)時n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY過量，D項錯誤。12．(2018·天津高考)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ＝\f(cH2PO\o\al(－,4),c總含P元素的粒子)))。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)C．隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4解析：選DLiH2PO4溶液中存在H2POeq\o\al(－,4)的電離平衡、HPOeq\o\al(2－,4)的電離平衡、H2POeq\o\al(－,4)的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個平衡，A項錯誤；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)和H3PO4，B項錯誤；LiH2PO4溶液的pH隨著H2POeq\o\al(－,4)初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2POeq\o\al(－,4)的濃度增大到10－1mol·L－1時，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項錯誤；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH＝4.66時H2POeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確。13．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是_________。(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)將六份溶液分別稀釋10倍后，溶液的pH：①____②，③________④，⑤________⑥。(填“＞”“＜”或“＝”)(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積：②＞③。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。(4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),僅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，無法比較c(H＋)與c(OH－)的相對大小，混合液可能呈酸性、堿性或中性，故選A、B、C。答案：(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)ABC14．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。答案：(1)m＜n(2)m>n(3)m＜n(4)m>n15．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由：______________________________。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________。(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。解析：(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；25℃時，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－