浙江專用新教材高中化學第三章鐵金屬材料單元練習新人教版必修第一冊

單元形成性評價（三）（第三章）

（60分鐘100分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是

（）

A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物

B.鋁鋰合金的硬度比鋰大

C.鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低

D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕

【解析】選D。鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應，又能與堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不

耐酸堿腐蝕。

教師

專用

選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是（）

①主要用途②物理性質(zhì)、化學性質(zhì)③價格

④加工難度⑤日常維護⑥對環(huán)境的影響

A.??③B.③④⑤

C.①?⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

【解析】選D。在選用金屬材料時要綜合考慮所選材料的主要用途、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、價

格、加工難度、EI常維護、對環(huán)境的影響等因素，從眾多材料中選取合適的。

2.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學知識。下列有關說法不正確的是（）

A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的“火樹銀花”涉及金屬元素的焰色

B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”是鐵的合金

C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的“曾青”是銅鹽

D.《石灰吟》（明?于謙）中寫道：”……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間?！逼渲小扒?/p>

白”是指氫氧化鈣

【解析】選1）。焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹銀花”中

的焰火顏色實質(zhì)上是金屬元素的焰色的體現(xiàn)，故A正確；合金的硬度一般大于其成分金屬的

硬度，劍刃硬度較大，所以“劑鋼”為鐵碳合金，故B正確；“曾青涂鐵”是可溶性銅鹽溶

液與金屬鐵發(fā)生置換反應得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，故C正確；“烈火焚

燒若等閑”描述的是碳酸鈣分解，生成物是氧化鈣；“要留清白在人間”描述的是氫氧化鈣

在空氣中與二氧化碳反應，Ca（0H）z+C02=CaC03J+HQ,故“清白”是指碳酸鈣。

|教師|

【補償訓練】

鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆

頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上鉞金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作鉞金筆，鉞金筆是筆頭用黃

金的合金制成、筆尖用鉞的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）

A.鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好

B.鉞金筆的耐磨性能比鋼筆好

C.鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素

D.鉞金筆筆尖屬于混合物

【解析】選C。鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，合金鋼中除含有鐵、碳外，還含有銘、鐳等

元素，c項錯誤。

3.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在

西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅，這個

反應是現(xiàn)代濕法冶金的基礎。下列關于該反應的說法中，正確的是（）

A.該反應說明歷史上鐵的應用比銅早

B.該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe"

C.該反應說明金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應均為置換反應

D.該反應說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應

【解析】選B。鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅，活潑性強的金屬能置換活

潑性弱的金屬，不能說明歷史上鐵的應用比銅早，實際上銅的應用比鐵早，故A錯誤；鐵能

從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅，反應的離子方程式為Fe+Cu"=Cu+Fe2+,故

B正確；金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應不一定是置換反應，如Fe+2FeC13=3FeCk,為化合反應，

故C錯誤；Na等活潑性很強的金屬，能與水反應，不能與鹽發(fā)生置換反應，故D錯誤。

4.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保

持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.24gB.32gC.21gD.16g

【解析】選A。設需氧氣質(zhì)量為xg,

4Fe+302=2Fe2O3

22496

56gxg

22456…

玄=一,解得x=24

96x

故選A。

5.（2021?杭州高一檢測）下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）

A.飛機窩扇用B.蛟龍?zhí)栞d人船C.不銹鋼盆D.新能源汽

的是耐高溫是用鈦合金制的車儲氫材

的合金材料料

【解析】選C。飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A錯誤：由于鈦合

金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B錯誤;

不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是銘和銀，不屬于新型合金，C正確；新能

源汽車儲氫材料，有LaNis、Mg?Cu、Mg?Ni等，屬于新型合金，D錯誤。

6.下列成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關說法錯誤的是（）

A.百煉成鋼一一通過反復錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼

B.水滴石穿——0）2+H20+CaC03=Ca（HC03）2（以大理石為例）

C.恨鐵不成鋼一一鋼的性能遠優(yōu)于鐵

D.真金不怕火煉一一單質(zhì)金的熔點很高

【解析】選D。真金不怕火煉這句話的意思是金單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在通常的高溫下不易與

其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，且單質(zhì)金的熔點不是很高，低于鐵或銅的熔點，D錯誤。

7.制造焊錫時，把鉛加入錫中的主要原因是（）

A.增加抗腐蝕能力B.增加強度

C.降低熔點1）.增加延展性

【解析】選C。焊錫的用途決定了它的熔點不能太高，所以在制造時要把熔點較低的鉛加入錫

中，制成合金。

8.（2021?紹興高一檢測）除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（）

A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸

C.蒸儲水D.硫酸鎂溶液

【解析】選A。鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能與強堿溶液反應。

9.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前減輕的是（）

A.CuS04B.Fe2（S0.,）3

C.HC1D.FeSO,

【解析】選A。鐵把銅置換出來，溶液質(zhì)量減輕，A正確；鐵和FeKSOja反應，溶液質(zhì)量增加，

B錯誤；Fe置換出氫氣，溶液質(zhì)量增加，C錯誤：Fe與FeSO,不反應，溶液質(zhì)量不變，D錯誤。

10.（2021?湖州高一檢測）下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（）

A.向CaCk溶液中通入C02

B.向CuSO,溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCk溶液中加入過量NaOIl溶液

D.向MgSO,溶液中加入足量NaOH溶液

【解析】選D。碳酸酸性比鹽酸的弱，CaCk溶液中通入C0?不反應，A錯誤；CuSO,溶液中加入

NaOH溶液得藍色沉淀，B錯誤；FeCL溶液中加入過量NaOH溶液，在空氣中先生成白色沉淀，

迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C錯誤；MgSO,溶液中加入足量NaOH溶液生成白色Mg（0U）2

沉淀，D正確。

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2020年11月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥五號”探測器，“嫦娥五號”是探月工程三期中的

探測器，負責完成月面取樣返回任務?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖稹Ｏ铝杏嘘P金屬或合

金的說法中不正確的是（）

A.生鐵屬于合金

B.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同

C.一般合金的熔點比各成分金屬的低

I）.改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

【解析】選B。生鐵中含有鐵與碳屬于合金，故A正確；合金的化學性質(zhì)一般與各成分金屬的

化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；一般合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故C

正確；合金的性能與其成分、原料配比及合成條件都有關，所以改變原料的配比、改變生成

合金的條件而得到不同性能的合金，故D正確。

11.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一

步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為

（提小：Si+20H+壓0：SiO；+2H21)()

氣體

溶液

稀鹽酸

樣品------?-<氣體

①濃NaOH溶液

難溶物溶液

②1

難溶物

A.Al、Mg、Si、ZnB.A1、Fe^Zn、Na

C.Al、Na、Cu、FeD.Al、CusMR、Si、Mn

【解析】選D。由步驟①加入稀鹽酸后有氣體生成，可知硬鋁合金中含有金屬活動性順序中排

氫前面的金屬，除鋁外無法判斷；步驟②向不溶于酸的難溶物中加入過量濃NaOH溶液，生成

氣體，只能說明合金中含有Si。A項，加入NaOH溶液后全部溶解，不符合題意；B項，加入

稀鹽酸后全部溶解，不符合題意：C項，難溶物加入NaOH溶液后無氣體生成，不符合題意；D

項，加入稀鹽酸后產(chǎn)生氫氣，加入濃NaOH溶液后發(fā)生反應Si+20H+H2（）=SiO：+2H21,

Cu既不溶于稀鹽酸又不溶于NaOH溶液，符合題意。

12.下列離子組一定大量共存的是（）

A.FeCL溶液中：Fe2+,Cu2+>F、S07

B.FeCL溶液中：M/+、Ag+>MnO；、NO；

C.A1CL溶液中：M*、Fe3+.Fb、S0;

D.酸性溶液中：A產(chǎn)、Fe計、I，S07

【解析】選C。A項中Fe，+氧化r,不共存；B項中Ag+與形成沉淀，MnO；氧化Fe?+和Cl

;不共存；D項，F(xiàn)e'+氧化廠，不共存.

13.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中

所加試劑正確的一組是（）

選項ABCD

Na2sol

XFeCk溶液FeCh溶液Fe

溶液

YFeCl3CuCl2AlNa2cOs

NaOHBaCl2

ZCl2Fe

溶液溶液

【解析】選C。A項中Ck能把FeCk氧化；B項中Fe能把FeCk還原；D項除去了CO7和SO：

又引入了cr,不合要求。因此，A項中應加適量鐵粉，B項中可加足量鐵粉過濾后再向濾液

中通足量CL,D項中應加適量稀硫酸。

14.向某溶液中加入鋁粉能放出H”下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是（）

A.Na+、Fe計、SO：、Cl-

B.Ba"、Mg"HCO；、NO；

C.Na*、K*、NO；、CO'"

D.腔NO；、Na+、SO：

【解析】選B。加入鋁粉能放出H”說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A選項中的4種

離子可在酸性溶液中大量共存；B選項中的Mg"在堿性溶液中生成Mg（OH）/沉淀，HCO；在堿性

溶液中生成CO：,Ba?+與CO：會生成BaCOa沉淀，HCO；在酸性溶液中生成CO2；C選項中的

離子在堿性溶液中可以大量共存；D選項中的離子在酸性溶液、堿性溶液中都可以大量共存。

15.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

Na2c（%溶液稀硫酸適量卜12（）2

廢鐵屑------->---------->

除表面油污

溶液A77；JkFe3O（膠體粒子）

-------通人、2,加熱4

下列說法不正確的是（）

A.加稀硫酸是為了使鐵溶解生成FeSO,

B.通入N,是為了防止空氣中的氧化三價鐵

2++3+

C.加適量的FLO?是為了將部分Fe"氧化為Fe時,涉及反應：H202+2Fe+2H=2Fe+2H20

D.在加適量的H2O2時溶液溫度不宜過高

【解析】選B。稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，所以A項正確；Fe?+容易被氧氣氧化，因此通

入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe",所以B項錯誤；利用H曲的氧化性，把部分Fe?+

氧化成Fe時,涉及反應2Fe2++H2Oz+2H+=

3+

2Fe+2H20,所以C項正確；溫度過高會導致呢,分解，所以D項正確。

16.（2021?嘉興高一檢測）在FeCh、CuCh、FeCh的混合溶液中,FetCu2\Fe?+的物質(zhì)的

量之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,則參

加反應的鐵粉與原溶液中Fe計的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4

【解析】選C。因氧化性：Fe3+>C/+>Fe2+,加入適量的鐵粉，使溶液中Fe^、O?+和Fe?+的物

質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,說明Fe"有剩余，則O?+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe計反應，

設原混合溶液中Fe'+、Cu2\Fe?+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol.1mol,由反應的離子方

程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,可知Fe計的物質(zhì)的量減2mol,則消耗ImolFe粉，生成3moiFe，

+,正好滿足題目要求，故參加反應的Fe粉與原溶液中Fe"物質(zhì)的量之比為1：3。

17.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是（）

A.鋁合金大量用于高鐵建設

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

D.鋁比鐵活潑，鋁制品比鐵制品在空氣中易腐蝕

【解析】選D。鋁合金大量用于高鐵建設，A正確；鼎屬于銅合金制品，B正確；氫氧化鋁、

碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，C正確；A1的表面形成致密的氧

化膜，可以保護A1不被進一步腐蝕，D錯誤。

18.(2021?衢州高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是()

A.用砂紙打磨過的鋁片加入NaOH溶液中:Al+0ir+H20=A10；+H2f

+2+

B.FeO固體放入稀硝酸中：Fe0+2H=Fe+H20

+2+

C.Fe(0H)2放入稀硝酸中：Fe(0H)2+3H=Fe+3H20

+2+

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(0H)a+6H+2r=2Fe+I2+6H20

【解析】選Do鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為2A1+2Ok+2H20=2A10；+3H2t,A

錯誤；稀硝酸為氧化性酸，F(xiàn)eO、Fe(OH)z中+2價的Fe被氧化為Fe^,B、C錯誤；底具有較

強的還原性，因而氫碘酸可把Fe(OH)3還原為Fe?+,I)正確。

19.生活總是充滿五顏六色。如圖所示，硫酸鐵與M、N、P、Q反應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。則各符

號對應的試劑錯誤的是()

(紅褐色沉

Q

硫點鐵］N［淺綠色］

'紅色］M

溶薄廠溶液廠［洛液J

P

(白色沉淀)

A.M：硫氧化鉀溶液B.N：鐵粉

C.P：氫氧化鋼溶液D.Q：氨水

【解析】選C。硫酸鐵中含有鐵離子和硫酸根離子，鐵離子遇到硫氟化鉀顯示紅色，M是硫鼠

化鉀溶液，故A正確；鐵離子本身具有氧化性，可以和鐵單質(zhì)反應得到亞鐵離子，為淺綠色

的溶液，所以N是鐵粉，故B正確；硫酸鐵中含有鐵離子和硫酸根離子，可以和氫氧化電貝反

應，得到紅褐色沉淀氫氧化鐵和白色沉淀硫酸鋼，所以P不能是氫氧化鋼溶液，可以是氯化

鐵等物質(zhì)，故C錯誤；硫酸鐵中含有鐵離子和硫酸根離子，遇到堿性的氨水溶液可以得到氫

氧化鐵紅褐色沉淀，Q是氨水，故D正確。

20.設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()

A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

C.32gCu與Ch完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N*

D.在反應2Al+2Na0H+2HQ=2NaA102+3H2t中生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N,\

【解析】選C。5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,在氧氣中燃燒，生成Fe：。,，完全反應時轉(zhuǎn)

08

移電子數(shù)為；-NA,故A錯誤；標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氯氣均為1mol,1molHe

含有NA個原子，1molCh含有2NA個原子，故B錯誤；32gCu是0.5mol,與Cb完全反應

被氧化成+2價，所以Cu~CuC12~2e,轉(zhuǎn)移1mol屋，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C正確；D

項反應中生成1mol也轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2刈，故D錯誤。

21.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()

選項化學反應或離子方程式評價

將銅屑加入含F(xiàn)e，+的溶液中：2Fe"+Cu=

A錯誤，生成物是Fe?+,Cu

2Fe"+Cu"

4

Na2O2與H20反應：Na2O2+H2O=2Na'+

B錯誤，氧元素不守恒

20H"+02t

CNaOII溶液與氧化鋁反應：A12O3+2OIF=2A1O；+H20錯誤，產(chǎn)物應該是Al(0H)3

D向FeCb溶液中滴加足量氨水：Fe3++30rr=Fe(0H)3I正確

【解析】選B。A項離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,離子方程式書寫正確，A項中對

離子方程式書寫的評價錯誤；B項離子方程式應為2Naq+2HQ=4Na++401「+02t,離子方

程式書寫錯誤，B項中對離子方程式書寫的評價正確；C項離子方程式正確，其評價錯誤；D

項，氨水不能拆寫成離子形式，其評價錯誤。

22.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如

圖所示。反應中鎂和鋁的()

A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.失去的電子數(shù)之比為3：2

【解析】選A。由圖可知，Mg、Al最終產(chǎn)生的上體積一樣，因此參與反應的Mg、Al的物質(zhì)的

量之比為3：2,則其質(zhì)量比為72:54（即4：3）；Mg與A1的摩爾質(zhì)量之比與反應消耗量無關，

恒為24：27（即8：9）；失去電子數(shù)之比為1：1。

23.（2021?臺州高一檢測）為了防止槍支生銹，常采用化學處理使槍支的鋼鐵零件表面生成

Fe-O,的致密保護層一一“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中，其中一步反應為3Fe+NaN0z+

5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH:!t0下列敘述不正確的是（）

A.該處理過程會產(chǎn)生污染

B.上述反應中鐵被氧化

C.NO；的氧化性大于FeO7

1）.反應中轉(zhuǎn)移2mole,生成還原產(chǎn)物8.5g

【解析】選D。該反應產(chǎn)物中有氨氣，具有刺激性氣味，會對空氣造成污染，A正確；鐵的化

合價由零價變成+2價，化合價升高，作還原劑被氧化，B正確；N0；作氧化劑，F(xiàn)eO〉是氧

化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C正確；氨氣為還原產(chǎn)物，氮元素從+3價變成-3

價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物

質(zhì)的量為Jmol,生成氨氣的質(zhì)量為17g?mol-1x|mol^5.7g,D錯誤。

24.（2021?臺州高一檢測）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FM、CuO）共5.76g,

經(jīng)如下處理：

?標準狀況下Vnil,氣體

??濾渣3.2g

法切A/r令，、＞、足量Na（）I【溶液濾喘固體

濾液A（不含CF）-----------!

過濾灼燒3.2g

下列說法正確的是（）

A.濾液A中的陽離子為Fe?+、Fe3\H

B.樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24g

C.樣品中Cu和0的質(zhì)量為4.0g

D.V=896

【解析】選B。根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe"不共存，則A錯誤；最后的3.2g

固體為FezCh,其中鐵元素的質(zhì)量為2.24g,B正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76g

—2.24g=3.52g,則C錯誤；2.24g鐵元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896

mL,D錯誤。

25.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀硫酸中完全溶解，并放出

1.68L1以標準狀況)，加入KSCN溶液后，無明顯顏色變化。為了使Fe?+完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)2

沉淀，共耗用200mL3mol-L-1NaOH溶液,則原稀硫酸中c(HAO。為()

A.4mol,L_1B.3mol,L1

C.2mol,L-1D.1mol,L1

【解析】選C。Fe計完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好轉(zhuǎn)化為Na2sol溶液，因

此原稀硫酸中n(H2so.|)=n(Na2soJ=；n(NaOH)X

3mol?L"'X200mLXlO-3L?mL-l=0.3mol,c(H2so)=

______0.3mol________j

150mLXlO^L-mL~'=2mol?L。

教師

專用

【補償訓練】

取Fe、FeO、Fe。的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol?的鹽酸，恰好

使混合物完全溶解，放出1120mL(標準狀況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色

出現(xiàn)，那么若用足量的C0在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為()

A.1.4gB.2.8g

C.5.6gD.11.2g

【解析】選c。鹽酸恰好使混合物完全溶解而鹽酸沒有剩余，且向反應所得溶液加KSCN溶液

無血紅色出現(xiàn)，說明最終溶液為FeCk溶液。根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCk)=n(HCl)+2=0.2

LX1mol-17'4-2=0.1mol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元

素守恒可知n(Fe)=n(FeClz)=0.1mol,鐵的質(zhì)量為0.1molX56g?mol-'=5.6g?

二、非選擇題：本題共6小題，共50分。

26.(6分)(2021?嘉興高一檢測)鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe?+和Fe'+

形式存在。Fe?+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e，+的鹽。服用維生素C,有利于人

體對鐵元素的吸收。

(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)

化成亞鐵鹽0此反應的離子方程式o

（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO”曾多次發(fā)生過因誤食NaNOz而中毒的事件，其原因是NaNO?把

人體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe"而失去與結合的能力，這說明NaNO?具有性。

（3）常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，如圖是市場上一種常見的補鐵藥物。

該藥品的正式名稱是琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片

中Fe"的含量約為34.0%~36.0%?該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。

某同學為了檢測該藥片中Fe"的存在，設計并進行了如下實驗：

新制

淡黃色試劑2淡紅色迎紅色

碾碎后加溶液溶液溶液

入試劑【

藥片

操作1

不溶物

①操作1的名稱是。

②試劑2為溶液（填化學式）。

③加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是。

【解析】（1）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與胃酸（鹽酸）反應

生成亞鐵離子與氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?f。（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO”

NaNOz把人體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe",則亞鐵離子為還原劑，所以NaNOz作氧化劑，具有氧化性。

（3）題目藥品（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不

溶于水但能溶于人體中的胃酸。試劑1即為酸，操作1為過濾，除去不溶性雜質(zhì)，呈淡黃色

溶液，可能有Fe計，加入試劑2變淡紅色，且再加氯水，變紅色，說明溶液中有少量的Fe",

大量的Fe"被氧化，與SC『結合生成絡合物，溶液變紅色。

答案：（l）Fe+2H+=Fe2++H2t

（2）氧化（3）①過濾②KSCN

3+

③2Fe?++Cl2=2Fe+2CK

27.（8分）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根

據(jù)實驗流程回答相關問題：

產(chǎn)《Feq溶液)

滴加NaOH溶液

年初Q(幽邈)-②■五遂b濁液)

螞1)

(1)請寫出Fe203與①反應的離子方程式。

(2)請寫出FeCL與鐵粉反應的離子方程式。

(3)向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)s濁液，該過程的現(xiàn)象

為________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)。

(4)將FeCh飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③是,

它與FeCL溶液、Fe(0H)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是。

+

【解析】⑴Fez。：,發(fā)生反應后變?yōu)镕eCL可知是FezOa與鹽酸反應，離子方程式為Fe2O3+6H

=2Fe3++3H20;(2)FeCh溶液與鐵粉反應生成FeCL,離子方程式為2Fe"+Fe=3Fe/；(3)

向FeCb溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(0H)2,Fe(OH)z是臼色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧

化生成Fe(0H)3,這個過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生

氧化還原反應的是Fe(0H)2被氧化的反應，化學方程式是4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3：(4)

將FeCL,飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)：、膠體，溶液、膠體、濁液的

本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。

+3+

答案:(1)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)2Fe"+Fe=3Fe"(3)先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe(0H)3膠體分散質(zhì)粒子直徑不同

28.(12分)氫氧化亞銘是一種化學品，化學式Cr(OH)”外觀為棕褐色沉淀.一般制備方法是

先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘，二價銘再與氫氧化鈉溶液反

應即可制得氫氧化亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

己知：①Cr(OH)z的性質(zhì)和Fe(0H)2相似，制備的時候要嚴格隔絕氧氣;

②+為綠色，C/+為亮藍色。

(1)實驗中所用蒸儲水需要除氣，原因是,所需方法是。

儀器a的名稱是o

(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸福水，按圖連接好裝置。打開&、電，關

閉Kao①c中溶液由綠色漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體是；

其作用是o

(3)打開關閉K”c中亮藍色溶液流入d中，其原因是；

(4)指出d裝置可能存在的缺點：。

【解析】(1)因為Cr(OH)z極易被氧化，因此在制備時需要除去氧氣，所以我們除氣的目的就

是除去水中溶解的氧，可以通過加熱的方法來實現(xiàn)，這也是常見的除去水中溶解氣體的方法;

儀器a帶活塞，因此為分液漏斗；

(2)題干中告訴我們CF+為亮藍色，因此發(fā)生的反應即為Cd.被鋅粒還原：Zn+2Cr3+=2Cr2+

+Zn2+,又因為分液漏斗中有鹽酸，鹽酸可以和鋅粒反應放出氫氣，所以c中產(chǎn)生的氣體即為

氫氣，產(chǎn)生的七可以起到排除裝置中空氣的作用；

(3)因為d裝置直接與外界大氣相連，而c裝置中會不斷產(chǎn)生氫氣無法排出，導致裝置內(nèi)的氣

壓升高，所以就會將c中的溶液“壓”入d裝置；

(4)d裝置直接與空氣接觸，里面的Cr(0II)2會被空氣中的氧氣氧化。

答案：(1)去除水中溶解的氧加熱分液漏斗

⑵①Zn+2Cr3+=Zn2++2c產(chǎn)

②也排除c中空氣

(3)c中產(chǎn)生H?使壓強大于大氣壓

(4)敞開體系中氫氧化亞銘易被空氣氧化

29.(10分)(2021?黃岡高一檢測)在眾多的化學反應現(xiàn)象中，化學振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，

化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例。某合作小組的同學查閱文獻資料后，

擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究。

實驗步驟：

①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，

用蒸儲水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸饋水沖洗干凈。

②在細口瓶中加入30mL1.0mol?的112soh3mL30%的口油溶液,將處理后的鐵絲放入

其中。

③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現(xiàn)

象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持數(shù)小時。

試回答下列問題：

⑴步驟①中，用試劑X可除去鐵絲表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

(填序號)。

A.NaOHB.鹽酸C.酒精

(2)對振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證。

甲同學認為是其可能的理由是o

乙同學認為是02,其可能的理由是。

丙同學在細口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的

百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產(chǎn)生的氣體是o

(3)丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：

+2+

(a)Fe+2H=Fe+H2

2++

(b)2Fe+H202+H2O=Fe2O3+4H

+3+

(c)Fe203+6H=2Fe+3H2

2++

(d)2Fe升+H2=2Fe+2H

依據(jù)過程：(a)-(b)-(c)-(d)-(a)……周而復始。

依據(jù)此機理，四步反應總的反應方程式為。

(4)戊同學對本次實驗中的所用鐵絲中單質(zhì)鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度

的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸(加入適量的銅粉)充分反應，并收集產(chǎn)生的氣體，有關

數(shù)據(jù)如表：

①②③

硫酸溶液體積/磯505050

稱取鐵絲質(zhì)量/g5.06.07.0

投入銅粉質(zhì)量/g1.01.01.0

標準狀況下的體積/L1.972.242.24

所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L-';鐵絲中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為

【解析】(1)鐵絲表面的鐵的氧化物或鍍層可以與酸反應，所以要除去氧化物或鍍層可以選擇

鹽酸；

⑵在HzSOclWz溶液中加入鐵絲后,可能發(fā)生反應Fe+2H+=F*+H2t和2H2。?=2壓0+02t,

所出現(xiàn)的氣體就有可能是Hz或根據(jù)氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，可知產(chǎn)生的氣

體應當是氫氣；

(3)依據(jù)題中所提供的實驗操作可以看出參加反應的物質(zhì)有Fe、HQ?及酸，根據(jù)題中信息(a)、

(b)、(c)、(d)可知，在反應中部分鐵與酸反應產(chǎn)生Fe?+和上,

Fe"被HQ2氧化成FeQs,Fe/。：；在酸性條件下將前面產(chǎn)生的上氧化掉，自身被還原為Fe?+,所

以四步反應總反應的產(chǎn)物為F*和II。再配平，即可寫出總反應方程式為Fe+HA+2ll+=Fe2

+

+2H20;

(4)將題中表格所提供的三組數(shù)據(jù)進行比較分析，可以看出②和③中鐵的量在①的基礎增加

了，但產(chǎn)生的氫氣沒有增加，說明酸不足，鐵過量，即①中酸過量，鐵絲完全溶解，所以硫

酸的物質(zhì)的量濃度可以根據(jù)②或③中的有關數(shù)據(jù)進行計算，參加反應的鐵則用①中的數(shù)據(jù)進

行計算:

設50mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為xmol,5g鐵絲中鐵的質(zhì)量為ygo

V2.24L

=

n(H2)=700A\=0.]mol

Vm22.4L,mol

故：

Fe+H2s04=FeS0i+H2t

11

xmol0.1mol

解得：x=0.1,

稀硫酸的物質(zhì)的量濃度=*黑=2mol?L-；

0.05L

V197L

n，a)=可=22.4：?molt"0-088

Fe+H2S0.1=FeS0i+H2t

56g1mol

yg0.088mol

4995Q-

解得：y-4.925,單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=-二八弓X100%=98.5%,即稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

5.。g

2mol-L-1,鐵絲中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%。

答案：(1)B(2)鐵與硫酸反應產(chǎn)生氫氣雙氧水分解產(chǎn)生氧氣氫氣

+2+

(3)Fe+H2O2+2H=Fe+2H20

(4)298.5%

30.(4分)(2020?浙江1月學考)有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL,己知溶液

中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，50r的物質(zhì)的量濃度為

3.0mol,L'o

請計算：

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1,

(2)理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為_______go

【解析】(1)溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=cV=3mol-L-,X0.1L=0.3mol。由于溶液中各

陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相同，設陽離子均為xmol,由電荷守恒可知x+

xX2+xX3=0.3X2,解得x=0.1,即n(M)=n(Fe")=

n(Fe2+)=0.Imol,所以硫酸的物質(zhì)的量為n=0.05mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度c=端詈

=0.50mol,L-1；(2)因為Fe+2H+^Fe?'+H2t，F(xiàn)e+2Fe3+=::

3Fe2+,由上述分析可知n(H*)=n(Fe'+)=0.1mol,所以最多溶解鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=0.05

mol+0.05mol=0.1moL其質(zhì)量為0.1molX56g,moT'=5.6go

答案：(1)0.50(2)5.6

31.(10分)(2021?濰坊高一檢測)實驗室用綠磯(FeSOi?7HQ)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵

[(H2NCH2C00)2Fe],有關物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(H2NCH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合易溶于水和乙醇，有酸性和還原易溶于水，難溶于乙

物性醇

實驗過程：

I.配制含0.10molFeSO,的綠磯溶液。

_1

II.制備FeCO3：向配制好的綠磯溶液中,緩慢加入200mL1.1mol?LNH4HCO3溶液,邊加

邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備[(HMCHEOO'Fe]：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗H得到的沉淀和含

0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，

接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)

品。

回答下列問題：

⑴實驗I中：實驗室配制綠磯溶液時，為防止FeSO,被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為

________________(寫化學式)。

(2)實驗II中：生成沉淀的離子方程式為o

⑶實驗HI中：

①檢查裝置A的氣密性的方法是。

②裝置A中所盛放的藥品是_______(填序號)。

a.Na￡03和稀硫酸b.CaCOs和稀硫酸

c.CaCO：；和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是一

④加入檸檬酸溶液一方面可促進Fe(X)3溶解，另一個作用是，

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

a.熱水b.乙醇c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為o

【解析】(l)Fe＞具有較強的還原性，在制備碳酸亞鐵的過程中，為了防止Fe，+被氧化，需加

入少量鐵粉。

⑵綠磯的水溶液與NHiHCOa溶液反應的離子方