選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）

1.下列關于能層與能級的說法中正確的是（）

A.同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同

B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D.多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同

答案A

解析同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；

任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項B錯誤；同是s能級，

在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項C錯誤；同一能層的不同能級能量不

同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤。

2.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（）

A.鋼鐵長期使用后生銹B.節(jié)日里燃放的焰火

C.金屬導線可以導電D.衛(wèi)生丸久置后消失

答案B

解析鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，所以易生銹；金屬導電是電子的定向運動；衛(wèi)生丸消失是因

為升華現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍迂有關。

3.下列關于電子云的說法中，正確的是（）

A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少

C.電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

D.電子云可表示電子在核外運動的方向

答案B

解析電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少，不表示電子的運動的軌跡，A、

D錯誤；電子云界面圖中的小黑點越密表示電子在核外空間的出現(xiàn)的機會越多，C錯誤。

4.下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（）

A6-1.1)*281

B看Na

C.Is22s22P63sl

Is2s2P3s

DOini1中中[rn

答案D

解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有能層，沒有能級，不能看出電子自旋狀態(tài)，選項A錯誤；HNa

中只能知道Na含有11個電子，不能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)，選項B錯誤；電子排布

式中含有能層和能級，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，選項C錯誤；

軌道表示式中包含了能層和能級，小方塊表示了能級差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，

選項D正確。

5.下列說法正確的是（）

A.第三能層有s、p共兩個能級

B.3d能級最多容納5個電子

C.第三能層最多容納8個電子

D.無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2

答案D

解析每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，選項A

錯誤；d能級最多容納的電子數(shù)是10,選項B錯誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2層,第

三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；s能級最多容納的電子數(shù)是2,選項D正確。

6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負性最小的元素是（）

ab

A.aB.b

C.cD.d

答案c

7.4P軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是（）

A.15B.33C.35D.51

答案B

解析根據(jù)構(gòu)造原理可知，當4P軌道填充一半電子時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序

數(shù)為2+8+18+5=33。

8.下列說法或有關化學用語的使用正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

I3d]4s

B.Fe原子的外圍電子軌道表示式為卜』，||||R3

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

答案B

解析A項，在基態(tài)多電子原子中，（〃一l）p軌道上電子的能量低于〃s軌道上電子的能量，

錯誤；C項，氧的電負性比氮大，但由于第VA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的

第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯誤；D項，d軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，銅原子的

外圍電子排布式為3d。4$|,錯誤。

9.某元素M的逐級電離能（kJ-mo「）分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化

學式最可能是（）

A.MOB.MO2C.MO3D.M2O3

答案D

解析因為/4》/3,所以M在化合物中一般呈+3價，其氧化物的化學式最可能為M2O3。

10.硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的

發(fā)病率。下列有關說法正確的是（）

A.硒元素位于元素周期表中第15列

B.硒元素原子的價電子排布式為4s24P④

C.硒的氧化物只有一種

D.硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級

答案B

解析元素周期表中第15列元素為第VA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第VIA

族，選項A錯誤；硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24Pt選

項B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SCh,可推得硒也有兩種氧化物SeCh和

SeOj,選項C錯誤；硒是34號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23P63/。4s24P”,

應含有8個能級，選項D錯誤。

11.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為3dzs2,則下列說法正確的是（）

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元素原子最外層有3個電子

C.該元素原子的M層共有8個電子

D.該元素原子核外共有4個電子層

答案D

解析若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3dzs2,則該元素是Sc,則該元素

原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，選項A錯誤：該元素原子最外層共

有2個電子，選項B錯誤；該元素原子的M能層共有9個電子，選項C錯誤；該元素原子

核外共有4個能層，即K、L、M、N,選項D正確。

12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.電負性：Y>Z>M

B.離子半徑：M->Z2->Y

C.ZM?分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為3s

答案C

解析由圖示關系可推知：X為氫元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性:

Y>M>Z,元素的電負性關系為Y>M>Z,故A錯誤；S2-和c「2種離子具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，丁少一個電子層，離子半徑關系為S2">Cr>F-,故B錯誤；ZM2為SC12,分子中S

元素化合價為+2價，C1元素化合價為一1價，原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8,滿足

?（'I?Q?（'I?

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCh的電子式為二故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子

O卜1二

軌道表示式為3s3p,故D錯誤。

13.圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是（）

圖甲

A.圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系

B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關系

C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系

D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系

答案D

解析電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化,

故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；同周期元素中，非金屬單質(zhì)的

熔點較低，與圖像不符，故B錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符,

故C錯誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第IIA、第VA族元素的第一電

離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。

14.下列說法中正確的是（）

A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第IA族元素

B.原子的價電子排布為（〃一1）+1。加廣2的元素一定是副族元素

C.某主族元素的電離能八?A數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ-mol1）,可推測該元素位于元素周

期表第VA族

/|hh/4Is【6h

5781817274511575148301837623293

D.在①P、S,②Mg、Ca,③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)

之和為36

答案D

解析基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K為主族元素，Cr、

Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數(shù)為10或1?5,原子的價電子排布為（〃-1）

<16~8質(zhì)2的元素為VDI族元素，故B錯誤；由主族元素的電離能可知，電離能突變在其常見

化合價為+3價，故可推測該元素位于元素周期表第mA族，故C錯誤；①P、S中第一電離

能較大的是P,②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg,③N、F中第一電離能較大的是F,

每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為15+12+9=36,故D正確。

15.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）

O/,I,I,I,

A.電負性：c>b>a

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>b

C.最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：a>b>c

D.I5：a>c>b

答案D

解析同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素3P能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電

離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，

c為Si,P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，3s2為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，

故與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。D項，C、Si失去4個電子為全充滿狀態(tài)，

能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3sl

狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能：

A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應

答案D

解析根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為C1元素，D為0元素，E為F

元素。非金屬性：F>O>C1,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，選項A錯誤：A

為C元素，價層電子排布式為2s22P2,p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，選項B錯誤；元

素B、C之間可形成化合物S2cb等，選項C錯誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元

素的單質(zhì)為Na,為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應生成氫氣，選項D正確。

二、非選擇題（本題共5個小題，共52分）

17.（7分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對

位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最

多的金屬元素。

J

R

（DM的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第族。

（2）J元素名稱是,它和氫組成10電子的化合物，其分子式為,屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）R元素符號為,其最高能層符號是o

@)28

答案(1)“VDA(2)碳CH4共價化合物(3)SM

解析J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最

高化合價的絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4,根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，

則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為A1元素，而T是原子序數(shù)最大的

元素，且為短周期主族元素，應為C1元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)來解答該題。

18.(14分)1.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。

(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、

N、O三種元素的相對位置。

(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要

的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為。

II.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A

原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，

C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E

原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為,E在________區(qū)。

(2)A、B、C的電負性大小順序為(填元素符號，下同)，第一電離能大小順序為

(3)D的核外電子排布式為,價電子軌道表示式為

56789

答案I.(1)3(2)原子序數(shù)(3)O>S>Se

4s

n.⑴3d54sld(2)F>0>CF>O>C⑶Is22s22P63s23P64s2(或[Ar]4s2)1打

19.(10分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電

子，B的3P軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D

的氣態(tài)氧化物的水溶液能使無色酚獻試液變紅。試回答:

(1)A的最外層電子軌道表示式為；B的電子排布式為；C的最外層電子排

布式為;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該

分子的電子式為?

(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)有種，原子軌道數(shù)為，有種

能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為

(4)四種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是(用對應化學式回答)

0:廣：：N：

答案1s22s22P63s23P23s23P5"⑵HH⑶14

85M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

解析根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為C1元素，D為N元素。

20.(11分)回答下列問題：

(1)碳原子的核外電子排布式為。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能

大于O的第一電離能，原因是。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式:。

電離能/(kJ,mo「)/ihh/4

A93218211539021771

B7381451773310540

(3)下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV(電子伏特)］數(shù)據(jù)。

元素Zi/eV/2/eVZ3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說法正確的是(填字母)。

A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為+1價

C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素MnFe

/l717759

電離能/(kJ?mori)

h15091561

32482957

鎬元素位于第四周期VDB族。請寫出基態(tài)Md+的價電子排布式：,比較兩元素的心、

/3可知，氣態(tài)MM+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是

答案（l）ls22s22P2N原子的2p軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定（2）Is22s22P63s2（3）A

（4）3d5由Mr?+轉(zhuǎn)化為Mn3一時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d，狀態(tài)

需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半

充滿狀態(tài)需要的能量相對要少

解析（2）從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第HA族元素，

因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的電子排

布式為Is22s22P63s2。⑶甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二

電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；

乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差

不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg

元素，故甲的金屬性比乙強，選項A正確；乙為Mg元素，化合價為+2價，選項B錯誤；

丙、丁一定為非金屬元素，選項C、D錯誤。

21.（10分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，

它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：/l=738kJ.mo「；/2=1451kJ-mori；13

=7733kJ-moP1；74=10540kJ-moF1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

Is2s2P

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為EDOI小

該同學所畫的電子排布圖違背了。

（2）B元素的電負性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負性。

（3）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向。

（4）下列關于F原子的價層電子軌道表示式正確的是。

3d

__________3d

f1

3d

11t

3d4s

n|ti|fi|11f111[T]

(5)基態(tài)F3+的核外電子排布式為。

⑹元素銅與銀的第二電離能分別為/cu=l959kJ.moL,/Ni=l753kJ-mol1,6＞瓜原因是

答案⑴洪特規(guī)則⑵小于(3)3(4)C⑸[Ar]3d5(或1s22s22P63s23P63d5)⑹Cu+核外價

電子排布為3不。,3d全充滿,比Ni+的3d84sl穩(wěn)定,難以失去電子

解析A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，為金剛

石，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個電子層，為Is22s22P3,

故B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，即Is22s22P工即C為O;D原子

111

的第一至第四電離能分別是：/i=738kJ-moF;h=\451kJ-mol_;h=l733kJmoP;/4

=10540kJ-mor',即D為Mg;E原子核外所有p軌道全滿或半滿，為P;F在周期表的第

8列，為第四周期元素，則F為Fe。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）

1.C「核外電子的運動狀態(tài)共有（）

A.3種B.5種C.17種D.18種

答案D

解析根據(jù)泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相

反。所以，一個原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，一個原子（或離子）有幾個電子，

核外電子的運動狀態(tài)就有幾種。C1原子序數(shù)為17,C「有18個電子，即C「核外電子的運動

狀態(tài)共有18種，D選項符合題意。

2.下列表達方式正確的是（）

A.24Cr的外圍電子排布式:3d44s2

B.CCh的空間結(jié)構(gòu)模型：

2s2P

c.基態(tài)碳原子的價電子的軌道表示式為正f

D.用的電子式：N；;N

答案C

解析24號元素Cr的外圍電子排布式為3d54sl3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定，A錯誤；

二氧化碳是直線形，而不是V形，B錯誤；基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22P2,所以價電子

2s產(chǎn)?

排布圖為E3PI*I1,c正確；N2的電子式為：N：：N：,D錯誤。

3.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）

A.3di°4slB.3d1°4s2

C.3s23P6D.4s24P2

答案C

解析若價電子排布為3di°4sl為29號元素Cu,電子排布式為：[Ar]3di°4sl3d軌道上的

電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A正確；若價電子排布為4s2,為30號

元素Zn,電子排布式為[Ar]3（T。4s2,3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，

故B正確；若價電子排布為3s23P6,為18號元素Ar,電子排布式為Is22s22P63s23P3d軌

道上沒有電子，故C錯誤；若價電子排布為4s24P2,為32號元素Ge,電子排布式為

[Ar]3d?°4s24P2,3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D正確。

4.下列說法或化學用語表達正確的是（）

A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

B.Fe2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

D.某原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s1，屬于激發(fā)態(tài)

答案B

解析s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，

只是在球殼外運動概率較小，A錯誤；Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電

子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,失去2個電子形成Fe2+,則Fe?+的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d6,B正確；p能級的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級都有3個原子

軌道，與能層的大小無關，C錯誤；當軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)時，能量較低，

屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s?處于低能態(tài)，D錯誤。

5.下列說法正確的是（）

A.NazCh和NaOH所含化學鍵類型完全相同

B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵

C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.H2O2是含非極性鍵的極性分子

答案D

解析NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化

學鍵類型不完全相同，A錯誤；氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物的穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)

定是因為N元素非金屬性強于P,B錯誤；化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，CO2溶于

水與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2

從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；H2O2既

含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確。

6.下列敘述錯誤的是（）

A.區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗

B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列

C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形

D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)律，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醵易溶于

水

答案B

解析構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過

X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射

線衍射實臉，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做

周期性重復排列，與是否具有規(guī)則的幾何外形無關，B錯誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列高

度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?/p>

而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的

石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以

任意比例互溶，D正確。

7.下列說法不正確的是（）

A.乙烯分子中的。鍵和兀鍵之比為5：I

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ-mo「）分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X?+

C.Na、P、Cl的電負性依次增大

D.向配合物［第。（氏0）5］。2出20溶液中加入足量的AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀

答案D

HH

\/

C=C

/\

解析共價單鍵是◎鍵，共價雙鍵中含有1個兀鍵1個。鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為HH,

含有5個6鍵，1個兀鍵，G鍵和兀鍵之比為5：1,A正確；該元素第三電離能劇增，最外

層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,B正確；Na、

P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負性依次增大，所以Na、P、Cl電負性依次

增大，C正確；向配合物［TiCl（H2O）5］CHH2O溶液中加入足量的AgNCh溶液，外界C「被完

全沉淀，內(nèi)界不會被沉淀，D錯誤。

8.我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R,其化學式為（N5）6（HQ）3（NH4）4C1,

從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為（）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.空間結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型

答案C

+

解析根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH；、H3O,NH；對應中心原子為N形成4個◎

5—1—4X1

鍵，孤電子對數(shù)為:——5=°，價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp3,其空間結(jié)構(gòu)為正四

面體形，其共價鍵類型為極性共價鍵；h3。+的中心原子為O,形成3個G鍵，孤電子對數(shù)為

6—3—1

—5—=1,H3。價層電子對數(shù)為4,雜化類型是sp\空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其共價鍵類

型為極性共價鍵，則C項正確。

9.下列說法正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.CO2、HC10、HCHO分子中一定既有◎鍵又有兀鍵

C.已知二茂鐵［Fe（C5H5）2］熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃,不溶于水，

易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5Hs■與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合

D.在硅酸鹽中，SiOW四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖

a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

7；￥

?Si-OSiOf

答案D

解析BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角120°;CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角109°28';

H20:空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角105°;NH3:空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角107°,所以鍵角：BF3

>CH4>NH3>H2O,故A錯誤；CO2既有G鍵又有兀鍵；H—O—C1只有◎鍵；HCH0既有

◎鍵又有兀鍵，故B錯誤；在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H9與Fe2+,碳原子含有孤電子對，

鐵原子含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；硅酸鹽中的硅酸根

（SiOF）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個

孤電子對和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3,故D正確。

10.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CE分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

答案B

解析晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子，故A錯誤；以該甲烷晶胞

為單元，位于頂點的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在

面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3X8X：=12個，故

B正確；甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；甲烷晶胞中的球體代表1個

甲烷分子，該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8X1+6X）=4,故D錯誤。

oL

11.已知Pa單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4+3K0H+3H2O=3KH2PO2

+PH3t,下列說法正確的是（）

白磷

A.產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gp4含有1.5M個P—P

C.相關元素的電負性大小順序：P>O>H>K

D.P4中P原子為sp2雜化

答案B

解析PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有的原子不可能共平面，A錯誤；P4的空間結(jié)構(gòu)

為白磷，31gp4的物質(zhì)的量為0.25mol,含有1.5NA個P—P,B正確；同一周期，

從左到右電負性增大，同一主族，從上到下電負性減小，所以電負性0>P,C錯誤；P4分子

中P原子含有的價層電子對數(shù)是4,其中含有一個孤電子對，所以P原子的雜化形式為sp3

雜化，D錯誤。

12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的

最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素

Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素

的價電子排布式為3<11。45|。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

答案C

解析X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、

W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出

Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16,推出該二元化合物為Na?S,即

W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元素的價電子

排布式為3d"）4sl推出T元素為Cu,據(jù)此回答問題。

13.氯仿（CHCh）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCb）：2cHe”+。2-2HC1+

2COC12,下列說法不正確的是（）

()

II

Cl—C—Cl

光氣的結(jié)構(gòu)式

A.CHCb分子為含極性鍵的非極性分子

B.COCL分子中含有3個◎鍵、1個兀鍵，中心C原子采用sp2雜化

C.COCb分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

答案A

解析CHCb中含C—H和C—Cl,C—H和C—C1都是極性鍵，CHCb為四面體形分子，分

子中正電中心和負電中心不重合，CHCb為極性分子，A項錯誤；單鍵是。鍵，雙鍵中有1

個。鍵和1個兀鍵，根據(jù)COCb的結(jié)構(gòu)式知，COCL分子中含有3個G鍵、1個兀鍵，雜化

軌道用于形成。鍵和容納孤電子對，C原子形成3個。鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原

:()：

■C1*C,C1,

子C采用sp2雜化，B項正確；C0C12的電子式為????????，COCL分子中所有原子

的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；CHCb不會電離出C「，HC1在水溶液中會電離

出H+和C「，使用前向氯仿中加入AgNCh稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明

顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項正確。

14.已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個C02分子間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說

法正確的是()

A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

44X4

B.晶胞的密度表達式是/廠，—g-cm-3

NAQ也/Xi。30)e

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

答案B

解析晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)為12,故A錯誤；該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子

間距為apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為

apm,則晶胞棱長=也"pm=gaXIQ-iOcm,晶胞體積=NLvX10-。cm)3,該晶胞中二氧

44

麻X4

化碳分子個數(shù)=

8X1+6xl=4,晶胞密度=〃=$gem3=

oZ(V2?X1O-10)3

44義4

gem-3,故B正確，C錯誤；二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電

NA(2啦10-30)

子對個數(shù)是2,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp,故D錯誤。

15.三硫化磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關P4s3

的說法中不正確的是（）

A.P4s3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4s3中磷元素為+3價

C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化

D.1molP4s3分子中含有6mol極性共價鍵

答案B

解析磷原子最外層電子數(shù)為5,硫原子最外層電子數(shù)為6,從圖中可看出，P4s3中每個磷原

子形成了3個共價鍵，每個硫原子形成了2個共價鍵，所以P4s3分子中所有原子均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；P4s3分子中，有一個磷原子連接了3個硫原子，其化合價為+3,其他

的磷原子都是連接兩個磷原子和一個硫原子，其化合價為+1,B錯誤；從圖中可看出該分子

中，每個磷原子形成3個◎鍵且有一個孤電子對，每個硫原子形成2個?鍵且有兩個孤電子

對，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取sp3雜化，C正確；一個P4s3分子中含有6個P—S

和3個P—P,P—S屬于極性共價鍵，P—P屬于非極性共價鍵，所以1molP4s3中含有6mol

極性共價鍵，D正確。

16.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為

則下列說法不正確的是（）

A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24P4

B.Y元素在周期表的第三周期VIA族

C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d">4s24P3

答案A

解析Y元素原子的外圍電子排布為〃s"r〃p"+i,s能級最多容納2個電子，故〃-1=2,解

得〃=3,故Y元素原子的外圍電子排布為3s23P匕Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的

位置可知，X為F元素，Z為As元素。S元素原子的外圍電子排布為3s23P匕A錯誤；Y為

S元素，處于第三周期VIA族，B正確；X為F元素，處于第二周期，含非金屬元素最多，C

正確;Z為As元素，是33號元素，原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s24P3,D

正確。

二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)

17.(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只

有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子

中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離

子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E的元素名稱為o

(2)元素A、B、C中，電負性最大的是(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電

離能由大到小的順序為.

(3)與同族其他元素X形成的