2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH課件新人教版選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH1．能判斷溶液的酸堿性及pH。2．掌握檢測溶液pH的方法。能從微觀角度通過c(H＋)與c(OH－)的相對大小判斷溶液的酸堿性，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。1．25℃時(shí)，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)一、溶液的酸堿性與pH

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)___________________________________c(OH－)/(mol·L－1)______________________________________c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)_____c(OH－)c(H＋)_____c(OH－)c(H＋)_____c(OH－)溶液的酸堿性_____________________1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。>＝<3．溶液的pH(1)定義pH是c(H＋)的負(fù)對數(shù)，其表達(dá)式是pH＝_____________。[特別提醒]

pH計(jì)算公式中c(H＋)：若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，－lgc(H＋)(2)25℃時(shí)，溶液的酸堿性與c(H＋)、pH的關(guān)系如圖所示：pH<7，為_______溶液；pH＝7，為_______溶液；pH>7，為_______溶液(3)pH的適用范圍1．0×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1.0mol·L－1的溶液。酸性中性堿性正｜誤｜判｜斷(1)c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性。(

)(2)pH>7的溶液一定呈堿性。(

)(3)pH＝7的溶液不一定呈中性。(

)(4)1.0×10－3mol·L－1的鹽酸pH＝3。(

)(5)1.0×10－3mol·L－1的NaOH溶液pH＝11。(

)××√√×√深｜度｜思｜考1.在一定溫度下，強(qiáng)堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？2．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②鹽酸、③碳酸、④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是_________。提示：鹽酸、H2SO4為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)H2SO4中c(H＋)大于鹽酸，乙酸和碳酸為弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，則酸性越強(qiáng)，故pH由小到大的順序?yàn)棰堍冖佗邸＂堍冖佗蹜?yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是(

)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性C2．下列溶液一定呈中性的是(

)A．使石蕊溶液呈紫色的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：使石蕊溶液呈紫色的溶液，可能顯酸性、中性或堿性，故A錯誤；等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含H＋和OH－的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C錯誤；非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D錯誤。B溶液酸堿性的判斷1．酸堿指示劑法該法只能測出溶液的酸堿性，即pH的大致范圍，不能測出具體數(shù)值。常見的指示劑有_______、_______、_________等。二、溶液酸堿性的測定方法石蕊酚酞甲基橙2．利用pH試紙測定3．用pH計(jì)測量pH計(jì)也叫_________，可精密測量溶液的pH，測得的溶液pH可以是整數(shù)或者小數(shù)，其量程為___________。pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。酸度計(jì)0～14正｜誤｜判｜斷(1)任何溫度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。(

)(2)升高溫度水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。(

)(3)常溫下，加入酚酞顯無色的溶液一定顯酸性。(

)(4)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低。(

)(5)用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。(

)√×××√深｜度｜思｜考(1)pH試紙使用前能否用蒸餾水潤濕？若用濕潤的pH試紙測量溶液的pH對結(jié)果有何影響？提示：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕，潤濕后相當(dāng)于稀釋溶液。若是酸性溶液，則潤濕后測得pH偏大；若為堿性溶液，則潤濕后測得pH偏??；若為中性溶液，則無影響。(2)某同學(xué)用pH試紙測量新制氯水的pH為1.0，他的結(jié)論正確嗎？提示：不正確。新制氯水具有漂白性，不能使用pH試紙進(jìn)行測定。(3)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，甲同學(xué)使用pH試紙測定，請推測pH試紙呈什么顏色，溶液的酸堿性如何？提示：pH試紙呈淡黃色，沸水呈中性。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.下列說法正確的是(

)A．強(qiáng)堿的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C．在溫度不變時(shí)，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同時(shí)增大D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性C2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是否正確？_________(填“正確”或“不正確”)。如不正確，請分析是否一定有誤差：___________________________________________。(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________，原因是____________________________________________________________________________________________。(3)不能用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH，因?yàn)樾轮坡人衉________，可以用_________測定。不正確不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差鹽酸的pH

因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使醋酸溶液中c(H＋)受到的影響比鹽酸中的小，故誤差較小漂白性pH計(jì)歸納總結(jié)：測溶液pH時(shí)的三注意(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用蒸餾水潤濕，否則會將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。(2)有強(qiáng)氧化性和有顏色的物質(zhì)，不能用pH試紙測定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、雙氧水、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液等。(3)pH試紙不能測c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。隨堂演練·知識落實(shí)1．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是(

)A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，A項(xiàng)錯誤；加入酚酞后顯無色的溶液可能呈中性或弱堿性或酸性，B項(xiàng)錯誤；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或堿性，C項(xiàng)錯誤。D2．下列說法中正確的是(

)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－A解析：溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H＋)＝c(OH－)，所以該溶液呈中性，A項(xiàng)正確；溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當(dāng)溶液中c(H＋)>c(OH－)時(shí)，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，不一定就說明c(H＋)大于c(OH－)，如100℃時(shí)的NaCl溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈中性，B項(xiàng)錯誤；溶液的酸堿性可用pH表示，其計(jì)算公式為pH＝－lgc(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C項(xiàng)錯誤；pH為0的溶液，c(H＋)＝1mol·L－1，任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H＋也存在OH－，D項(xiàng)錯誤。3．已知t

℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為

a

mol·L－1的一元酸HA溶液與bmol·L－1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C4．T

℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10